江苏省南通市海安县2023-2024学年化学高一上期末达标测试试题含解析

江苏省南通市海安县2023-2024学年化学高一上期末达标测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、实验室欲用18mol/L的浓硫酸配制500mL3mol/L的稀硫酸,下列说法正确的是()A．应用量筒量取83.30mL的浓硫酸B．在烧杯中溶解后,应立即转移至容量瓶中C．加水定容时,若俯视刻度线,会使所配溶液浓度偏低D．若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中,会使所配溶液浓度偏低2、下列各组离子,在溶液中可以大量共存的是()A．H+、Na+、NO3－、OH－ B．Na+、K+、NO3－、Cl－C．Ca2+、K+、AlO2－、CO32－ D．Ba2+、NH4+、HCO3－、SO42－3、配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀4、下列说法不正确的是A．自来水厂可用明矾作净水剂B．二氧化硅是酸性氧化物，所以二氧化硅可以与水反应生成硅酸C．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用方法D．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水炭化5、下列关于胶体和溶液的说法错误的是A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒也能透过滤纸C．制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水中D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm6、不能鉴别二氧化硫和二氧化碳的化学试剂是()A．澄清石灰水 B．品红溶液C．高锰酸钾溶液 D．溴水7、下列说法中，正确的是A．CO2的摩尔质量为44gB．1molN2的质量是14gC．标准状况下,1molCO2所占的体积约是22.4LD．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L8、我们常用“往伤口上撒盐"来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人还是救人。这种做法的原因是（）A．胶体的凝聚 B．胶体的丁达尔现象C．胶体的布朗运动 D．胶体的电泳9、下列有关金属的说法中，正确的是①可通过焰色反应区分钾元素和钠元素②铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层致密的氧化膜③纯铁比生铁抗腐蚀性更强④青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑤在人类对金属材料的使用过程中，性质越活泼的金属单质越早被人们冶炼和使用⑥正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病A．①②④⑥ B．①②③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①③④⑤⑥10、能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－B．氯气通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．向硫酸铁溶液中加铜片：Fe3＋＋Cu＝Fe＋Cu2+D．往水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32－＋H2O＋CO2＝H2SiO3↓＋CO32－11、二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，关于该反应的说法中正确的是()A．二氧化氮是氧化剂，水是还原剂 B．二氧化氮是还原剂，水是氧化剂C．二氧化氮既是氧化剂又是还原剂 D．二氧化氮既不是氧化剂又不是还原剂12、下列属于氧化还原反应的是（）A．钠与水反应B．FeCl3与NaOH溶液反应C．Al(OH)3与盐酸反应D．NaHCO3受热分解13、在生产和生活中应用的化学知识正确的是A．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品B．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料C．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔14、在标准状况下将2.24LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到1.68L气体，则收集到的气体中O2的体积为A．0.28L B．0.56L C．1.12L D．2.24L15、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．用粘土焙烧可制得红陶，陶器显红色的原因可能是含有氧化铁B．磁铁石的主要成分是四氧化三铁C．“水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．K-Na合金可作原子反应堆的导热剂16、十九大报告提出：必须树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，你认为下列做法与这一理念不相符的是()A．工业废水经处理达标后排放 B．植树造林，增大绿化面积C．将废旧电池进行填埋处理 D．对含硫燃料预先进行脱硫处理，让能源更清洁二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E五种化合物,均含有常见元素，它们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E则易溶于水,若取A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化学式;A______,C______,D______,E______(2)写出下列反应的离子方程式:①A→B:_____________________________________________②B→E:_____________________________________________③C→E:_____________________________________________④F→E:_____________________________________________18、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D均为气体单质，E是固体单质，A物质的焰色反应火焰为紫色，F

是黑色晶体，它们存在如图转化关系，反应中生成的水及次要产物均的已略去。（1）写出下列物质的化学式：C_______________，

D_________________，H___________。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中做_______剂，反应②中做_________剂。（3）当①中有1molA

完全反应时转移电子的物质的量是________mol。19、下图是某小组同学配制100mL0.100mol·L－1Na2CO3溶液的一些关键步骤和操作图。(1)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________、___________。(2)配制过程的先后顺序为(用字母A～F填写)________。(3)步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F称为________，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。(4)用Na2CO3·10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。(5)若配制NaOH溶液，在步骤B之后，需________，才进行下一步操作。20、分离和提纯物质的方法不仅用于实验研究而且广泛应用于工业生产和生活实际。(1)16世纪，船员在航海旅行中，用船上的火炉煮沸海水以制造淡水，该操作方法是_____。(2)从海带中可提取碘单质。用萃取的方法可将碘单质从水溶液中提取出来，该方法利用了I2在不同溶剂中_____的不同。(3)海水晒盐过程中，采用______方法可得到粗盐固体；将粗盐固体溶解后，为去除其中的泥沙采用的方法是_____。(4)为了除去粗盐中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和Na2CO3三种试剂，按如图步骤操作：①写出三种试剂的化学式：A____，B_____，C_____。②加过量A的原因是______。③加过量B的原因是______。21、工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3等杂质）中提取铝可使用如下工艺流程：已知：SiO2不溶于水且不与盐酸反应。请回答下列问题：（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是______（填操作名称）。（2）步骤（Ⅱ）中加入的烧碱溶液应该是______（填“少量”或“过量”）。沉淀B的成分是______（填化学式，下同）；溶液D中含铝元素的溶质的是______。（3）①物质M在生产生活中有重要用途，写出沉淀F转化为物质M的化学方程式：______；溶液D中通入CO2生成沉淀F的离子方程式为：______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A.量筒的精确度为0.1mL，所以不能用量筒量取83.30mL的浓硫酸，故A错误；B.浓硫酸稀释产生大量的热，容量瓶不能盛放过热的液体，所以浓硫酸在烧杯中稀释后，应冷却到室温再进行移液操作，故B错误；C.加水定容时，若俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，根据c=n/V可以知道，溶液浓度偏低，故C错误；D.若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中，导致部分溶质损耗，根据c=n/V可以知道，溶液浓度偏低，故D正确。故选D。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液时，根据c=n/V判断误差。2、B【解析】

A、H＋和OH－发生中和反应，不能大量共存，故A不符合题意；B、能够大量共存，故B符合题意；C、Ca2＋和CO32－因生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；D、Ba2＋和SO42－因生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；答案选B。【点睛】离子共存，先看溶液有无颜色，Cu2＋显蓝色，Fe2＋浅绿色，Fe3＋棕色，MnO4－紫(红)色；二看溶液显酸性还是碱性；三看反应，发生氧化还原反应、复分解反应的不能大量共存。3、D【解析】

配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，应称取碳酸钠的质量为1.0mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g，溶于水配成溶液的体积为100mL，由此分析。【详解】A．容量瓶不能作为溶解仪器，称量固体后不能在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解，故A错误；B．碳酸钠溶液的配制时，10.6g无水碳酸钠的物质的量n===0.1mol，溶解过程就加入100mL的水，再移液、洗涤、定容再加上水，溶液体积就会超过100mL，根据c=，V液的值偏大，浓度偏小，故B错误；C．移液操作时，防止液体外溅，需要玻璃棒来引流，故C错误；D．定容后，塞好瓶塞，要进行反复倒转、摇匀操作，为了使瓶内溶液进一步均匀，故D正确；答案选D。4、B【解析】明矾中的铝离子在水溶液中发生水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够沉淀水中的杂质，达到净水的目的，A正确；二氧化硅是酸性氧化物，能够与强碱反应生成盐和水，但是二氧化硅为难溶于水的氧化物，与水也不反应，B错误；丁达尔效应是胶体所特有的性质，溶液没有，利用此法可以区分胶体和溶液，C正确；浓硫酸具有脱水性，使有机物蔗糖脱水碳化，变为黑色固体，D正确；正确选项B。点睛：酸性氧化物一般不与酸反应，但是二氧化硅就能够与氢氟酸反应。5、A【解析】

胶体不带电；依据溶液与胶体分散质粒度大小判断；氯化铁与水加热反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢；胶体本质特征分散质粒度介于1～100nm。【详解】A、胶体本身不带电，能够吸附带电的离子形成带电的胶体微粒，故A错误；B、溶液中分散质粒度小于1nm，胶体分散质介于1﹣100nm，溶液中分散质微粒能透过滤纸，滤纸孔径小于100nm，胶体中分散质微粒也能透过滤纸，故B正确；C、将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl，可以用于制备氢氧化铁胶体，故C正确；D、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm，故D正确。答案选A。6、A【解析】

二氧化硫和二氧化碳都可与澄清石灰水反应生成沉淀，但二氧化硫具有还原性，可与溴水、高锰酸钾反应，具有漂白性，可使品红褪色，以此解答。【详解】A．二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水鉴别二氧化碳、二氧化硫，故A选；B．二氧化硫具有漂白性、二氧化碳没有漂白性，所以品红溶液能鉴别二氧化碳、二氧化硫，故B不选；C．二氧化硫能被高锰酸钾溶液氧化，从而使高锰酸钾褪色，二氧化碳没有漂白性，不能使高锰酸钾溶液褪色，所以能用高锰酸钾溶液鉴别，故C不选；D．二氧化硫和溴发生氧化还原反应而使溴水褪色，二氧化碳和溴不反应，不能使溴水褪色，所以能用溴水鉴别，故D不选；故选A。7、C【解析】

A.二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，1mol二氧化碳的质量为44g，故A错误；B.1mol

N2的质量是=1mol×28g/mol=28g，故B错误；C.标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1

mol

CO2所占的体积约是22.4

L，所以C选项是正确的；D.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L，体积1L是指溶剂的体积，不是溶液的体积，故D错误。答案选C。8、A【解析】

胶体在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉，结合题目中所给信息解答即可。【详解】A.食盐的主要成分NaCl是电解质，血液属于胶体，其胶体粒子带电荷，所以在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的凝聚现象，故A项正确；B.丁达尔现象是指当一束可见光通过胶体时，可看到一条光亮的“通路”，而本题中没有可见光照射，故B项错误；C.胶体粒子不停地作布朗运动，是胶体具有介稳性的原因之一，与本题做法无关，故C项错误；D.血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳现象，故D项错误；答案选A。9、C【解析】

①在进行焰色反应时，由于钠元素燃烧呈黄色，钾元素的焰色反应为紫色，可通过焰色反应区分钾元素和钠元素，故①正确；②铝是活泼金属，单质铝在空气中易与氧气发生氧化反应，生成氧化铝，氧化铝可阻止内部的铝进一步反应，比较耐腐蚀，故②正确；③纯铁由于无杂质，只能发生化学腐蚀，而生铁含碳，能构成原电池，发生电化学腐蚀，比纯铁抗腐蚀性差，腐蚀得更快，故③正确；④青铜是铜锡合金、不锈钢是铁铬、镍合金、硬铝是铝硅、镁等形成的合金，都是合金，故④正确；⑤金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属活动性较弱时，比较难形成化合物，常以单质形式存在，比较容易被利用，故⑤错误；⑥骨质疏松症是由于人体缺钙引起的，缺铁会引起缺铁性贫血，故⑥正确；答案选C。【点睛】熟悉金属的性质是解题的关键。10、D【解析】

A．将Cl2通入氯化亚铁溶液，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A错误；B．氯气通入水中，发生反应的离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B错误；C．Fe的金属性比Cu强，则向硫酸铁溶液中加铜片发生的离子反应为2Fe3＋＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+，故C错误；D．往水玻璃中通入少量二氧化碳，发生反应的离子方程式为SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-，故D正确；故答案为D。【点睛】离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。11、C【解析】

二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮中氮元素的化合价即升高又降低，所以二氧化氮即是氧化剂又是还原剂，故选：C。12、A【解析】

A.反应生成NaOH和氢气，Na、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A选；B.反应生成氯化钠和氢氧化铁，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；C.反应生成氯化铝和水，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C不选；D.反应生成碳酸钠、水、二氧化碳，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；故选A。13、D【解析】

A．水晶成分为二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐，故A错误；B．二氧化硅具有良好的光学特性，是制作光导纤维的主要原料，故B错误；C.碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，可以用碳酸氢钠治疗，故C错误；D．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，能使焙制出的糕点疏松多孔，常用于食品发酵剂，故D正确；答案选D。14、B【解析】

发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

，根据气体的体积差，通过差量法计算参加生成的氧气的体积。【详解】则1：1=x：0.56L解得x=0.56L，故B项正确；答案选B。【点睛】本题涉及的计算不难，利用差量法是解题的关键，学生需要理解化学方程式中的气体化学计量数之差等于同条件下的体积之比。15、C【解析】

A．氧化铁是一种红色固体，用粘土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有氧化铁，故A正确；B．四氧化三铁有磁性，磁铁石的主要成分是四氧化三铁，故B正确；C．“绳锯木断”为木头的形状改变，是物理变化，“水滴石穿”石头大多由大理石(即碳酸钙)其能与水、二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物质，属于化学变化，故C错误；D．K-Na合金合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，故D正确；答案选C。【点睛】利用物质的性质答题。16、C【解析】

A.工业废水经处理达标后排放可减少水体污染，不符合；B.植树造林，增大绿化面积，通过植物的光合作用增强空气质量并减少水土流失等，不符合；C.将废旧电池进行填埋处理，废旧电池中的物质难以分解，会造成土地污染和地下水污染，处理方法不合理，符合；D.对含硫燃料预先进行脱硫处理，让能源更清洁，符合；故答案为C。二、非选择题（本题包括5小题）17、KAlO2Al2O3AlCl3NaAlO2AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑【解析】

根据图像，B、F均可与酸、碱反应，且电解熔融状态的C，可以生成F，则F为Al，则C为氧化铝，B为氢氧化铝，E为偏铝酸钠；D为氯化铝；A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色，A中含有K元素，则A为偏铝酸钾。【详解】(1)分析可知，A为偏铝酸钾，化学式为KAlO2；C为氧化铝，化学式为Al2O3；D为氯化铝，化学式为AlCl3；E为偏铝酸钠，化学式为NaAlO2；(2)①偏铝酸钾与过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钾，离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；②氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；③氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；④铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑。【点睛】一般来讲，活泼的金属单质与非氧化性酸反应，可以生成盐和气体，不与碱反应；在常见的金属单质中，既能与碱反应，又能与酸反应的为Al。18、O2Cl2FeCl3催化(剂)氧化(剂)6【解析】与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，A物质的焰色反应火焰为紫色，F

是黑色晶体，A和MnO2制备O2，在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，则A为KClO3，B为HCl，C为O2，D为Cl2，F为金属氧化物，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，应为Fe，是目前人类应用最广泛的金属，则F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3。（1）写出下列物质的化学式：C：O2，

D：Cl2，H：FeCl3。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，反应①中做催化剂；在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，MnO2中锰元素由+4价，降为+2，在反应②中做氧化剂。（3）根据化合价变化判断，已知：2KClO32KCl+3O2↑，2molKClO3转移12mol电子，当①中有1molA

即KClO3完全反应时转移电子的物质的量是6mol。19、100mL容量瓶胶头滴管DBCAFE偏低定容偏高偏高冷却至室温【解析】

（1）从图中得到，配制的过程中使用的玻璃仪器有：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。所以答案为100mL容量瓶和胶头滴管。（2）配制的过程是：将定量的碳酸钠固体溶解在烧杯里，将溶解液转移至容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒两到三次，将每次的洗涤液也转移至容量瓶，加入蒸馏水至距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切，最后倒转摇匀即可，所以顺序为：DBCAFE。（3）如果不进行洗涤，在烧杯内壁和玻璃棒上的碳酸钠溶液就被损失了，所以浓度偏低。步骤F是定容，如果俯视刻度线，加入的水会偏少，所以配得溶液的浓度将偏高。（4）用Na2CO3·10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则称量出的晶体中碳酸钠的质量将高于理论值（例如：假设需要106g碳酸钠，则应该称量286g的Na2CO3·10H2O，如果该Na2CO3·10H2O的结晶水都失去了，最后就得到了286g纯碳酸钠），所以所配得溶液的浓度会偏高。（5）氢氧化钠溶于水会剧烈放热，使体系的温度升高，为了保证定容时体积的准确，应该先冷却至室温，再进行后续操作。点睛：本题的图片到底对应了配制溶液过程中的哪一个步骤，实际不太好判断。例如：题目认为B是在进行搅拌溶解，仅看图的话，是不是可以认为是加水洗涤（当然加的水有点多）。所以解题时要联系下面的问题，在问题（3）中得到A为洗涤，所以只能认为B为搅拌溶解，C为将溶解液转移至容量瓶。20、蒸馏溶解度蒸发过滤Ba(OH)2Na2CO3HCl使Mg2+、SO完全沉淀使溶液中的Ba2＋完全沉淀【解析】

根据物质的性质，选择不同的分离、提纯方法；(4)为了除去粗盐中少量的MgCl2、MgSO4，由流程可知，加过量A为Ba(OH)2，发生MgCl2+Ba(OH