2024届江苏省南通港闸区五校联考中考化学模拟预测题含解析

2024届江苏省南通港闸区五校联考中考化学模拟预测题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是（）A．二氧化硫 B．氢气 C．氯化氢 D．氨气2．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是A．X的化学式是Ag2SB．H2S中S元素为-2价C．反应前后元素的种类不变D．H2S是无毒的3．中国科学技术馆“物质之妙”展区有一台分子运动模拟器。这台模拟器是由玻璃罩内小球的变化情况来表现固、液、气三态中分子的状态。当向前推动滑竿，模拟温度升高时，玻璃罩中的小球将A．间隔变小B．质量变大C．运动加快D．数量增多4．2019年1月21日.生态环境部举行今年第一场例行新闻发布会，聚焦大气污染防治。下列物质不属于空气监测项目的是A．臭氧B．二氧化硫C．二氧化碳D．可吸入颗粒物5．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙6．化学成为一门科学开始于A．对燃烧现象的深入研究 B．对空气组成的研究C．用原子—分子论来研究化学反应之后 D．英国科学家汤姆生发现电子之后7．在一定质量的Ba（OH）2溶液中，不断加入一定质量分数的稀H2SO4，下列图象正确的是（）A． B．C． D．8．Sb2O5是一种重要的阻燃剂，用来生成它的化学方程式为X+2H2O2=Sb2O5+2H2O，其中X的化学式为A．H3SbO4 B．SbO3 C．SbO2 D．Sb2O39．下列说法中，正确的是（）A．铁和铝在空气中都能形成致密的氧化物薄膜B．氧化钙和氢氧化钠固体都能作食品干燥剂C．浓盐酸和浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小D．二氧化碳和一氧化碳分子构成不同，化学性质不同10．氧化钙常用作食品干燥剂，其俗称是A．生石灰 B．熟石灰 C．消石灰 D．石灰石11．下列化学方程式中正确的是A．B．C．D．12．下列物质的用途中，利用其物理性质的是A．氧气用于炼钢 B．硫酸用于除铁锈C．干冰用作制冷剂 D．氢气可用作燃料13．下列叙述，相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是A．酒精在空气中燃烧：化合反应B．实验室制取氧气：分解反应C．氧化汞分解：分解反应D．木炭在空气中燃烧：氧化反应14．托盘天平静止时，指针偏向右边，若不再调平，就称药品，则读数为5时，药品实际质量（）A．等于5克 B．小于5克 C．大于5克 D．无法确定15．下列实验方案可行且相应方程式书写正确、反应基本类型标注的也正确的一组是()A．用灼热的CuO除去CO2中混有的少量COCO＋CuOCO2＋Cu置换反应B．用Cu(OH)2和Na2SO4反应制备NaOHCu(OH)2＋Na2SO4CuSO4＋2NaOH复分解反应C．用金属Fe和稀盐酸反应制取FeCl32Fe＋6HCl2FeCl3＋3H2↑置换反应D．用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O分解反应二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．下图是某反应的微观示意图。该反应前后化合价没有发生变化的元素为_________；生成物的质量比为_________。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）请按要求完成下列试验中的有关问题：图1实验何时停止加热？_____用如图2所示的装置进行电解水实验，有一下描述：①正极产生的是氧气②a、b两试管内收集到的气体的体积比约2：1③A试管内产生的气体能燃烧④b试管内产生的气体能使带火星的木条复燃⑤化学反应前后元素的种类不变⑥该实验说明水是由氢气与氧气组成以上描述中正确的是_____（填序号）图3为某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的装置：①装置A玻璃管中发生反应的化学方程式是_____②装置B的作用是_____图4盛水的烧杯中放着t2℃下装有甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图5甲、乙两种固体物质的溶解度曲线和有关信息回答：①据图可以推测甲物质的溶解度随温度的变化规律是_____；②向烧杯内的水中加入硝酸铵固体后，盛_____溶液的试管中有晶体析出（填“甲”或“乙”）18．（8分）某同学用如图装置验证质量守恒定律．试管中盛有10g的稀盐酸，烧杯中加入一定量锌粒．使用电子天平称量反应前装置总质量为252.50g，将试管中的盐酸全部倒入烧杯中，充分反应后，烧杯底部仍有剩余固体，称量装置总质量为252.48g，发现质量减轻了．反思实验结论，由此可知，有气体参加或生成的化学反应，在验证质量守恒定律时，实验必须在__________的条件下进行．请根据题中信息计算稀盐酸的溶质质量分数_______．四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）实验室通常利用如图装置制取氧气。写出KClO3在MnO2作用下制取氧气的化学方程式______；某化学兴趣小组在实验过程中发现有以下“异常”现象：a．利用排空法收集氧气有异味；b．颗粒状MnO2变得更细。对此进行了以下探究：探究(I)利用排空法收集的氧气有异味查阅资料：KClO3在MnO2作用下分解生成氧气，经历了以下三个过程①2KClO3+2MnO22______+Cl2↑+O2↑②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑③Cl2+K2MnO42KCl+MnO2+O2↑；写出横线物质的名称______，其中Mn元素的化合价为______；猜测“利用排空法收集氧气有异味”的物质是______。探究(Ⅱ)颗粒状MnO2变得更细学习小组通过讨论猜测：是因为MnO2也参加了化学反应。小组同学共同设计实验并验证MnO2在该反应中作催化剂。实验操作实验现象解释实验一将KClO3加热至融化，伸入带火星的木条。木条一段时间后复燃KClO3受热要分解产生氧气；实验二加热MnO2，伸入带火星的木条______MnO2受热不产生氧气；实验三取适KClO3和2g的______木条迅速复燃MnO2______(填“加快”或“减慢”)KClO3的分解实验结论：MnO2是KClO3受热分解的催化剂。归纳反思：该小组的实验结论受到其他小组的质疑，为此该小组又补充以下实验：待试管完全冷却后，向实验三的试管中加蒸馏水，将混合物全部转移至烧杯，过滤(MnO2不溶于水，其他物质均能溶于水)，洗涤沉淀，烘干，称量，目的是验证______；称量所得固体质量______；设计实验验证催化剂的另一个特点，实验方案______。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解题分析】

A、二氧化硫能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意；B、氢气既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，故既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥，故选项符合题意；C、氯化氢能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意；D、氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故选项不符合题意。故选B。【题目点拨】浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体；氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体。2、D【解题分析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，故A说法正确；B、H2S中H显+1价，故S元素为-2价，故B说法正确；C、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故C说法正确；D、在反应4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O中，能用银检验的有毒物质就是H2S，故D说法错误。故选D。3、C【解题分析】

根据分子的性质考虑，温度升高，分子获得能量，运动速率加快，分子之间间隔增大。【题目详解】当向前推动滑竿，温度升高时，分子获得能量，运动速率加快，分子之间间隔增大，分子的质量、数量都不变。故选C。4、C【解题分析】

空气检测项目为：臭氧、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物等物质，二氧化碳不属于大气污染物。故选C。5、A【解题分析】

由题意可知，将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象，说明甲、丙在铜前，乙在铜后；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，说明了甲在丙的前面。由以上分析可知，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲＞丙＞乙。所以，A正确，B、C、D错误。

故选A。6、C【解题分析】试题分析：化学成为一门科学开始于用原子—分子论来研究化学反应之后。故选C．考点：基本常识7、A【解题分析】

A、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加，氢氧化钡不断减少，溶液碱性变弱，pH值变小，直至恰好反应pH＝7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象正确；B、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，图象错误；C、中和反应放热，随着反应的进行，溶液温度先逐渐增加，随着反应的逐渐停止同时溶液不断向环境中散热溶，液的温度又降到常温，图象错误；D、随着稀H2SO4的加入，溶液中的水持续增加，图象错误。故选：A。【题目点拨】主要考查氢氧化钡与稀硫酸的化学反应事实，能理解图象表达意思，针对图象表达，再联系反应事实即可解答。此题注意药品的量改变，导致情况的不同。8、D【解题分析】

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式X+2H2O2=Sb2O5+2H2O，反应前锑、氢、氧原子个数分别为0、4、4，反应后的生成物中锑、氢、氧原子个数分别为2、4、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个锑原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Sb2O3。故选D。【题目点拨】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变。9、D【解题分析】

A、铝在空气中都能形成致密的氧化物薄膜，铁不能形成致密的氧化铁薄膜；说法错误；故不符合题意；B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，食品干燥剂，而氢氧化钠固体吸水易潮解，且氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用作食品干燥剂，说法错误；故不符合题意；C、浓盐酸有挥发性，浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓度都会变小，说法错误；故不符合题意；D、由于物质的结构决定物质的性质，因此二氧化碳和一氧化碳分子构成不同，化学性质不同，说法正确；故符合题意；故选D【题目点拨】掌握常见的物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。10、A【解题分析】A.生石灰是氧化钙的俗称；B.熟石灰是氢氧化钙的俗称；C.消石灰是氢氧化钙的俗称；D.石灰石是主要成分是碳酸钙的矿石的俗称。故选A。11、D【解题分析】

A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，不符合题意；B、氢氧化钠和碳酸钾混合，无沉淀、气体、水生成，不发生反应，不符合题意；C、碳在氧气不充足时，不充分燃烧，生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：，不符合题意；D、一氧化碳具有还原性，可以将氧化铜还原为铜，该反应的化学方程式为：，符合题意。故选D。【题目点拨】书写化学方程式要遵守两个原则：一是要以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。12、C【解题分析】

A、此用途是利用了氧气的助燃性，助燃性为化学性质，A选项错误；B、此用途是利用了硫酸的酸性，该性质属于化学性质，B选项错误；C、干冰升华时吸收大量的热，因此可作为制冷剂，升华吸热是物理性质，C选项正确；D、此用途是利用了氢气的可燃性，可燃性为化学性质，D选项错误；故选C。13、B【解题分析】

基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。【题目详解】A、酒精在空气中燃烧：该反应不属于基本反应类型，不符合题意；B、实验室制取氧气：该反应是由一种物质生成另处两种物质，属于分解反应，符合题意；C、氧化汞分解：分解反应，该反应没有配平，汞原子反应前后个数不相等，不符合题意；D、木炭在空气中燃烧：该反应是由两种物质生成另一种物质，属于化合反应，氧化反应不是反应的基本类型，不符合题意。故选B。14、C【解题分析】

当指针不在分度盘中央而偏右时，就开始称量，说明在未加砝码时，右边已经重了；在称量时是左物右码，只有左边多加称量物才能使天平达到平衡。读数为5时，只有左边加入多于5g的药品才能使天平达到平衡，则称得的药品的质量大于5克。故选C。15、D【解题分析】

A、混合气体通过灼热氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳转化为二氧化碳，既除了一氧化碳又增加了二氧化碳，置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故A错误；B、Cu(OH)2是一种不溶于水的碱，不能与Na2SO4发生复分解反应，生成NaOH，故B错误；C、金属铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故C错误；D、碳酸钠热稳定性强，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，该反应是一种物质生成三种物质，属于分解反应，故D正确。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、氧元素（氧、O）88:28（28:88、7:22或22:7）【解题分析】

根据图示可以分析出该反应的化学方程式为：。有化学方程式可知，反应前碳元素的化合价为+2价、氧元素的化合价为-2价、氮元素的化合价为+2价。反应后碳元素的化合价为+4价、氧元素的化合价为-2价、氮元素的化合价为0价。所以氧元素的化合价不变。生成物是二氧化碳和氮气，则生成二者的质量比为：（2×44）：28=22:7。故答案为：氧元素（氧、O）、88:28（28:88、7:22或22:7）。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热①②③④⑤Fe2O3+3CO2Fe+3CO2吸收生成的二氧化碳并收集尾气甲物质的溶解度随温度升高而增大甲【解题分析】本题考查了蒸发的操作，水的电解实验的结论，炼铁的原理和溶解度曲线的应用。（1）进行蒸发操作时要待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。（2）①正极产生的是氧气，负极产生氢气，正确；②a、b生成的气体分别是氢气与氧气，气体的体积比约为2：1，正确；③a试管内产生的气体是氢气能燃烧，正确；④b试管内产生的气体氧气能使带火星的木条复燃，正确；⑤化学反应前后元素的种类不变，符合质量守恒定律，正确；⑥该实验说明水是由氢元素与氧元素组成，不是由氢气与氧气组成，错误。故选①②③④⑤；（3）①由图示可知，装置A玻璃管中发生反应是，在高温条件下一氧化碳与氧化铁反应生成了铁和二氧化碳，化学反应方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；②根据装置B的特点可知，装置B的作用是吸收生成的二氧化碳并收集尾气；（4）①根据溶解度曲线，可以推测甲物质的溶解度随温度升高而增大；②向烧杯内的水中加入硝酸铵固体后，由于温度降低，甲物质的溶解度随温度的降低而减小，盛甲溶液的试管中有晶体析出。18、密闭7.3%【解题分析】

根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算稀盐酸中HCl的质量分数。【题目详解】（1）有气体参加或生成的化学反应，在验证质量守恒定律时，实验必须在密闭的条件下进行。（2）解：根据质