考点35元素周期表

考点35元素周期表【知识梳理】一、元素周期表1．元素周期表的诞生1869年，俄国化学家门捷列夫绘制了第一张元素周期表。2．周期横行：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行，称为周期。7个横行分别称为7个周期。(1)特点：每一周期中元素的电子层数相同，即周期序数＝电子层数。(2)分类：短周期和长周期。(3)根据现行元素周期表，完成下表短周期长周期电子层数1234567周期序数1234567元素种数28818183232起止原子序数1↓23↓1011↓1819↓3637↓5455↓8687↓1183．族纵列：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵列，称为族。共18列，分为16个族。(1)主族：共7个，用A表示。①主族的特点：由短周期和长周期元素共同构成，主族的序数＝最外层电子数。②根据现行元素周期表，完成下表列序号121314151617最外层电子数1234567族序数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA常见族的别名：ⅠA称为碱金属(除H外)，ⅡA称为碱土金属，ⅤA称为氮族元素，ⅥA称为氧族元素，ⅦA称为卤素。(2)副族：完全由长周期元素构成，共7个。列序号345671112族序数ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB(3)Ⅷ族：占据元素周期表的第8、9、10共3个纵列。(4)0族：在元素周期表的第18列，0族称为稀有气体。二、元素周期表的轮廓图及信息1．2．元素周期表方格中的信息：3．元素周期表的特殊位置(1)镧系：在元素周期表的第六周期ⅢB族，共15种元素。(2)锕系：在元素周期表的第七周期ⅢB族，共15种元素。【对点例题】例1．(2022·湖北沙市中学高一月考)下列关于元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的B．元素周期表有7个横行，即7个周期；有18个纵列，即18个族C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多【答案】D【解析】元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列而成的，A项错误；元素周期表有7个横行，即7个周期，18个纵列，但只有16个族(其中第Ⅷ族有3个纵列)，B项错误；凡是位于元素周期表中同一周期的元素，电子层数均相同，短周期中第二、三周期的元素按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8，但第一周期和长周期元素不符合此规律，C项错误；凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多，D项正确。例2．(2023·长春高一月考)据有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于元素周期表的()A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族C．第七周期ⅦA族D．第八周期ⅥA族【答案】B【解析】第七周期稀有气体元素的原子序数为118，据此可以判断116号元素应位于元素周期表的第七周期ⅥA族，B正确。【达标检测】1．（2023春·山东东营·高一利津县高级中学校考阶段练习）下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A．所含元素种类最多的族是ⅢB族B．第3周期主族元素的简单离子半径从左到右逐渐减小C．形成化合物最多的族是ⅣA族D．卤族元素的简单气态氢化物从上到下稳定性逐渐减弱【答案】B【解析】A．ⅢB族有镧系和錒系，ⅢB族所含元素种类最多，故A正确；B．第3周期主族元素的简单离子半径，Al3+最小，故B错误；C．C元素能形成众多的有机化合物，所以形成化合物最多的族是ⅣA族，故C正确；D．同主族元素从上到下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，卤族元素的简单气态氢化物从上到下稳定性逐渐减弱，故D正确；选B。2．（2023春·新疆伊犁·高一校联考期中）如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是（

）A．虚线左下方的元素均为非金属元素B．可在虚线的右上方，寻找耐高温材料C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D．紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素【答案】C【分析】本题考点为元素周期表的分区及元素周期律。图中虚线的上方大部分为非金属元素，下方为金属元素，在虚线附近的元素大都有金属性和非金属性。【解析】A．根据元素周期表，虚线右上方的元素为大部分为非金属元素，A错误；B．在过渡元素区寻找耐高温材料，则在虚线的左下方，B错误；C．在虚线附近的元素具有金属性和非金属性，在虚线附近可寻找半导体材料（如Ge、Si等），C正确；D．紧靠虚线两侧的元素不一定都是金属元素，如硅元素，D错误；故选C。3．（2023春·上海松江·高一上海市松江一中校考期中）下列关于元素周期表的说法正确的是A．第ⅠA族元素都是金属元素B．主族元素都是短周期元素C．副族元素都是金属元素D．元素周期表中每个长周期均包含32种元素【答案】C【解析】A．第ⅠA族元素有氢元素和碱金属，氢为非金属元素，A错误；B．主族元素有短周期元素，也有长周期元素，B错误；C．在周期表中，所有副族元素都是金属元素，C正确；D．元素周期表中，长周期只有第六和第七周期包含32种元素，D错误；故选C。4．（2023秋·广东深圳·高一深圳中学校考期末）下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是A．IA族元素与VIA族元素间形成的化合物可能不止一种B．Og原子的质子数与中子数之差为179C．质子数相同的微粒一定是同种元素D．由Pu转化为Pu的过程属于化学变化【答案】A【解析】A．ⅠA族元素与ⅥA族元素间形成的化合物可能不止一种，如钠元素与氧元素可以形成氧化钠、过氧化钠，选项A正确；B．该原子的质子数为118，中子数为297118=179，二者之差为179118=61，选项B错误；C．质子数相同的微粒不一定是同种元素，如Ne、H2O、NH3都含有10个质子，选项C错误；D．该变化过程中发生原子核的变化，不属于化学变化，选项D错误；答案选A。5．（2023春·江苏淮安·高一校考阶段练习）Cl和I都属于元素周期表VIIA族元素，它们原子结构中相同的是A．最外层电子数 B．核外电子数 C．电子层数 D．质子数【答案】A【解析】A．Cl原子和I原子最外层电子数都是7个，A正确；B．Cl原子核外电子数为17个，I原子核外电子数为53个，B错误；C．Cl原子有3个电子层，I原子有5个电子层，C错误；D．Cl原子质子数为17，I原子质子数为53，D错误；故答案选A。6．（2023春·四川广安·高一四川省华蓥中学校考阶段练习）下列说法不正确的是A．金属元素只具有金属性，非金属元素只具有非金属性B．在元素周期表非金属区域可以寻找制备新型农药材料的元素C．在金属和非金属分界线附近寻找半导体材料(如、等)D．可在过渡元素中寻找耐高温材料【答案】A【解析】A．在金属与非金属交界处，很多非金属元素具有一定非金属性，也具有一定金属性，故A错误；B．农药主要含有N、P、Cl等元素，因此在元素周期表非金属区域可以寻找制备新型农药材料的元素，故B正确；C．在金属与非金属交界处附近的元素既有金属性，也具有非金属性，因此在金属和非金属分界线附近寻找半导体材料(如、等)，故C正确；D．过渡元素大都熔点高，耐高温，如钨，因此可在过渡元素中寻找耐高温材料，故D正确。综上所述，答案为A。7．（2023春·山东枣庄·高一统考期中）下列关于元素周期表的说法正确的是A．副族元素都是金属元素 B．主族元素都是短周期元素C．在元素周期表中，每一纵行就是一个族 D．元素周期表中每个长周期均包含32种元素【答案】A【解析】A．副族元素在第3纵行到7纵行，第11纵行到12纵行，都是金属元素。故A正确；B．主族元素有短周期元素，也有长周期元素，故B错误；C．在元素周期表中，18个纵行，但只有16个族，第8、9、10三个纵行为第VIII族，故C错误；D．元素周期表中第4周期、第5周期包含18种元素，第6周期、第7周期包含32种元素，故D错误；综上所述，答案为A。8．（2023春·广东江门·高一校考期中）分子筛是一类具有规整孔道结构的多孔材料，能够选择性吸附空间结构各异和不同尺寸的分子，在化学工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1H2CNO3NaAlSi4KCa某些分子筛可以选择性吸附Ar。Ar位于元素周期表的A．第二周期 B．Ⅷ族 C．第三周期 D．0族【答案】CD【解析】Ar位于元素周期表的第三周期0族，故选CD。9．（2023春·广东江门·高一校考期中）下列元素最高化合价为+4价的是A．H B．Si C．N D．C【答案】BD【解析】A．H的最外层1个电子，其最高化合价为+1，A项不符合题意；B．Si最外层4个电子，其最高价为+4，B项符合题意；C．N的最外层电子为5个，其最高价为+5，C项不符合题意；D．C的最外层4个电子，其最高价为+4价，D项符合题意；故选BD。10．（2023春·广东江门·高一校考期中）分子筛是一类具有规整孔道结构的多孔材料，能够选择性吸附空间结构各异和不同尺寸的分子，在化学工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1H2CNO3NaAlSi4KCa传统的分子筛主要含有O、Na、Al和Si元素，通过调控这4种元素的比例，可获得不同性能的分子筛产品。这4种元素中A．非金属性最强的是O B．最外层电子数最少的是NaC．具有两性的金属性是Al D．原子半径最大的是Si【答案】ABC【分析】在周期表中，同一周期元素从左往右，元素的金属性减弱，非金属性增强，原子半径逐渐减小，同一主族元素，从上往下，元素的金属性增强，非金属性减弱，原子半径逐渐增大，据此分析解答。【解析】A．O、Na、Al和Si四种元素中，根据它们在周期表中的位置，根据元素周期律，可知非金属性最强的是O，故A正确；B．最外层电子数等于主族序数，根据四种元素在周期表的位置，可知最外层电子数最少的是Na，故B正确；C．四种元素中，金属Al即能和酸反应，又能和碱反应，是两性金属，故C正确；D．根据四种元素在周期表的位置和元素周期律，可知它们的半径大小是Na>Al>Si>O，则原子半径最大的是Na，故D错误；答案ABC。11．（2023春·上海·高一上海市杨浦高级中学校考期中）为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等从世界范围征集优秀青年化学家提名，形成一张“青年化学家元素周期表”，向世界介绍118位优秀青年化学家，有8位中国青年化学家成为“N、S、Hg、U”等元素的代言人。(1)汞的原子结构示意图，汞在元素周期表中位于第_______周期。(2)氮在周期表第_______列，周期表中位置是_______。(3)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是_______。A．酸性：HCl＞H2S B．非金属性：O＞SC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．热稳定性：HCl＞H2S(4)非金属性：N＞C，用一个化学方程式证明_______。【答案】(1)六(2)第15列第二周期第ⅤA族(3)A(4)CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑【解析】（1）汞的原子结构示意图为，最外层电子数是2，有6个电子层，所以汞在元素周期表中位于第六周期。（2）氮元素的原子序数是7，氮在周期表第15列，周期表中位置是第二周期第ⅤA族。（3）A.氢化物的酸性与非金属性强弱没有关系，不能用元素周期律解释，A符合；B.同主族从上到下非金属性逐渐增强，即非金属性：O＞S，能用元素周期律解释，B不符合；C.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2，能用元素周期律解释，C不符合；D.非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞S，所以热稳定性：HCl＞H2S，能用元素周期律解释，D不符合；答案选A。（4）硝酸能制备碳酸，说明硝酸的酸性强于碳酸，所以非金属性：N＞C，反应的化学方程式为CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑。12．（2023春·福建厦门·高一福建省同安第一中学校考阶段练习）元素周期表体现了元素“位构性”的关系，下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：(1)Ga元素的原子结构示意图如图所示，则其在元素周期表中的位置为___________。(2)Ge元素位于中金属元素和非金属元素的分界处，其最高正价为___________，可作___________材料使用；Bi元素的最高价氧化物为___________(填化学式，下同)；I元素的最高价氧化物对应的水化物为___________。(3)以上元素中，失电子能力最强的元素是___________，非金属性最强的元素是___________。(4)根据元素周期律等有关知识，推断：①阴影部分元素对应的氢化物中最稳定的是___________。②、、、，四