陕西省铜川市2023年化学高一上期末监测试题含解析

陕西省铜川市2023年化学高一上期末监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是A．a处通入O2B．b处为电池正极，发生了还原反应C．通入O2的电极发生反应：O2+4e-+4H+=2H2OD．该装置将化学能最终转化为电能2、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A．在溶液中加入BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，证明原溶液中一定有SO42－B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红的无色气体，该溶液中一定含有NH4+3、下列关于分散系的说法中正确的是()A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B．可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康的危害更大C．胶体的分散质粒子的直径为1～10nmD．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区别是有无丁达尔效应4、某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是()A．蒸发 B．萃取 C．液体过滤 D．升华5、下列物质能与水反应生成强碱的是（）A．SiO2 B．Al2O3 C．SO3 D．Na2O6、下列关于溶液和胶体的叙述中错误的是A．溶液是混合物，胶体是纯净物 B．胶体粒子的直径为10－9～10－7mC．溶液和胶体均呈电中性 D．利用丁达尔效应可区分溶液和胶体7、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LCC14中含CC14的分子数为NAB．0.1mol/L的NaOH溶液中含OH-的数目为0.INAC．5.6gFe在0.1molCl2中充分燃烧时转移的电子数为0.3NAD．23g钠在空气中充分燃烧时转移的电子数为NA8、下列关于SiO2和Si的叙述中，正确的是A．都能跟强碱溶液反应，都不会跟任何酸反应B．都能跟烧碱反应，都不会跟纯碱反应C．Si能跟某些非金属单质反应，SiO2跟任何非金属单质都不反应D．两者都是空间立体网状结构，熔点和沸点都比较高9、下列实验方法或操作正确的是（）A． B． C． D．10、用表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气含有的原子数为个B．标准状况下，0.2mol的体积为4.48LC．2.3g金属钠变为离子失去电子数为个D．常温常压下，个氢分子的质量为2g11、下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）A．发生铝热反应 B．形成红色喷泉C．配制100mL一定物质的量浓度盐酸 D．制取氨气12、固体氢氧化钠必须密封保存的原因是()①氢氧化钠有毒②氢氧化钠有腐蚀性③氢氧化钠易吸收水分而潮解④氢氧化钠有挥发性⑤氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应A．①② B．②③④ C．②③⑤ D．③⑤13、将质量均为m

g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是（）A．N2CH4 B．CO2SO2C．Cl2CO2 D．CH4Cl214、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．SO2→S B．SO32－→SO2 C．I－→I2 D．KClO3→O215、用10.6g的Na2CO3固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为()A．0.2mol/L B．0.5mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L16、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3-HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为:A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶517、下列关于Na、Al、Fe三种金属单质的叙述中正确的是()A．常温下，Na能被氧气氧化，Al、Fe不能B．钠能与冷水剧烈反应，Al、Fe能与沸水反应C．将三种金属单质分别投入CuSO4溶液中，都能置换出单质铜D．等质量的三种金属与足量稀硫酸反应，铝放出H2最多18、北京2008年奥运会金牌“金镶玉”环形玉壁由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为A．CaO·MgO·SiO2·H2O B．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．2CaO·MgO·SiO2·2H2O D．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O19、下列关于明矾的说法不正确的是A．化学式为KAl(SO4)2·12H2OB．属于混合物C．是一种硫酸盐D．水溶液能导电20、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．NH3+HCl=NH4ClD．CaO＋H2O=Ca(OH)221、在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子A．Fe2+ B．Fe3+和Fe2+ C．Cu2+和Fe2+ D．Cu2+22、足量的铜与一定体积的浓硝酸充分反应后生成硝酸铜以及NO2和NO的混合气体，若将所得到的气体与3.36L标准状况下氧气混合后充入足量水中，气体恰好完全反应得到硝酸。则向反应后的溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液使其中的铜离子恰好完全沉淀，需要消耗氢氧化的溶液的体积是（）A．200mL B．180mL C．150mL D．100mL二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A→C必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题：(1)A是________，你推断的理由是___________________。(2)B在酸性条件下与H2O2反应的离子方程式：_____________________。(3)A与过量浓H2SO4反应的化学方程式：_______________________。24、（12分）请根据如下实验过程，回答相关问题：（1）向A溶液中滴入几滴KSCN溶液后可观察到的现象是_______________________。（2）写出反应①的化学方程式_________________________________。写出反应②的离子方程式_________________________________。25、（12分）工业烧碱中常含氯化钠等杂质。（1）简述检验工业烧碱中含有氯化钠的实验方法___；（2）写出一种工业烧碱中还可能含有的杂质的化学式___；（3）某同学采用硝酸银将离子沉淀的方法测定工业烧碱的纯度，取ag样品，经一系列操作，分离并称得氯化银的质量mg，则氢氧化钠纯度计算式为__。已知该测定结果偏低，可能的原因是__；A．未将氢氧化钠去除B．氯化银颗粒细小，难以过滤C．氯化银部分分解D．氯化银沉淀未洗涤干燥（4）粗盐提纯过程中，除去硫酸根离子可选用的试剂是__；A．氯化钡B．氢氧化钡C．硝酸钡D．盐酸（5）氯化钾的熔点低于氯化钠，从物质结构的角度加以解释___。26、（10分）如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。（1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是______。②为使反应充分进行，实验中采取的措施有______。（2）①写出装置B中产生Cl2O的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是______。（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______。（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取20.00mL次氯酸溶液，______。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）27、（12分）I．有下列四组混合物，如何进行分离？请将分离的方法填在横线上。（1）水和酒精。_____（2）碘和四氯化碳。_____（3）水和四氯化碳。_____（4）硝酸钠溶液中的氯化银。_____II．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，现实验室仅需要这种稀硫酸220mL。试回答下列问题：（1）用量筒量取该浓硫酸____________mL。（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是____。（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是__________。A．用量筒量取浓硫酸时俯视B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切E．容量瓶不干燥F．定容时，仰视容量瓶刻度线28、（14分）硝酸被称为“国防化工之母”，某化学兴趣小组对浓硝酸与铜片的反应进行探究，请完成下列问题。(1)写出反应刚开始阶段化学方程式，并用“双线”桥表达电子转移的方向和数目______________，该阶段反应现象为_________。(2)最终铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式是________；待反应停止时，再加入稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_______。(3)用试管将反应产生的NO2收集满并倒立在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中剩余气体的体积约为原气体体积的________(相同条件下)

(4)若12.8g铜与一定质量的浓硝酸反应，铜完全溶解时，产生NO和NO2混合气体共5.6L(标准状况)，则反应中转移的电子的物质的量为_________。29、（10分）人们每天都要摄入大量的淀粉类物质，以维持机体的营养均衡。这是因为淀粉[化学式为(C6H10O5)n]在淀粉酶作用下或在酸性环境下可以水解成葡萄糖[化学式是C6H12O6]，请计算：(1)淀粉的摩尔质量为______________；(2)将90g葡萄糖溶于水，配成1L溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为______________；(3)把淀粉溶于沸水中，制成淀粉溶液，回答下列问题。①如何通过实验证明淀粉溶液是胶体：______________(填现象名称)。②在淀粉溶液中加入少量氯化钠晶体，并装入半透膜袋，系紧袋口，把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应。能从半透膜里析出的分散质的化学式是____________，该操作的名称是____________。(4)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：①江河入海口三角洲的形成，这是发生了胶体的_________；②在土壤上施用含氮量相同的碳酸氢铵和硝酸铵肥料，碳酸氢铵肥效高，这是因为_________________________________。③用含0.1molFeCl3的饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体时，形成胶体粒子数目小于0.1NA，这是因为_________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A．由电子流向可知a为负极，b为正极，负极上发生氧化反应，通入氢气，正极上发生还原反应，通入的是氧气，故A错误；B．b为正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-，发生还原反应，故B正确；C．通氧气的一极为b极，b为正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-，故C错误；D．该装置的能量转换是化学能为电能最终转化为光能，故D错误；故选B。2、B【解析】分析：A．AgCl也为不溶于酸的白色沉淀；B.避免两种液体相互污染；C、钠离子的焰色反应呈现黄色，但是钾离子的焰色反应紫色需要透过钴玻璃才能观察到；D、铵盐与碱反应生成氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此分析判断。详解：A、某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该溶液中可能含有SO32-、SO42-或Ag+，但二者不能同时存在，故A错误；B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可以避免两种液体相互污染，故B正确；C、灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，则证明原粉末中肯定有Na+，无法判断是否存在K+，故C错误；D、铵盐与碱反应生成氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，该溶液中一定含有NH4+，现象描述错误，故D错误；故选B。3、B【解析】

A.分散系是混合物，水是纯净物，水不是分散系，故A错误；B.可吸入颗粒形成气溶胶，与空气接触面积大，更易被人体吸收，对人类健康危害极大，故B正确；C.胶体的分散质粒子的直径为1～100nm，故C错误；D.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区别是分散质粒子直径不同，故D错误。选B。4、C【解析】

A、蒸发液体，需使用蒸发皿、酒精灯、火柴、玻璃棒、铁架台、铁圈或三脚架，所给仪器充分。B、萃取需使用分液漏斗、烧杯、铁架台、铁圈，所给仪器充分。C、液体过滤则因缺少普通漏斗和滤纸无法实现，符合题意。D、升华需使用酒精灯、火柴、烧杯、石棉网、圆底烧瓶、铁架台、铁圈，所给仪器充分。答案选C。【点睛】化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。5、D【解析】

A．二氧化硅不溶于水，与水不反应，故A不符合题意；

B．氧化铝不溶于水，与水不反应，故B不符合题意；

C．三氧化硫为酸性氧化物，溶于水与水反应生成硫酸，即SO3+H2O=H2SO4，故C不符合题意；

D．氧化钠为碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，NaOH属于强碱，即Na2O+H2O=2NaOH，故D符合题意；答案为D。6、A【解析】

A．胶体、溶液都是混合物，故A错误；B．胶体分散系粒子直径介于1﹣100nm，即10﹣9～10﹣7m，故B正确；C．溶液和胶体都不带电，呈电中性，故C正确；D．丁达尔效应是胶体特有的性质，可以用于区别溶液和胶体，故D正确；故选：A。7、D【解析】

A、在标况下，四氯化碳的状态不是气体，题中条件无法计算22.4L四氯化碳的物质的量，选项A错误；B、溶液体积不知，0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数目不能计算，选项B错误；C、由2Fe＋3Cl22FeCl3可知氯气不足，故反应中转移电子数为0.2NA，选项C错误；D、23g钠的物质的量为1mol，在空气中充分燃烧均生成钠离子，转移的电子数为NA，选项D正确；答案选D。8、D【解析】

A.二者都可以和氢氟酸反应，A项错误；B.二者都可以和烧碱反应，还能和纯碱在高温下反应得到硅酸钠，B项错误；C.可以与氢气或者氟气反应，C项错误；D.二者都是由原子直接构成的空间立体网状结构，熔沸点较高，D项正确；答案选D。9、A【解析】

A．向容量瓶中转移溶液，用玻璃棒引流，注意不能将玻璃棒接触容量瓶口，防止液面外流，故A正确；B．冷凝水方向错误，应下进上出，故B错误；C．酒精和水能互溶，不能用分液法分离，故C错误；D．应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误；答案选A。10、D【解析】

A.常温常压下，Vm≠22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量不是0.5mol，含有的原子数不是NA个，故A错误；B.标准状况下，水不是气态，不能用气体摩尔体积计算水的体积，故B错误；C.2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，1个钠原子变为离子失去1个电子，所以0.1mol钠变为离子失去电子数为0.1NA个,故C错误；D.常温常压下，NA个氢分子的物质的量为1mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，所以1mol氢气的质量为2g，故D正确；故答案选D。11、B【解析】

A.铝热反应是将氧化铁和铝粉混合发生反应，故A错误；B.HCl气体极易溶于水，且HCl溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，遇紫色石蕊变红，因此可形成红色喷泉，故B正确；C.容量瓶不能用来稀释溶液，故C错误；D.利用氯化铵加热分解得到氨气和氯化氢气体，二者在试管中又很快化合生成氯化铵，因此不能制取氨气，故D错误；答案选B。【点睛】实验室常用加热氯化铵和氢氧化钡固体制取氨气。12、D【解析】

①氢氧化钠无毒；②氢氧化钠有腐蚀性，但不是密封保存的原因；③氢氧化钠易吸收水分而潮解，需要密封保存；④氢氧化钠不具有挥发性；⑤氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应而变质，需密封保存．从而得出③⑤符合题意。故选D。13、B【解析】

根据pV=nRT可知，在质量、温度、体积相同的条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，据此分析作答。【详解】由图可知，温度相同时，P(O2)＞P(X)＞P(Y),根据pV=nRT可知，在质量、温度、体积相同的条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。所以，X、Y的相对分子质量大于32，且Y的相对分子质量大于X。符合条件的只有B。故答案选B。14、C【解析】

氧化剂的作用是得到还原剂的电子，使还原剂化合价升高，A.SO2→S硫元素的化合价降低，需要还原剂，故A错误；B.SO32－→SO2元素化合价没有发生变化，故B错误；C.I－→I2碘元素化合价由-1价升高到0价，需要氧化剂，故C正确；D.KClO3→O2氧元素化合价虽然升高，但并不需要加入氧化剂，可自身发生分解得到氧气，故D错误；故答案为C。15、A【解析】

10.6g碳酸钠的物质的量为：n(Na2CO3)==0.1mol，配制的该溶液的物质的量浓度为：c(Na2CO3)==0.2mol/L，故选A。16、A【解析】

NH4NO3中前者N的化合价为-3，后者N为+5，最终氧化和还原产物都是N2为0价，故被氧化与被还原的氮原子数之比为5：3，选项A正确。17、D【解析】

A．Al、Fe为活泼金属，常温下Fe、Al也易被氧气氧化而变质，故A错误；B．Fe与沸水不反应，在高温下可与水蒸气反应，故B错误；C．钠性质活泼，易与水反应，不可能置换出Cu，则与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和氢气，故C错误。D．Na的化合价为+1价，Fe+2价、Al为+3价，则等质量的三种金属与足量稀硫酸反应，铝失去电子最多，放出H2最多，故D正确；故答案为D。18、B【解析】

白玉的成分中，硅为+4价，氧为-2价，钙和镁均为+2价，氢为+1价，根据化合价判断氧化物的化学式，并检查原子个数确定化学式前的系数．【详解】根据硅酸盐改写成氧化物的形式通常是：活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水，同时要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22（OH）2可表示为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，故选B。19、B【解析】

A.明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，A正确；B.明矾属于纯净物，B错误；C.明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，因此明矾是一种硫酸盐，C正确；D.明矾溶于水能电离出阴阳离子，其水溶液能导电，D正确。答案选B。20、B【解析】

存在元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．【详解】A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意；B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低，是氧化还原反应，故B符合题意；C．NH3+HCl=NH4Cl中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意；D．CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意；故答案选B。21、A【解析】

铁粉过量，溶液中铁离子和铜离子均被铁还原转化为亚铁离子和铜，因此充分反应后，溶液中的金属离子是亚铁离子；答案选A。22、C【解析】

3.36L氧气的物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol；混合气体与氧气、水反应又得到硝酸，根据电子转移守恒，Cu原子失去的电子等于氧气获得的电子，所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀生成Cu（OH）2，由电荷守恒，OH-的物质的量等于氧气获得电子物质的量，故n（OH-）=0.15mol×4=0.6mol，则V（NaOH）=0.6mol÷4mol/L=0.15L=150mL，答案选C。【点睛】本题考查了有关氧化还原反应的计算，明确铜过量及发生反应原理为解答关键，注意转移电子守恒、质量守恒在化学计算中的应用方法。二、非选择题(共84分)23、铁A在浓硫酸中会钝化，且A与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋6H2SO4(浓)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O【解析】已知A→C必须加热，否则会发生钝化现象，则A为铁或铝，根据流程图，A与稀硫酸和浓硫酸反应生成不同的产物，其中B能够氧化生成C，则A为铁B为亚铁盐，C为铁盐。(1)A在浓硫酸中会钝化，且A与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同，因此A是铁，故答案为铁；A在浓硫酸中会钝化，且A与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同；(2)硫酸亚铁在酸性条件下与H2O2反应被氧化为铁离子，反应的离子方程式为2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋，故答案为2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋；(3)铁与过量浓H2SO4反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，反应的化学方程式为6H2SO4(浓)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O，故答案为6H2SO4(浓)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。24、溶液变为血红色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋【解析】氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，得到的A溶液为FeCl3溶液，加入足量铁粉，与FeCl3反应生成FeCl2，B溶液为FeCl2溶液，在B溶液中通入足量氧气的同时加入NaOH溶液，反应生成Fe(OH)3沉淀，所以C固体为Fe(OH)3。(1).A溶液中含有Fe3＋，向A溶液中滴入几滴KSCN溶液，可观察到溶液变为血红色，故答案为溶液变为血红色；(2).由上述分析可知，反应①是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，反应②是铁粉与FeCl3反应生成FeCl2，离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故答案为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。25、取样，加水溶解，加入稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成说明含有氯化钠NaClOADABK+半径大于Na+，因此氯化钾晶体中离子键弱于氯化钠，熔点较低【解析】

(1)的检验用硝酸银，但是要先加足量硝酸中和氢氧化钠，现象是产生白色沉淀；(2)工业制取烧碱：，氯气有可能和氢氧化钠反应产生次氯酸钠杂质；(3)氢氧化钠的纯度为总质量减去杂质氯化钠的总质量然后除以总质量；若测得沉淀质量偏大，则计算所得杂质氯化钠质量偏大，纯度偏小；(4)除杂时要除掉杂质但是不能引入新杂质；(5)氯化钾的熔点低于氯化钠是因为半径大于，因此氯化钾晶体中离子键弱于氯化钠，熔点较低。【详解】(1)的检验用硝酸银，但是要先加足量硝酸中和氢氧化钠，现象是产生白色沉淀；故答案为：取样，加水溶解，加入稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成说明含有氯化钠；(2)工业制取烧碱：，产生的氯气有可能和氢氧化钠反应产生次氯酸钠杂质；故答案为：；(3)的物质的量为：，即杂质氯化钠的物质的量也是，氯化钠的质量为，氢氧化钠的纯度为总质量减去杂质氯化钠的总质量然后除以总质量，即；A．未除去氢氧化钠，造成生成沉淀质量偏大，计算所得杂质氯化钠质量偏大，纯度偏小，A正确；B．氯化银颗粒细小，难以过滤，会造成沉淀质量偏小，计算所得杂质氯化钠质量偏小，纯度偏大，B错误；C．氯化银部分分解为银和氯气，沉淀质量减小，计算所得杂质氯化钠质量减小，纯度偏大，C错误；D．氯化银沉淀未洗涤干燥，造成沉淀质量偏大，计算所得杂质氯化钠质量偏大，纯度偏小，D正确；故答案为：；AD；(4)除杂时要除掉杂质但是不能引入新杂质，A．加入氯化钡不会引入新杂质，能够除去硫酸根离子，A正确；B．加入氢氧化钡会引入氢氧根，但是后续操作还会加入盐酸调节pH，中和氢氧化根离子，B正确；C．加入硝酸钡可以除掉硫酸根，但是会引入硝酸根杂质，且后续无法出去，C错误；D．加入盐酸无法除掉硫酸根，D错误；故答案选：AB；(5)氯化钾的熔点低于氯化钠是因为半径大于，因此氯化钾晶体中离子键弱于氯化钠，熔点较低；故答案为：半径大于，因此氯化钾晶体中离子键弱于氯化钠，熔点较低。26、通过观察A中产生气泡的速率调节流速搅拌、使用多孔球泡该反应放热，温度升高Cl2O会分解HClO见光易分解加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量【解析】

(1)①氯气和空气按照体积比约1：3混合通入潮湿碳酸钠中，控制氯气与空气体积比的方法可以通过观察A中产生气泡的比例来调节气体的流速，故答案为通过观察A中产生气泡的速率调节流速；②为了氯气和原溶液充分接触完全反应，可以通过增加气体与溶液的接触面积、并用搅拌棒搅拌等方法，故答案为搅拌、使用多孔球泡；(2)①装置B中，氯气本身既作为氧化剂又作还原剂，被氧化到+1价的Cl2O，被还原到-1价的氯化钠，故化学方程式为2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2，用单线桥法标出电子转移的方向和数目表示为：，故答案为；②由于该反应为放热反应，温度升高Cl2O会分解，故进入C中的Cl2O会大量减少，故答案为该反应放热，温度升高Cl2O会分解；(3)装置C中使用棕色平底烧瓶，目的是可以避光，防止反应生成的HClO见光分解，故答案为HClO见光易分解；(4)选择使用酸式滴定管量取20.00mL的次氯酸溶液，具体实验操作是，向20.00mL的次氯酸溶液里加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤，在真空干燥箱中干燥沉淀，用电子天平称量沉淀的质量，故答案为

加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。27、蒸馏蒸馏分液过滤13.6250mL容量瓶、胶头滴管BC【解析】

I．（1）根据水和酒精沸点不同回答；（2）根据四氯化碳易挥发回答；（3）水和四氯化碳互不相溶；（4）氯化银是难溶于水的沉淀；II．（1）根据c=计算浓H2SO4的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器；（3）根据c=判断各选项对配制的溶液浓度的影响；【详解】I．（1）水和酒精沸点不同，用蒸馏法分离；（2）四氯化碳易挥发，用蒸馏法分离碘和四氯化碳；（3）水和四氯化碳互不相溶，用分液法分离水和四氯化碳；（4）氯化银是难溶于水的沉淀，用过滤法分离硝酸钠溶液中的氯化银；II．（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L；需要稀硫酸220mL，实验室没有220mL容量瓶，需要用250mL容量瓶；根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设需浓硫酸的体积为xmL，则有：xmL×18.4mol/L=250mL×1mol/L，解得：x≈13.6；（2）配制溶液的操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，由提供的仪器可知还需要仪器有250mL容量瓶、胶头滴管；（3）A．量取浓硫酸时，俯视读数，导致量取的浓硫酸体积偏小，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选A；B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中，导致配制溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选B；C．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故选C；D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故不选D；E．容量瓶不干燥，由于定容还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故不选F；F．定容时，仰视容量瓶刻度线，导致配制溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选F；故答案选BC。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤，会根据c=判断误差，有利于培养灵活应用所学知识的能力。28、铜片溶解，溶液变蓝色，产生红棕色气体。3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O溶液中的硝酸根与硫酸中的氢离子重新具有硝酸的性质，可以继续反应0.4mol【解析】

(1)Cu与浓硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO2、H2O，根据元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移数目用“双线”桥表达电子转移；从固体、液体、气体物质变化分析实验现象；(2)随着反应的进行，硝酸变为稀硝酸，Cu与稀硝酸发生反应产生硝酸铜、NO、H2O，根据离子方程式书写原则，将化学方程式改写为离子方程式；(3)根据NO2与H2O反应的方程式，结合反应前后气体体积变化分析判断；(4)根据金属Cu失去电子的物质的量与硝酸得到电子的物质的量相等计算。【详解】(1)Cu与浓硝酸反应产生