专题01物质的分类及转化（知识串讲专题检测）高一化学上学期期中核心考点大通关

专题01物质的分类及转化一、物质的分类1．根据物质的组成分类（1）树状分类法树状分类法是按照一定标准对同类事物进行再分类，这种分类方法逻辑性很强，有利于从整体上认识问题。（2）交叉分类法交叉分类法是按照不同的标准对于同一事物进行分类，这种分类方法有利于获得更多的信息。注意：树状分类法是对同类物质按不同的属性进行逐级分类，各级之间为从属关系，同级之间为并列关系，交叉分类法是对同一物质以不同的分类标准或角度进行分类。2．根据物质的性质分类除了物质的组成，物质的性质也是对物质进行分类常用的依据（以氧化物为例）。3.以分散质粒子大小对分散系分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。（1）溶液、胶体和浊液对比分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子直径<1nm1～100nm>100nm分散质粒子组成分子、离子少量分子的集合体或大分子大量分子聚集成的固体小颗粒大量分子聚集成的小液滴特点均一、透明多数均一、透明不均一、不透明，久置沉淀或分层稳定性稳定介稳性不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能（2）胶体的性质及主要应用内容主要应用举例介稳性胶体在一定条件下能稳定存在—丁达尔效应一束光通过胶体时产生一条光亮的“通路”鉴别胶体和溶液电泳胶粒在外加电场作用下做定向移动[如Fe(OH)3胶粒带正电，H2SiO3胶粒带负电]静电除尘聚沉胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出，常见的聚沉方法：加热，加入酸、碱、盐等电解质溶液，搅拌，加入与胶体粒子带相反电荷的胶体制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如江河入海口形成沙洲渗析由于胶粒较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜净化、提纯胶体，血液透析（3）Fe(OH)3胶体的制备在小烧杯中，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中慢慢滴入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。即可得到Fe(OH)3胶体。化学方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。注意：①Fe(OH)3胶体中的1个胶体粒子不是1个Fe(OH)3粒子，而是很多个Fe(OH)3粒子聚集在一起形成的粒子直径在1～100nm之间的集合体。②胶体是呈电中性的，一般胶粒带电荷，如Fe(OH)3胶粒带正电，但有的胶粒不带电，如淀粉溶液中的淀粉胶粒不带电。二、物质的转化1．实现物质转化的基本依据：在化学变化过程中，元素不会发生改变。2．物质间的转化一般可以按照下列思路进行考虑:（1）金属及其化合物的转化：单质→氧化物→碱→盐。（2）非金属及其化合物的转化：氢化物→单质→氧化物→酸→盐。（3）按照酸的通性、碱的通性等进行转化。（4）各类无机物间的典型转化3．物质转化中的常见反应类型(1)复分解反应：酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应，通常有沉淀析出、气体放出或水等物质生成。例如：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl。(2)化合反应：两种物质在一定条件可以发生反应只生成一种产物。例如：CaO＋CO2===CaCO3。(3)分解反应，物质在一定条件可以发生分解反应。例如：CaCO3eq\o(=,\s\up10(△))CaO＋CO2↑(4)置换反应：排在金属活动性顺序表中氢前面的金属与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应，生成氢气和盐。例如：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。一、单选题1．中华文化源远流长，博大精深。下列古诗词中的物质变化只涉及物理变化的是A．野火烧不尽，春风吹又生 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．夜来风雨声，花落知多少【答案】D【详解】A．野火烧不尽，春风吹又生，包含物质燃烧的反应，为化学变化，A错误；B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲中烈火焚烧碳酸钙分解，发生了化学反应，B错误；C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中爆竹爆炸发生了化学反应，B错误；D．夜来风雨声，花落知多少是风雨把花瓣打落，过程中无新物质生成，为物理变化，D正确；故答案为：D。2．下列物质分类正确的是选项碱酸碱性氧化物酸性氧化物纯净物ANaOHH2SO4MgOSO2氯水B纯碱HClOCaOSO3漂白粉CBa(OH)2CH3COOHNa2OMn2O7液氯DNH3HClNa2O2CO2盐酸A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．氯水是混合物，故A错误；B．纯碱是碳酸钠，为盐，漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B错误；C．Ba(OH)2是碱，CH3COOH是酸，Na2O是碱性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，液氯是纯净物，故C正确；D．NH3不是碱，Na2O2不是碱性氧化物，盐酸是氯化氢气体水溶液，为混合物，故D错误；故选：C。3．如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是每个小球代表一个原子A．2CO＋O22CO2化合反应B．2HI＋Cl2=2HCl＋I2置换反应C．2H2O2H2↑＋O2↑分解反应D．2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O复分解反应【答案】B【分析】由题息，认真观察题目中的微观模拟图，前后认真对比，则可知此反应为：单质+化合物→单质+化合物，以此来解析；【详解】A．2CO＋O22CO2此反应不符合“单质+化合物→单质+化合物"的特点，A错误；B．2HI＋Cl2=2HCl＋I2此反应符合“单质+化合物→单质+化合物”的置换反应特点，B正确；C．2H2O2H2↑＋O2↑此反应不符合符合“单质+化合物→单质+化合物”的特点，C错误；D．2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O此反应不符合“单质+化合物→单质+化合物”的特点，D错误；故选B。4．分别能实现下列从左到右转化的单质是金属单质+O2→碱性氧化物+H2O→碱+酸或酸性氧化物→盐非金属单质+O2→酸性氧化物+H2O→酸+碱或碱性氧化物→盐A．Ca和C B．Ca和Cl C．Cu和C D．Cu和Cl【答案】A【详解】A．Ca与氧气反应生成CaO，CaO是碱性氧化物，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2是碱，Ca(OH)2与盐酸反应生成盐CaCl2；C与氧气反应生成CO2，CO2是酸性氧化物，CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碱反应生成碳酸盐，A符合题意；B．Ca能完成题中的转化，但是Cl2与氧气不反应，不能实现题中的转化，B不合题意；C．Cu与氧气反应生成CuO，CuO是碱性氧化物，但是CuO与水不反应，C不合题意；D．Cu与氧气反应生成CuO，CuO是碱性氧化物，但是CuO与水不反应，D不合题意；故答案为：A。5．下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是A．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷B．氢氧化铁胶体与氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液都能沉淀，二者产生沉淀的原理相同C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D．氢氧化铁胶体与氯化镁溶液的本质区别是前者分散质粒子的直径较大【答案】B【详解】A．烟尘属于固溶胶，且烟尘微粒带电荷，所以冶金厂常用高压电除去烟尘，A正确；B．氢氧化铁胶体中加入氢氧化钠(电解质)，使胶体发生凝聚，氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液，发生复分解反应，生成Mg(OH)2沉淀，二者产生沉淀的原理不同，B不正确；C．胶粒的直径比溶液中溶质粒子的直径大，胶粒对光发生散射作用，当光线通过时，胶体产生丁达尔效应，而溶液不具有此性质，C正确；D．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径不同，氢氧化铁胶体与氯化镁溶液的本质区别是前者分散质粒子的直径比后者大，D正确；故选B。6．含碳元素物质间发生转化：CCOCO2H2CO3K2CO3，其中碳元素化合价发生变化的是A．①③ B．③④ C．①② D．②④【答案】C【详解】单质中元素的化合价为零、在化合物中正负化合价代数和为零。碳属于单质，碳元素的化合价为零。一氧化碳中，氧元素显2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(2)=0，则x=+2价。二氧化碳中，氧元素显2价，设碳元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+(2)×2=0，则y=+4价。碳酸中，氢元素显+1价，氧元素显2价，设碳元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+z+(2)×3=0，则z=+4价。碳酸钾中钾元素显+1价，氧元素显2价，设碳元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+w+(2)×3=0，则w=+4价。故选：C。7．符合如图中阴影部分的物质是A．Na2O2 B．Mn2O7 C．CO2 D．CuO【答案】D【解析】根据图中示意图可知阴影部分表示的是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，据此解答。A．Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，A不符合；B．Mn2O7能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，B不符合；C．CO2能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，C不符合；D．CuO能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，D符合；答案选D。8．下列事实中，可以用胶体性质解释的是A．利用醋酸除水垢B．可以用过滤的方法除去粗盐水中的难溶杂质C．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液产生蓝色沉淀D．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱【答案】D【解析】A项，利用醋酸除水垢是用醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应生成可溶性醋酸钙，与胶体性质无关，不能用胶体性质解释，错误；B项，用过滤的方法除去粗盐水中的难溶杂质是利用物质的溶解性不同分离固液混合物，与胶体性质无关，不能用胶体性质解释，错误；C项，硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀是盐溶液与碱溶液生成新盐和新碱的复分解反应，与胶体性质无关，不能用胶体性质解释，错误；D项，黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱是气溶胶产生了丁达尔效应，与胶体性质有关，能用胶体性质解释，正确。9．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。铜铜绿甲Cu(OH)乙Cu，下列说法不正确的是A．铜绿属于碱 B．乙为氧化铜 C．④为分解反应 D．⑤为置换反应【答案】A【详解】A．铜绿(碱式碳酸铜)属于盐而不是碱，A错误；

B．反应④为Cu(OH)2CuO＋H2O，则乙为氧化铜，B正确；

C．反应④为Cu(OH)2CuO＋H2O，④为分解反应，C正确；

D．反应⑤为CuO＋H2Cu＋H2O，⑤为置换反应，D正确；答案选A。10．按照物质分类，HNO3应属于①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦【答案】B【详解】①硝酸的化学式为HNO3，硝酸在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子，属于酸，①正确；②氢化物是指由氢元素和另外一种元素构成的化合物，硝酸含有三种元素，不属于氢化物，②错误；③氧化物是指由氧元素和另外一种元素构成的化合物，硝酸含有三种元素，不属于氧化物，③错误；④硝酸分子中含有H、O、N三种元素，硝酸属于含氧酸，④正确；⑤硝酸沸点低、是易挥发性酸，⑤错误；⑥硝酸中氮原子易得电子、氮元素化合价降低，是强氧化性酸，⑥正确；⑦一个硝酸分子在溶液中完全电离生成一个氢离子，属于一元酸，⑦正确；⑧硝酸分子的化学式为HNO3，分子中含有H、O、N三种元素，硝酸属于化合物，说明硝酸为纯净物，⑧正确；⑨硝酸是纯净物不是混合物，⑨错误，则B正确；答案选B。11．如图是制备Fe(OH)3胶体的示意图，下列关于制备过程的叙述正确的是A．将FeCl3稀溶液滴入温水中即可B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中C．将饱和FeCl3溶液滴入加热沸腾的水中D．将浓氨水滴入沸腾的饱和FeCl3溶液中【答案】C【详解】A．将FeCl3稀溶液滴入温水中，由于水解程度小，不能制备Fe(OH)3胶体，故A错误；B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，发生化学反应，生成Fe(OH)3沉淀，即Fe3++3OH=Fe(OH)3↓，故B错误；C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸得到红褐色液体即可，是实验室制备胶体的方法，即Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故C正确；D．将浓氨水滴入沸腾的饱和FeCl3溶液中，发生化学反应，生成Fe(OH)3沉淀，即Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3，故D错误；答案为C。12．下表所列各组物质，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是

物质选项甲乙丙ACuOBCCOCCaODA．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．，A不符合题意；B．，B不符合题意；C．，C符合题意；D．，D不符合题意；故选C。二、填空题13．无机化合物可根据其组成和性质进行分类。（1）上图所示的物质分类方法名称是。（2）以钠、钾、氢、氧、碳、硫、氮中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中的横线上：物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①HCl②③④Ba（OH）2⑤Na2CO3⑥⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O2（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式。（4）写出实验室由⑩制备氧气的化学方程式。（5）实验室制备⑦常用和反应，检验该气体的方法是。【答案】树状分类法H2S（或H2SO4或HNO3或H2CO3）NaOH（或KOH）Na2SO4（或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等均可）2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O2H2O22H2O＋O2↑盐酸大理石（或石灰石）将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，即可证明该气体是二氧化碳【详解】（1）常见的分类法有两种：交叉分类法和树状分类法，由图示可知该方法为树状分类法，故答案为：树状分类法；（2）酸可以填写H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3等中的一种；碱可以填写KOH或NaOH；盐可填写K2CO3、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3、KNO3、K2SO4、Na2SO3等中的一种，故答案为：H2S（或H2SO4或HNO3或H2CO3）；KOH（或NaOH）；Na2SO4（或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等均可）（3）二氧化碳是酸性氧化物，可与氢氧化钠反应生成碳酸钠，即CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，故答案为：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；（4）实验室制氧气常利用过氧化氢在催化剂作用下的分解反应：2H2O22H2O＋O2↑，故答案为：2H2O22H2O＋O2↑；（5）实验室制备二氧化碳，常用大理石或石灰石与稀盐酸反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O。二氧化碳通入澄清的石灰水，发生反应CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，若澄清的石灰水变浑浊，则可证明是二氧化碳，故答案为：盐酸；大理石（或石灰石）；将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，即可证明该气体是二氧化碳。14．对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：A．、、、B．、、、C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体D．、、、(1)填写下列空白：A组B组C组D组分类标准含氧酸②分散系④不属于该类别的物质①③(2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的化学方程式。A+B→气体：；A+D：。【答案】硝酸盐蒸馏水碱【详解】(1)A组中为无氧酸，其余三个均是含氧酸；B组中、、均属于硝酸盐，属于碳酸盐而不属于硝酸盐；C组中蒸馏水为化合物，属于纯净物，其余为分散系，属于混合物；D组中、、均属于碱，属于氧化物。(2)A+B→气体是碳酸钠和盐酸反应，反应的化学方程式为，A和D反应是盐酸溶解氧化铁，反应的化学方程式为。15．实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。（1）制备Fe(OH)3胶体实验实验操作丁达尔效应1向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%)迅速出现2向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌迅速出现3加热40mL饱和FeCl3溶液①实验1，生成Fe(OH)3胶体和___________(填化学式)。②实验2与实验1对比，优点是_________________________________________(写出1条即可)。③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH－的物质可以是H2O或___________，控制反应条件即可制得。（2）Fe(OH)3胶体的性质资料：Ⅰ．pH＞10时，Fe(OH)3胶体溶解。Ⅱ．固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。Ⅲ．Fe3＋检验：若待测液中加入KSCN溶液，溶液变红色，则说明待测液中含有Fe3＋。实验4取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体Fe2O3。①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有___________(填化学式)。②检验蒸发皿中红棕色固体中阳