吉林省辽源市2023-2024学年化学高一上期末检测试题含解析

吉林省辽源市2023-2024学年化学高一上期末检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将装有60mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是A．5︰3 B．2︰3 C．1︰1 D．2︰12、下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，对生成物的种类没有影响的是（）A．Al2O3溶液与NaOH溶液B．AlCl3溶液与NaOH溶液C．Na2CO3溶液与HCl溶液D．NaOH溶液与SO2气体3、下列有关化学实验的说法正确的是A．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后都能恢复原来颜色B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K＋，不含Na＋C．用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3D．少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解4、下图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，然后打开弹簧夹f，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，烧瓶中的液体d呈喷泉喷出，最终几乎充满烧瓶。下列各组不可能出现上述现象的是序号a（干燥气体）b(液体)与d(液体)ANO水BCO24mol·L-1NaOH溶液CCl24mol·L-1NaOH溶液DNH31mol·L-1盐酸A．A B．B C．C D．D5、室温下，下列物质露置于空气中，不发生变化的是A．Na2O B．Na2O2 C．NaHCO3 D．Na2CO3·10H2O6、下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）A．250mL1mol/LAlCl3溶液 B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．200mL2mol/LMgCl2溶液 D．300mL5mol/LKClO3溶液7、已知粗盐中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，先将粗盐溶于水后，再通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液，②加入稍过量的NaOH溶液，③加入稍过量的BaCl2溶液，④滴入稀盐酸至溶液呈中性，⑤过滤。正确的操作顺序是A．②①③⑤④ B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④8、下列操作可以达到实验目的的是()A．将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧可以得到FeOB．为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉C．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，先加氯水，再加少量的NaOH溶液D．将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水可检验气体产物中的CO29、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．是氨气发生装置B．是氨气发生装置C．是氨气吸收装置D．是氨气收集、检验装置10、下列实验或操作方法正确的是（）A．用蘸有待测液的铁丝，检验K+B．从食盐水中提取氯化钠C．验证和的热稳定性D．装置除去中的11、下列物质不属于合金的是（）A．黄铜 B．青铜 C．不锈钢 D．水银12、下列盛放试剂的方法正确的是()A．浓硝酸易挥发，应贮存于磨口细口瓶中，加盖橡胶塞，并放置于阴凉处B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中13、垃圾分类可以减少污染、节约资源。下列“垃圾”放置位置不合理的是选项ABCD分类标志放置垃圾残破瓷砖水果皮使用过的一次性纸杯废易拉罐A．A B．B C．C D．D14、下列物质不能使红墨水褪色的是()A．活性炭 B．过氧化钠 C．NaCl溶液 D．漂白粉15、陶瓷是火与土的结晶，其形成、性质与化学有着密切的关系，下列说法错误的是（）A．瓷器青色，来自氧化铁 B．陶瓷由粘土经高温烧结而成C．陶瓷主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有抗氧化等优点16、下列说法正确的是A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有K＋B．用Ba(OH)2溶液来鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4C．向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，该溶液一定含有SO42－D．定容时不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出二、非选择题（本题包括5小题）17、现有A、B、C三种金属单质和甲、乙、丙三种气体，及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图所示变化（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请回答下列问题：（1）写出指定物质的化学式：D____________、G____________、丙____________。（2）上述反应中既是化合反应，又是氧化还原反应的是____________（填序号）。（3）写出反应①的离子方程式：____________________________________。（4）写出反应⑤的离子方程式________________________。用于检验溶液G中金属阳离子的试剂是____________。18、在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17,G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)请回答下列问题：（1）A、C的化学式分别为_______、_______。（2）反应①的化学方程式为_______。（3）反应②的离子方程式为_______。（4）向反应②后的溶液中通入少量的A,现象为_______。19、下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3______________________________；(2)从碘水中提取碘___________________________________________；(3)用自来水制取蒸馏水_______________________________________；(4)分离植物油和水___________________________________________；(5)除去粗盐中的泥沙__________________________________________；(6)与海水晒盐原理相符的是__________________________________。20、Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O

溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空气中加热生成CuO.提出假设：假设1:红色粉末是Fe2O3假设2:______.假设3:红色粉末是Cu2O和Fe2O3(1)设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加

KSCN

溶液。(2)若假设1成立，则实验现象是______.(3)若滴加

KSCN

试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?______.简述你的理由______.(4)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加

KSCN

试剂时溶液不变红色，则证明假设______成立(5)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a

g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为______.21、（1）下面是4种粒子的结构示意图：图中粒子共能表示_______种元素，图中表示的阳离子是____________（用离子符号表示），图中A所表示的元素在元素周期表中的位置_____________________________．（2）在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：①写出D单质的电子式_____________________；②写出C的最高价氧化物的结构式_____________________；③E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）_____________________；④A最高价氧化物的水化物所含化学键为___________________，其水溶液与B反应的离子方程式为___________________________；（3）X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示．下列说法正确的是（_____）A．金属性：N＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞YC．简单离子半径：Q＞N＞XD．原子序数：Z＞M＞X＞Y

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

设NO2体积为xmL=x=30mL混合气体中NO2和NO的体积比是1：1，故C正确。2、A【解析】

A.Al2O3溶液与NaOH溶液生成偏铝酸钠和水，故A符合题意；B.AlCl3溶液与NaOH溶液，少量氢氧化钠溶液生成氢氧化铝沉淀，过量氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，故B不符合题意；C.Na2CO3溶液与HCl溶液，少量盐酸生成碳酸氢钠，过量盐酸生成二氧化碳气体和水，故C不符合题意；D.NaOH溶液与SO2气体，少量SO2气体生成亚硫酸钠，过量SO2气体生成亚硫酸氢钠，故D不符合题意。综上所述，答案为A。3、C【解析】

A.SO2具有漂白性，能使品红溶液，但反应产生的无色物质不稳定，加热物质分解，又恢复原来的颜色；SO2具有还原剂，会将酸性KMnO4溶液还原而褪色，加热后不能恢复原来颜色，A错误；B.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K＋，不能说明是否含Na＋,B错误；C.BaCl2与K2CO3反应产生BaCO3白色沉淀，与NaHCO3不能反应，因此可以用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3，C正确；D.CO2通入CaCl2溶液不能反应，无白色沉淀生成，D错误；故合理选项是C。4、A【解析】

A.一氧化氮和水不反应，所以不能形成喷泉实验，故A符合题意；B.CO2与NaOH溶液反应，容器内气体减少，气压减小，形成喷泉，最终液体充满烧瓶，故B不符合题意；C.Cl2与氢氧化钠溶液反应，容器内气体减少，气压减小，形成喷泉，最终液体充满烧瓶，故C不符合题意；D.NH3与盐酸能发生反应，生成物为氯化铵固体，气体被吸收进溶液中，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，故D不符合题意；故选A。5、C【解析】

A.Na2O露置在空气中，会与空气中的水蒸气和二氧化碳反应，A不合题意；B.Na2O2露置在空气中，会转化为碳酸钠等，B不合题意；C.NaHCO3露置在空气中，常温下能稳定存在，不发生变化，C符合题意；D.Na2CO3·10H2O在干燥空气中易发生风化失水，生成碳酸钠，D不合题意。故选C。6、C【解析】

A．250mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为3mol/L；B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为2.5mol/L；C．200mL2mol/LMgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为4mol/L；D．KClO3只能电离出K+和ClO3-，则300mL5mol/LKClO3溶液中无Cl-，Cl－的物质的量浓度为0mol/L；则选项C中Cl－的物质的量浓度最大，故答案为C。7、B【解析】

粗盐中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，只需满足氯化钡加在碳酸钠前面，碳酸钠不仅要除掉钙离子还要除掉多加的钡离子，而氢氧化钠再任意位置都可以加，待全部除杂沉淀完全后过滤，过滤后加盐酸除掉碳酸根和氢氧根杂质，B正确；故选B。8、B【解析】

A.将Fe(OH)2露置在空气中易被氧化生成氢氧化铁，加热灼烧，可生成氧化铁，A错误；B.铁粉具有还原性，可与铁离子反应生成亚铁离子，可达到防止FeSO4被氧化而变质的目的，B正确；C.先加氯水，可氧化亚铁离子生成铁离子，不能达到实验目的，应加入KSCN或直接加入少量NaOH溶液，C错误；D.浓硫酸与碳混合加热，生成二氧化硫、二氧化碳，二者都与石灰水反应，D错误。故选B。9、B【解析】

A．NH4Cl固体受热分解生成的NH3和HCl在试管口遇冷会重新化合生成NH4Cl，故A错误；B．将浓氨水滴到生石灰固体上时，生石灰与水反应放热会导致NH3逸出，此为氨气的发生装置，故B正确；C．NH3极易溶于水，为防止倒吸，倒置的漏斗口刚接触水面即可，不能浸于水中，故C错误；D．收集NH3时，为防止NH3与空气形成对流使收集的NH3不纯，通常在导管口放置棉花团，故D错误；答案选B。10、C【解析】

A.做K+的焰色反应时，应透过蓝色钻玻璃查看火焰的颜色，故A错误；B.从食盐水中提取NaCl，应采用蒸发结晶操作，需用到蒸发皿，图示装置中用的是坩埚，坩锅用于加热灼烧固体，故B错误；C.NaHCO3不稳定，受热易分解，Na2CO3受热不分解，为比较二者的热稳定性，应将Na2CO3置于大试管中，靠近酒精灯火焰，故C正确；D.Cl2、HCI都与NaOH反应，违反了除杂原则，应该用饱和氯化钠溶液，故D错误；故选C。【点睛】除杂的问题需注意以下几个问题：1.杂质去除时，不损失需除杂的物质；2.除去杂质的同时，不引入新的杂质；3.杂质反应后，能采用有效的方法分离；4.方法要具有可操作性。11、D【解析】

由两种或两种以上的金属或金属和非金属熔合而成的具有金属特性的物质称为合金，即合金一定是混合物。黄铜、青铜、不锈钢均属于合金，水银是单质，属于纯净物，不是合金。答案选D。12、D【解析】

A．浓硝酸见光易分解，能加快橡胶老化，所以浓硝酸不能存放在带橡胶塞的磨口细口瓶中，应该放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处，故A错误；B．根据相似相溶原理知，橡胶能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中，故B错误；C．碳酸钠溶液呈碱性，二氧化硅能和强碱反应生成黏性的硅酸钠而使瓶塞打不开，碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液应该存放在配有橡胶塞的试剂瓶中，故C错误；D．硝酸银见光易分解，所以硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键。注意试剂瓶和塞子的选取原则。13、C【解析】

A．残破瓷砖为无毒无害物质，为干垃圾，故A正确；B．水果皮为无毒无害物质，为湿垃圾，可作肥料使用，故B正确；C．使用过的一次性纸杯，为无毒无害物质，可回收再利用，属于可回收物，故C错误；D．废易拉罐主要材料为铝质，属于可回收利用的材料，属于可回收物，故D正确；答案为C。14、C【解析】

A．活性炭有吸附作用，所以能够使红墨水褪色，错误；B．过氧化钠能够与水反应产生过氧化氢，有强的氧化性，所以能够使红墨水褪色，错误；C．NaCl溶液无漂白性，不能使红墨水褪色；正确；D．漂白粉与水混合会产生有漂白性的HClO，能够使红墨水褪色，错误。答案选C。15、A【解析】

A、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，A错误；B、陶瓷是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，B正确；C、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，C正确；D、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，D正确；故选A。16、B【解析】

A.某试样焰色反应呈黄色，说明试样中含有Na＋，但不一定含有K＋，应通过蓝色钴玻璃观察是否呈蓝色，才能确定是否含有K＋，故A错误；B.NH4Cl与Ba(OH)2溶液共热有刺激性气味气体生成，(NH4)2SO4与Ba(OH)2溶液共热有刺激性气味气体和白色沉淀生成，K2SO4与Ba(OH)2溶液只生成白色沉淀，现象各不相同，故B正确；C.向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，该溶液可能含有SO42－或Ag+，故C错误；D.定容时不慎使液面高于容量瓶的刻度线，会造成配制的溶液浓度偏低，实验失败，应重新配制，故D错误；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、②⑤溶液【解析】

金属单质A的焰色反应为黄色，A为，与水反应生成和，气体甲为，溶液D为，与金属单质反应生成和，B为，黄绿色气体是，与反应生成气体，气体丙为，加水得到溶液E为盐酸，盐酸与金属单质反应，生成和，金属C为，溶液F为，与反应，生成，溶液G为，与反应生成红褐色沉淀和，H为。【详解】（1）根据分析可知，D为、G为、丙为，故答案为：；；；（2）化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，氧化还原反应是反应前后有元素化合价改变的反应，所以②⑤是既是化合反应，又是氧化还原反应，故答案为：②⑤；（3）反应①是与水反应生成和，其离子反应方程式：↑，故答案为：↑；（4）反应⑤是与应生成，其离子反应方程式：，溶液G为，阳离子是，滴加溶液，溶液变为血红色，说明有，故答案为：；溶液。18、NH3NO3NO2+H2O=2HNO3+NO3Cu+

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H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O有蓝色沉淀生成【解析】已知B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，即为氧气，G是一种紫红色金属单质，则为铜，E能与不活泼金属铜反应，且相对分子质量比D大17，所以E为HNO3，D为NO2，则C为NO，F为H2O，由此推出A为NH3。(1)A、C的化学式分别为NH3和NO；(2)反应①为NO2与H2O的反应，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；(3)反应②为铜与稀硝酸的反应，其离子方程式为3Cu+

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H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；(4)反应②后的溶液为Cu(NO3)2溶液，通入少量的NH3，将发生如下反应Cu2＋＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2NH4＋，所以现象为有蓝色沉淀生成。19、BCAACBDD【解析】

由装置图可知，A为蒸馏装置、B为过滤装置，C为萃取、分液装置，D为蒸发装置。(1)CaCO3不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为B；(2)碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取、分液分离，故答案为C；(3)水的沸点低，则选择蒸馏法制备蒸馏水，故答案为A；(4)植物油和水不互溶，会分层，选择分液法分离，故答案为C；(5)海水中水的沸点低，盐的沸点高，与蒸发原理相同，故答案为D。20、Cu2O溶液变为血红色不合理Cu能将Fe3+还原为Fe2+假设三【解析】

结合假设1和假设3分析假设2；(2)滴加KSCN溶液，Fe3+遇到KSCN溶液呈红色；(3)根据Cu2O遇到酸产生Cu，Cu能与Fe3+反应进行判断；(4)若固体全部溶解，则一定存在Fe2O3和Cu2O；(5)利用铜原子守恒找出关系式：Cu2O～2CuO～O，根据质量差(b-a)就是氧原子的质量，计算出Cu2O的物质的量和质量分数。【详解】根据题目信息可知，Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，所以红色物质可以是纯净物，也可以是两者的混合物，则假设2为红色粉末是Cu2O；(2)若假设1成立，取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液，则溶液中含有Fe3+遇到KSCN溶液呈红色；(3)如果混合物中含有Cu2O，溶于酸生成Cu，Cu能与Fe3+反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则加入KSCN溶液也不变色，所以此种说法不正确；(4)固体全部溶解，则一定存在Fe2O3和Cu2O，因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu，反应的有关离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故假设三成立；(5)Cu2O加热变成了氧化铜，根据铜原子守恒，加热后质量增加的