高三二轮复习之平衡常数公开课(2015)

高考的新宠——

三大平衡常数

(2015年高考二轮专题复习)(07年第28题)⑴硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于

。②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)

K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。真题回眸——新课程山东高考，考了什么？平衡常数计算平衡常数的影响因素08年29题⑶：碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3＋H＋的平衡常数K1=

。（已知：10－5.60＝2.5×10－6）09年28题⑷：在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()＝c(Cl－)，则溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝

。

HCO－3NH＋4真题回眸——新课程山东高考，考了什么？10年28题⑵：一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率v(HI)=

。该温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=

。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则

是原来的2倍。 a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数常态化考题：平衡相关18．(2011山东∙14)室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中c(CH3COO－)/

[c(CH3COOH)•c(OH－)]不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=712．(2012山东∙29)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应:(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(I) (1)反应(I)中氧化剂是----------。 (2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)

2NO2(g)(Ⅱ)当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为---------(填“吸热”或“放热”)反应。（2013山东卷）29、（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2（s）+2I2（g）

TaI4（g）+S2（g）△H﹥0（I）反应（I）的平衡常数表达式K=-----------，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1molI2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为（2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1

-------T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是-------------。（4）25℃时，H2SO3

HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=--------mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将-------填“增大”“减小”或“不变”）。（2013山东卷）12．CO（g）+H2O（g）

在其他条件不变的情况下A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变H2（g）+CO2（g）△H﹤0，[2014·山东卷]研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)＋NaCl(s)=NaNO3(s)＋ClNO(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)＋Cl2(g)=2ClNO(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)=2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是________。2015《考试说明》要求1、理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡

。3、了解水的电离，离子积常数。

4、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。

考点解读1、理解平衡常数、电离平衡常数、溶度积的含义，会书写相应的表达式。2、能利用化学平衡常数进行简单计算。如：反应物浓度、百分含量、转化率等。3、知道平衡常数的应用自主复习——关于平衡常数，你已经知道什么？1、平衡常数表达式：对于可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，其中a、b、c、d分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数表达式为：

。K=cc(C)•cd(D)ca(A)•cb(B)Ksp=c(Fe3+)•c3(OH-)若A为固体,aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g),平衡常数表达式为：

。K=cc(C)•cd(D)

cb(B)如CH3COOHCH3COO-+H+，电离平衡常数

。Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+

3OH-(aq),溶度积常数

。Ka

=c(CH3COO-)•c(H+)

c(CH3COOH)自主复习——关于平衡常数，你已经知道什么？2、平衡常数的意义：（1）平衡常数K的大小能说明反应进行的程度（也叫反应的限度）。K值越大，表明反应进行得越

；K值越小，表示反应进行得越

。（2）弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。电离常数越大，弱酸的酸性越

，弱碱的碱性越

。（3）难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。完全不完全强强自主复习——关于平衡常数，你已经知道什么？KspSAgCl1.8×10-101.5×10-4Ag2CO38.1×10-123.2×10-33、平衡常数的影响因素：平衡常数只与

有关，与其他因素无关。由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。若正反应是吸热反应,升高温度，K

；若正反应是放热反应,升高温度，K

。温度增大减小相同温度下注意:一定温度下,任何两种难溶电解质,不能说,Ksp大,物质的溶解度就大。体验高考——关于平衡常数，高考怎么考？例1：（08宁夏）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为()A．9 B．16C．20D．25C例2：（07山东）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：（1）平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。=体验高考——关于平衡常数，高考怎么考？例3：(08山东)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。()A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的KspC体验高考——关于平衡常数，高考怎么考？利用K值可判断某状态是否处于平衡状态如某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：K’＜K，V正

V逆，反应向

进行K’＝K，V正

V逆，反应处于

状态K’＞K，V正

V逆，反应向

进行则：方法点拨＝＞＜正方向逆方向平衡利用K值可判断某状态是否处于平衡状态溶度积的应用：通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积QC）的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

QC＜K,反应向

进行QC＝K,反应处于

状态QC＞K,反应向

进行方法点拨沉淀溶解方向沉淀生成方向平衡“以题引路,借题发挥”——关于平衡常数，你应该掌握什么？例4：煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃400500800平衡常数Kc9.9491试回答下列问题：（1）上述逆向反应是：

反应（选填：放热、吸热）

吸热（2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有

（选填A、B、C、D、E）。ABCDEn(CO2)31011n(H2)21012n(CO)10.5323n(H2O)52321CDE（3）已知在一定温度下：C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K；C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)平衡常数K1；CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)平衡常数K2，则K、K1、K2之间的关系是：

。（4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：

。K

=K1K275%（5）若在800℃进行，起始时CO和H2O(g)均为1mol，一段时间后反应达平衡，保持温度不变，继续向平衡体系中通入1molH2O(g)，重新平衡时CO转化率为

。

（6）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H2燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=

。4966.7%

1、（08山东）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，