2022届高三开学摸底考试化学试卷（河北卷）

2022届高三开学摸底考试

化学试卷（河北卷）

一、单选题

1.《墨子•天志》中记载：“书之竹帛，镂之金石”。下列说法错误的是（）

A.竹简的主要成分纤维素是天然有机高分子化合物

B.丝帛不宜使用含醐洗涤剂洗涤

C.饱和氯化镀溶液可以洗去金属表面的锈迹

D.“石”指的是陶瓷、玉石，制作陶瓷过程中只发生物理变化

2.下列离子方程式书写不正确的是（）

+

A.少量金属Na加入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T

B.用浓NaOH溶液反萃取法提取碘：31?+6OFF-5「+10；+3H?O

2+

C.向次氯酸钙溶液中通入足量CO2：Ca+2C1O+CO,+H2O=CaCO31+2HC1O

2+

D.向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca+2OH+2HCO-=CaCO,^+CO^+2H2O

3.下列说法中不正确的是（）

A.硬脂酸甘油酯和蛋白质均能发生水解，且都是高分子化合物

B.植物秸秆和土豆淀粉在一定条件下水解的产物都可以转化为酒精

C.不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物

D.向蛋白质溶液中加入饱和硫酸镀溶液，产生的沉淀再加水又可溶解

4.用下列装置进行相应的实验，装置及操作完全正确的是（）

A.①装置实验操作后应将混合物转移到分液漏斗中进行分液

B.②装置实验应先点燃酒精灯，然后接通水龙头向冷凝管内通水

C.③装置用于制备并收集干燥的氨气

D.④装置用于测量CO?的体积

5.CaC12固体遇NH：会形成CaC~8NH3（可溶于水）。下列说法不正确的是（）

A.CaCl2与NH3形成CaCl2-8NH3属于氮的固定

B.CaCl2作干燥剂时，不能干燥NH3

C.CaCL8NH3溶于水，通入少量CO?会产生白色沉淀

D.CaCl2与NH3形成CaCI2-8NH3的过程属于化学变化

6.研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物一一光化学烟雾，其中

某些求度对程如图所示。下列说法不正确的是（）

A.整个过程中O,作催化剂

B.反应IH的方程式为+0=0,

C.光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质

D.反应I、反应n均属于氧化还原反应

7.增塑剂DCHP可由环己醇制得。环己醇和DCHP的结构筒式如图所示，下列说法错误的是（）

DCHP

A.DCHP的分子式为C20H26（\

B.环己醇的一氯代物有3种

C.可以用金属钠来鉴别环己醇和DCHP

D.DCHP能发生水解反应

8.氯化亚铜常用作有机合成催化剂，难溶于水，不溶于稀硝酸和乙醇，但可溶于cr•浓度较大的体

系生成配离子［CuC12「；在潮湿空气中易水解氧化为碱式氯化铜；见光则分解，变成褐色。一种

制备CuCl的流程如图，下列说法不正确的是（）

A.操作①过程中会有氮氧化物生成

B.操作②的主要目的是降低溶液中C「浓度，析出CuCl

C.流程中可循环利用的物质有两种

D.操作④可在真空中进行，并注意避光

9.某研究所用乙烷（CH3cH3）燃料电池电解甲基明—NH?）制氢，其装置如图，其中

A、B、C、D均为惰性电极。下列说法不正确的是（）

质子金换膜甲基肿和交换膜

IKOH溶液n

A.B电极为正极，电极反应为。2+4H++4e-=2H2。

B.装置I和II工作后电解质溶液的pH都减小

C.装置H中交换膜为阴离子交换膜，OH-由右室移向左室

D理论上标准状况下生成7.84LH2,消耗CH3cH3的质量为1.5g

10.葛粉中含有大量葛根素，葛根素又称葛根黄酮，临床上用于治疗心脑血管疾病、癌症，其结构

简式如图所示。下列关于葛根素的说法正确的是（）

A.1mol葛根素与足量Na2cO3溶液反应最多能消耗6moiNa2CO3

B.该分子苯环上的一氯代物有6种

C.lmol葛根素与足量溟水发生反应最多能消耗4molBr2

D.该分子中至少有6个碳原子共平面

二、多选题

11.次磷酸（HF。?）是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：①

2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3T；②

2H3PO,+NaOH（＞£＞）=NaH2PO2+H20»下列推断不正确的是（）

o

A.H3PO2的结构式为H—P—O—H

'I

H

B.H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

C.NaH2PO,是酸式盐

D.每消耗ImolP」反应①中转移6mol电子

12.X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期元素，它们组成一种团簇分子的化学式为

Z2M2K(YX)2。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的1。

4

下列说法错误的是()

A.简单离子半径：Z>M>Y

B.Z和M的最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z>M

C.X与Y形成的化合物中，X与Y的原子个数之比一定为2:1

D.Z、M的单质与NaOH溶液可形成原电池，M的单质作负极

13.向绝热恒容密闭容器中通入1molSO2和1molNO,,发生反应：

SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),正反应速率随时间变化如图所示。下列有关说法不正确的是

B.c点容器内气体颜色不再改变

C.当加1=加2时，so?的转化率：a〜力段大于人〜c段

D.c~d段，反应物浓度减小是影响正反应速率下降的主要因素

三、填空题

14.锌是一种常用金属，工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe,O4,还含有少量

CaO、FeO、CuO、NiO等)湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题。

已知：Fe的活泼性强于Ni。

(1)ZnFe2O4可写成ZnO-Fe2O3,则ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式为。

(2)“净化I”操作分为两步：

①将溶液中少量的Fe?+氧化，下列试剂中可选用的是(填字母标号)。

A.新制氯水

B.30%H2O2溶液

C.FeCh溶液

D.KMg溶液

②加入ZnO,调节溶液pH为3.3~6.7；加热到60℃左右并不断搅拌，加热搅拌主要目的是

(3)“净化I”生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是

(4)“净化n”中加入过量Zn的目的是o

15.天然气的主要成分是甲烷，它是一种重要的化工原料。

(1)CH,与CO?经催化反应可制得合成气：CH4(g)+CO2(g)^^2CO(g)+2H2(g)

已知：

反应1：CH4(g)^^C(s)+2H2(g)△乜=+75kJ/mol

反应2：2CO(g)^——^C(s)+CO,(g)AH2=—172kJ/mol

则该催化反应的A/7=kJ/moK

(2)工业上可用CO和H?合成二甲醛，其反应为

2CO(g)+4H2(g)^^CH,OCH,(g)+H2O(g)AW=-2(M.7kJ/mol,初始条件相同时，分别在A

(恒温)、B(绝热)两个容器内反应。反应初始时两容器的反应速率A(填“>”

或“="，下同)B；平衡时CO的转化率AB。

(3)工业上可用CO和H?合成甲醵，其反应为

*1

CO(g)+2H2(g)^±CH3OH(g)AW=-90.IkJ.moP,温度T时，在容积为2L的某密闭容器中进

行上述反应，反应过程中相关数据如图所示。

①下列能表明该反应已达到平衡状态的是。

a.V(H2)=2V(CH3OH)

b.c(CO):c(CHQH)=7:3时

C.C(H2):C(CH3(DH)=2:1时

d.容器中气体的压强不再变化

②该化学反应lOmin内生成CHQH的反应速率v(CHQH)=。

③该温度下，反应的平衡常数为(列出计算式即可)。

④若其他条件不变时，15min时再向容器中加入2moic。和xmolH2,平衡时CO的转化率与原平衡

相同，则x=o

16.单质硼是一种用途广泛的化工原料，可以应用于新型材料的制备，可用作良好的还原剂等。

(1)晶体硼为黑色，硬度仅次于金刚石，质地较脆，熔点为2573K,沸点为2823K。晶体硼的晶

体类型属于晶体。

(2)晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体(如图甲所示)，其能自发地呈现多面体外形，这

种性质称为晶体的。晶体中有20个等边三角形和一定数目的顶点，每个顶点各有一

个B原子。通过观察图形及推算，可知此结构单元是由____________个B原子构成。

甲

(3)基态硼原子的价电子轨道表达式是o与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第

-电离能由大到小的顺序为。

(4)B与H形成的化合物很多，其中最简单的氢化物为B2H(分子结构如图乙)，则B原子的

杂化方式为。氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配

位键，提供孤电子对的成键原子是。硼氢化钠（NaBHj,它是有机合成的重要还原剂,

其中BH；的立体构型为«

乙

（5）磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图丙为其晶胞结构，阿伏加德罗常数的值为"人，磷化

硼晶体的密度为°g-cm-3,B与P最近的距离为cm（列出计算式即可）。

17.磷酸氯喳是一种抗疟药，在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，查阅文献发现，G

C1

（丫、）是一种合成磷酸氯噪的医药中间体，它的合成路线如下：

已知：①POC%是氯化杂环的常用试剂，P在反应前后化合价无变化；

②脱峻反应是竣酸分子脱去竣基（一COOH）放出二氧化碳的反应；

CH,

③苯胺和甲基口比咤（如）互为芳香同分异构体。

回答下列问题：

（1）化合物A的名称是，D中含氧官能团的名称为

(2)E的结构简式为。

(3)F-G的反应方程式为o

(4)某有机物的分子式为CgHoNCl,具有芳香化合物特征，核磁共振氢谱显示有3种不同化学环

境的氢，该有机物的结构有种，请写出其中的2种。

(5)参照上述流图，写出以为原料制备的合成路线图(其他试剂

任选)O

四、实验题

18.某兴趣小组为探究SO?有关性质进行如下实验活动。

I.SO2漂白性

该小组认为二氧化硫通入品红溶液后，产生了多种微粒，因此不能认为是二氧化硫起了漂白作

用。为此，进行了以下实验：

a.向品红的无水乙醇溶液中持续通入干燥的SO,气体，溶液不褪色；

b.分别取相同浓度的品红溶液各20mL于三只小烧杯中，同时一次性各加入体积均为20mL、浓度

均为O.lmoLLTi的亚硫酸、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红溶液褪色最

快，加入亚硫酸溶液的品红溶液褪色最慢。

(1)实验a的目的是。

(2)实验b可能得出的结论是；理由是。

ISOz水溶液酸性

该小组选用下列装置及药品比较亚硫酸和次氯酸的酸性强弱。

(3)装置连接顺序为A-C-fE—-Ff尾气处理。证明亚硫

酸酸性强于次氯酸的实验现象是o

III.SO2还原性

已知：CU2。易与浓氨水反应生成CU(NH3)；(无色)，在空气中会立即被氧化成CU(NH3)：(蓝

色)。该小组为探究so?与新制Cu(OH)2悬浊液的反应进行如下实验：

装置试管中的药品现象

持续通一*一jL一尾气1.5mLlmolL_1CuSO4溶开始时有砖红色沉淀出

|处理

ASO2d

液和现，一段时间后，砖红

1

色沉淀消失，静置，试

3.5mLlmolLT'NaOH溶

1管底部有少量紫红色固

液混合

体，溶液呈蓝色

（4）该小组将少量CjO固体加入5mL蒸储水中，再持续通入SO2气体，发现现象与上述实验相

同，说明豉红色沉淀为Cu2。。砖红色沉淀消失的化学方程式为。

（5）取表中实验所得固体进行如下实验（以下每步均充分反应）：

实验时摇动锥形瓶的目的是;锥形瓶2中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程

式为。

参考答案

1.答案：D

解析：竹简的主要成分是纤维素，纤维素是天然有机高分子化合物，A项正确；丝帛的主要成分是

蛋白质，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应，B项正确；氯化镂溶液中NH：水解使溶

液显酸性，“锈迹”的成分是金属氧化物，金属氧化物能与水解出的H+反应，C项正确；制作陶

瓷的过程发生了复杂的物理和化学变化，D项错误。

2.答案：C

解析：向次氯酸钙溶液中通入过量CO2，应生成HCO3,C符合题意。

3.答案：A

解析：本题考查基本营养物质的性质。硬脂酸甘油酯不属于高分子化合物，A错误；植物秸秆中的

纤维素、土豆中的淀粉都属于多糖，在一定条件下均可水解生成葡萄糖，葡萄糖可进一步转化为

酒精，B正确；氨基和段基可以发生脱水反应，不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结

合，形成更复杂的多肽化合物，c正确；向蛋白质溶液中加入饱和硫酸镀溶液会发生盐析生沉淀，

盐析是可逆过程，再加水沉淀又可溶解，D正确。

4.答案：A

解析：粗澳苯中常含有Br2,加入NaOH溶液后Br?会转化为易溶于水的盐，得到水层与有机层，

分液后可除去水层，A项正确；蒸储时应先通入冷却水后加热，B项错误；应采用向下排空气的方

法收集NH3,C项错误；CO2溶于水，D项错误。

5.答案：A

解析：生转化为NO、N&等氮的化合物才是氮的固定，A项错误：Cad?可用作干燥剂，根据

题意知CaCl?固体遇N&会形成CaCl?-8NH3，故不能干燥NH3,B项正确；CaCk^NHs溶于

水，溶液呈碱性，通入少量CO2会产生CaCC）3白色沉淀，C项正确；CaCjNH3和Ca"

为不同的物质，CaCl2与NH3发生反应生成CaC12-8NH3，属于化学变化，D项正确。

6.答案：A

解析：反应I、HI过程中0,作催化剂，反应n中0、作氧化剂，整个过程来看，0,是氧化剂，A错

误，符合题意；反应川中0与0?结合生成则反应HI的方程式为Oz+O—。3,B正确，不

符合题意：由图中转化过程可知，发应生成甲醛、乙醛等，所以光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺

激性物质，c正确，不符合题意；反应I、反应n中存在元素化合价的变化，均属于氧化还原反

应，D正确，不符合题意。

7.答案：B

解析：根据DCHP的结构简式可判断其分子式为C,<,H，6OJA正确；环己醇的一氯代物有4种，

*］V

如图AoH（*表示氯原子的位置），B错误；环己醇可与金属钠反应放出氢气，DCHP

不与钠反应，C正确；DCHP中含有酯基，能发生水解反应，D正确。

8.答案：C

解析：Cu可以被硝酸氧化，会有氮氧化物生成，A项正确；CuCl溶于C「浓度较大的体系生成配

离子［CuC12「，操作②加入去氧水，可降低溶液中的C「浓度，［Cud2「被破坏，析出CuCl沉

淀，同时可以防止CuCl被氧化，B项正确；操作①之后得［CuC121，加入去氧水并过滤，滤渣是

CuCl沉淀，滤液含有NaCl、HNO3、HC1,滤液经浓缩后可循环使用，洗涤滤渣的乙醇通过蒸储也

可回收再利用，C项错误；CuCl易被氧化，见光则分解，故干燥操作应在真空环境中进行，并注

意避光，D项正确。

9.答案：B

解析：根据装置n中D电极上产生H2,发生还原反应，可知D电极作阴极，A电极作负极，B电

极作正极，c为。2，B电极上发生反应。2+4H++4e一^=2%0,A正确；装置I的总反应为

2CH3CH3+7O2=4CO2+6H2O,有水生成，酸性电解质溶液被稀释，pH增大，B错误；因为

C电极反应式为CH?—NH—NH2+I2OH-—10e-=COj-+N2T+9H2。，消耗OH-，故装置H中

交换膜为阴离子交换膜，OIK由右室移向左室，C正确；由电子得失守恒可知，

CH3cH3~14e-~7H2，标准状况下生成7.84L(0.35mol)H2,消耗CH3cH30.05mol,即

0.05molx30g-mol-1=1.5g,D正确。

10.答案：C

解析：A.酚羟基可以和Na2c。3溶液反应，1mol酚羟基消耗1molNa2co3,1mol葛根素中有2

mol酚羟基，所以最多消耗2moiNa2cC)3，错误。

B.该分子苯环上有4种等效氢，苯环上的一氯代物有4种，错误。

C苯环上酚羟基的邻位和对位的氢原子可以与滨水发生取代反应，1个葛根素分子中含有2个酚羟

基，酚羟基的邻位和对位共有3个氢原子，可以与3个发生取代反应;1个葛根素分子中含有1个

C=C,可以与1个Br2发生加成反应，故1mol葛根素最多与4moiB「2反应，正确。

D.构成苯环的碳原子及与苯环直接相连的碳原子一定共平面，所以该分子中至少有8个碳原子共平

面，错误。

11.答案：CD

解析：由反应②可知H3P是一元酸，分子中含有一个一0H,则HF。?的结构式为

O

H-P-O-H,A正确，不符合题意；H3POz中P元素的化合价为+1价，具有强还原性，在空气

H

中可能被氧化成磷酸，B正确，不符合题意；HF。?是一元酸，NaHJO?是正盐，不是酸式盐，C

错误，符题意；2P」+3Ba(OH)2+6H2O-3Ba(HFO2)2+2PH3T中2个口参力口反应，其中2个P

的化合价由0降低到-3价，转移电子数为6,则每消耗lmolP4,反应①中转移3moi电子，D错

误，符合题意。

12.答案:AC

解析：简单离子的核外电子排布结构相同时，核电荷数越大，半径越小，则半径：

C)2->Mg2+>A产，A错误；由于Mg的金属性强于A1,则最高价氧化物对应的水化物的碱性：

Mg(OH)2>Al(OH)3,B正确；H与0形成的化合物有HQ、HQ?,H与0原子个数之比分别为

2:1、1:1,C错误；Mg、Al与NaOH溶液可形成原电池，发生反应

2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T,其中A是还原剂，作原电池的负极，故D正确。

13.答案：BC

解析：A项，随反应进行，反应物浓度减小，但是从。到c正反应速率增大，说明反应刚开始时

温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，该反应为放热反应，即生成物

的总能量低于反应物的总能量，正确；B项，c点对应的正反应速率还在改变，未达平衡，容器

内气体颜色变化，错误；C项，。〜C段，随着反应的进行，正反应速率增大，△4=42时、SO2

的转化率：a~人段小于力〜C段，错误；D项，随反应进行，反应物浓度减小，反应为放热反

应，c点前温度对速率影响为主，c点后浓度变化对速率影响为主，正确。

14.答案：(1)ZnFe,O4+4H2SO4=ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O

(2)①B；②促进Fe'+水解转化为沉淀，并使过量的Hq2分解除去

(3)Fe(OH)3胶粒具有吸附性

(4)使C『、Ni?+转化为Cu、Ni而除去

解析：(1)ZnFeQ」可写成ZnOFeQ,，则ZnFqO」与H2SO4反应的化学方程式为

ZnFe2O4+4H2SO4=ZnSO4+Fe2(S04),+4H2O。

(2)①氧化Fe"的同时要注意不能引入新的杂质，使用氯水会引入氯离子，A错误；旦。?属于

绿色氧化剂，不会引入新的杂质又能氧化Fe",B正确；FeCh不能氧化Fe2+,C错误；使用高镒

酸钾会引入钾离子和镒离子，D错误。②加入ZnO,可以促进Fe3+水解，加热到60℃,可以除去

过量的H?O2。因此其实验目的是促进Fe"水解转化为沉淀，并使过量的HzO?分解除去。

(3)Fe"水解生成的Fe(OH)、胶粒具有吸附性，可以吸附溶液中的悬浮杂质共同沉淀。

(4)“净化H”的溶液中含有Cu?+和N产杂质离子，其活动性比Zn要弱，因此加入过量的Zn

可以使Ci?'Ni?+转化为Cu、Ni而除去。

15.答案：(1)+247

(2)=；>

03

(3)①bd；®0.03mol-L'min-'；③——：~-；④1.2

0.7x0.42

解析：(1)反应1：CH4(g)^^C(s)+2H2(g)AW,=+75kJ/mol；反应2：

2co(g)q=iC(s)+CO式g)AH2--172kJ/mol,根据盖斯定律可知：反应1一反应2得,

CH4(g)+CO式g)=2cO(g)+2H2(g)

M=必-AH?=+75kJ-mof-(-172kJmor1)-+247kJ/mol»

(2)已知合成二甲醛热化学方程式是

2CO(g)+4H2(g)^^CH3OCH,(g)+H2O(g)AW=-204.7kJ/mol,该反应是放热反应，当初始条

件相同时，两容器的反应速率相同，即V(A)=M(B)；由于在A(恒温)、B(绝热)两个容器内反

应，随着反应进行，绝热容器B中温度升高，反应速率加快，平衡逆向移动，故平衡时CO的转化

率：A>Bo

(3)①y(H2)=2P(CHQH),即速率之比等于化学计量数之比，在任何状态下都成立，不能说明

反应达到平衡状态，a错误；根据图像，平衡时c(CO)=四必=0.7mol/L,

2L

c(CH,OH)=詈=0.3mol/L,c(CO):c(CH3OH)=7:3等于平衡时二者的浓度之比，说明反应

达到平衡状态，b正确；根据图像数据，平衡时C(HJ=2箸=0.4moi/L,

C(CH3OH)==0.3mol/L,c(H2):c(CHQH)=4:3,所以跳耳):c(CH,OH)=2:1不等于平

衡时二者的浓度之比，c错误；该反应CO(g)+2H式g)=iCHQH(g)是气体体积缩小的反应，随

着反应的进行，容器内的压强始终变小，如果容器中气体的压强不再变化，说明反应达到平衡状

态，d正确。②c(CHQH)=06moi=03moi/L,v(CH,OH)=""基"'L=003moi.匚Lmin1。③

2LlOmin

根据①中求得的CO、乩、CHQH的平衡浓度分别是0.7mol/L、0.4mol/L、0.3mol/L,该温度下，

该反应的平衡常数K=c(C4°y)()3④若其他条件不变时，15min时再向容器中加

22

c(CO)c(H2)0.7X0.4

入2molCO和xmolH,,平衡时CO的转化率与原平衡相同，利用三段式:

CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)

起始物质的量(mol)2+22+x0

转化物质的量(mol)4x0.34x0.3x0.21.2

平衡物质的量(mol)2.82+X-2.41.2

，一0.4

平衡物质的量浓度(mol/L)1.40.6

2

c(CH,OH)0.30.6

该温度下,该反应的平衡常数K则x=1.2。

C(CO)C2(H,)0.7x0.42

16.答案：(1)原子

(2)自范性；12

；C>Be>B

回rrm

(4)sp3杂化；N；正四面体

解析：(1)从题中可知，该晶体熔、沸点较高，可推出该晶体为原子晶体。

(2)应用均摊法求解，每个B原子属于5个三角形所共用，即在每个三角形中起，的作用，每个

5

单元B原子数为20x3x1=12个，每个三角形均为正三角形，即键角均为60°。

5

2s,2p,

(3)硼的价电子排布式为2s?2pi,故其价电子轨道表达式为血『1.0。与B同周期

且相邻的元素为Be、C,同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但由于Be的2s能级全满，

为稳定状态，故第一电离能Be>B,因此第一电离能：C>Be>B„

(4)B2H6分子中每个B原子形成4个键，无孤电子对，B原子的杂化轨道数为4,故杂化方式为

sp二氨硼烷(NHJBH?)中B无孤电子对，故NH3中N原子提供孤电子对；BH；中B的价层电子

对数为4,且无孤电子对，故BH；的立体构型为正四面体。

(5)磷化硼晶胞的结构与金刚石晶胞相似，将该晶胞切割成8个小立方体，在其中4个互不相邻

的小立方体体心各有个B原子，因此B与P最近的距离为晶胞体对角线长的设晶胞边长为

4

(11+31)x4I21

acm,该晶胞中含有4个B、4个P,则---------g=/?g-cm-3x(acm)3,解得“=2;七-5。

晶胞体对角线长为晶胞边长的V