2022-2023学年福建省漳州市海峰职业中学高三化学月考试卷含解析

2022-2023学年福建省漳州市海峰职业中学高三化学月

考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列反应的离子方程式正确的是（）

A.向碳酸氢钢溶液中加入过量氢氧化钠溶液

2+-2-

Ba+2HCO3+2OH=BaCO3i+CO3-h2H2O

B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SC^-刚好沉淀完全

+22+_

2H+SO4'+Ba+2OH=BaSO4+2H2Oo

C.氢氧化钢溶液和碳酸氢镁溶液反应

2+2+

Ba+2OH-+Mg+2HCO3=BaCO3l+MgCO3i+2H2O

D.向澳化亚铁溶液中加入少量氯气2Br+C12=2C「+Br2

参考答案：

A

略

2.下列表示物质结果的化学用语或模型图正确的是（）

A.次氯酸电子式："：”B.核内有8个中子的碳原子：;°

C.CO2的比例模型：O0OD.纯碱的化学式：Na2co3

参考答案：

D

A氯原子最外层的未成键电子应表示出来：B核内有8个中字的碳原子质量数为14：

C碳原子半径比班原子半径大.

3.实验室有一包白色固体，可能含有Na2co3、NaHCCh和NaCl中的一种或多种.下列根

据实验事实得出的结论正确的是（）

A.取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO?,观察到有晶体析出，说明原固体中

一定含有Na2cCh

B.取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生

成，说明原固体中一定含有Na2cCh

C.取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgN03溶液，观察到有白色沉淀生成，说明

原固体中一定含有NaCl

D.称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g.用足量稀盐酸溶解残留固体，充

分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2c。3和NaHCCh

参考答案：

A

【考点】几组未知物的检验.

【分析】A、碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸

钠；

B、碳酸氢钠溶液的溶解度较小，向其饱和溶液中加入氧化钙，会使得碳酸氢钠晶体析

出；

C、碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀；

D、固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水

以及二氧化碳，根据碳元素守恒可以计算固体的组成情况.

【解答】解：A、碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于

碳酸钠，所以向溶液中通入足量的CO2,观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有

Na2co3，故A正确；

B、碳酸氢钠溶液的溶解度较小，向其饱和溶液中加入氧化钙，会使得碳酸氢钠晶体析

出，不一定含有碳酸钠，故B错误；

C、碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀，向溶液中滴加适量AgNCh溶

液，观察到有白色沉淀生成，原固体中不一定含有NaCl,故C错误；

D、固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水

以及二氧化碳，质量减少了0.620g,根据差量法，含有的碳酸氢钠的质量是1.68g,物质

的量是0.02mol,加热分解得到碳酸钠是O.Olmol,根据碳元素守恒，将得到的残留固体用

盐酸溶解，可以得到二氧化碳O.Olmol,质量是0.44g,所以一定含有碳酸钠0.01mol,质

量此时是0.02molx84g/mol+0.01molx106g/mol=1,786g<3.8g,所以还含有氯化钠固体，故

D错误.

故选A.

4.下列有关电化学的示意图正确的是

参考答案:

D

略

5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的

二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是

无色气体，是主要的大气污染物之一.常温下0.05mol/L丙溶液的pH为1,上述物质的转

化关系如图所示。下列说法正确的是

A.由W、Y组成的某种化合物可与K直接反应制得丙

B.K、L、M中沸点最高的是M

C.原子半径：W<X<Y

D.元素的非金属性：Z>Y>X

参考答案：

A

【分析】

0.05mol/L丙溶液的pH为1,可知丙为二元强酸，应为H2sCh,K是无色气体，是主要的

大气污染物之一，且可生成H2s则应为S02,可知乙为。2,L为HzO,乙是常见的气

体，且与浓硫酸和甲反应生成，可知甲为C,M为CO2,则W为H元素，X为C元素，

Y为0元素，Z为S元素，以此解答该题。

【详解】由上述分析可知，W为H元素，X为C元素，Y为0元素，Z为S元素；

A.丙为H2so4,K为SO2,可由过氧化氢与SO2发生氧化还原反应生成，故A正确；

B.K(S02)、M(C0?)常温下为气体，L为HzO,常温下为液体，沸点最高，故B错误；

C.同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径为C

>O>H,即W<Y<X,故C错误；

D.同主族元素从上到下非金属性减弱，且碳酸的酸性小于硫酸，可知非金属性为0>S>

C,即Y>Z>X,故D错误；

故答案为Ao

6.2017年国产大飞机C919试飞成功，化学工作者研发的新材料发挥了重要作用。下列关

于C919说法错误的是

A.机身涂料中的氢氧化铝有阻燃作用

B.发动机使用的高温陶瓷材料氮化硅属于硅酸盐产品

C.使用的碳纤维复合材料能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”的考验

D.使用的第三代铝锂合金具有低密度、高比强度、优良的耐低温等性能

参考答案：

B

氢氧化铝受热分解吸热，分解得到的氧化铝的熔点很高，所以氢氧化铝有阻燃作用，选项

A正确。氮化硅不属于硅酸盐，所以选项B错误。碳纤维主要是由碳元素组成的一种特种

纤维，具有出色的耐热性和低膨胀系数，所以能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”的考

验，选项C正确。锂是世界上最轻的金属元素。把锂作为合金元素加到金属铝中，就形成

了铝锂合金。加入锂之后，可以降低合金的密度，增加刚度，同时仍然保持较高的强度、

较好的抗腐蚀性和耐低温性以及适宜的延展性。选项D正确。

7.下列装置不能完成相应实验的是()

—稀硫酸

A.Na.CO,Na；S0溶液

装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

高

镒

酸

钾

酸

性

溶

液

装置可用于检验浪乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯

D.

装置可用于实验室制备氨气

参考答案:

BC

考点：化学实验方案的评价.

分析：A.可根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较非金属性强弱；

B.二者均与饱和碳酸钠溶液反应；

C.不能排出乙醇的干扰；

D.氧化钙与水反应是放热反应.

解答：解：A.锥形瓶内生成气体，可证明硫酸的酸性比碳酸强，烧杯生成沉淀，可证明

碳酸的酸性比硅酸强，酸性越强，对应的元素的非金属性越强，故A正确；

B.二者均与饱和碳酸钠溶液反应，不能除杂，故B错误；

C.乙醇易挥发，不能排出乙醇的干扰，故C错误；

D.氧化钙与水反应是放热反应，可用来制取氨气，故D正确.

故选BC.

点评：本题考查实验方案的评价，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考

查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，注意物质的性质的差异，难度不大.

8.25C时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式CH3coOHHCNH2s

K,=l.3X107

电离常数5

1.8X104.9X10

(25℃)15

K2=7.1X10

25c时，下列说法正确的是()

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH£OONa)>pH(NazS)>pH(NaCN)

B.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na')>c(CN

),则a一定大于b

C.NaHS和Na2s的混合溶液中，一定存在c(Na*)+c(/)=c(Off)+c(HS)+2c(S7)

D.某浓度的NaCN溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(小)=10/014

参考答案：

C

略

9.学习化学时会遇到一些与“相等”有关的规律，下列有关“相等”的说法中

正确的是（）

A.溶液稀释前后，溶质的质量一定相等

B.中和反应中参加反应的酸和碱的质量一定相等

C.微粒中的质子总数和电子总数一定相等

D.物质发生化学变化前后，分子的总数一定相等

参考答案：

答案：A

10.某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气和水

体中的污染物，下列有关该金属氧化物的应用叙述不正确的是

A.将形成酸雨的S02氧化成S03

B.将装修家居释放出来的甲醛氧化成C02和水

C.将医药废水中的苯酚氧化成C02及水

D.将电镀废水中的鼠根（CN一）氧化成C02及％

参考答案：

A

11.华裔科学家高琨因“在光纤传输信息领域中的突破性成就，，获得2009年诺贝尔物

理学奖。下列有关硅材料的说法正确的是（）。

A.光纤的主要成分是高纯度的单质硅

B.金刚砂的主要成分是二氧化硅

C.28g硅含有6.02x1()23个电子

D.28Si、"Si、3°Si是不同的核素

参考答案：

D

略

12.关于下列各装置的叙述中，正确的是()

A.装置①可用于分离卜与NH4cl混合物

B.装置②收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积

C.装置③制取氯气

D.装置④制取无水MgCb

参考答案：

D

试题分析：A、b受热会升华，NH4C1受热会分解产生NH3和HC1,遇冷又化合为

NH&C1,用装置①无法分离，故错误；B、Cu与浓硫酸反应生成SO2,SO?能溶于水并有

部分和水发生反应，故不能用装置②收集并测量气体体积，故错误；C、浓盐酸与MnO2

反应制取CI2，需要加热，故错误；D、MgCk水解会生成Mg(OH)2和HC1,故需在HC1的

氛围中加热制取，故正确。

13.下列说法中正确的是()

A.C60气化和12升华克服的作用力相同

B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近

C.氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键

D.用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体

参考答案：

A

略

14.科学家合成了一系列独特的氢铝化合物。最简单的氢铝化合物化学式为

Al2H6,它的熔点为150C,燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法不

正确的是

A.Al2H6中A1为一3价，H为+1价

B.Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

C.Al2H6是共价化合物

D.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

参考答案:

A

略

15..已知A、B为单质，C为化合物。

„点燃C溶于水情性电极电解,c

A+B----<-------->--------------->A+B

能实现上述转化关系的是（）

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C的溶液遇Na2cO3,放出CO2气体，则A可能是H2

③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

③若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A.①②B.②④C.①③D.③④

参考答案：

B

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.(16分)

新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食

品科学上通常称为“褐变”。关于苹果褐变的原因有以下两种说法：

A.苹果中的Fe?’被空气中的氧气氧化成了Fe"

B.苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了

究竟哪种说法正确，某合作小组同学通过实验进行了探究。

材料：苹果、浓度均为0.Imol•L'的盐酸、NaCl溶液、NaHCOs溶液、Na2s。3溶液、

KSCN溶液、开水

(1)探究1：

实验操作实验现象结

论

在“褐变”后的苹果上滴上2〜3

滴__________________________________溶—说

液法

A

不

正

确

(2)探究2：

【查阅文献】Ks5u

I.苹果中含有多酚和多酚氧化酶，苹果褐变是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成

了醍类物质的缘故。苹果中多酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5。

II.酚类物质遇FeCh溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二

酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。

该小组将刚削皮的苹果切成七块，进行如下实验验证。请填写下表中相应的结

论:

序号实验步骤现象结论

在一块上滴加2〜3滴表面变为绿

①苹果中含有酚类物质

FeCL溶液色

一块放置于空气中表面逐渐褐

变

另一块迅速浸入

②

0.Imol•L1NaCl溶相当长一段苹果褐变与___________有关

液中时间内，无

明显变化

另两块分别立刻放入

90c〜95c的开水和相当长一段苹果褐变与______________________

③0.Imol,L盐酸中浸时间内，均

泡2min后取出，放置无明显变化___________________________________有

于空气中关

最后两块分别立刻放前者表面逐

入各0.Imol•L-1的渐褐变，后

④NaHC03溶液和Na2s者相当长一亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变

溶液里浸泡2min后取段时间内，

出，放置于空气无明显变化

(3)问题与讨论:

①0.Imol•L1的NaH①3溶液和Na2s溶液的pH相近,Na2s溶液却能阻止苹果褐

变，可能的原因

是：

反应的离子方程式为

②褐变会影响苹果的品质和口感，试举出家中防止削皮苹果褐变的一种措施:

参考答案：

（1）KSCN；无红色出现（各2分，共4分）

（2）②氧气（2分）；③氧化酶的活性（2分）

（3）①亚硫酸钠的还原性比酚强，消耗了氧气，保护了酚（4分）

*123

2SO3'+O2=2S0?（2分）

②放入冰箱冷藏，用保鲜膜包裹，用盐水浸泡等合理答案均得分（2分）

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.A、B、C、D为四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；

B、D同主族。已知B元素的氧化物是形成酸雨条件之一，D元素的一种单质是日常生活中

饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B

元素的单质。

（1）C元素在周期表中的位置_________周期族。

（2）A、B元素形成的常见化合物水溶液显性，原因是（用离子方程式

表示）

___________________________________________________________________________：用石

墨做电极电解该化合物的水溶液，则阴极反应式

为，

（3）A、D元素可以形成化合物A2D2,写出川上与CO?反应的化学方程式

_________________________________________________________________________（用元素

符号表示）。该反应中还原剂是（4）B元素的单质在不同的条件下可

以与6发生一系列反应：

B(s)+02(g)=B0，(g)；△H=-296.8kJ-mol

2B02（g）+02（g）、、2B0；,（g）；△H=-196.6kJ•mol

则1molBO,（g）若完全分解成B（s）,反应过程中的热效应

为。

参考答案：

（1）第三周期、VIIA；（2分）（2）碱性；（2分）

2

S-+H2O-、HS-+OH；（2分）2H++2e=H/t（2分）

（3）2Na2（）2+2C02==2Na£03+02（2分）Na202（2分）

（4）吸收395.IkJ热量（或+395.IkJ）（3分）

18.下图是工业生产硝酸镂的流程。

(1)实验室制氨气的化学方程式为,

写出氨气转化为NO的化学方程式。

(2)在整个生产流程中两次通入空气的目的是

(3)A、B、C、D四个反应容器中的反应，属于氧化还原反应的是(填反

应容器字母代号)，在NO2与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比

为o

(4)假设由NH3制NO的产率为100%,由NO制硝酸的产率为100%,然后利

用制得的HNO3与剩余的NH