北京市第四中学2024届中考试题猜想化学试卷含解析

北京市第四中学2024届中考试题猜想化学试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为()A．12％ B．24％ C．20％ D．30％2．下列图像能正确反映其对应变化关系的是（）A．电解水B．向等质量的金属锌和铁中分别加入浓度相同的稀盐酸至过量C．碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧D．向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液3．如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A．Y中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯YB．t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y＞X＞ZC．t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是XD．t3℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X＜Y4．在一定条件下,甲和乙能发生反应生成丙和丁，其反应的微观示意图如下所示，下列说法正确的是A．图中“?”代表丙,其微观示意图为B．该化学反应属于复分解反应C．反应后氮元素的化合价降低D．参加反应的甲和乙的微粒个数比是4:65．2019年锂电池的研究荣获了诺贝尔化学奖，“锂-空气”电池是锂电池的一种，它在无水电解质中反应的原理：2Li+O2Li2O2，说法错误的是A．充电时，反应为分解反应 B．充电时，氧元素由游离态变为化合态C．放电时，反应为化合反应 D．放电时，发生的是氧化反应6．如表为一些常见食物汁液的近似pH，其中酸性最强的是食物苹果汁葡萄汁牛奶鸡蛋清pH2.9～3.33.5～4.56.3~6.67.6~8.0A．苹果汁 B．葡萄汁 C．牛奶 D．鸡蛋清7．分别向Na2CO3、（NH4）2SO4、NaCl、NH4Cl四种溶液中加入下列一种试剂，便可将它们鉴别出来，这种试剂是（）A．盐酸 B．氯化钙溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化钡溶液8．下列物质中，属于纯净物的是A．澄清石灰水 B．新鲜空气 C．不锈钢 D．干冰9．下列关于实验现象的描述，正确的是（）A．向稀硫酸溶液中滴加2-3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变蓝B．红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体C．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾D．硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的气体10．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件D．单质都是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质11．铬酸铅可用作黄色涂料，常用以下方法制取：K2CrO4+Pb（NO3）2=PbCrO4↓+2KNO3，该反应属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应12．下列做法中，不符合“节能减排”的是A．开发新能源B．露天焚烧垃圾C．一水多用D．双面使用纸张13．下列鉴别物质的方法中错误的是ABCD待区分物质BaCO3NaCl棉线涤纶酒精白醋食盐水稀盐酸鉴别方法加水点燃，闻气味闻气味滴加酚酞溶液A．A B．B C．C D．D14．下列实验方法的设计，合理的是A．除去CO还原Fe2O3的尾气中含有的CO2用酒精灯点燃B．制取Fe（OH）3固体：将Fe2O3与NaOH溶液混合，过滤，洗涤，干燥C．分离NaCl和CaCl2溶液：加入适量Na2CO3溶液，充分反应后过滤D．证明NaOH溶液部分变质：加入过量的CaCl2溶液，再滴入酚酞溶液，观察现象15．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是A．氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH-，所以两者的化学性质相似B．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的一定是活泼金属C．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应D．金属能导电是因为金属中有自由移动的电子，所以溶液能导电也是因为溶液中有自由移动的电子二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．如图是A、B两种物质的溶解度曲线．根据图示回答下列问题．t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A．、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是_____溶液（填“A”或“B”）．若不考虑水分的蒸发，将t2℃的A物质的饱和溶液升温至t3℃，溶液中溶质的质量分数将_____．（填“变大”、“变小”或“不变”）将t2℃的A．、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃．若不改变溶剂质量，欲使它们仍为饱和溶液，所需加入固体溶质的质量关系是A_____B．（填“＞”、“＜”或“＝”）三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）金属材料同人类文明的发展和社会的进步关系十分密切。铁的广泛应用人体缺铁会造成贫血，这里的铁是指_____。（选填序号）A、单质B、元素C、原子双吸剂的主要成分是铁粉，作用是防潮和防氧化，原理是铁锈蚀，过程中吸收_____。暖宝宝的主要成分是铁粉、氯化钠等，原理也是铁锈蚀，锈蚀过程中发生_____。A、剧烈氧化B、缓慢氧化铁的冶炼实验室用工业铁红（主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4）模拟工业炼铁并测定铁红中铁元素的质量分数，进行了实验，装置如图：草酸氢钙是白色固体，化学式为Ca（HC2O4）2，加热易分解，生成四种氧化物NaOH溶液能很好地吸收CO2，碱石灰能吸收CO2和H2O。浓硫酸具有吸水性，是气体干燥剂。实验前应先_____。写出A中发生的反应化学方程式_____。进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则C、D中的试剂依次是_____、_____（选填序号）。a、浓硫酸b、澄清的石灰水c、氢氧化钠溶液C装置的作用是_____。实验结束后，对E装置停止加热，继续通入CO至冷却，其目的是：______。写出E装置中Fe2O3所发生的反应化学方程式_____。称取铁红样品7.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁元素的质量分数。实验前后称得F装置增重4.4g，则此铁红中铁元素的质量分数是_____。本实验中如果缺少G装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会_____（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。请指出上述实验装置的一个明显缺陷_____。18．（8分）化学实验小组要测定某黄铜（成分：铜、锌）样品中各成分含量，老师为他们提供了足量的一定溶质质量分数的稀盐酸以及必要的实验仪器，小组同学所做实验数据记录如图：上述过程中发生反应的化学方程式为______。根据已知条件列出求解A烧杯中参加反应固体的质量（X）的比例式______。配制上述实验过程中所使用的稀盐酸，需用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸质量为______。样品中铜的质量分数为______。若向C烧杯中加入81.1g水，所得不饱和溶液中溶质质量分数为______。若想生产200t上述黄铜，理论上需用含Cu2S27%的辉铜矿（杂质中不含铜元素）______t。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究：猜想1.碳酸钠；猜想2.碳酸氢钠；猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠。①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验：实验操作实验现象实验结论小月将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度pH___(填“>”“<”或“＝”)7溶液呈碱性，猜想1成立小妮用下图所示的装置进行实验试管A中有___，试管B中液体____。猜想2成立大家一致认为小月和小妮的结论都不准确：小月实验结论不准确的原因是____。小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有____。小戚称取mg白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质量为ng，通过计算并分析实验数据确定猜想3正确，则n的取值范围为____。探究后他们查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氢钠，分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解题分析】试题分析：根据质量守恒定律可知，在反应中，镁原子的总质量不变，即反应前镁的量=反应后硫酸镁中镁的量；由镁元素的质量分数和混合物的质量，可计算镁元素的质量，再利用硫酸镁中镁的质量分数，求出硫酸镁的质量，而混合物与酸的质量之和为反应后溶液质量，最后可计算溶质的质量分数。解，混合物中镁元素的质量为10g×48%=4.8g，则恰好完全反应后溶液中硫酸镁的质量为4.8g÷×100%=24g，而反应后溶液质量=10g+110g=120g，则溶液中溶质的质量分数=×100%=20%。故选C考点：有关溶质质量分数的简单计算，质量守恒定律及其应用点评：能利用元素守恒的方法来计算溶质的质量是解答本题的关键，不可盲目利用化学方程式来计算溶质质量。2、B【解题分析】

A、电解水产生的气体体积比为：，故A错误；B、，，Zn的相对分子质量大于Fe的相对分子质量，故向等质量的金属锌和铁中分别加入浓度相同的稀盐酸至过量，Zn产生的气体质量小，故B正确；C、碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧，生成二氧化碳，故气体质量先增大，最后不变，故C错误；D、向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液，加入过氧化氢溶液越多，产生的氧气质量越大，故D错误；故选B。3、C【解题分析】

试题分析：海水晒盐的原理是蒸发，Y的溶解度随温度的变化变化不大，采用蒸发结晶的方法提纯，A正确；由溶解度曲线可知，X、Y的溶解度随温度的升高而增大，故升温后溶质的质量分数不变，Z的溶解度随温度的升高而减小，故升温后有晶体析出，溶质的质量分数变小，B正确；t3℃时，等质量的X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是X，C错误；t3℃时时X的溶解度比Y的大，即等质量的X、Y溶解时Y需要的溶剂的量更多，配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X＜Y，D正确。故选C。考点：溶解度曲线4、A【解题分析】

根据在一定条件下甲和乙能发生反应生成丙和丁的微观示意图分析，甲是NH3，乙是O2，丁是N2，反应前甲和乙的分子个数比为4：3，生成物中有两个氮分子，氮原子个数反应前后个数相等，则丙一定含有氢和氧元素，一定不含氮元素，且丙中氢、氧原子个数比为2：1，所以丙是H2O，反应化学方程式。【题目详解】A、从图中分析“?”代表丙,丙是H2O，每个丙分子由两个氢原子和一个氧原子构成，其微观示意图为，符合题意；B、该化学反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，不符合题意；C、反应前NH3中氮元素的化合价为-3价，反应后N2中氮元素的化合价为0价，所以反应后氮元素的化合价升高，不符合题意；D、参加反应的甲和乙的微粒个数比是4:3，不符合题意。故选A。5、B【解题分析】

A、充电时，该反应为是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故A正确；B、充电时，参加反应的Li2O2属于化合物，其中的氧元素是以化合态的形式存在，生成的氧气是单质，氧元素以游离态形式存在，反应过程中氧元素由化合态变为游离态，故B错误；C、放电时，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故C正确；D、放电时，反应中的氧元素、锂元素化合价发生改变，该反应是氧化反应，故D正确。故选B。6、A【解题分析】

葡萄汁、苹果汁、牛奶等物质的pH都小于7，显酸性，鸡蛋清的pH在7.6--8.0之间，显弱碱性。在葡萄、苹果、牛奶等物质中苹果汁的pH最小，酸性最强。

故选：A。【题目点拨】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。7、D【解题分析】

A、盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，但是盐酸不会与硫酸铵、氯化铵、氯化钠三种物质反应，不能鉴别，故A错误；

B、氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，氯化钙和硫酸铵生成微溶于水的硫酸钙，但是氯化钙不会与氯化铵、氯化钠两种物质反应，不能鉴别，故B错误；

C、氢氧化钠和碳酸钠、氯化钠都不会反应，和氯化铵和硫酸铵都会生成氨气，不能鉴别，故C错误；

D、氢氧化钡和碳酸钠生成碳酸钡沉淀，和硫酸铵生成氨气和硫酸钡沉淀，和氯化钠不会反应，和氯化铵生成氨气，四种现象不同，可以鉴别，故D正确；

故选：D。【题目点拨】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。8、D【解题分析】A、澄清的石灰水中含有氢氧化钙和水，是混合物，故A错误；B、新鲜的空气中含有氮气、氧气等，是混合物，故B错误；C、不锈钢中有C、Fe等，属于混合物，故C错误；D、干冰的成分是二氧化碳，是纯净物，故D正确。故选D。点睛：混合物是由不同种物质物质构成的，它的里面有多种组成物质的分子或原子，如空气中有氧分子，二氧化碳分子，氮分子，稀有气体原子等等．纯净物中只有一种物质，它包括单质和化合物，且纯净物由分子或原子或离子构成．如氧气中只有氧分子，铁中只有铁原子。9、D【解题分析】

A.向稀硫酸溶液中滴加2-3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，选项错误；B.红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体，在空气中不能燃烧，选项错误；C.红磷在空气中燃烧生成固体五氧化二磷，产生大量白色烟，选项错误；D.硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的气体，选项正确。故选D。10、D【解题分析】

A、H2O和H2O2的组成元素相同，但是分子构成不同，因此化学性质不同，故选项说法错误；B、有盐和水生成的反应不都属于中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳的反应有盐和水生成，但不属于中和反应，故选项说法错误；C、燃烧需要同时满足三个条件，只要破坏其中的一个条件即可达到灭火的目的，故选项说法错误；D、单质都是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项说法正确。故选：D。【题目点拨】掌握单质、中和反应的概念以及燃烧的条件与灭火的原理等是正确解答本题的关键。11、D【解题分析】

A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，K2CrO4+Pb（NO3）2＝PbCrO4↓+2KNO3，该反应属于复分解反应，故选项正确。故选D。12、B【解题分析】

A、开发新能源，如风能、水能、太阳能和潮汐能等，能在一定程度上替代煤、石油和天然气等，减少二氧化硫和氮氧化物的排放，符合“节能减排”的思想，不符合题意；B、露天焚烧垃圾会产生大量的有害气体和烟尘，造成空气污染，符合题意；C、一水多用可以节约水源，如洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所，不符合题意；D、双面使用纸张，能节约造纸所用的木材，减少树木的砍伐，不符合题意。故选B。13、D【解题分析】

A、氯化钠易溶于水，碳酸钡难溶于水，用水可以鉴别，不符合题意；B、点燃，闻气味，产生特殊气味的是涤纶，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴别，不符合题意；C、闻气味，有芳香气味的是酒精，有酸味的是白醋，可以鉴别，不符合题意；D、食盐水、稀盐酸分别显中性、酸性，均不能使酚酞溶液变红色，不能鉴别，符合题意。故选D。14、D【解题分析】

A、二氧化碳不支持燃烧，不能用酒精灯点燃的方法除去，故A错误；B、金属氧化物不会与碱反应，所以制取Fe(OH)3固体：不能将Fe2O3与NaOH溶液反应，故B错误；C、氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这样会把氯化钙除掉，故C错误；D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以证明NaOH溶液部分变质：加入过量的CaCl2溶液，观察是否有沉淀出现，过滤后再向滤液滴入酚酞溶液，观察溶液是否变红，故D正确。故选：D。15、A【解题分析】

A、氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH-，所以两者的化学性质相似，故选项正确；B、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的不一定是活泼金属，例如碳酸钠也可以与稀硫酸反应放出气体二氧化碳，故选项不正确；C、置换反应中有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应，也可以是分解反应，例如水通电分解生成氢气和氧气，故选项不正确；D、金属能导电是因为金属中有自由移动的电子，溶液能导电是因为溶液中有自由移动的离子，故选项不正确。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、B不变＞【解题分析】

根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在某温度下的溶解度，②比较不同的物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断在某温度下，两物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，溶解度大，则饱和溶液中溶质的质量分数则大，③判断等质量的饱和溶液升高温度时仍为饱和溶液，所需加入固体溶质的质量关系。【题目详解】（1）t1℃时，A的溶解度小于B的溶解度，故向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是B溶液。（2）A的溶解度随温度的升高而增大，所以把t1℃时A的饱和溶液升温到t2℃，溶液会变得不饱和，但溶液中溶质的质量和溶液的质量都没有变化，所以溶液的溶质质量分数将不变。（3）在t2℃时，两物质的溶解度相等，而在t3℃时A的溶解度大于B的溶解度，因此将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液但不改变溶剂的质量，所加溶质的质量A比B多，故A>B。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、BH2O和O2B检查装置的气密性Ca(HC2O4)2CaO+2CO2↑+2CO↑+H2Oba检验二氧化碳是否除尽防止生成的铁被氧化3CO+Fe2O3高温3CO2+2Fe77.1％偏小缺少尾气处理装置【解题分析】（一）（1）宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数；人体缺少的铁等不能以单质、分子、离子形式存在，是以化合态的形式存在，故是指元素。（2）铁与氧气、水共同作用会锈蚀；（3）金属生锈发生了氧化反应，并且反应比较缓慢，属于缓慢氧化；（二）（1）制取气体之前必须先检查装置的气密性；（2）草酸氢钙是白色固体，含有钙、氢、氧、氢四种元素，加热易分解，生成四种氧化物，应为氧化钙、水、二氧化碳和一氧化碳；化学方程式为：Ca(HC2O4)2CaO+2CO2↑+2CO↑+H2O；（3）二氧化碳一般用氢氧化钠溶液吸收，用澄清的石灰水检验，还可以检验二氧化碳是否除尽，一氧化碳可以用浓硫酸干燥；所以C中盛放的是澄清的石灰水，验证二氧化碳是否被除净，D中盛放的是浓硫酸，吸收水分；（4）C装置是检验二氧化碳是否除尽；（5）加热之前通入一氧化碳的目的是：将装置中的空气排出，防止发生爆炸；加热之后通入一氧化碳的目的是：防止生成的铁被氧化（或驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被F装置中全部吸收，用于计算）；（6）一氧化碳和氧化铁反应的反应物是一氧化碳和氧化铁写在等号的左边，生成物是铁和二氧化碳写在等号的右边，根据得失氧进行配平，反应条件是高温写在等号的上边，所以方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（7）如果全部是氧化铁，铁的最少量是7.0g×70%=4.9g，如果全部是氧化亚铁，铁的最大量是7.0g×77.8%=5.446g；F装置增重4.4g，那么二氧化碳是4.4g，氧元素的质量=4.4g××100%=2.3g，因为一个一氧化碳分子只能抢氧化铁中一个氧原子变成二氧化碳，因此2.3g氧元素的质量一半来自于一氧化碳，一半来自于铁的氧化物，那么铁红中氧元素的质量是2.3g÷2=1.6g，则铁红中铁的质量分数=×100%=77.1%；【实验反思】1、本实验中如果缺少G装置，空气中的二氧化碳也会被F装置吸收，因此F装置会增重，氧元素的质量偏大，则测得样品中铁的质量分数会偏小；2、由于一氧化碳有毒，会污染空气，所以实验装置缺少尾气处理装置。点睛：氧化反应中有的比较剧烈，例如燃烧。有的比较缓慢，称为缓慢氧化。缓慢氧化只发热不发光。剧烈氧化即燃烧，燃烧通常是指可燃