2022-2023学年陕西省汉中市城固县第四中学高三化学联考试卷含解析

2022-2023学年陕西省汉中市城固县第四中学高三化学

联考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.贵州盛产金银花，金银花中能提取出绿原酸（结构简式如图所示），绿原酸有很

高的药用价值。下列说法正确的是（）

XOHA.绿原酸甲酯的分子式为Cl6Hl8。9

B.绿原酸在氢氧化钠的醇溶液和加热的条件下可以发生消去反应

C.与Imol绿原酸分别反应，最多各消耗KOH、Na、Na2cO3、NaHCO?的物质的量

之比为4：6：3：1

D.绿原酸水解的一种产物R遇到FeBr3不显色，比R少4个氧原子的L分子能和

碳酸钠反应产生二氧化碳，则L分子的同分异构体有10个

参考答案：

C

2.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.2Llmol/LNaF溶液中含Na'和溶均为24

B.在常温常压下，22gC0z含有的共用电子对数均为2'

C.0.Imol0H」的质子数与0.ImolH2O的电子数均为NA

D.在标准状况下，2.24LHQ中所含原子个数为0.3凡

参考答案：

B

考点：阿伏加德罗常数.

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

分析：A.氟离子为弱酸根离子，部分水解生成氯氟酸；

B.I个二氧化碳分子中含有4对共用电子对；

C.1个0H的质子数为9,1个H20的电子数10；

D.水在标准状况下为液体.

解答：解：A.2LImol/LNaF溶液中，含氟化钠的物质的量=2Lxlmol/L=2moL氟离子为弱

酸根离子，部分水解生成氢氟酸，所以P个数小于2NA,故A错误；

22g

B.1个二氧化碳分子中含有4对共用电子对，22gCO2的物质的量=44g/mol=0.5mol,含有

的共用电子对数为4x0.5molxNA=2NA,故B正确；

C.1个OH一的质子数为9,1个H2O的电子数10,0.1molOH一的质子数为0.9NA,

O.lmolHzO的电子数为NA,故C错误；

D.在标准状况下，水为液体，2.24LH2O的物质的量远大于Imol,所含原子个数远大于

0.3NA,故D错误；

故选：B.

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，气

体摩尔体积的条件分析应用，注意微粒结构和数目的分析，掌握基础是解题关键，题目难

度中等.

3.北大和中科院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3c60,实

验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（）

A.CGO与'七互为同素异形体

B.K3c60中碳元素显-3价

C.K3c60中只有离子键

D.熔融状态下该晶体能导电

参考答案：

D

略

4.下列各项中“操作或现象“能达到预期“实验目的”的是（）

选项实验目的操作或现象

向25mL沸水中逐滴滴加饱和FeCh溶

A制备Fe(OH)3胶体液5~6滴,并加热至溶液呈红褐色时停

止加热

向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶

证明蛋白质在某些无机

B液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸镭

盐溶液作用下发生变性

水中

用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，观

C测定氯水的pH

察

证明溶液中存在平衡：

将1mLKSCN溶液与1mL同浓度

3+

DFe+3SCNFeCl3溶液充分混合；再加入KSCN溶

液，溶液颜色加深

=Fe(SCN)3

参考答案:

A

略

5.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过

分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子

的核外电子排布与就原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子.下列有关这

些元素性质的说法一定正确的是()

A.X元素的氢化物的水溶液显碱性

B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D.Y元素的氧化物是含有极性键的非极性分子

参考答案：

C

考点：原子结构与元素的性质.

分析：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上

通过分离液态空气获得其单质，X可能为O,也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外

电子排布与就原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12,故Z为Mg元素；Y元素原子最

外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns2np2,处于WA族，且属于短周期元素，

所以Y为C或Si；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23Pl或

3s23P5,W为Al或Cl,据此解答.

解答：解：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工

业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O,也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的

核外电子排布与岚原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12,故Z为Mg元素；Y元素原

子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns2np②，处于IVA族，且属于短周期元

素，所以Y为C或Si元素；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为

3s23Pl或3s23P5,W为Al或Cl.

A.X可能为O或N,氢化物可以是H2O、N%、H2O2等，水是中性，H2O2溶液为酸性，

故A错误；

B.若W为CI,镁离子与氯离子最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，镁离子半

径小于氯离子半径，若W为A1,镁离子与铝离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子

半径越小，镁离子半径大于铝离子半径，故B错误；

C.Mg在氮气中燃烧生成Mg3N2，故C正确；

D.若Y为Si,则其氧化物为二氧化硅，属于原子晶体，故D错误，

故选C.

点评：本题考查结构性质位置关系、元素化合物性质、半径比较、晶体结构与性质，难度

中等，推断可能的元素是解题关键，注意元素的不确定性，利用列举法进行解答，注意掌

握核外电子排布规律.

6.下列顺序表述正确的是

A.酸性：H3P0d>HN03>HC104B.稳定性：H2O>HF>H2S

C.原子半径：Na>Mg>0D,还原性：F->Cr>S2-

参考答案：

B

略

7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

22-2-

A.0.1molL-iNaOH溶液：K/、Cu\SO4>CO3

2

B.有水电离的氢离子浓度为lxl0"°mol-Li溶液：K+、Fe\NO3>C「、A1O2

C.=lxl(/4的溶液：Ca2+、Na+、NH4\NO3-

D.0.1molLrFeCb溶液：K+、NH4\「、SCN-

参考答案：

C

略

8.已知同周期的X、Y、Z三种元素，它们最高价氧化物对应的水化物分别是

HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是

A.含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

B.非金属性：X>Y>Z

C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强

D.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小

参考答案：

B

略

9.下列物质一定不是天然高分子的是()

A.橡胶B.蛋白质C.尼龙D.纤维素

参考答案：

答案：C

10.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mllmol/L的盐酸中，在同温同压下产生

的气体体积比是（）

A.1:2:3B.6:3:2

C.3:1:1D.1:1:1

参考答案：

C

略

11.元素*、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在

同一周期.下列有关推测正确的是（）

A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物化合物YZ或YZ2

C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

D.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3

参考答案：

B

考点：位置结构性质的相互关系应用.

专题：元素周期律与元素周期表专题.

分析：根据题意已知条件：X、Y和Z的原子序数之和为26,所以这三种元素都属于短周

期元素；元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3,由此可知Y、Z能形成酸根离子，Y

和Z在同一周期，所以Y、Z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若为氮

元素和氧元素，则X是钠元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为NaNO3;

若为碳和氧元素，则X是镁元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为

MgCO3,再根据物质的性质来回答即可.

解答：解：X、Y和Z的原子序数之和为26,所以这三种元素都属于短周期元素；元素

X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3,由此可知Y、Z能形成酸根离子，Y和Z在同一周

期，所以Y、Z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若为氮元素和氧元

素，则X是钠元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为NaNCh;若为碳和氧

元素，则X是镁元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为MgCO3,综上所

述：X为钠或镁，Y为氮或碳，Z为氧，

A、若XYZ3是一种可溶于水的酸，若Y是N元素时，Z为0元素，则XYZ3为HNO3,X

为H元素，H、N、O的原子序数之和不是26,故A错误；

B、若XYZ3是一种微溶于水的盐，可以是碳酸镁，Y与Z可形成共价化合物一氧化氮与

二氧化氮，故B正确；

C、若XYZ3是一种易溶于水的盐，可以是硝酸钠，X与Z可形成氧化钠或过氧化钠离子

化合物，故C错误；

D、若XYZ3是一种离子化合物，可以是碳酸镁和硝酸钠，Y与Z可形成共价化合物但不

能形成离子化合物，故D错误，

故选B.

点评：本题考查元素周期表、原子结构、化合价与形成化合物之间的关系，难度较大，明

确化合物XYZ3中Y、Z形成的是酸根离子是解本题的关键.

12.设M为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.3moiNF3与水完全反应生成HN03和NO,转移电子数2NA

B.4.4g气。2含中子数2.4NA

C.标准状况下11.2L正戊烷所含共用电子对数为8NA

D.含amol/LH+的醋酸溶液稀释D倍后,G为().1aM/L

参考答案:

A

略

13.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是

A.HNO3溶液(H2so4),适量BaC12溶液，过滤

B.CO2(SO2),酸性KMn04溶液、浓硫酸，洗气

C.KNO3晶体(NaCl),蒸播水，结晶

D.C2H5OH(CH3COOH),力口足量CaO,蒸健

参考答案：

A

此题考查了物质的提纯知识。HN03溶液中混有H2s04时，加入氯化钢使得硝酸

中又混入了HC1杂质，应加入硝酸钢溶液过滤，A错；SO2有还原性，可悲高钵

酸钾氧化为硫酸除去，B对；硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随

温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，C错；乙酸具有酸性其能和氧化钙反

应，但乙醇不能，故加足量氧化钙蒸储可以分离两者，D对。

知识归纳：进行物质的提纯操作时要遵循的两个原则是：一是不能将要得到的目标

产物除掉，二是不能引入新的杂质，像此题中A选项就是引入了新杂质。

14.能正确表示下列反应的离子方程式的是()

+2+

A.Cu溶于稀HNO3：Cu+2H+N0；i===CU+N02t+H20

B.NaHCCh溶液中加入稀盐酸：CO产+2H+===C0et+FM)

3+2

C.A1CL溶液中加入过量稀氨水：A1+4NH3•H20===A10+4NH('+2H20

D.向NaAlOz溶液中通入过量CO?制Al(0H)3：CO2+A1O/+2H2O===A1(OH),I+HCOs

参考答案：

D

解析：A.Cu溶于稀HNQ“生成的还原产物为NO,错误；B.NaHC。,溶液中加入稀盐酸

应为：HC0J+H+===C02t+HQ,错误；C.氢氧化铝不能溶解在氨水中，错误；D.向

NaAlO2溶液中通入过量CO?制Al（OH）3：CO2+A1O2+2H2O===A1（0H）31+HC03,正确。

15.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪

器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的

是（）

参考答案：

B

略

二、实验题（本题包括1个小题，共1（）分）

16.实验室用乙醇、浓硫酸和滨化钠反应来制备嗅乙烷，其反应原理为H2SOM浓）+

NaBrNaHSC^+HBr］、CH3CH2OH+HBr.CH3cHzBr+H?。。有关数据和实验装置

如（反应需要加热，图中省去了加热装置）：

乙醇漠乙烷谟

无色无色深红棕色

状态

液体液体液体

密度/g・cm)0.791.443.1

沸点/℃78.538.459

(1)A中放入沸石的作用是B中进水口为_口(填“a”或"b”)。

(2)实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为

(3)氢澳酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应的化学方程式_。

(4)给A加热的目的是F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收—和澳蒸气，

防止

(5)C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是

(6)将C中的铺出液转入锥形并瓶中，连振荡边逐滴滴入浓H2so41〜2mL以除去水、乙

醇等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层；将经硫酸处理后的浪乙烷转入蒸锚烧

瓶，水浴加热蒸偏，收集到35〜40℃的储分约10.0g。

①分液漏斗在使用前必须

②从乙醇的角度考虑，本实验所得溪乙烷的产率是_(精确到0.1%)。

参考答案：

(1)防止暴沸b

(2)平衡压强，使浓硫酸顺利滴下

(3)2HBr+H2SO4(浓)=SO2+Br2+2H2O

(4)加快反应速率，蒸储出浸乙烷SO2防止污染环境

(5)冷却并减少澳乙烷的挥发

(6)检漏53.4%

【分析】

(1)液体加热需要防止液体瀑沸，B为球形冷凝管，应采取逆流原理通入冷凝水，进行充分

冷凝回流；

(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓硫酸顺利流下；

(3)浓硫酸有强氧化性，氢漠酸与浓硫酸混合加热可生成Br?和SO2;

(4)给A加热可以加快反应速率蒸出浪乙烷；实验中产生的二氧化硫、浪化氢、浪等可以

用稀NaOH溶液吸收；

(5)通过E的末端插入水面以下冷却减少漠乙烷的挥发；

(6)①带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水；

②10mL乙醇的质量为0.79x10g=7.9g,其物质的量为0.172mol,所以理论制得澳乙烷的物

实.r.

质的量为0.172mol,其质量为18.75g,根据产率=理论产量xlOO%计算。

【详解】(1)液体加热加入沸石，可以防止液体瀑沸，B为球形冷凝管，应采取逆流原理通

入冷凝水，进行充分冷凝回流，所以B中进水口为b：

(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓硫酸顺利流下，而分液漏斗没有这

个功能；

(3)浓硫酸有强氧化性，氢漠酸与浓硫酸混合加热可生成Bn和SO2,发生氧化还原反应的

化学方程式为2HBr+H2so联浓)=SO2+Br2+2H2O；

(4)加热的目的是加快反应速率，温度高于38.4℃浪乙烷全部挥发蒸储出来，实验中产生的

二氧化硫、溟化氢、澳等会污染空气，所以可以用稀NaOH溶液吸收，防止污染环境；

(5)导管E的末端须在水面以下，通过冷却得到澳乙烷，减少澳乙烷的挥发；

(6)①分液漏斗有上口塞子和下口有控制液体流量的活塞，在使用前需要检查是否漏水；

②10mL乙醇的质量为0.79x10g=7.9g,其物质的量为0.172mol,所以理论制得澳乙烷的物

100g

质的量为0.172mol,其质量为18.75g,所以漠乙烷的产率=】&75gxioo%=；53.4%。

【点睛】考查制备实验方案设计，为高频考点，涉及计算、基本操作、氧化还原反应、除

杂等知识点，明确实验原理及物质性质、基本操作规范性是解本题关键，知道各个装置可

能发生的反应，题目难度中等。

三、综合题(本题包括3个小题，共3()分)

17.(201()•山东卷)33.(8分)【化学——有机化学基础】

利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如

下图：

C(CH,OCH,)

根据上述信息回答：

(1)D不与NaHC'%溶液反应，D中官能团的名称是,B—C的反应类型

是O

(2)写出A生成B和E的化学反应方程式-K?S*5U.C#O%下

(3)A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生

产CQ*°利鉴别I和j的试剂为。

HOOC—Z-V-CHjCI

(4)A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由厂

制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式

参考答案：

(1)醛基取代反应

(2)1-OH"SH-II;|_0N.5OH+H2。

(3)尸印%或滨水

由BTC可知，B为,发生取代反应生成酸C；则D为HCHO(官能团是

醛基)，与足量银氨溶液反应生成(2兄'cq,再与/r反应生成由y结合

信息逆推可知H为,，因为第一步加入的是溶液，故E一尸是

酚钠生成酚，尸7G是竣酸钠生成竣酸，GTN是硝化反应，故A的结构简式

pCOOCHi

—R,由■逆推得I和J结构分别是:

为:

-COOH

-CH2)H,一种是醇，另一种是酚，故可氯化铁或溟水的鉴别，

中'℃一'Q-CHQ要生成聚合物，必须两个官能团都发生反应，应发生缩聚反应,

故高聚物为

18.(17分)乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：

和外①2co2(g)+6H2(g)CH3cH20H(g)+3H2O(g)25℃时，K=2.95xl()11

僵化剂j”

——②2co(g)+4H2(g)CH3cH20H(g)+H20(g)25℃时，K=1.71xl022

(1)写出反应①的平衡常数表达式K=o

(2)条件相同时•，反应①与反应②相比，转化程度更大的是_；以C02为原料合

成乙醇的优点是(写出一条即可)。

(3)在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问

题：

一二二建灯50()60070()800

1.545332012

2.060432815

3.083623722

①温度升高，K值—(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

②提高氢碳比［n（H2）/n（82）］,K值—（填“增大”、“减小”、或“不变”），对

生成乙醇—（填“有利”或“不利”）。

（4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响。并对图中

■

横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。--------►

（5）