2.3.2气体的摩尔体积及物质的量浓度课件高一上学期化学人教版

第2课时气体摩尔体积及物质的量浓度第三节

物质的量想一想：1mol的微粒从体积上会占据多大空间？观察下表是1mol不同物质的体积表：你能得出什么结论？气体0℃，101KPa时的体积1molH222.4L1molO222.4L液体20℃时的体积1molH2O18cm³1molH2SO453.6cm³固体20℃时的体积1molFe7.12cm³1molAl10cm³1mol任何气体的体积相同结论：1mol固体和液体的体积不相同同温同压下，为什么呢？物质的体积受到哪些因素影响呢？一、影响物质体积的因素2、所占的体积哪个大？粒子的大小1、1个和N个小黄人所占的体积哪个大？粒子的数目3、紧密和松散排列所占的体积哪个大？粒子的间距一、影响物质体积的因素粒子的大小粒子的数目粒子的间距固/液体气体(粒子大小＞＞间距)(粒子间距＞＞大小)主要因素(内因)一、气体的体积【思考】若

粒子数目相同，气体

粒子间距受哪些条件影响？P不变,T升高

粒子间距增大，气体体积变大T不变,P增大粒子间距减小，气体体积变小压强温度同温同压下，气体分子的间距相同同温同压下，1mol任何气体的体积相同1.概念：Vm=

V

n标准状况（0℃、101K

Pa）下，Vm=25℃、101K

Pa下，Vm=2.单位:1mol的气体所占的体积。符号VmL/mol或L·mol-13.公式：物质的量气体摩尔体积体积二、气体摩尔体积Vm【注意】1．在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L2．1mol气体的体积约为22.4L。3．在标准状况下，1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L。4．只有在标准状况下,1mol气体的体积才约为22.4L。5．任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。6．只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4L。×。不同温度、压强下Vm不同。×。未指明气体所处的状况。×

。在别的状况下也有可能，关键看温度、压强√概念判断，指明原因×

。未指明是气体×

。同4条件：标准状况

对象：气体物质的量：1mol结论体积约占22.4Ｌ１mol任何气体，可为单一纯净的气体，也可为混合气体，气体体积与分子种类无关。【特别提示】：标状下，Vm的使用要点：（0℃、101KPa）二、气体摩尔体积Vm例12物质的量是多少？

例2：标准状况下,224mLN2的物质的量是多少？【公式运用】Vm

Vn=67.2L22.4L/mol=3

mol=Vm

Vn=0.224L22.4L/mol=0.01mol=【当堂练习】1.标准状况下,11.2LO2的质量是多少？

2.标准状况下，28g氮气的体积是多少？

Vm

Vn==0.5

mol=m(O2)=n×M

=0.5mol×32g/mol=16g28g28g/mol=1

molV(NH3)=Vm×nLn(N2)=

m(N2)M(N2)=【当堂练习】3.标准状况下，2.24LO2中含有的氧气分子数目是多少？

4.标准状况下2.24LO2中含有的氧原子数目是多少？Vm

Vn==0.1

mol=N(O2)=n×NAA或×1022N(O)=2N(O2)A三、物质的量浓度盐酸溶液的组成：溶质溶剂溶液组成的表示方法：溶质的质量分数:溶液中溶质质量与溶液质量之比。【复习回顾】ω＝

m(质）m(液)×100%

学了物质的量，我们知道用单位体积内溶液中所含的物质的量表示浓度，运算起来就很方便。以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

符号：B的物质的量浓度记为cB1、定义：cB=nBV溶液molL

表达式：

单位：mol/L或mol·L-1读作：摩尔每升三、物质的量浓度【概念理解】想一想1.1mol/L

NaOH溶液的含义是什么？表示把1molNaOH配制成1L的溶液

记为c（NaOH）=

1mol/L

2.将0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？

c(NaOH)=n(NaOH)V溶液【迁移应用】判断下列说法是否正确，并分析原因

NaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol·L-1

NaCl溶于1L水中，则c=1mol·L-1

3.若从1L1mol·L-1的NaOH溶液中取出20mL，则

取出的NaOH溶液

c=1mol·L-1

1.概念中的体积是指

的体积。

表示。如已知

条件的是溶质的质量或气体的体积或微粒数等，应换算成

。3.对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶

液时，其浓度

。【归纳总结】溶液物质的量物质的量不变1.概念中的体积是指

的体积。

表示。如已知

条件的是溶质的质量或气体的体积或微粒数等，应换算成

。3.对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶

液时，其浓度

。【归纳总结】溶液物质的量物质的量不变【简单计算】1.将23.4gNaCl溶解在水中，配成250mL溶液，

计算

所得溶液中NaCl的物质的量浓度。

m(NaCl)n(NaCl)=————=

M(NaCl)

23.4g—————58.5g/moln（NaCl)c(NaCl)=————=V(溶液)0.4mol0.25L解：【】2.在2(SO4)3溶液中Al3＋离子的物质的量浓度是____________，SO42－的物质的量浓度是

。0.3mol/L

溶液中，含有

molNaOH。从中取出100mL，溶液中NaOH的物质的量浓度为

，含有

molNaOH。取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变【】4.与150ml1mol·L-1MgSO4溶液中SO42-的物质的量浓度

相等的是()