2022届奉贤区中考化学一模

2021学年第一学期初三综合测试练习卷

(2022.01)

化学部分

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Cu-64

五、选择题(本大题共17题，共20分)

21-34每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。

21.空气中含量最多的物质是

A.氮气B,氧气C.二氧化碳D.氮气

22.2021年6-8月，奉贤博物馆展出了一批三星堆出土的珍贵文物,,有青铜器、玉石器、金器、象牙等。

古人制作这些物品的过程中涉及到化学变化的是

A.冶炼金属B.雕刻玉石C.锤打黄金D.打磨象牙

23.属于纯净物的是

A.空气B.海水C.甲烷D.石油

24.引起酸雨的主要物质是

A.一氧化碳B.二氧化碳C.二氧化硫D.氮气

25.厨房中常用的调味品放入足量水中，不能形成溶液的是

A.白醋B.食盐C.蔗糖D.麻油

26.自来水生产中通入氯气的主要作用是

A.除去异味B.杀菌消毒C.吸附颗粒D.沉降杂质

27.生活中的物质，碱性最强的是

A.柠檬汁pH=2B,食盐水pH=7C.牙膏pH=8D.肥皂水pH=10

28.互为同素异形体的一组物质是

A.氢气与液氢B,氧气与臭氧C.水与双氧水D.生石灰与熟石灰

29.加湿器可增加室内空气湿度，这是因为

A.分子不断运动B.分子间有间隔C.分子发生分解D.分子体积很小

30.含有游离态氧元素的是

A.氯酸钾B,过氧化氢C.二氧化镐D.液氧

31.表示2个氢分子的是

A.H2B.2HC.2H2D.2H2O2

32.物质的用途主要由其化学性质决定的是

A.活性炭吸附异味B.干冰作制冷剂

C.稀有气体作保护气D.金刚石切割玻璃

33.下列化学方程式中书写正确的是

点燃

A.CO+CuO=^=Cu+COt

2B.2P+5O2^==P2O5

高温

C.CaCO，im=CaO+CO2t

3D.H2O2=H2t+O2t

34.有关摩尔质量叙述正确的是

A.单位是摩尔B.数值上等于该物质的式量

C.等于物质的量乘以质量D.表示单位体积物质的质量

35-37每题有1-2个正确选项，每题2分,共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0

分。

35.下列各图中“•”、“O”分别表示不同元素的原子，其中可表示单质的是

与B阳巨位

36.能达到实验目的的是

选项实验目的方法

A除去CO2中的co点燃

B除去MnC）2中的KC1加水溶解、过滤

C鉴别H2和CO点燃，观察火焰颜色

D检验CaO中是否含CaCO3加水，观察是否有不溶物

37.关于化合反应说法正确的是

A.氧化反应一定是化合反应

B.有单质参加的反应一定是化合反应

C.化合反应中生成物中元素的存在形态一定是化合态

D.化合反应中生成物的物质的量可能等于反应物的物质的量之和

六、简答题（本大题共4题，共30分）

38.2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”的目标。

□实现“碳中和“，能源转型首当其冲，氢能是绿色能源，光伏发电可为电解水制氢气提供电能，电解水的

化学方程式为。光伏发电用到的高纯硅可用SiO2制取，SiO2中Si元素的化合价

为。

□co2的捕获与封存也是实现碳中和的重要途径，有科学家提出设想：将排放到空气中的二氧化碳液化后

压入到冰冷的深海中进行封存,二氧化碳在深海中溶解度比在通常状况下水中的溶解度（填“大”、

“小”或”不变"），原因是。

□C02若合理利用，也是一种重要原料。C02与H2在催化条件下能反应生成甲醇（CHQ）,反应的化学方

程式为CO2+3H2—催化剂-CH40+X,X的化学式为，CHQ由_______种不同元素组成，Imol

CH4O中约含个碳原子.

39.下图是实验室制取气体常用的发生装置，请回答有关问题。

□实验室制氧气。

I若用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式。右图是铁丝在氧气I

中燃烧的实验，点燃铁丝下端的火柴，待__________时，将铁丝伸入集气瓶内，某次[T\

,一*哥’水

实验后发现集气瓶壁出现裂痕，可能的原因是o<ter

II过氧化钠（NazCh）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气。某小组同学在实验室用

Na2（）2和水制取氧气时选择了B装置，他们选择的理由是。

□实验室用石灰石和稀盐酸二氧化碳。

I用装置C制取二氧化碳时，夹紧弹簧夹，多孔隔板处依次观察到的现象是（用字母a、b、c

对图示现象进行排序）。

II制取8.8g二氧化碳，至少需消耗多少mol碳酸钙。（根据化学方程式列式计算）

40.下表是NaCl、CaCL在不同温度下的溶解度。

温度/口20406080

溶解度NaCl36.036.637.038.4

(g/100gH20)CaCl227.639.841.443.2

请回答下列问题：

020。（2时溶解度较大的物质是。

□使接近饱和的CaCL溶液变为饱和，可采用的一种方法是o

□经测定，35克某NaCl样品中含CaCb4.3克。现设计如下实验提纯NaCl：

口穿永国必昌—4更

3”01体样n甲z.

I甲中清液是NaCl的（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

II乙中溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如右图所示，a点时溶液

中NaCl的质量分数为（列式即可）；X较合理的取值

是。

A.100B.95C.90D.80

02040X旗发水的

理由是。

41.某研究性学习小组对炭粉与氧化铜反应产物中气体的成分进行研究。

【提出假设】该反应的气体产物除二氧化碳外还有其他气体。

【查阅资料】氮气不能跟炭粉和氧化铜发生反应，也不跟石灰水反应，可用来隔绝氧气。

【设计方案】将一定量氧化铜在隔绝氧气的条件下与过量炭粉充分反应。通过测定反应前后相关物质的质

量进行判断。

【进行实验】

操作步骤实验现象及分析

取L6g氧化铜与1g炭粉均匀混合，放入质量为

48.2g的玻璃管中。

依次连接A、B、C装置。打开弹簧夹，往贮气

水应从______端注入（选填"a”或"b”）

瓶A中注入水，将氮气通入B装置。

先通一段时间氮气目的是______________________________

B中玻璃管内的现象_________________,该反应体现

夹紧弹簧夹，用酒精喷灯加热B中玻璃管内的了碳的______性。

混合物。C中石灰水变浑浊，发生反应的化学方程

式____________;气球的作用是_____________«

停止加热，再通一段时间氮气。__________________________

实验完毕后，冷却装置至室温，称得玻璃管及固结论：原假设______（填“成立”或“不成立”），理由

体总质量为50.2g,C瓶中液体增重0.4g。是______________________________________。

参考答案

五、选择题

21222324252627282930

AACCDBDBAD

313233