2022-2023学年河北省唐山市迁安沙河驿镇初级中学高二化学测试题含解析

2022-2023学年河北省唐山市迁安沙河驿镇初级中学高

二化学测试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列有关表述正确的是（）

A.次氯酸的电子式：B.N原子的电子排布图为：

Is2s2p

皿rminiT।।

C.硫原子的价电子排布式：3s23P4D.二氧化硅的分子式：SiO2

参考答案：

C

略

2.下列叙述正确的是

A、氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B、溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C、硫酸铁难溶于水，但硫酸钢属于强电解质

D、二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

参考答案：

C

略

3.脑白金主要成分的结构简式为下列对脑白金主要成分的推论不正确的是（）

A.其官能团和营养成分与葡萄糖相同B.其分子式为53比6用0

C.该物质能与滨水反应D.该物质能发生水解反应并

生成乙酸

参考答案:

A

4.世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨

2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的

是

A.N2B.H2C.CO2D.02

参考答案:

C

略

5.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（）

城

沸

电同1

点HCI

正

价

核也荷数核电荷数核电荷数核电荷数

bCd

AB

CD

参考答案:

A

6.如图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的

是（）

A.正极Cu,负极Al,S为浓HNO3

B.正极Ag,负极Fe,S为C11SO4

C.正极Al,负极Cu,S为浓HNO3

D.正极Zn,负极Cu,S为C11SO4

参考答案：

B

略

7.下列有关物质结构的表述正确的是()

H：C1：()*

A.次氯酸的电子式：""B.二氧化硅的分子式：SiO2

C.硫原子的最外层电子排布式：3s23P4D.钠离子的结构示意图:

O}))

参考答案：

略

8.2007年下半年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损

失。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中

错误的是()

A.“西气东输”中的天然气的主要成分为甲烷

B.甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子

C.甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业

D.“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸

参考答案：

B

略

9.下列说法中正确的是

A.100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速

率醋酸快

B.l()()mL1mol【r的盐酸和5()mL2moiI-1的盐酸分别与足量的锌反应，两者

放出氢气的速率和质量均相等

C.100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量醋酸多

D.1()()niL().1moLLi的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量

是后者放出氢气质量的2倍

参考答案：

CD

略

10.下列关于药物的使用说法正确的是()

A.虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用

B.使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验

C.长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用

D.随着药物的普及，生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院

参考答案：

A

略

11.在密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g)=2Z(g),已知X、Y、Z的起始浓度分

别为O.lmol/L、0.2mol/L.0.2mol/L,在一定条件下，达到平衡时洛物质的浓度不可

能是()

A.Z为0.3mol/LB.Y为0.15mol/L

C.X为0.lmol/LD.Z为0.4mol/L

参考答案：

D

略

12.下列有关。键和n键的说法错误的是()

A.含有兀键的分子在反应时，n键是化学反应的积极参与者

B.当原子形成分子时，首先形成。键，可能形成兀键

C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成。键，不能形成n键

D.在分子中，化学键可能只有71键，而没有。键

参考答案：

D

考点：共价键的形成及共价键的主要类型..

专题：化学键与晶体结构.

分析：A.兀键不稳定，易断裂；

B.原子形成分子，优先头碰头重叠;

C.单键为。键，而双键、三键中有。键和TT键；

D.共价键中一定含。键.

解答：解：A.71键不稳定，易断裂，则含有7T键的分子在反应时，71键是化学反应的积

极参与者，故A正确；

B.原子形成分子，优先头碰头重叠，则先形成。键，可能形成n键，故B正确；

C.单键为。键，而双键、三键中有。键和n键，则有些原子在与其他原子形成分子时只

能形成。键，不能形成兀键，如HC1,故C正确；

D.共价键中一定含。键，则在分子中，化学键可能只有。键，而没有n键，故D错误；

故选D.

点评：本题考查共价键及类型，为高频考点，把握共价键的形成及判断共价键的规律为解

答的关键，注意共价键中一定含。键，题目难度中等，侧重分子结构与性质的考查.

13.当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时

间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是

A.当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成

B.电池的正极反应式为：02十4H*十4e-==2H2。

C.电解后c(Na2co3)不变，且溶液中有晶体析出

D.电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大

参考答案：

C

略

14.下列说法不正确的是()

A.物质的量是一个基本物理量，衡量物质所含微粒集体的多少

B.lmolH20的质量等于NA个H20分子的质量总和（NA表示阿伏伽德罗常数）

C.标况下，1mol任何气体体积约为22.4L

D.将40gNaOH溶解于500ml水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mopt

参考答案：

D

略

15.下列事实不能说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是

A.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能

B.等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多

C.苯与液浪在铁作催化剂下发生反应，而苯酚与浓澳水混合就能发生反应

D.甲苯能使酸性高锯酸钾溶液褪色而甲烷不能

参考答案：

B

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（12分）羟基是重要的官能团。某化学小组以下列4种物质的溶液作为研究对

象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性。

①碳酸②乙醇⑧苯酚④乙酸

I.甲同学设计并实施了如下实验方案。

编号实验操作实验现象结论及解释

分别取4种溶液，滴溶液变红的是

加紫色石蕊溶液①④溶液

1略

向含酚醐的NaOH溶②中无明显现象滴加③时反应的化学方程

液中，各滴加等量的式：

2②③两种溶液③中红色明显变

浅

3测定CH3COOH溶液CH3COOH溶液的酸性远大

于溶液

略H2c03

与H2c03溶液的酸性

反应的化学方程式：

将C02通入C6HsONa

溶液中

4

结论：4种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是（填序号）

H.乙同学在研究了甲同学的实验方案后，提出如下改进方案，能一次比较乙酸、

碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验仪器如下图所示。

（1）利用上述仪器组装实验装置，其中A管插入（填字母，下同）中，B

管插入中，C管插入中。

（2）丙同学查资料发现乙酸有挥发性，于是在试管F之前增加了一个盛有

溶液的洗气装置，使乙同学的实验设计更加完善。

参考答案：

(12分.每空2分)・

j.-CaisONa♦产生白色浑浊

3f,ONe♦CO,♦H>O一CUhOH♦NaHCO,④①③②.

II.(1)D(4E(壬D)・F(经•需2分)(2)N«)HCOr

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.处理废水时加入明矶可作为二^1剂以吸附水中的杂质，明研的化学式为_KA1

(SO4)2?12H2。；利用漂白粉可用来杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的

化学反应方程式是2cl?+2Ca(OH)EaCb+Ca(CIO)2+2H2O.漂白粉长期露置空气

中失效的原因是Ca(CIO)2+CC)2=CaC03+2HC10,

光照

2HC1O2Hq+02个.(写出有关化学方程式)

参考答案：

考氯、漠、碘及其化合物的综合应用..

点：

专卤族元素.

题：

分明研水解生成胶体可净化水，从而作混凝剂，明矶为十二水硫酸铝钾；氯气和石灰

析：乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，漂白粉长期露置空气中时次氯酸钙与水、二氧

化碳反应生成碳酸钙和HC10,HC10易分解，从而变质，以此来解答.

解解：明帆水解生成胶体可净化水，从而作混凝剂，明矶为十二水硫酸铝钾，其化学

答：式为KAI(SO」)2?12H20；氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，该反应

为2cl2+2Ca(OH)尸CaCL+Ca(CIO)2+2H2O,漂白粉长期露置空气中时次氯酸

钙与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HC1O,HCO易分解，从而变质，发生变质时

光照

发生的反应为Ca(CIO)2+C02=CaC03+2HC10、2HC102HCI+O2个，

故答案为：混凝；KAI(S04)2?12H2。；2Cl2+2Ca(OH)尸CaCb+Ca(CIO)

光照

2+2H2O；Ca(CIO)2+CO2=CaCO3+2HQO；2HC1O2HC1+Ch个.

点本题考查物质的性质及应用，涉及明矶净水及漂白粉的制备及应用等，把握物质的

评：性质及发生的反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大.

18.铭是人体必需的微量元素之一，CH能参加正常的糖类代谢过程，但CN，对人体却十

分有害，是致癌物质，工业上为了除去含5°：离子的酸性废水，采用以下处理方法：

①往工业废水中加入适量的食盐(1〜2g.L»②以铁作为电极进行电解。③鼓入空气，

经过一段时间后，使废水中含铭(有毒)量降低到可排放的标准，其原理是：(1)将。可一离

子还原为可溶性三价倍离子；(2)要在电解除格的过程中，使溶液的pH不断升高，使工业

废水由酸性变为碱性，再把三价格离子变成不溶性的氢氧化物除去。试回答。

(1)写出电解时的电极反应，阳极：，阴极：。

(2)5若转变为CF+的离子反应方程式为。

(3)能否将Fe电极改为石墨电极？为什么？

参考答案：

(l)Fe_2e===Fe2*2H++2e==二见］

2++3+3+

(2)5若+6Fe+14H===2Cr+6Fe+7H2O

(3)不能；若将Fe电极换成石墨电极，在阳极上放电的离子就变成了C1,不能产生还原

剂Fe2+

解析：由于是用铁作电极，加入含有少量食盐的酸性废水做电解质溶液，所以在电解时阳

极：Fe-2e===Fe2+,阴极：2H++2e===匹3然后由题意知发生5若+6Fe2++14H+

===2Cr3++6Fe3++7H2O；生成C/+后，因电解后溶液显碱性，就可以与其反应而生成难

溶性的氢氧化铭除去。若将电极换成石墨电极，在阳