2022届高三最后一卷化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、常温常压下，03溶于水产生的游离氧原子［O］有很强的杀菌消毒能力，发生的反应如下：（）

反应①：O3^=^O2+|O|AW>0平衡常数为K

反应②：［0］+03=202AH<0平衡常数为K

总反应：203-^3O2A“<0平衡常数为K

下列叙述正确的是

A.降低温度，K减小B.K=KI+K2

C.增大压强，&减小D.适当升温，可提高消毒效率

2、下列物质分类正确的是

A.SO2、Si（h、CO均为酸性氧化物B.多肽、油脂、淀粉均为酯类

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物

3、下列物质溶于水后溶液因电离而呈酸性的是（）

A.KC1B.Na2OC.NaHSO4D.FeCh

4、下列化学用语表示正确的是（）

B.cr的结构示意图：领》

A.中子数为16的硫原子：S

C.甲酸甲酯的结构简式：HCOOCHjD.氢氧化钠的电子式：Na:O:H

5,LiBH4是有机合成的重要还原剂，也是一种供氢剂，它遇水剧烈反应产生氢气，实验室贮存硼氢化锂的容器应贴标

签是

A.6

氧化剂

A

D.用浓盐酸与MnCh制取少量CL：MnO2+4H++4c「=MnCL+CLT+2H2。

11、下列表示正确的是（）

A.丙烯的结构简式：CH3CH=CH2

B.CO2的电子式：：（）：：C：：（）：

C.金刚石的比例模型：ZX

12、下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

选项实验现象结论

所得的沉淀为

将SO2通入BaCL溶液中，然后有白色沉淀生成，且白色沉

ABaSCh,后转化为

滴入HNO3淀不溶于稀硝酸

BaSO4

向足量含有淀粉的FeL溶液中滴

B溶液变蓝还原性：r>Fe2+

加2滴氯水

C向FeCL溶液中加入NazOz粉末出现红褐色沉淀和无色液体FeCL溶液部分变质

得黑色蓬松的固体并有刺激该过程中浓硫酸仅体

D将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌

性气味现了吸水性和脱水性

A.AB.BC.CD.D

13、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）

A.氢氧化锁溶液与稀硝酸反应：OH*H+=H2O

+2+

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H=Ca+2H2O

+

C.醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH=H2O

2+

D.碳酸铁溶于稀盐酸中：CO3+2H=H2O+CO2T

14、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子

数的3倍，下列说法正确的是（）

XY

Z可

A.Z单质与氢气反应较Y剧烈

B.X与W的原子核外电子数相差9

C.X单质氧化性强于Y单质

D.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强

15、2020年5月新修订的《北京市生活垃圾管理条例》将正式实施，垃圾分类并回收利用，可以减少污染，节约自然

16、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A.棉布和丝绸的主要成分都是纤维素

B.肥皂水显碱性可做蚊虫叮咬处的清洗剂

C.“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理相同

D.青铜器发生析氢腐蚀可在表面形成铜绿

二、非选择题（本题包括5小题）

17、重要的化学品M和N的合成路线如图所示：

P4n.:ICH-TI

"-CHO-H-C-CHO-!^-CH-C-CHO

JI

CH.OH/O-CH]

RCHO-I-RCTI|+H9

CH、OHCH，

/CH厂0、

iiiN的结构简式是：此8你=吓0<CCH-CH-CH-CH=CH2

、0-叫/'/-。/

请回答下列问题：

<1)A中含氧官能团名称是,C与E生成M的反应类型是.

(2)写出下列物质的结构简式：X：Z：E：

(3)C和甲醇反应的产物可以发生聚合反应.该聚合反应的产物是：.

(4)ImolG一定条件下，最多能与moiH2发生反应

(5)写出一种符合下列要求G的同分异构体

①有碳碳丝键②能发生银镜反应③一氯取代物只有2种

(6)1,3-丙二醇是重要的化工物质，请设计由乙醇合成它的流程图_____,合成路线流程图示例如下:

CH2=CH2…呼__-CH3CH2Br里3液.CH3cH20H.

傕化剂，△

18、福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体(G)的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)F的分子式为,反应①的反应类型为o

(2)反应④的化学方程式为o

(3)C能与FeCL溶液发生显色反应，C的结构简式为D中的含氧官能团为。

<4)B的同分异构体(不含立体异构)中能同时满足下列条件的共有种。

a.能发生银镜反应b.能与NaOH溶液发生反应c.含有苯环结构

其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3:2:2:1的是(填结构简式)。

OO2N

(5)参照G的合成路线，设计一种以为起始原料(无机试剂任选)制备的/合成路线

19、某铁磁粉Fe3O4(可能含有Fe2(h或FeO杂质)，为确定其纯度，称取23.28g该样品利用图1装置进行实验探究。

已知：FezQj和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3（h,再生成FeO（黑色），最后生成Fe。

请回答：

（1）上述实验装置存在一个明显缺陷是一。

（2）利用仪器测定并绘制出反应过程中a装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（图2）,样品中含有的杂质

成分是一（填化学式）。

（3）上述实验过程中，CO除作为反应物外，还起到的作用是

A.实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸

B.防止b中的溶液倒吸入a中

C.停止加热后，继续通CO气体，防止生成物被氧化

D.将产生的COz全部赶入装置b中，以提高实验的精确度

20、无水硫酸铜在加热至650C时开始分解生成氧化铜和气体.某活动小组通过实验，探究不同温度下气体产物的组

成.实验装置如下：

无水氯化钙

每次实验后均测定B、C质量的改变和E中收集到气体的体积.实验数据如下（E中气体体积已折算至标准状况）:

实验组别温度称取CuSCh质量/gB增重质量/gC增重质量/gE中收集到气体/mL

①Ti0.6400.32000

②

T20.64000.256V2

③丫

T30.6400.160322.4

④0.19233.6

T40.640X4

(1)实验过程中A中的现象是.D中无水氯化钙的作用是.

(2)在测量E中气体体积时，应注意先,然后调节水准管与量气管的液面相平，若水准管内液面高于量气管,

测得气体体积(填“偏大”、“偏小”或“不变”).

(3)实验①中B中吸收的气体是.实验②中E中收集到的气体是.

(4)推测实验②中CuSO」分解反应方程式为：.

(5)根据表中数据分析，实验③中理论上C增加的质量丫3=g.

(6)结合平衡移动原理，比较T3和T4温度的高低并说明理由_______.

21、诺贝尔化学奖获得者GeorgeA.Olah提出了“甲醇经济”的概念，他建议使用甲醇来代替目前广泛使用的化石燃料

用作能源储存材料和燃料。

工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：

⑴制备合成气：CH4(g)+H2O(g)=^CO(g)+3H2(g)AH=+206.0kJmol1

(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)A//=-90.67kJ・moE

(1)制备合成气：工业生产中为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2,发生的反应(iii)：

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH=+41.17kJmol*,为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化

碳体积比为»

(2)为节约化石能源、减少碳排放，用CO2代替CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。

①请写出二氧化碳加氢合成甲醇的热化学方程式。

②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气中加入一氧化碳可以降低CO2与H2反应的活化能。在200-360C,9MPa时

合成气初始组成H2、CO、CO2物质的量之比7：2：1的条件下研究甲醇的合成反应。如图所示，CO2的平衡转化率

随温度升高先减小后增大，分析可能的原因是一»

(3)工业上可通过甲醇埃基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH30H(g)+CO(g)-HCOOCH3(g)

A//=+29.1kJmol,

科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下:

2.53.0334.04S5.0“10*pa

反应乐强Xt中。衿化率的影响乐强一定时注度时反应速率的影■

根据图，分析工业上制取甲酸甲酯时，选择的合适条件为

（4）某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2c03、K2cO3为电解质、以CH30H为燃料，该电池工作原理见图。该反应负极

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【答案解析】

A.降低温度向放热反应移动即正向移动，K增大，故A错误；

B.方程式相加，平衡常数应该相乘，因此仁及》2,故B错误；

C.增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即逆向移动，平衡常数不变，故C错误；

D.适当升温，反应速率加快，消毒效率提高，故D正确。

综上所述，答案为D。

2、D

【答案解析】

A.SCh、Si（h均能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，CO不与酸或水反应，属于不成盐氧化物，故A错误；

B.油脂是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，多肽是由氨基酸形成的，淀粉属于多糖，故B错误；

C.四氯化碳在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故C错误；

D.福尔马林是甲醛水溶液，属于混合物；漂粉精主要成分是次氯酸钙，属于混合物；氨水是氨气溶于水形成的溶液,

属于混合物；故D正确;

答案选D。

3、C

【答案解析】

电解质溶液因为因电离而呈酸性，说明该电解质是酸或酸式盐。

【题目详解】

A.KC1为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故A错误；

B.NazO溶于水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，故B错误；

C.NaHSO4是强酸强碱酸式盐，在溶液中不水解，能够电离出氢离子使溶液呈酸性，故C正确;

D.FeCb是强酸弱碱盐，铁离子水解溶液显酸性，故D错误；

故选：Co

【答案点睛】

易错点D,注意题干要求：溶液因电离而呈酸性。

4、C

【答案解析】

A.S原子的质子数是16,中子数为16的硫原子：器S,故A错误；

B.C1-的质子数是17,核外电子数是18,CT的结构示意图是。，故B错误；

C.甲酸甲酯是甲酸和甲醇酯化反应的产物，甲酸甲酯的结构简式是HCOOCH3,故C正确；

D.氢氧化钠是离子化合物，氢氧化钠的电子式是Na*「6：H]\故D错误。

5、D

【答案解析】

A、氧化剂标识，LiBW是有机合成的重要还原剂，故A错误；B、爆炸品标识，LiBH4是一种供氢剂，属于易燃物品,

故B错误；C、腐蚀品标识，与LiBH4是一种供氢剂不符，故C错误；D、易燃物品标识，LiBlh是有机合成的重要还

原剂，也是一种供氢剂，属于易燃物品标识，故D正确；故选D。

6、D

【答案解析】

A、在加HC1之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀,但是后面加上HC1中含有大量Cl',所以不能确定

cr是原溶液里的还是后来加进去的，故A错误；

B、碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根遇到盐酸，均会生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B错误；

C、若溶液中含有亚硫酸根，加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀，加稀盐酸相当于存在了硝酸,亚硫酸根能被硝酸氧化成硫

酸根，会生成硫酸领沉淀，故C错误；

D、氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘水溶液为棕黄色，碘遇淀粉变蓝色，故D正确；

综上所述，本题应选D。

7、D

【答案解析】

A.化合物KH(IO»2为离子化合物，包含离子键与共价键，氢键不属于化学键，A项错误；

B.气体的状态未指明，不能利用标况下气体的摩尔体积计算，B项错误；

C.碘盐中所含的碘元素在水溶液中以Kb-离子存在，没有碘单质，不能使淀粉变蓝，C项错误；

D.钾元素的焰色反应为紫色(透过蓝色钻玻璃)，若碘盐的焰色反应显紫色，则证明碘盐中含有钾元素，D项正确；

答案选D。

【答案点睛】

本题考查化学基本常识，A项是易错点，要牢记氢键不属于化学键，且不是所有含氢元素的化合物分子之间就有氢键。

要明确氢键的存在范围是分子化合物中，可以分为分子内氢键，如邻羟基苯甲醛，也可存在分子间氢键，如氨气、氟

化氢、水和甲醇等。

8、A

【答案解析】

A.正丁烷不带支链，沸点高于带支链的异丁烷，A项错误；

B.麦芽糖水解为葡萄糖，B项正确；

C.蛋白质在温度较高时易变性，疫苗为蛋白质，为了防止蛋白质变性，所以一般应该冷藏存放，C项正确；

D.乙烯与溟发生加成反应，使滨水中水层褪色，漠在苯的溶解度远远大于水中的溶解度，苯萃取溟水的溟，使淡水中

水层褪色，二者褪色原理不同，D项正确；

答案选A。

9、B

【答案解析】

A、NH4HCO3含有营养元素N元素，可用作化肥，与NH4HCO3受热易分解无关，故A不符合题意；

B、NaHC(h能与盐酸反应，并且NaHCQ,溶液无腐蚀性，常用作制胃酸中和剂，故B符合题意；

C、SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白，与SO2具有氧化性无关，故C不符合题意；

D、熔融状态下的AI2O3能发生电离，可用于电解冶炼铝，与ALCh具有两性无关，故D不符合题意；

故选：B„

【答案点睛】

高中阶段常见具有漂白的物质类型有：①强氧化性（漂白过程不可逆），常见物质有03、H2O2、Na2O2,NaClO、HC1O、

Ca（ClO）2等；②形成不稳定化合物型（漂白过程可逆），常见物质有SO2；③物理吸附型（漂白过程不可逆），常见物质有

活性炭。

10、C

【答案解析】

+2

A.SCh与过量氨水反应生成亚硫酸铉和水：SO2+2NHyH2O=2NH4+SO3+H2O,故A错误，

B.原方程式电荷不守恒，FeCb溶液与SnCL溶液反应：2Fe3+4-Sn2+=2Fe2++Sn4+,故B错误；

+2+

C.Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H+2NO3=3Cu4-2NOt+4H2O,故C正确；

A

D.用浓盐酸与MnCh制取少量CL,生成的氯化镒是强电解质：MnO2+4H++2C「=Mn2++CLT+2H20,故D错误;

故选C。

11,A

【答案解析】

A、丙烯的结构简式表示为CH3cH=CH2,选项A正确；

B、CO2的电子式为：o：：c：：o：,选项B错误；

C、该比例模型可表示甲烷等，金刚石是正四面体空间网状结构，选项C错误；

D、硫离子的核电荷数是16,硫离子的结构示意图为④）288,选项D错误；

故答案是A。

【答案点睛】

本题考查化学用语的使用。易错点为选项c,6^该比例模型可表示甲烷等，金刚石是正四面体空间网状结构，且

原子大小相同。

12、B

【答案解析】

A.二氧化硫与氯化领不反应，但溶解的二氧化硫能够被硝酸氧化生成硫酸，硫酸与氯化铁反应生成硫酸钢白色沉淀,

结论不正确，故A错误；

D.氯水先氧化碘离子生成碘单质，则溶液变蓝，可知还原性：I>Fe2+,故B正确；

C.过氧化钠具有强氧化性，与水反应生成碱，过氧化钠可氧化亚铁离子，因此出现红褐色沉淀和无色液体，该现象

不能说明FeCL溶液是否变质，故C错误；

D.浓硫酸滴入蔗糖中，使蔗糖脱水，反应放热，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫等，主要体现了浓

硫酸的脱水性和氧化性，结论不正确，故D错误；

故选B。

13、A

【答案解析】

A.反应符合事实，符合离子方程式的物质拆分原则，A正确；

B.澄清的石灰水中Ca(OH)2电离出自由移动的Ca2+、OH离子,不能写化学式，B错误；

C.醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写离子形式，C错误；

D.BaCCh难溶于水，不能写成离子形式，D错误；

故合理选项是A.

14、D

【答案解析】

若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z是S元素；根据其再周期表中的相对位置，X、Y、W分别是N、

O、CL

【题目详解】

A.O的非金属性大于S,氧气与氢气反应比硫蒸气与氢气反应剧烈，故A错误；

B.N与C1的原子核外电子数相差17-7=10,故B错误；

C.同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，单质氧化性越强，氧气氧化性强于氮气，故C错误；

D.同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，酸性HC1O4>H2SO4,故

D正确。

15、A

【答案解析】

A.电池属于有害垃圾，A项错误；

B.剩饭菜、瓜皮果壳、枯草落叶等属于厨余垃圾，B项正确；

C.过期药品、化妆品、油漆等属于有害垃圾，C项正确；

D.一次性餐具、卫生纸、灰土等属于其他垃圾，D项正确；

答案选Ao

16、B

【答案解析】

A.棉布的主要成分是纤维素，丝绸的主要成分是蛋白质，A错误；

B.蚊虫叮咬时会释放出甲酸，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，高级脂肪酸根水解使肥皂水显碱性，肥皂水可消耗甲

酸，故肥皂水可做蚊虫叮咬处的清洗剂，B正确；

C.“84”消毒液的主要成分为NaClO,NaClO具有强氧化性用于杀菌消毒，75%的酒精能使蛋白质变性用于杀菌消毒，

“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理不同，C错误；

D.Cu在金属活动性顺序表中排在H的后面，Cu不能与H+自发反应放出H2,青铜器不能发生析氢腐蚀，青铜器发生

吸氧腐蚀形成铜绿，D错误；

答案选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

r00CHB

CHJOH

17、羟基、醛基酯化反应Q-CHZCH。CH2=CHCHOiicxnh—c-aixMi3

1

CHJOH

CH3c=CCH2CHO或CH3cH2c三CCHO等

Cu、0*、iOH溶液——m

CHjCH^)H——L-CH,CHO”sic-HOCH：CH:CHO———THOCH：CH;CH;OH

AmHIJ看亿冬・A

【答案解析】

有机物X与HCHO发生信息i的反应，结合A的分子式为C9H10O2可知，X为CH2CHO,A为

—CHCHQ,A发生消去反应脱去1分子H2O生成B,故B为

HOCH,

由信息iii中N的结构，结合信息ii中反应以及M的分子式C4iH36(h可知，形成M的物质为

所以E为HOCHILCHKM,C与E通过酯化反应生成M；由Y到E的转化,结合E的结构可知，Y不

.OtpH.CttjOH

含苯环，再结合G的结构可知，化合物Z中含有苯环，结合反应信息i可知，Y为CH3CHO,由N的结构，结合信息

ii中反应可知，E、G分别为CH2=CHCH=CHCHO、|心叱』-川"1中的一种，由E的结构可知G为

I

CHjOH

CH2=CHCH=CHCHO,比较G与Y的结构可知，Z为CH2=CHCHO,Y和Z发生加成反应得F为

CH2=CHCH(OH)CH2CHO,F发生消去反应得G,Y与甲醛发生加成反应得D为(HOCHzbCCHO,D与氢气发生加

成反应得E,乙醇合成1,3-丙二醇，可以将乙醇氧化成乙醛，用乙醛再与甲醛发生加成后再还原即可得到1,3-丙

二醇，据此答题。

【题目详解】

(1)由上述分析可知，A为,含有羟基、醛基，C与E通过酯化反应生成M；

CHJOH

(2)由上述分析可知，X的结构简式是Z为CH=CHCHO,E为；

CH2CHO2

COOH和甲醇发生酯化反应得到的产物再发生加聚反应生成高聚物为

EOOCH)

(4)G为CH2=CHCH=CHCHO,ImolG一定条件下，最多能与3molH2发生反应；

(5)G为CH2=CHCH=CHCHO,根据条件①有碳碳丝键，②能发生银镜反应，说明有醛基，③一氯取代物只有2种,

则符合要求的G的一种同分异构体为CH3OCCH2CHO或CH3cH2OCCHO等；

(6)乙醇合成1,3-丙二醇，可以将乙醇氧化成乙醛，用乙醛再与甲醛发生加成后再还原即可得到1,3-丙二醇，合

成路线为CFbCHzOHCHjCHOW，HOCHVHKHO，HOCH：C比CH：OH.

18、CiHi2NOBr取代反应HO^Q^YH,

54o

5V3

O2NX

羟基、炭基和硝基17Hi-oO~CH3浓一%

7ACYH3ne

0IIHJPO)IIo

00

【答案解析】

由D的分子式与E的结构可知，D与发生取代反应生成E,则D为，c能与FeC13溶液发生显色反

应，含有酚羟基，结合C的分子式逆推可知C为A的分子式为C6H60,A与乙酸酊反应得到酯B,B在

氯化铝作用下得到C,则A为(^OH,B为《QO*_CHRE与溟发生取代反应生成F。据此分析解答。

【题目详解】

d)F()的分子式为：Ci5Hi2NO4Br,

CH3COOH,属于取代反应，故答案为G5Hi2NO』Br；取代反应;

⑵反应④的化学方程式为:丘NaLg

+HC1,故答案为

QN

NaLK2CO3+HCI；

--------------*6

D的结构简式为人，其中的含氧官能团有：臻基、羟基、硝

⑶根据上述分析，C的结构简式为

O

基，故答案为Q人；猴基、羟基、硝基；

(4)B(0HoXcf)的同分异构体(不含立体异构)能同时满足下列条件：a.能发生银镜反应，说明含有醛基，b.能

与NaOH溶液发生反应，说明含有酯基或酚羟基，c.含有苯环结构，若为甲酸形成的酯基，含有1个取代基，可以

为甲酸苯甲酯，含有2个取代基为-CH3、-OOCH,有邻、间、对3种，若含有醛基、酚羟基，含有2个取代基，其中

一个为-OH,另外的取代基为-CHzCHO,有邻、间、对3种，含有3个取代基，为-OH、-CH3、-CHO,当-OH、-CH3

处于邻位时，-CHO有4种位置，当-OH、-CH3处于间位时，-CHO有4种位置，当-OH、-CH3处于对位时，-CHO

有2种位置，符合条件的同分异构体共有17种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的是

HQTO-OOCH,故答案为17；

pYHs，然后与澳发生取代反应生成

(5)模仿E—F—G的转化,

O2N

，最后在NaBH《条件下反应生成,合成路线流程图为:

6

ChN、0N

O2N2

O-C-CH3立口.C>-C-<H3B，6$YH2由空0g,故答案为

OS0

0N0N

2O2N2

C>-C-CHB-<2X<-<H35弋下也0

IK.MXl»

ooo

【答案点睛】

根据物质的分子式及E的结构进行推断是解答本题的关键。本题的难点为(5),要注意根据题干流程图转化中隐含的信

息进行合成路线设计。

19、缺少尾气处理装置Fe2O3ABCD

【答案解析】

(1)剩余的气体不能处理，缺少尾气处理装置；

(2)由图3质量的变化来解答，FezCh〜Fe3(h〜FeO〜Fe质量变化3次；

(3)实验开始时，排尽装置中的空气，停止加热后，导管中还有残留的二氧化碳，继续通入CO,可以将其赶到B装

置中，减小实验误差，能防止倒吸等；

【题目详解】

(1)一氧化碳有毒不能排放，应收集或吸收，上述实验装置存在一个明显缺陷是缺少尾气处理装置；

(2)FezCh和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3(h,再生成FeO(黑色)，最后生成Fe,由图可以看

出，管内的固体质量变化了3次，如果只有Fe3O4,只会Fe3C>4〜FeO〜Fe变化2次，而如果是Fe2()3则Fe2O3~Fe3O4~

FeO-Fe变化3次，故含有杂质为FezCh:

(3)CO除作为反应物外，

A.利用一氧化碳气体可以在实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，故A正确；

B.一氧化碳不溶于水，可以防止b中的溶液倒吸入a中，故B正确；

C.停止加热后，继续通CO气体，在一氧化碳气体中铁不易被氧化，可防止生成物被氧化，故C正确；

D.将产生的CO2全部赶入装置b中，减小实验误差，以提高实验的精确度，故D正确；

故选ABCD；

【答案点睛】

难点：在于掌握通入CO后，铁的氧化物的转化流程，找准质量变化的几个点是解答此题的突破口。

20、白色固体变黑吸收水蒸气，防止影响C的质量变化冷却至室温偏小SO3O2

2CUSO442CuO+2sO2T+O2T0.128T4温度更高，因为SCh分解为Sth和。2是吸热反应，温度高有利于

生成更多的02

【答案解析】

(1)根据无水硫酸铜在加热至650C时开始分解生成氧化铜和气体分析A中的现象，根据碱石灰和无水氯化钙的作用分

析；

(2)气体温度较高，气体体积偏大，应注意先冷却至室温，若水准管内液面高于量气管，说明内部气压大于外界大气压,

测得气体体积偏小；

(3)实验中B中浓硫酸的作用是吸收三氧化硫气体，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧气；

0.64g

(4)0.64g硫酸铜的物质的量为；~-=0.004mol,分解生成氧化铜的质量为：0.004molx80g/mol=0.32g；SO2的

160g/mol

0.256g

质量为：0.256g,物质的量为：--一-=0.004mol,氧气的质量为：0.64-0.32-0.256=0.064g,物质的量为：

64g/mol

0.064g

c,,=0.002moLC11SO4、CuO、SO2、O2的物质的量之比等于2：2：2；1,则实验②中CuSO』分解反应方程

32g/mol

式为2CUSO4=^=2CUO+2SO2T+O2?;

0.64g

(5)0.64g硫酸铜的物质的量为已£1=0.00411101,分解生成氧化铜的质量为：0.004molx80g/mol=0.32g：SO3的

1607gT/mol

_00224

质量为：0.16g,氧气的质量为：224x32=0.032g,根据质量守恒实验③中理论上C增加的质量丫3=0.64-0.32-

0.16-0.032=0.128g；

(6)根据表中实验③④的数据可知，T4温度生成氧气更多，因为SO3分解为SO2和02是吸热反应，温度高有利于生成

更多的02。

【题目详解】

(1)因为无水硫酸铜在加热至650℃时开始分解生成氧化铜和气体，故实验过程中A中的现象是白色固体变黑，因为碱

石灰能够吸水，D中无水氯化钙的作用是吸收水蒸气，防止装置E中的水进入装置C,影响C的质量变化，故答案

为：白色固体变黑；吸收水蒸气，防止影响C的质量变化；

(2)加热条件下，气体温度较高，在测量E中气体体积时，应注意先冷却至室温，若水准管内液面高于量气管，说明内

部气压大于外界大气压，测得气体体积偏小，故答案为：冷却至室温偏小；

(3)实验中B中浓硫酸的作用是吸收三氧化硫气体，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧气，故答案为：Sth;

02；

0.64g

(4)0.64g硫酸铜的物质的量为—-=0.004mol,分解生成氧化铜的质量为：0.004molx80g/mol=0.32g；SO2的

160g/mol

0.256g

质量为：0.256g,物质的量为：--一-=0.004mol,氧气的质量为：0.64-0.32-0.256=0.064g,物质的量为：

64g/mol

0.064g

^^=0.002m°LCuSO.CMSO,6的物质的量之比等于2：2：2;1,则实验②中CuS。,分解反应方程

式为2CUSO4△2CuO+2SChT+O2T；

0.64g

(5)0.64g硫酸铜的物质的量为演7荷=0.004moL分解生成氧化铜的质量为：0.004molx80g/mol=0.32g；SO3的

00224

质量为：0.16g,氧气的质量为：-----x32=0.032g,实验③中理论上C增加的质量丫3=0.64-0.32-0.16-0.032=

22.4

0.128g；

(6)根据表中实验③④的数据可知，T4温度生成氧气更多，因为SO3分解为SO2和02是吸热反应，温度高有利于生成

更多的02,故T4温度更高，故答案为：T4温度更高，因为SO3分解为SO2和是吸热反应，温度高有利于生成更多

的02。

1

21、3：1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.5kJmol开始时CO2和H2反应生成甲醇，该

反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，使CO2转化率降低；当