2023-2024学年新教材高中化学微专题大素养1第1章认识化学科学课件鲁科版必修第一册

微专题·大素养①

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与水反应与CO2反应与HCl反应Na2ONa2O＋H2O===2NaOHNa2O＋CO2===Na2CO3Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2ONa2O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑NaOH—2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2ONaOH＋HCl===NaCl＋H2ONa2CO3—Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3——NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑2.氯及其化合物的性质[微训练一]1．工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题：(1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为_______________________________，装置B中加入的试剂是________。(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取

。尾气的成分是

。若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是

、

。(3)若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3。欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先

，再

。

浓硫酸氯化氢氯化氢、氢气易发生倒吸没有处理氢气通入氯化氢(赶尽装置中的空气)点燃C处的酒精灯解析：(1)制备无水FeCl3时，需要先制备Cl2，实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，制备的Cl2中会混有H2O(g)，用浓硫酸干燥。(2)制备无水FeCl2时，需要先制备干燥的HCl，HCl与铁屑反应生成FeCl2和H2，尾气中含有生成的H2和过量的HCl。D装置存在的问题：D装置中的导管插入液面以下，易发生倒吸，且H2没有被处理。(3)反应发生前装置中有空气，应先通入一段时间HCl，将装置中的空气赶出，再点燃C处的酒精灯。2．Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。(1)Na2O2具有氧化性，可以与SO2反应生成硫酸钠，写出该反应的化学方程式：

。(2)Na2O2与CO2反应可以产生氧气，某同学通过下列装置验证Na2O2能否与CO2反应(图中铁架台等装置已略去)。①装置A的名称是

，A中的固体为

，装置B中试剂的作用为_________________。②若Na2O2能与CO2反应，则装置C中的现象是______________________。Na2O2＋SO2===Na2SO4锥形瓶碳酸钠干燥二氧化碳气体淡黄色固体变成白色固体解析：(1)Na2O2与SO2反应生成硫酸钠，该反应的化学方程式为Na2O2＋SO2===Na2SO4。(2)①装置A的名称是锥形瓶；硫酸与碳酸钠固体反应产生的二氧化碳气体中混有少量水蒸气，因此需用浓硫酸进行干燥，所以装置B中试剂的作用为干燥二氧化碳气体；②Na2O2为淡黄色固体，能与CO2发生反应生成白色碳酸钠固体，则装置C中的现象是淡黄色固体变成白色固体。

水

微专题二以物质的量为中心的计算1．物质的量的计算关系总结

5．物质的量浓度的相关计算考查内容主要有溶质质量(m)、溶液体积(V)、溶液质量[m(aq)]与溶液物质的量浓度(c)的关系；溶液稀释后的物质的量浓度；气体溶于水形成溶液的物质的量浓度；等体积或等质量溶液混合时溶质质量分数的变化规律等。

答案：B

2．(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg·mol－1，该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：①该气体在标准状况下的体积为

L。②该气体在标准状况下的密度为

g·L－1。③该气体所含的原子总数为

个。④该气体一个分子的质量为

g。(2)标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2的体积为0.56L。该气体的摩尔质量是

。

64g·mol－1

2．陷阱二物质的聚集状态22．4L·mol－1的适用对象是气体(可以是单一气体，也可以是混合气体)。许多题目中常设置一些容易被忽视的液态或固态物质，如水、乙醇、食盐等，学生易误当作气体而落入陷阱。例如，标准状况下，22.4LH2O中所含分子数为NA(×)。分析：在标准状况下H2O不是气体，22.4LH2O的物质的量不是1mol，则所含分子数不是NA。

4．陷阱四单质的组成气体单质常见的有双原子分子，还有单原子分子(如稀有气体)、三原子分子(如O3)等，学生易忽视这一点而误入陷阱。例如，标准状况下，11.2L臭氧所含氧原子数为NA(×)。分析：标准状况下，11.2L臭氧的物质的量为0.5mol，1个臭氧分子含有3个氧原子，则所含氧原子数为1.5NA。5．陷阱五溶液的体积确定溶液中所含溶质的物质的量时，要依据“n＝cV”进行计算。许多题目常只给出物质的量浓度，学生易按1L溶液进行计算，误入陷阱。例如，0.5mol·L－1Na2CO3溶液中含有Na＋数目为NA(×)。分析：题目未提供0.5mol·L－1Na2CO3溶液的体积，无法计算n(Na2CO3)及所含Na＋数目。6．陷阱六溶剂的组成确定某物质水溶液中所含氧或氢原子数目时，要考虑溶剂水的组成。许多题目常提供溶液的物质的量浓度、体积，学生易忽视溶剂水的组成而误入陷阱。例如，1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中所含氧原子数为2NA(×)。分析：1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中n(Na2SO4)＝1L×0.5mol·L－1＝0.5mol，则Na2SO4含有2mol氧原子，考虑溶剂水含有氧原子，故所含氧原子数大于2NA。7．陷阱七粒子的数目粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol指定粒子的数目即为阿伏加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子的数目。许多题目中常通过NA与粒子数目(N)的换算，巧设陷阱。例如，常温常压下，1molNaCl和1molHCl中含有的分子数目均为NA(×)。分析：NaCl由Na＋和Cl－构成，NaCl固体中不存在NaCl分子；1molHCl中含有NA个HCl分子。[微训练三]1．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(

)A．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAB．标准状况下，22.4LN2和H2混合气体中含NA个原子C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子答案：A

2．设NA为阿伏加德罗常