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文档简介

富集在海水中的元素—氯一、氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性比空气

水黄绿色气态强烈刺激性气味大有毒可溶于二、氯气及其化合物的化学性质1．氯气1.日常生活中，发现氯气泄漏应如何自救？【思考·提示】

(1)Cl2密度比空气大，因此要逆着风向朝高处转移。(2)由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻子。(3)向空中喷洒石灰水用于处理Cl2。2.次氯酸3．漂白粉三、氯气的制备1．反应原理：2．收集方法：

；3．尾气吸收反应的离子方程式为：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O向上排空气法四、卤素离子的检验检验溶液的Cl－(Br－、I－)时，应先加入

溶液酸化，再加入

，有白色(

色、

色)沉淀产生，证明Cl－(Br－、I－)存在。HNO3AgNO3浅黄黄2.检验X－存在时，加入稀硝酸的作用是什么？能否用盐酸代替？【思考·提示】加入稀硝酸排除CO32－等干扰，不能用盐酸代替稀硝酸，因为加入盐酸会引入Cl－。1．氯水的成分Cl2溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO2．氯水的性质新制氯水呈浅黄绿色、有刺激性气味，属混合物，其所含的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性。(1)氯水中Cl2的强氧化性氯水滴加溶液反应化学方程式实验现象KI溶液(或HI溶液)2KI＋Cl2===2KCl＋I2溶液由无色变为橙黄色NaBr溶液(或HBr溶液)2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2溶液由无色变为橙色K2S溶液(或H2S溶液)K2S＋Cl2===2KCl＋S↓溶液变浑浊Na2SO3溶液(或SO2)Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl氯水颜色褪去FeCl2溶液2FeCl2＋Cl2===2FeCl3溶液由浅绿色变为棕黄色(2)氯水的酸性和漂白性向新制氯水中滴入NaOH等强碱溶液，氯水褪色，但向新制氯水中滴入石蕊试液，溶液先变红色，后来颜色又褪去，是由于HClO的强氧化性将色素氧化使之颜色褪去。1．卤素及其化合物的递变规律(1)单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2(2)离子还原性：I－>Br－>Cl－>F－(3)HX的稳定性：HF>HCl>HBr>HI(4)HX的熔沸点：HF(含氢键)>HI>HBr>HCl卤素及其化合物的递变规律及特性(5)最高价含氧酸的酸性：HClO4>HBrO4>HIO42．卤素单质及其化合物的特性和应用(1)氟①无正价和含氧酸，非金属性最强，F－的还原性最弱。②与H2反应在暗处即爆炸。③2F2＋2H2O===4HF＋O2。④HF是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒，在HX中沸点最高。(2)溴

①Br2是深红棕色液体，易挥发。②Br2易溶于有机溶剂。③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。(3)碘

①I2遇淀粉变蓝色。②I2加热时易升华。③I2易溶于有机溶剂。④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。(4)卤化银①AgF易溶于水，AgCl白色不溶于水，AgBr浅黄色不溶于水，AgI黄色不溶于水。AgCl、AgBr、AgI也不溶于稀硝酸。

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