离子键高一化学讲义习题

第四章物质结构元素周期律第3节化学键第1课时离子键1.了解离子键的概念及形成过程。2.了解离子化合物的概念，并能识别常见的离子化合物。3.掌握原子、阴阳离子及离子化合物电子式的书写方法，并会用电子式表示离子化合物的形成过程一、离子键与离子化合物1．氯化钠的形成过程带相反电荷的Na＋和Cl－，通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。2.离子键：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。成键粒子：阴、阳离子。成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。【易错点拨】离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用，既包括静电吸引也包括静电排斥。静电吸引为离子带的正、负电荷吸引，静电排斥为离子中的电子与电子、原子核与原子核之间的排斥。3．离子化合物定义由离子键构成的化合物常见类型强碱：如NaOH、KOH等活泼金属氧化物：如Na2O、CaO等活泼金属氢化物：如NaH、CaH2等大多数盐：如NaCl、K2SO4、NH4Cl等①离子化合物熔化时离子键可以断裂电离出阴、阳离子，可以导电。故离子化合物可以通过熔化是否导电证明。②并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3中不存在离子键。③非金属元素也可形成离子键，如NH4Cl中，NHeq\o\al(＋,4)与Cl－间的化学键就是离子键。④离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。二、电子式的书写1．电子式的定义在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。2．电子式的书写类型(1)原子元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。原子写出相应的电子式原子写出相应的电子式镁原子碳原子氧原子氖原子(2)简单阳离子简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。(3)简单阴离子不但要画出最外层电子数，而且还应用“[]”括起来，并在右上角标出“n­”以表示其所带的电荷。写出下列离子的电子式：氯离子：、硫离子：。(4)离子化合物物质写出相应的电子式氧化钙硫化钾氢化钠在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成，不能写成，也不能写成。3．用电子式表示下列物质的形成过程用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“=”。“→”前是原子的电子式，“→”后是化合物的电子式。用电子式表示下列化合物的形成过程：NaCl：MgBr2：。【例1】（2023春·宁夏银川·高一校考阶段练习）下列物质中含有离子键的是A．Cl2 B．H2O C．CO2 D．CaCl2【答案】D【详解】CaCl2为离子化合物，含有离子键，故选D。【变式11】（2023春·山东枣庄·高一统考期中）下列关于化学键的叙述中正确的是A．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用B．两个原子之间的相互作用叫做化学键C．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间D．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力【答案】A【详解】A．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，故A正确；B．根据A选项分析，故B错误；C．化学键只存在于相邻的两个或多个原子之间，不存在于分子之间，故C错误；D．离子键是相邻的阴、阳离子之间的强烈的相互作用，不仅包括相互吸引力还包括相互排斥力，故D错误。综上所述，答案为A。【变式12】（2023春·河南平顶山·高一汝州市第一高级中学校联考阶段练习）下列物质加入水中，该物质既发生了离子键的断裂又发生了共价键的断裂的是A． B． C． D．HI【答案】A【详解】A．由构成，存在离子键、共价键，和水反应生成氢氧化钠和氧气，既发生了离子键的断裂又发生了共价键的断裂，故选A；B．由Mg2+、N3构成，和水反应生成氢氧化镁和氨气，只有离子键断裂，故不选B；C．是共价化合物，只含共价键，难溶于水，和水不反应，故不选C；D．HI是共价化合物，HI溶于水电离出H+、I，只发生了共价键的断裂，故不选D；选A。【变式13】（2023秋·广西贵港·高一统考期末）下列物质中，只含有离子键的是A．NH4Cl B．KOH C．CaF2 D．Na2O2【答案】C【详解】A．NH4Cl是由铵根离子和Cl构成的，铵根离子中存在共价键，故NH4Cl中既含离子键又含共价键，A不合题意；B．KOH

是由K+和OH构成的，OH中存在共价键，故KOH中既含离子键又含共价键，B不合题意；C．CaF2是由Ca2+和F构成的，故CaF2中只含有离子键，C符合题意；

D．Na2O2是由Na+和过氧离子构成的，过氧离子中存在共价键，故Na2O2既含离子键又含共价键，D不合题意；故答案为：C。【例2】（2023春·吉林长春·高一长春外国语学校校考阶段练习）下列化学用语正确的是A．OH－的电子式：

B．的结构示意图：

C．HSCN结构式：H－S=C=N D．NH4Cl的电子式：

【答案】A【详解】A．OH－的电子式为

，故A正确；

B．的质子数为16，核外电子数为18，结构示意图为

，故B错误；C．根据价键规律，HSCN结构式为H－SC≡N，故C错误；D．NH4Cl的电子式为

，故D错误；选A。【变式21】（2023秋·黑龙江牡丹江·高一牡丹江一中校考期末）下列表述正确的有几种①的电子式：

②碳原子电子式为

③氨气分子的结构式：

④次氯酸的电子式

⑤用电子式表示的形成过程：

⑥核外有a个电子，核内有b个中子原子符号：A．1种 B．2种 C．4种 D．5种【答案】A【详解】①为共价化合物，电子式：

，错误；②碳原子最外层有4个电子，电子式为

，错误；③氨气分子的结构式为：

，错误；④次氯酸的中心原子为氧，电子式

，错误；⑤为镁离子和氯离子形成的离子化合物，用电子式表示的形成过程：

，错误；⑥核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；核外有a个电子，则其原子有a+2个电子，核内有b个中子，质量数等于质子数加中子数，则质量数为a+2+b，故原子符号：，正确；综上所述，正确的只有⑥；故选A。【变式22】（2023春·山东济南·高一山东省实验中学校考阶段练习）下列表示物质结构的化学用语正确的是A．中子数为18的氯原子：B．CO2的结构式：C．的形成过程：D．的结构示意图：【答案】C【详解】A．中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，应为，A错误；B．CO2为共价化合物，分子中存在2个碳氧双键，结构式：O=C=O，B错误；C．的形成过程为氯原子得到电子形成氯离子，镁原子失去电子形成镁离子，氯离子和镁离子生成氯化镁：，C正确；D．氯原子为17号元素，得到1个电子形成氯离子，核内质子数为17：

，D错误。故选C。【变式23】（2023秋·四川绵阳·高一四川省绵阳实验高级中学校考期末）反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．水的电子式：

B．的结构式：C．的结构示意图：

D．中子数为18的氯原子：【答案】D【详解】A．水为共价化合物，电子式为：

，A错误；B．氮气的结构式为：，B错误；C．钠离子的结构示意图为：

，C错误；D．中子数为18的氯原子，质量数为35，表示为：，D正确；故选D。一、选择题1．（2023春·云南普洱·高一镇沅彝族哈尼族拉祜族自治县第一中学校考期末）具有下列质子数的原子之间一定能形成离子键的是A．11、17 B．14、9 C．11、12 D．9、16【答案】A【详解】A．质子数为11的是Na，质子数为17的是Cl，两者能形成NaCl，含离子键，A正确；B．质子数为14的是Si，质子数为9的是F，两者都为非金属元素，不能形成离子键，B错误；C．质子数为11的是Na，质子数为12的是Mg，两者都为金属元素，不能形成离子键，C错误；D．质子数为9的是F，质子数为16的是S，两者都为非金属元素，不能形成离子键，D错误；答案选A。2．（2023秋·甘肃天水·高一天水市第一中学校考期末）下列说法错误的是A．稀有气体分子中不存在化学键B．离子化合物中不一定含有金属元素C．含有非极性键的化合物，不一定是共价化合物D．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键【答案】D【详解】A．稀有气体分子为单原子分子，不存在化学键，故A正确；B．离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl，故B正确；C．含有非极性键的化合物，不一定是共价化合物，如Na2O2等，故C正确；D．阴、阳离子通过静电作用力所形成的化学键叫离子键，这种静电作用力既包括静电吸引力，又包括静电排斥力，故D错误；故选D。3．（2023春·新疆乌鲁木齐·高一乌鲁木齐市第六十九中学校考阶段练习）下列物质属于离子化合物的是A．H2S B．HNO3 C．NaCl D．C2H6【答案】C【分析】离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物，据此分析。【详解】H2S、HNO3、C2H6中没有离子，均为共价化合物，NaCl是由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物。故本题选C。4．（2023春·河南郑州·高一统考开学考试）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。下列相关说法正确的是A．氧离子结构示意图：B．中子数为20的钾原子：C．N2分子的结构式：N=ND．NaN3仅含离子键【答案】B【详解】A．氧离子的核电荷数为8，其结构示意图为，A项错误；B．中子数为20的K原子的质量数为39，B项正确；C．N2分子的结构式为N≡N，C项错误；D．NaN3由Na+和构成，所以NaN3中既有离子键又有共价键，D项错误；故选B。5．（2023春·福建泉州·高一福建省德化第一中学校考阶段练习）下列说法正确的是A．离子化合物不可能含有共价键B．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．分子中所有的原子均满足最外层8电子稳定结构D．中阴、阳离子的个数比是1：2，熔化时破坏的是离子键和共价键【答案】C【详解】A．过氧化钠为离子化合物，含有氧氧共价键，故A错误；B．金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3属于共价化合物，故B错误；C．分子中氮原子和三个氯原子各形成三对共用电子对，剩余一对孤对电子，所有的原子均满足最外层8电子稳定结构，故C正确；D．中阴、阳离子的个数比是，熔化时电离生成钠离子和硫酸根离子，破坏的是离子键，故D错误；故选C。6．（2023春·甘肃武威·高一统考阶段练习）下列物质只含离子键的是A． B．NaOH C． D．【答案】D【详解】A．硫酸分子中只含共价键，A错误；B．氢氧化钠中既有离子键也有共价键，B错误；C．氯化铵中既有离子键又有共价键，C错误；D．氧化钾中只有离子键，D正确；故选D。7．（2022秋·湖南益阳·高一统考期末）下列物质中，含有极性键的离子化合物是A．BaCl2 B．KOH C．H2O2 D．Na2O2【答案】B【详解】A．BaCl2是只含有离子键的离子化合物，A错误；B．KOH是含有极性键(氢氧根中含有极性键)的离子化合物，B正确；C．H2O2是既含有极性键又含有非极性键的共价化合物，C错误；D．Na2O2是含有非极性键(过氧根中含有非极性键)的离子化合物，D错误；故选B。8．（2022春·云南·高一统考期末）研究化学键有助于人们理解物质的某些性质。下列物质中既含共价键，又含离子键的是A． B． C． D．【答案】D【详解】A．氯气中只含有共价键，A错误；B．氯化镁中只有离子键，B错误；C．水中只有共价键，C错误；D．氢氧化钠中的钠离子和氢氧根离子之间是离子键，氢原子和氧原子之间是共价键，D正确；故选D。9．（2023春·宁夏银川·高一六盘山高级中学校考阶段练习）黑火药发生爆炸的主要反应为，下列说法错误的是A．CO2分子的电子式为 B．KNO3中存在离子键和共价键C．N2中所有原子都满足8电子结构 D．K2S是离子化合物【答案】A【详解】A．CO2分子的电子式为，故A错误；B．KNO3是离子化合物，其中存在离子键，NO中存在共价键，故B正确；C．N2的电子式为，所有原子都满足8电子结构，故C正确；D．K2S是由钾离子和硫离子结合而成的离子化合物，故D正确；故选A。10．（2023秋·陕西西安·高一统考期末）下列物质中，只含有离子键的是A．CaF2 B．KOH C．NH4Cl D．Na2O2【答案】A【详解】A．氟化钙中氟离子与钙离子之间是离子键，A正确；B．氢氧化钾中氢原子与氧原子之间是共价键，氢氧根离子与钾离子之间是离子键，B错误；C．氯化铵中氮原子与氢原子之间是共价键，铵根离子与氯离子之间是离子键，C错误；D．过氧化钠中氧原子之间是非极性共价键，过氧根离子与钠离子之间是离子键，D错误；故选A。11．（2023春·四川广安·高一四川省岳池县第一中学校考阶段练习）下列物质中，不含离子键的是A．Na2O B．H2SO4 C．MgCl2 D．KOH【答案】B【详解】A．Na2O为离子化合物，由Na+和O2构成，含有离子键，A不符合题意；B．H2SO4为共价化合物，由硫酸分子构成，分子内只存在共价键，不含有离子键，B符合题意；C．MgCl2为离子化合物，由Mg2+和Cl构成，含有离子键，C不符合题意；D．KOH为离子化合物，由K+和OH构成，含有离子键，D不符合题意；故选B。12．（2023秋·新疆塔城·高一乌苏市第一中学校考阶段练习）下列说法中正确的个数有①在氯化镁中，镁离子和氯离子之间、两个氯离子之间存在着静电吸引作用②SO2和H2O反应的产物是离子化合物③离子化合物中一定不含共价键④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤金属钠与水的反应中断裂的化学键包括离子键和共价键⑥已知氯化铝为共价化合物，那么氯化铝只有在熔融状态下才能够导电A．0个 B．1个 C．2个 D．3个【答案】A【详解】①在氯化镁中，镁离子和氯离子之间存在着静电吸引作用，两个镁离子、两个氯离子之间均存在着静电排斥作用，错误；②SO2和H2O反应的产物是H2SO3，属于共价化合物，错误；③离子化合物中可能含共价键，如NH4Cl、NaOH，错误；④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl是离子化合物，错误；⑤金属钠含有金属键，水含有共价键，反应中断裂的化学键不包括离子键，错误；⑥已知氯化铝为共价化合物，那么氯化铝只有溶于水才能够电离出离子，导电，错误；综上所述，说法中正确的个数为0，故A正确；故选A。13．（2023春·云南·高一统考期末）关于化合物和化学键的描述，下列说法正确的是A．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物B．金属元素与非金属元素一定形成离子化合物C．像这样，通过之间的吸引力所形成的化学键称为离子键D．在化合物中，两个氯离子之间不存在离子键【答案】D【详解】A．能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，但不是电解质，A错误；B．金属元素和非金属元素也有可能形成共价化合物，如，B错误；C．阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键称为离子键，静电作用包括静电引力和静电斥力，C错误；D．氯化镁电子式为

，两个氯离子不靠近，不存在离子键，D正确；故答案为：D。14．（2023秋·云南保山·高一统考期末）下列说法正确的是A．和分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构B．水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D．氯气与反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成【答案】B【详解】A．中H原子的最外层有2个电子，分子中B原子最外层为6电子，A错误；B．冰中水分子之间以氢键结合，分子排列有序，使冰的结构中有空隙、冰的体积大于等质量的水的体积，则冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关，B正确；C．氯化氢是共价化合物，氯化氢气体溶于水能导电，故化合物溶于水能导电不能说明这种化合物是离子化合物，C错误；D．氯气与反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，产物中没有非极性键，D错误；答案选B。15．（2023春·山东德州·高一统考期中）下列说法中不正确的是A．晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响B．“天宫课堂”中过饱和乙酸钠溶液析晶放热与形成新的化学键有关C．将熔融状态下的HCl和NaCl进行导电性实验可证明HCl由共价键形成而NaCl由离子键形成D．H元素与其他元素化合可能形成共价化合物也可能形成离子化合物【答案】A【详解】A．晶体溶于水时，不仅破坏Na+与间的离子键，还破坏中的共价键，A不正确；B．乙酸钠晶体析出时，形成Na+与CH3COO间的离子键，放出热量，所以析晶放热与形成新的化学键有关，B正确；C．熔融状态下的HCl不导电，则表明其由分子构成，原子间形成共价键，熔融的NaCl导电，则表明其含有自由移动的离子，从而表明NaCl由离子键形成，C正确；D．H元素与O、Cl等其他元素化合时，形成共价化合物，H元素与Na化合生成NaH，形成离子化合物，D正确；故选A。16．（2023·全国·高一假期作业）下列对离子化合物的叙述不正确的是①离子化合物一定是含有离子键的化合物②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素构成③共价化合物可能含有离子键

④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键A．①② B．②③ C．①③ D．②④【答案】B【详解】①含有离子键的化合物属于离子化合物，则离子化合物一定是含有离子键的化合物，①正确；②离子化合物中不一定含有金属元素，也可能含有，②不正确；③共价化合物只含有共价键，一定不含有离子键，③不正确；④离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，也可能不含共价键，如NaCl中只含离子键，NaOH中既含离子键、又含共价键，④正确；通过以上分析可知，②③不正确，故选B。17．（2023秋·安徽宣城·高一统考期末）北京理工大学科研团队在《Science》上发表有关钙钛矿(主要成分CaTiO3)太阳能电池的论文。下列关于CaTiO3的叙述错误的是A．属于电解质 B．属于氧化物C．含有离子键 D．组成元素只有一种位于短周期【答案】B【详解】A．CaTiO3熔融状态下能导电，属于电解质，A正确；B．氧化物是指只由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，CaTiO3由三种元素组成，不是氧化物，B错误；C．CaTiO3由阴阳离子构成，含有离子键，C正确；D．CaTiO3的组成元素中，O位于第二周期，Ca和Ti处于第四周期，因此只有O元素位于短周期，D正确；故选B。二、元素或物质推断题18．（2023春·北京顺义·高一北京市顺义区第一中学校考阶段练习）有三种短周期元素，相关信息如下表。元素相关信息A2价阴离子的电子层结构与原子相同B单质的焰色反应为黄色D单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒请根据表中信息回答：(1)A在周期表中位于______________。(2)B的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为______________。(3)元素D的非金属性比元素A的强，用原子结构解释原因______________。(4)已知硒与A同主族，且位于A下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是______________。a．的最低负化合价为2价

b．既有氧化性又有还原性c．的气态氢化物的稳定性比A的强

d．最高价氧化物对应的水化物为【答案】(1)第三周期第ⅥA族(2)离子键和共价键(3)原子半径S>Cl，核电荷数S<Cl，则得电子能力Cl>S(4)ab【分析】A、B、D均为短周期元素，2价阴离子的电子层结构与原子相同，则A为S；单质的焰色反应为黄色，则B为Na；单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒，则D为Cl；据此分析解答。【详解】（1）根据分析，A为S元素，其位于周期表的第三周期第ⅥA族。（2）B的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，NaOH由钠离子和氢氧根离子组成，含离子键，氢氧根离子含OH共价键，因此NaOH中含有的化学键类型为离子键和共价键。（3）根据分析，A为S，D为Cl，S、Cl是同周期元素，电子层数相同，原子半径S>Cl，核电荷数S<Cl，S原子核对最外层电子的吸引力比Cl弱，则两元素原子得电子能力较强的是Cl，得电子能力越强，非金属性越强，因而元素Cl的非金属性比元素S的强。（4）a．与S同主族，S最低负化合价为2价，则的最低负化合价也为2价，a正确；b．与S同主族，则Se原子最外层有6个电子，最高价为+6价，最低价为2价，而在SeO2中Se元素的化合价为+4价，处于该元素的最高化合价和最低化合价之间，因此既有氧化性又有还原性，b正确；c．同一主族的元素，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱，所以元素的非金属性S>Se，非金属性越强，则气态氢化物的稳定性越强，则的气态氢化物的稳定性比S的弱，c错误；d．Se原子最外层有6个电子，最高价为+6价，所以最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4，d错误；故选ab。19．（2023春·新疆乌鲁木齐·高一乌市八中校考开学考试）几种主族元素在周期表中的位置如下，根据上表回答下列问题：(1)⑥元素的简单氢化物是(填化学式)，该氢化物的电子式是______________。(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是______________。(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是(填化学式)，①与水反应的化学方程式为______________。(5)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是______________(填字母)。a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来(6)④与①元素形成的物质的化学式是，该物质所含的化学键是。【答案】(1)NH3(2)Na>Al>Cl(3)第三周期第IA族(4)KOH2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(5)abc(6)NaH离子键【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知各元素是:①Na、②K、③A1、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br；【详解】（1）⑥是N元素，最低负价为3价，氢化物是NH3；氨气为共价化合物，电子式为；（2）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；①③⑦三种元素处于第三周期，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径由大到小的顺序是Na>Al>Cl；（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素为11号钠元素，原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是第三周期IA族；（4）①②③三种元素的金属性:K>Na>Al，①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性:KOH>NaOH>Al(OH)3，最强的是KOH；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（5）a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定，证明非金属性：Cl>Br，故a正确；b．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性，证明非金属性：Cl>Br，故b正确；c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，氯能将溴离子氧化，证明非金属性：Cl>Br，故c正确。故选abc；（6）④与①元素形成的物质为氢化钠，化学式是NaH，该物质为氢离子、钠离子构成的，所含的化学键是离子键。20．（2023春·上海黄浦·高一上海市大同中学校考期末）元素周期表的表达形式有多种，但都能表示出元素的周期性变化规律，请回答下列问题：(1)①与④元素形成的化合物属于______________晶体。(2)写出③的最高价氧化物对应水化物和Al的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：______________。(3)②号元素为(填元素符号)。请写出1个与②核外电子数相同的简单离子组成的化合物的化学式：______________。其中存在的化学键属于键，该物质在熔融状态下______________导电(填“能”或“不能”)。(4)⑤的单质具有较强的氧化性，能与大多数金属发生反应，请写