人教版选修2课时作业第1单元课题3纯碱生产含答案

其中不正确的是)【解析】NaHCO3NaHCO3【答案】Na2CO3，该法又称氨碱法，其主要生产流程如下下列有关说法不正确的是 CaCl2 2molNaCl1mol△＋NH4Cl,2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑。索尔维法用生成的氯化铵在生产过程中，NaCl1molNa2CO3，再补充的物质及其物质的量分别是2molNaCl1molCO2。【答案】1molNa2CO3，再补充的物质及其物质的量分别是2molNaCl1molCO2。【答案】气体A的饱和溶液――→A和食盐的饱和溶液通入足量气体)则下列叙述错误的是CO2(NH3、CO2，不能依次通入CO2、NH3NH3CO2CO2的效果更好)，第ⅡNaHCO3悬浊液，第ⅣNaHCO3加热分解，以得Na2CO3。 应在饱和食盐水中( CO2，达到饱和后再通入 和－CO2，生成大量NaHCO33【答案】这两种物质的方法中正确的是)打【解析】NaHCO3Na2CO3、H2OCO2Na2CO3【答案】这两种物质的方法中正确的是)打【解析】NaHCO3Na2CO3、H2OCO2Na2CO3CaCO3沉淀生成，D【答案】温度溶解度0盐NaCl、CO2、NH330中无晶体。当降温至某温度时，开始析出晶体，此晶体是)【解析】CO2NH3＋－＋－34343 NaHCO3【答案】把的NH4Cl。NH4Cl和NaCl共同存在时【答案】把的NH4Cl。NH4Cl和NaCl共同存在时的溶解度曲线如图所示，下列操作正确 ＋【答案】 K2CO3，其主要因是)B．KHCO3溶解度较小C．K2CO3溶解度较小D．K2CO3溶解度较大【答案】9．下列说法中不正确的是)A30～40B0～10C30～40D0～10【答案】【答案】△2NaCl＋H2SO4(浓Na2SO4下列说法正确的是)依据氧化还原反应是有化合价变化的反应可知，只有第②步是氧具有原料利用不充分、成本较高等特点，故C、D错。【答案】(1)在氨饱和NaCl溶液中通入CO2的两步反应方程式(1)在氨饱和NaCl溶液中通入CO2的两步反应方程式 (2)NaClCO2制NaHCO3的原因 【解析】通入氨气后，氨气在水溶液中发生反应：NH3＋－－－4＋OHCO2CO2＋OH，3－3H2CO3酸性比盐酸弱，CO2NaCl 碳酸化后过滤滤液D最主要的成分是 氨碱法流程中氨是循环使用的 碳酸化后过滤滤液D最主要的成分是 氨碱法流程中氨是循环使用的为此滤液D加入石灰水加热产生氨气。 (注明你的表达式中所用的有关符号的含义【解析】CaOCa(OH)2。BNa2CO3CO2(5)设样品质量为m1，加热后固体质量为m2△x【答案】(1)Ca(OH)2Δ＋－4＋OHOm()12＝质量侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件(举两例说明 X和Y 、 质量侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件(举两例说明 X和Y 、 。这两种气体在使用过程中是否需要考虑通入的顺序 (4)使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 【解析】海城市，原料丰富，交通便利。(2)NH3CO2；制碱时应先向饱和食盐水中通入溶解度大的NH3，再通入足量CO2CO2，这样反应更充分，吸收用NH4HCO3。(3)沉淀池中发生反应【答案】(1)原料丰富运输便利是CO2，产生碳酸氢铵多，有利于碳酸循环Ⅰ制氮肥甲：NaOH溶液――→循环Ⅰ制氮肥甲：NaOH溶液――→Na2CO3溶溶液――→NaHCO3溶①②③④(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点；。(2)若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液其实验的关键有 证明Na2CO3的存在，你所选择的试剂 (填试剂代号)(4)Na2CO3NaHCO3NaHCO3的质量分数乙同学能否达到实验目的 ( (2)丙方案制取Na2CO3NaHCO3＋NaOH===N