内蒙古阿拉善盟2023年化学高一第一学期期末调研试题含解析

内蒙古阿拉善盟2023年化学高一第一学期期末调研试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、导致下列环境问题的主要原因与排放SO2有关的是（）A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧层空洞 D．温室效应2、关于铝热反应2Al＋Fe2O3→2Fe＋Al2O3的说法正确的是A．Al发生氧化反应 B．Fe2O3被氧化C．Fe是还原剂 D．Al2O3是还原产物3、光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。光导纤维的主要成分是()A．CaCO3 B．SiO2 C．Na2SiO3 D．CaSiO34、将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L−1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的浓度A．0.5mol·L−1 B．1mol·L−1 C．1.5mol·L−1 D．2mol·L−15、将20g两种金属的混合物投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到标准状况下H211.2L，则该混合物的组成可能是（）A．Na和Fe B．Mg和Cu C．Al和Mg D．Zn和Fe6、设NA为阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是()A．22.4L氯气中含有的Cl数目为2NAB．1.0mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-数目为2NAC．7.8gNa2O2晶体中含有的Na+数目为0.1NAD．2.0g重水(2H216O)中含有的中子数目为NA7、在化学反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2中，水作（）A．还原剂 B．氧化剂C．既不是还原剂也不是氧化剂 D．溶剂8、下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A．3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC．3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl9、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质的熔、沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．单质的氧化性逐渐增强D．气态氢化物的稳定性逐渐增强10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标况下，224LH2O含有的分子数为10NAB．1mol任何气体所含的原子数均为NAC．28gCO所含的分子数为NAD．标况下，NA个分子的体积为22.4L11、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42-物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为()A．11.2g B．16.8g C．19.6g D．22.4g12、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42-B某气体通入品红溶液中，溶液褪色该气体一定是SO2C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32-D用洁净的铂丝棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色该溶液中一定含有K+A．A B．B C．C D．D13、下列离子在水溶液中能大量共存的是()A．H+、K+、HCO3-、Ca2+ B．OH-、Na+、Mg2+、HCO3-C．Na+、H+、Cl-、NO3- D．Na+、SiO3-、H+、Cl-14、下列关于卤族元素结构和性质的说法错误的是A．F、Cl、Br、I原子半径依次增大B．F、Cl、Br、I的电子层数逐渐增多C．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱D．F-、Cl-、Br-、I-离子的还原性依次减弱15、在含Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应后发现溶液中存在Cu2＋，下列说法错误的是（）A．容器中已肯定无Fe粉存在 B．容器中可能有Cu粉存在C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多 D．溶液中肯定不存在Fe3＋16、海水中有着丰富的化学资源｡仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（）A．淡水 B．氯气 C．烧碱 D．碘17、下列说法正确的是()①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③Fe2O3常用作红色油漆和涂料；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤SiO2可用于制太阳能电池。A．①②③ B．①④⑤C．②③④ D．③④⑤18、以下微粒通常只具有氧化性的是(

)A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+ D．H219、下列离子方程式正确的是()A．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH－＋H＋=H2OB．醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D．向碳酸钠溶液中加过量盐酸：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑20、下列反应中不是氧化还原反应的是（）A．3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2OB．CuO＋H2Cu＋H2OC．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2AgNO3＋BaCl2=2AgCl↓＋Ba（NO3）221、常温常压下，将C12缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，整个过程溶液中H+的浓度变化如图所示。（已知常温常压下C12溶于水时，只有部分C12会和水发生反应）下列叙述正确的是A．①处溶液的酸性比②处溶液的酸性强B．依据②处c(H+)可计算溶解的C12的物质的量C．整个实验过程中，溶液的颜色先变深后变浅，最后变为无色D．④处表示C12与NaOH溶液恰好完全反应，共转移了0.1mol电子22、将下列各组物质，按酸、碱、盐顺序排列正确的是()A．硫酸、纯碱、食盐 B．氢硫酸、烧碱、硫酸铜C．碳酸、氧化铜、碳酸钠 D．醋酸、熟石灰、苛性钠二、非选择题(共84分)23、（14分）下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：（1）写出物质的化学式：A：________C：________Ⅰ：________（2）写出下列反应的方程式：C→F的离子方程式________________________________________________H→I的化学方程式_________________________________________________24、（12分）已知是中学化学的常见物质，且均含有同一种元素。在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示（反应中生成的v已略去）。请回答下列问题：(1)若A是一种可用于自来水消毒的黄绿色气体，D是目前产量最大的金属单质，则C的化学式为_______________；写出A与C的溶液反应的离子方程式：___________________________。(2)若A是一种常见的强碱，D是一种气体，通常用来灭火，则反应②的离子方程式是__________________。(3)若A是非金属固体单质，在常温下均为气体，D是空气中的主要成分，则C的化学式为________________。(4)若A是一种呈碱性的气体，为自然固氮过程，则在一定条件下反应③的化学方程式为__________________。25、（12分）聚合硫酸铝铁(PAFS)是一种高效净水剂，其组成表示为[AlFe(OH)x(SO4)(3-)]y。为检测PAFS中Al的含量，设计如下流程。回答下列问题：(1)实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为__。(2)PAFS中铁元素的化合价为_______；沉淀A的化学式为_________。(3)如图所示，过滤操作中的一处错误是__________。(4)生成沉淀B的离子方程式为______。(5)PAFS中Al元素的质量分数为_______(用同m、n的代数式表示)。26、（10分）某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计如图所示装置进行实验，装置田中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。(1)加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是:用止水夹夹住C处______________。(2)装置I中生成氧气的离子方程式为________________。(3)装置II的作用是________________。(4)实验过程中，装置IV中的实验现象为________________。(5)实验过程中，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，其原因是________________。为达到该预期现象，应改进实验装置，改进的方法是________________。27、（12分）实验室欲配制0.1mol/LCuSO4溶液450mL，回答下列问题(1)需称取胆矾晶体_____g；(2)选用的主要玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有_____；(3)下列情况对所配制的CuSO4溶液浓度有何影响？(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)①称量时使用了生锈的砝码_____；②溶液移入前，容量瓶中含有少量蒸馏水_____；③定容时，俯视容量瓶的刻度线_____；28、（14分）氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。已知：实验室中可用KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+HCl（浓）－KCl+Cl2↑+H2O，（1）该反应中氧化剂为______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；氧化产物与还原产物的物质的量之比为______；被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为_________。（2）浓盐酸在反应中表现出来的性质是________________（填写编号）。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）当此反应中产生标准状况下13.44L的Cl2，则该反应转移的电子的数目为_____；被氧化的盐酸的物质的量为______mol，参加反应的盐酸的物质的量为______mol。29、（10分）Ⅰ.分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质（括号内为杂质），在空格中填上需加入最适合的一种试剂：（1）FeCl3溶液（FeCl2）________________，（2）FeCl2溶液（FeCl3）________________，（3）Fe粉末（Al）_______________，Ⅱ.为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L－1稀硝酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2mol·L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去300mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为___________，反应中转移的电子数为______________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A.SO2主要引起酸雨，符合题意，A项正确；B.氮氧化物引起光化学烟雾，不符合题意，B项错误；C.氟氯烃引起臭氧空洞，不符合题意，C项错误；D.CO2引起温室效应，不符合题意，D项错误。答案选A。2、A【解析】

A．Al失去电子被氧化，发生氧化反应，故A正确；B．Fe2O3中Fe元素的化合价降低，Fe2O3被还原，故B错误；C．Fe是生成物，是还原产物，不是还原剂，故C错误；D．Al失去电子被氧化，生成的产物为Al2O3，则Al2O3是氧化产物，故D错误；故答案为A。3、B【解析】光导纤维的主要成分是SiO2，故选B。4、C【解析】

将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，用NaOH溶液中和过量的硫酸并使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，反应的化学方程式分别为：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑、FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4、H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋H2O，由反应方程式可知，反应后得到的是Na2SO4溶液，则n(Na2SO4)=n(NaOH)=n(H2SO4)=×2mol·L－1×0.15L=0.15mol，所以原硫酸溶液的浓度为：c(H2SO4)=0.15mol÷0.1L=1.5mol·L－1，故答案选C。5、B【解析】

如果金属全部是Na，反应生成H2：；如果金属全部是Mg，反应生成H2：；如果金属全部是Al，反应生成H2：；如果金属全部是Zn，反应生成H2：；如果金属全部是Fe，反应生成H2：；如果金属全部是Cu，反应生成H2体积0L，所以A为Na和Fe的混合物时，生成H2介于9.74L到8.00L之间，不可能为11.2L，A错误。B为Mg和Cu的混合物时，生成H2介于18.67L到0L之间，可能为11.2L，B正确。C为Mg和Al的混合物时，生成H2介于18.67L到24.89L之间，不可能为11.2L，C错误。D为Zn和Fe的混合物时，生成H2介于6.89L到8.00L之间，不可能为11.2L，D错误。正确答案B。【点睛】上述是用极值法解答，还有一种比较巧妙的方法可以解答该题。设反应后生成的金属产物均为+2价，金属元素用R表示，反应都可以写成R+H2SO4=RSO4+H2↑，则M(R)=20g/0.5mol=40g/mol，既R的平均相对原子质量为40。那么Al反应后生成Al3+，就以2Al/3作为一个整体，这个整体符合+2价的要求，“相对原子质量”为18，而Na则以2Na整体出现也是+2价，“相对原子质量”为46，Cu由于不能反应生成H2，所以此处M(Cu)为+∞（正无穷大），所以A相对原子质量介于46与56之间不可能等于40不符合，B相对原子质量介于24与+∞之间、C相对原子质量介于24与18之间、D相对原子质量介于65与56之间，只有B有可能达到40符合题意。6、D【解析】

A．氯气的状态条件未知，不能用气体的摩尔体积计算物质的量，故A错误；B．1.0mol/LCaCl2溶液中，溶液的体积未知，无法计算Cl-数目，故B错误；C．7.8gNa2O2晶体的物质的量为0.1mol，含有0.2molNa+，则其中含有的Na+数目为0.2NA，故C错误；D．2.0g重水(2H216O)为=0.1mol，一个重水分子中含有10个中子，则0.1mol中含有的中子数目为NA，故D正确；答案选D。7、B【解析】

化合价升高的是还原剂，化合价降低的是氧化剂。【详解】3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2中，Fe元素的化合价从0升高到+，H元素的化合价从+1降低到0价，所以H2O为氧化剂，答案选B。【点睛】根据化合价的变化判断氧化剂和还原剂。8、D【解析】

氧化还原反应中存在变价元素，非氧化还原反应中不存在变价元素。【详解】A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O中，S、N元素发生价态变化，不合题意；B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，Cl元素价态有升有降，不合题意；C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O中，O、Cr元素发生了价态变化，不合题意；D.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl中，无价态变化元素，符合题意。故选D。9、B【解析】卤族元素随着原子序数的递增，其性质呈现规律性的变化，由于相对分子质量的增大，单质的熔沸点逐渐升高，常温下F2、Cl2为气态，Br2为液态，碘为固态，选项A错误；单质的氧化性逐渐减弱选项C错误，对应的卤离子的还原性逐渐增强，选项B正确；气态氢化物的稳定性也逐渐减弱，选项D错误，它们水溶液的酸性却逐渐增强(在相同条件下)。答案选B。10、C【解析】

A．气体摩尔体积只适用气体；B．气体分子可以是双原子分子、也可以是单原子分子或多原子分子；C．依据n=计算一氧化碳的物质的量；D．气体摩尔体积只适用气体【详解】A．标况下水为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B．体分子可以是双原子分子、也可以是单原子分子或多原子分子，所以1mol任何气体所含的原子数不都为NA，故B错误；C.28gCO的物质的量==1mol，所含的分子数为NA，故C正确；D．物质在标况下的状态不知道，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选C。11、D【解析】

设Cu2+、Fe3+、H+的物质的量浓度为x，则依据电荷守恒，可得如下关系式：2x+3x+x=2×6mol/L，从而求出x=2mol/L，依据关系式Cu2+——Fe、2Fe3+——Fe、2H+——Fe，可求出溶解Fe的物质的量为2mol/L×0.1L+2mol/L×0.1L×+2mol/L×0.1L×=0.4mol，从而求出溶解铁的质量为0.4mol×56g/mol=22.4g。故选D。12、D【解析】

A．该溶液中可能含有Ag+，加入BaCl2溶液同样有沉淀产生，加入盐酸沉淀不溶解，Ag+对SO42-的检验产生干扰，A错误；B．具有漂白作用的气体不一定就是二氧化硫，如氯气通入品红溶液中，溶液也能褪色，B错误；C．溶液中若含有HCO3-，也可以与稀盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，C错误；D．透过蓝色钴玻璃能滤去黄光，若观察到紫色的火焰，可知溶液中一定含有钾离子，但不能确定是否含有钠离子，D正确。答案选D。13、C【解析】

A、H＋与HCO3－反应生成CO2，不能大量共存，故A错误；B、OH－不能与Mg2＋大量共存，两者生成Mg(OH)2沉淀；OH－不能与HCO3－大量共存，两者生成CO32－和H2O，故B错误；C、Na+、H+、Cl-、NO3-等几种离子之间不能发生离子反应，故能够在溶液中大量共存，故C正确；D、H＋与SiO32－反应生成难溶的弱酸H2SiO3，故其不能大量共存，D错误。故选C。14、D【解析】A.F、Cl、Br、I属于同主族元素，从上到下原子半径依次增大，故A正确；B.F、Cl、Br、I的电子层数逐渐增多，故B正确；C.同主族元素F、Cl、Br、I，从上到下非金属性逐渐减弱，所以F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱，故C正确；D.同主族元素F、Cl、Br、I，从上到下非金属性逐渐减弱，对应离子F-、Cl-、Br-、I-的还原性依次增强，故D错误。故选D。15、D【解析】

铜和铁的还原性铁大于铜，三价铁离子先和铁反应，再和铜反应，据此解答。【详解】A．三价铁离子先和铁反应，再和铜反应，溶液中有铜离子，说明铁完全反应，容器中已肯定无Fe粉存在，故不选A；

B．如果铜过量则溶液中含有二价铁离子和铜离子，反应后剩余铜，故不选B；

C．Fe2+来自Cu与Fe3+（反应生成Cu2+与Fe2+的比例1：2），还有部分来自Fe与Fe3+反应，故Fe2+总量大于Cu2+总量，故不选C；

D．若Fe3+过量，固体完全溶解，溶液中存在Fe2+、Fe3+、Cu2+，所以溶液中可能存在Fe3＋，故选D。【点睛】本题考查氧化还原反应以及铁元素的有关性质，把握铁与铜的还原性强弱是解题关键，掌握氧化还原反应的先后规律，即氧化性强的物质先与还原性强的物质反应。16、A【解析】A、淡水通过海水的蒸馏、冷冻法、电渗析法、离子交换法等物理方法得到，故A正确；B、电解饱和食盐水得到氯气，属于化学方法，故B错误；C、通过电解饱和食盐水得到烧碱，属于化学方法，故C错误；D、海水中碘以化合物的形式存在，得到碘单质，通过化学方法，故D错误。17、C【解析】

①正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，①错误；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染，②正确；③Fe2O3常用作红色油漆和涂料，③正确；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害，④正确；⑤二氧化硅为绝缘体，不导电，而Si导电，可用于制太阳能电池，⑤错误，答案选C。18、C【解析】

A选项，Fe处于最低价态，只能升高，只作还原剂，故A错误；B选项，Fe2+处于中间价态，既可升高又可降低，既作氧化剂又作还原剂，故B错误；C选项，Fe3+处于最高价态，只能降低，只作氧化剂，故C正确；D选项，H2处于中间价态，既可升高又可降低，既作氧化剂又作还原剂，但一般作还原剂，故D错误；综上所述，答案为C。19、D【解析】

A.氢氧化镁难溶，用化学式表示，与稀盐酸反应：Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2++2H2O，A错误；B.醋酸难电离，用化学式表示，醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应：CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO－+Ca2＋＋H2O＋CO2↑，B错误；C.碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，C错误；D.向碳酸钠溶液中加过量盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑，D正确。答案选D。20、D【解析】

从化合价升降的角度分析，凡物质所含元素的化合价在反应前后有变化的反应属于氧化还原反应。A．反应中Cl元素价态由0价转化为-1、+5价，是氧化还原反应，A不合题意；B．反应中Cu由+2价降为0价，H由0价升为+1价，是氧化还原反应，B不合题意；C．Mn由+7价降为+4价和+6价，O由-2价部分升为0价，是氧化还原反应，C不合题意；D．反应为复分解反应，在反应前后元素的化合价都没发生变化，是非氧化还原反应，D符合题意。故选D。【点睛】氧化还原反应中，可能只有一种元素价态发生改变，也可能是两种、三种或更多种元素价态发生改变。在基本反应类型中，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应，即便没有单质参与反应，也可能是氧化还原反应。21、C【解析】

A、②处的H+浓度大于①处H+浓度，所以②处溶液的酸性强，A错误；B、因为溶于水的Cl2只有部分与水反应，故无法计算出溶解于水中的Cl2的物质的量，B错误；C、氯气溶于水直至达到饱和溶液，氯水的浓度增大，所以颜色加深。加入NaOH溶液，氯气与NaOH反应，氯气浓度减小，颜色变浅，最后变为无色，C正确；D、④处表示C12与NaOH溶液恰好完全反应，但不知道C12的物质的量，无法计算转移的电子数目，D错误；正确答案为C。22、B【解析】

纯碱为碳酸钠，为盐；苛性钠为NaOH为碱。【详解】A.硫酸、纯碱、食盐，按酸、盐、盐顺序排列，A错误；B.氢硫酸、烧碱、硫酸铜，按酸、碱、盐顺序排列，B正确；C.碳酸、氧化铜、碳酸钠，按酸、氧化物、盐顺序排列，C错误；D.醋酸、熟石灰、苛性钠，按酸、碱、碱顺序排列，D错误；答案为B。二、非选择题(共84分)23、Al【解析】A、D是常见的金属单质，化合物B是一种红棕色粉末，化合物I是红褐色沉淀，结合转化关系可知，B为Fe2O3、I为Fe(OH)3，D为Fe、G为FeCl2、H为Fe(OH)2；反应①常用做焊接钢轨，C为金属氧化物，能与盐酸、氢氧化钠反应，可推知A为Al、C为Al2O3，氧化铝与盐酸反应得到E，与氢氧化钠反应得到F，且E与足量的氢氧化钠反应得到F，则E为AlCl3、F为NaAlO2。（1）由上述分析可知，A为Al，C为Al2O3，I为Fe(OH)3；（2）反应C→F的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；反应H→I的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。24、)【解析】

已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素；(1)若A可用于自来水消毒，则A为Cl2，D是产量最大、用途最广的金属单质，则D为Fe，结合转化关系可知B为FeCl3、C为FeCl2；(2)若A是一种常见的强碱，D是一种气体，通常用来灭火，则D为CO2，A为NaOH，B为Na2CO3，C为NaHCO3；(3)若A是非金属固体单质，B、C、D在常温下均为气体，D是空气中的主要成分，则D为O2，结合转化关系可知，A为C单质，B为CO，C为；(4)若A是一种呈碱性的气体，则A为NH3，B→C为自然固氮过程，则B为N2，D为O2，结合转化关系可知，C为NO，据此解答；【详解】已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素；(1)若A可用于自来水消毒，则A为Cl2，D是产量最大、用途最广的金属单质，则D为Fe，结合转化关系可知B为FeCl3、C为，氯化铁与氯气反应生成氯化铁，该反应的离子方程式为：；答案为：；；(2)若A是一种常见的强碱，D是一种气体，通常用来灭火，则D为，A为NaOH，B为Na2CO3，C为NaHCO3，反应②为碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：；答案为：；(3)若A是非金属固体单质，B、C、D在常温下均为气体，D是空气中的主要成分，则D为O2，根据图示转化关系可知，A为C单质，B为CO，C为；答案为：；(4)若A是一种呈碱性的气体，则A为NH3，B→C为自然固氮过程，则B为N2，D为O2，结合转化关系可知，C为NO，反应③为NH3、NO在一定条件下反应生成氮气和水，；答案为：。25、100mL容量瓶+3Fe(OH)3漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-或【解析】

为检测PAFS中Al含量，PAFS加入足量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，过滤后得到氢氧化铁，滤液中通入过量二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀，灼烧得到氧化铝。【详解】（1）配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，涉及称量、溶解、移液、洗涤、定容等操作，则需要的仪器有玻璃棒、托盘天平（量筒）、烧杯、胶头滴管，还需要100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；（2）化学式为：[AlFe(OH)x(SO4)(3-)]y，其中Al为+3价，设Fe的化合价为m，则3+m=x+2×(3-)，m=+3，沉淀A的化学式为：Fe(OH)3，故答案为：+3；Fe(OH)3；（3）过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，避免液体飞溅，故答案为：漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁；（4）偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-，故答案为：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；（5）mgPAFS生成ng氧化铝，铝的质量为：g，则铝的含量为，故答案为：或。【点睛】偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体：①CO2过量时：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3；②CO2少量时：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，不管CO2过量还是少量，都产生Al(OH)3沉淀。26、橡皮管,然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性良好MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O除去氯气中混有的氯化氢气体无色溶液变蓝色氯气中混有的水蒸气未除去在装置II和装置III之间添加盛有浓硫酸的洗气瓶【解析】(1)加入药品前，检查I装置气密性的操作方法为：用止水夹夹住C处橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性好，故答案为：橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性好；(2)二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）装置Ⅱ中盛有饱和食盐水,因为浓盐酸具有挥发性,则制取的氯气中混有氯化氢,用饱和食盐水可以除去杂质氯化氢,故答案为:除去氯气中混有的氯化氢气体.（4）氯气具有氧化性,能够与碘化钾溶液反应生成碘单质,所以装置Ⅳ中通入氯气后,无色溶液变蓝色因，故答案为:无色溶液变蓝色;（5）干燥的氯气不具有漂白性，Ⅱ和Ⅲ之间可加干燥装置，除去氯气中的水蒸气，故答案为:氯气中混有的水蒸气未除去、在装置II和装置Ⅲ之间添加盛有浓硫酸的洗气瓶27、12.5500mL容量瓶、胶头滴管偏大无影响偏大【解析】

实验室欲配制0.1mol/LCuSO4溶液450mL，应选择500mL容量瓶，即配制0.1mol/LCuSO4溶液500mL，用托盘天平称取胆矾，在烧杯中溶解后，将溶液沿玻璃棒转移入500mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液也注入容量瓶中，向容量瓶中加水至距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加水，直至凹液面最低点与刻度线相切，盖上塞子，倒转摇匀，溶液配制完成，据此解答本题。【详解】（1）配制480mL0.1mol•L﹣1的CuSO4溶液，应选择500mL容量瓶，依据m＝cVM计算溶质CuSO4•5H2O的质量，m=0.1mol/L×0.5L×250g/mol＝12.5g；（2）溶液配制操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，根据步骤选择玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管；（3）①称量所需CuSO4.5H2O的质量时，砝码生锈了，导致称取溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大；②容量瓶内原来存有少量的水，对溶质的物质的量和溶液体积都无影响，溶液浓度不变；③定容时俯