化学平衡1浓度

第三节影响化学平衡的条件本节学习目标1、理解外界条件—浓度、压强、温度等对化学平衡的影响。2、理解平衡移动的原理，学会利用平衡移动原理判断平衡移动的方向。3、学会利用速率—时间(v—t)图表示平衡移动的过程，培养识图、析图的能力。复习1、什么是可逆反应？可逆反应的最终结果是什么？

同一条件下，即可以向正反应方向进行，同时也可以向逆反应方向进行的化学反应，称为可逆反应。可逆反应的最终结果：在条件不变时，反应永远不能进行到底，只能达到平衡状态。2、什么是化学平衡状态？它有几个特点？是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。逆~~可逆反应。只有可逆反应才能建立平衡。等~~正、逆反应速率相等。此时平衡才能建立。动~~动态平衡。此时正、逆反应都仍在进行。定~~反应混合物中，各组分的浓度保持恒定，不再变化。同~~可逆反应的平衡无论从那个方向建立，只要条件相同，平衡状态就应相同。变~~平衡建立是有条件的，条件改变，平衡就遭到破坏，平衡就会发生移动。化学平衡的移动

一定条件下建立的化学平衡，当外界条件发生改变时，平衡遭到破坏，由平衡变为不平衡。维持改变后的条件一定时间，又会形成新条件下的新平衡，这样的过程称为化学平衡的移动。原平衡平衡浓度C固定外界条件改变浓度C动荡不定新平衡′′浓度C′形成新的固定平衡形成的本质：平衡破坏的本质：一、浓度对化学平衡的影响[实验2-6]观察下列实验中的颜色变化，试总结其变化规律：实验操作FeCl3(aq)0.005mol/LKSCN(aq)0.01mol/L混和前溶液颜色混和后溶液颜色混合物中加入饱和

FeCl3(aq)混合物中加入1mol/LKSCN(aq)黄色无色血红色血红色变深血红色变深【结论】其他条件不变时：

增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动。平衡速率的解释：原平衡时：加入FeCl3(aq)后：平衡向消耗Fe3+的方向移动平衡向正向移动增大反应物浓度对化学平衡的影响的v~t图：V正V逆0t1t2V正=V逆V正’=V逆’t3V正’V逆’平衡状态Ⅱ平衡状态Ⅰ增大反应物浓度，V正’>V逆’,平衡向正向移动V正V逆0t1t2V正=V逆平衡状态ⅠV正′V逆′V正’=V逆’平衡状态Ⅱ减小生成物浓度对化学平衡的影响的v~t图：【讨论】减小生成物的浓度对平衡有何影响？v-t图如何表示？减小反应物浓度，V正’>V逆’,平衡向正向移动【讨论】减小反应物的浓度或增大生成物的浓度对平衡又有何影响？v-t图如何表示？vtt1t2V正V逆vtt1t2V正V逆t3t3V逆′V正′V正′=V逆′V逆′V正′V正′=V逆′减小反应物浓度或增大生成物浓度，V逆’>V正’,平衡向逆向移动减小反应物浓度增大生成物浓度[练习1]按要求画出下列条件改变时的v~t图：t3增大反应物浓度vtt1t2V正V逆减小生成物浓度vtt1t2V正V逆减小反应物浓度vtt1t2V正V逆增大生成物浓度vtt1t2V正V逆t3t3t3V正′V逆′V正′=V逆′V正′V逆′V正′=V逆′V逆′V正′V正′=V逆′V逆′V正′V正′=V逆′[小结]⑴、改变反应物的浓度，只能使正反应速率瞬间增大或减小，而逆反应速率在此瞬间是不变的。反之亦然。⑵、只要正反应速率在上面，逆反应速率在下面，即V正′>V逆′，化学平衡一定向正反应方向移动。反之亦然。⑶、只要是增大浓度，不管是增大的反应物浓度还是生成物浓度，新平衡下的反应速率一定比原平衡下的速率大。反之亦然。[练习2]可逆反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)，在一定条件下达到平衡状态，其他条件不变，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO平衡浓度有何变化？①增大水蒸气浓度；②增大氢气浓度。①、平衡向正反应方向移动，CO平衡浓度增大。②、平衡向逆反应方向移动，CO平衡浓度减小。[练习3]500℃时，在密闭容器中进行下列反应：CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)，起始时只放入CO和水蒸气，其浓度均为4mol/L，平衡时CO浓度为1mol/L。此时将水蒸气浓度增加3mol/L，达到新平衡CO浓度为0.5mol/L。求两次平衡状态下CO和H2O的转化率？原平衡时：转化率CO%=H2O%=75%.新平衡时：转化率CO%=87.5%,H2O%=50%.结论：增大某种反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，可提高另一种反应物的转化