定远三中高上学期第二次月考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精定远三中2012~2013学年度上学期高一第二次月考化学试卷可能用到的相对原子：H：1O：16C：12N：14Na:23Cl：35。5K：39Mn:55K：39Cl：35.5选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只一个选项符合题意）１、下列物质属电解质的是（）Ａ、苛性钠Ｂ、碱石灰C、盐酸D、铝２、仅能在水溶液中导电的电解质是（）A、硫酸B、硫酸钠C、氢氧化钠D、石墨３、用ＮＡ代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是（）Ａ、１８gH2O中含有的电子数为1ＮＡＢ、标况下，１１。２ＬSO2所含的分子数为０。５ＮＡＣ、0.1molＣＨ４中所含的电子数为１ＮＡＤ、53gNa2ＣＯ３中含有１ＮＡ个Na+４、Fe（OH)3胶体能稳定存在的主要原因是(）A、胶粒直径在1～100nm之间B、胶粒作布朗运动C、胶粒通过吸附而带正电荷D、胶粒不能透过半透膜5、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐,会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力.服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有A、酸性B、碱性C、氧化性D、还原性6、下列离子方程式正确的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸的反应:Ba2++OH－+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OB、大理石和稀盐酸反应：2H++ＣＯ３２－=H2O+CO2↑C、醋酸和氢氧化钠的反应：CH3COOH+OH－＝CH3COO－+H2OD、铜和稀硫酸反应：Cu+2H+＝Cu2++H2↑7、下列化学方程式中，能用离子方程式SOeq\o\al（2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓来表示的是（）A．BaCO3＋H2SO4=BaSO4↓＋H2O＋CO2↑B．BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaClC．Ba(OH）2＋CuSO4=Cu(OH）2↓＋BaSO4↓D．BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl8、标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有Ｏ２，一个装有ＣＨ４，两瓶气体具有相同的（)Ａ、质量Ｂ、分子数Ｃ、密度Ｄ、原子数9、实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cleq\o(=，\s\up7(△）)NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是(）A．NaNO2是氧化剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂10、下列各物质中所含原子个数由多到少的顺序正确的是（)=1\＊GB3①0.5mol氨气=2\＊GB3②标况下22。4L的氦气=3\＊GB3③4℃时9mＬ的水④０.２mol的磷酸Ａ、=1\＊GB3①④=3\＊GB3③=2\*GB3②Ｂ、④=3\*GB3③=2\＊GB3②=1\＊GB3①Ｃ、=2\*GB3②=3\＊GB3③④=1\*GB3①Ｄ、=1\*GB3①④=2\＊GB3②=3\＊GB3③11、根据反应①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（)A．Fe3＋〉Cl2>I2 B．Cl2>I2〉Fe3＋C．I2〉Cl2>Fe3＋ D．Cl2〉Fe3＋〉I212、下列溶液的物质的量浓度是0。5mol/L的是（）A、20gNaOH溶于1LB、58。5gNaCl溶于水配成1L溶液C、28gKOH溶于水配成1L溶液D、通常状况下，11.2LHCl气体溶于水配成1L溶液13、配制１００mＬ１.０mol/L的ＮaＣＯ３溶液，下列说法正确的是()Ａ、称取１０.６gＮaＣＯ３，加入１００mＬ容量瓶中，加水溶解，定容Ｂ、称取１０。６gＮaＣＯ３，加入100mLＣ、移液时未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中Ｄ、定容后,反复倒转，摇匀14、在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是（)A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中:K＋、Mg2＋、I－、NOeq\o\al（－,3）C．含有0。1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3）、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－，3)、SOeq\o\al（2－,4)16、在一定条件下，RO3n-和氟气可以发生如下反应:RO3n—+F2+2OH—=RO4—+2F—+H2O从而可知在RO3n—中，元素R的化合价是A．+4价B．+5价C．+6价D．+7价二、填空题(本题包括4小题，共36分）17、（8分)写出下列反应的离子方程式（1）硫酸铝溶液和氨水___________________________________________；（2）碳酸钙溶液和醋酸：_____________________________________________;（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液:___________________________________________；（4）往氢氧化钙溶液中滴加过量的小苏打溶液：_____________________________________；18、（10分)=1\＊GB2⑴0。1mol某物质的质量是10.6g，则它的摩尔质量是：______________.=2\＊GB2⑵19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0．4mol的Cl—离子，则R的相对原子质量为.=3\*GB2⑶1.7gNH3所含分子数与________g氮气所含分子数相同,与_________g氮气所含的原子数相同。=4\＊GB2⑷一种硫酸溶液的浓度是amol/L，密度是bg/cm3，则这种溶液的质量分数是：____________.19．（10分)(1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________.②属于化合反应，但不是氧化还原反应的是________。③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是________。④属于分解反应，但不是氧化还原反应的是________.A．2NaHCO3eq\o（=,\s\up7（△)）Na2CO3＋H2O＋CO2↑B．2Na＋Cl2eq\o（=,\s\up7(点燃))2NaClC．Zn＋CuSO4=ZnSO4＋CuD．2KMnO4eq\o（=,\s\up7（△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑E．CaO＋CO2=CaCO3F．4FeS2＋11O2eq\o(=，\s\up7（高温)）2Fe2O3＋8SO2（2)根据反应Cu＋4HNO3（浓）=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：①还原剂是________，还原产物是________。②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________。③当有2molHNO3参加反应时,被氧化的物质是________g。20、(8分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为:(）KClO3＋()HCl（浓）=(）KCl＋()ClO2↑＋(）Cl2↑＋（)[］(1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填入框内）。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号，多选倒扣）。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol。（4)ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的______倍。三、实验题（本题包括1小题，共10分）21、(10分）为探究离子反应的实质，某同学设计了如下实验，有关的实验现象及反应方程式列表如下：（1）填充下表：编号IIIIII实验现象有白色沉淀生成，滤液为蓝色有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解化学方程式2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu（NO3）2离子方程式Ba2++SO42—==BaSO4↓（2)实验II反应后的溶液中还有离子种类有_______________,能证明Cu2+没有参与反应的实验现象是______________________________