2022届河北省保定市曲阳县高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3,请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列说法正确的是

A.Si（h制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆

B.水分子中O-H键的键能很大，因此水的沸点较高

C.NazOz中既含有离子键又含有共价键，但NazCh属于离子化合物

D.1molNH3中含有共用电子对数为4NA（NA为阿伏加德罗常数的值）

2、某小组同学探究铁离子与硫离子的反应，实验操作及现象如表：下列有关说法错误的（）

1

逐清加入

1滴入FeCb溶液立刻有黑色沉淀生成继续滴入FeCL溶液，黑色沉淀增多后又逐渐

1

转化为黄色沉淀

逐海加入

超液

1滴入Na2s溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐渐转化为黄色。继续滴入Na2s溶液，

最后出现黑色的沉淀

A.两次实验中，开始产生的黑色沉淀都为Fe2s3

B.两次实验中，产生的黄色沉淀是因为发生了反应Fe2s3+4FeCb=6FeCL+3s

C.向稀FeCb溶液中逐滴加入稀Na2s溶液至过量最后生成的黑色沉淀为FeS

D.在Na2s溶液过量的情况下，黑色沉淀中存在较多的Fe（OH）3

3、下列说法正确的是（）

A.等质量的铝分别与足量FezOj或FejCh发生铝热反应时，转移电子的数目相等

B.质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%

C.金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火

D.白磷放在煤油中；氨水密闭容器中保存

4、古代造纸工艺中常使用下列某种物质，该物质易导致纸纤维发生酸性水解，纸张因此变脆、易破损。则该物质是（）

A.明矶B.草木灰C.熟石灰D.漂白粉

5、化学与社会生活息息相关，下列有关说法不正确的是（）

A.树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果

B.为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物

C.2018年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

D.城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料

6、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钻献菁”的分子（直径为1.3x10-%!）恢复了磁性。“钻酸菁”分子结构和性质

与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是

A.其分子直径比氯离子小

B.在水中形成的分散系属于悬浊液

C.在水中形成的分散系具有丁达尔效应

D.“钻献菁”分子不能透过滤纸

7、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.1mol氨基（一NH2）中所含的质子数为9NA

B.标准状况下，22.4L单质漠所含有的原子数目为2NA

C.100mL0.1mol-L-'CH3coONa溶液含CMCOCT的数目是O.OINA

D.标准状况下，2.24LCL与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2M

8、四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5,

Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物

可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。下列说法正确

的是

A.四种元素中至少有两种金属元素

B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物

C.四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素y形成的离子

D.常温下，X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液的pH小于7

9、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别

是空气、地壳中含量最多的元素.下列判断正确的是

乙丙

A.简单气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊＞丁

B.单质甲与单质乙充分反应一定都可以生成多种化合物

C.可以通过分别电解熔融的金属氯化物的方法冶炼乙和丙的单质

D.因为庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强

10、一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到2.24L气体，下列说法一定正确的是

A.所得气体为氢气B.所得气体的物质的量为0.1mol

C.上述过程只发生一个化学反应D.所得溶液中只有一种溶质

11、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是()

A.氧化性：HC10＞H2S04

B

-C12+H:S=2HC1+S

C.气态氢化物的稳定性：HCI＞H、S

【)•Cl：与Fe反应生成FeCl/而S与Fe生成FeS

12、下列实验对应的现象以及结论均正确的是

选

实验现象结论

项

向装有滨水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，

A上层为橙色裂化汽油可萃取溟

静置

分别向相同浓度的ZnSCh溶液和C11SO4溶液中通入前者无现象，后者有黑色沉淀生

BKsp(ZnS)>Ksp(CuS)

成

H2S

C向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2sO3>HC1O

Na2sCh能使蛋白质变

D向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2s04溶液有白色不溶物析出

性

A.AB.BC.CD.D

13、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()

Ba(N

A.S^L.SO203):BaSO4

点燃'--

H

B.SiO2-OHzSiOjNaOHtag)Na2SiO3(aq)

C.MgCL・6H2。仝MgCL电解Mg

0.uc

D.NV_^..NO2H2°HNO

2放）电——3

14、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

选项化学性质实际应用

AAl2（SO,）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火

BNaHCO：受热易分解产生气体可作面包的发泡剂

C乙酸具有酸性常用于工业管道去除水垢

D次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物

A.AB.B.C.CD.D

15、邮票是国家邮政发行的一种邮资凭证，被誉为国家名片。新中国化学题材邮票展现了我国化学的发展和成就，是

我国化学史不可或缺的重要文献。下列说法错误的是

A.1邮票中的人物是侯德榜。其研究出了联产纯碱与氯化钱化肥的制碱新工艺，创立了中国人自己的

i兄;宴，

制碱工艺一侯氏制碱法

邮票中的图是用橡胶生产的机动车轮胎。塑料、橡胶和纤维被称为三大合成材料，它们不断替代

金属成为现代社会使用的重要材料

邮票中的图是显微镜视野下的结晶牛胰岛素。我国首次合成的人工牛胰岛素属于蛋白质

邮票是纪念众志成城抗击非典的邮票。冠状病毒其外壳为蛋白质，用紫外线、苯酚溶液、高温可

16、科学家利用CH4燃料电池（如图）作为电源，用Cu-Si合金作硅源电解制硅可以降低制硅成本，高温利用三层液熔

盐进行电解精炼，下列说法不正确的是（）

F液态铝

液念电解版

㊀0

回o。

液态Cu-Si合金1I

O

A.电极d与b相连，c与a相连

B.电解槽中，Si优先于Cu被氧化

C.a极的电极反应为CH4-8e+8OH=CO2+6H2O

D.相同时间下，通入CH4、02的体积不同，会影响硅的提纯速率

17、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是

A.火法炼铜B.转轮排字C.粮食酿酒D.钻木取火

18、化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是（）

选项现象或事实化学解释

AFe3（h用于人民币票面文字等处的油墨Fe3O4是一种红棕色物质

B祖国七十华诞焰火五彩缤纷金属元素的焰色反应

C现代旧房拆除定向爆破用铝热剂铝热反应放热使建筑物的钢筋熔化

D金属焊接前用NH4a溶液处理焊接处NH4a溶液呈弱酸性

A.AB.B.C.CD.D

19、以下物质的水溶液显酸性的是

A.NaHCO3B.NaHSO4C.CH3coOKD.KNO3

20、实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。下列操作或叙述错误的是

A.装置b、c中发生反应的基本类型不同

B.实验中可能看不到b、c中溶液明显褪色

C.d中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2

D.停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸

21、2015年7月31日，中国获得2022年冬奥会主办权，这将促进中国冰雪运动的发展。以下关于冰的说法正确的是

A.等质量的冰与0℃的水内能相同B.冰和可燃冰都是结晶水合物

C.冰和干冰、水晶的空间结构相似D.氢键影响冰晶体的体积大小

22、下列化学用语中，正确的是

A.Na原子结构示意图®B.MgCL的电子式：@：崛屹!：

C.N2分子的结构式N=ND.的比例模型}

二、非选择题(共84分)

23、(14分)几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下:

可供参考的信息有：

①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物

②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1:2,元素质量之比为7:8。

③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。

试根据上述信息回答下列问题：

(DA的化学式为,每反应Imol的A转移的电子数为mol；

(2)F与丁单质也可以化合生成G,试写出该反应的离子方程式：；

(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。

「一苑饱和F溶液)

试将①、②、③对应的分散质具体的化学式填人下列方框中：

00^0分散质微粒的直径(皿)

,胶体浊液

(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F,且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的

离子方程式：________________

24、（12分）有机物W（C16H14O2）用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下:

Br/CCU/=\B|rNaOHH,Og/Cu傕化氧化浓硫酸

八方:一Gn-CH2Br一^一°V®*。^。03-7^CgHQ

CH?

DE浓琉酸

B-W

A⑥

请回答下列问题：

（1）F的化学名称是,⑤的反应类型是。

（2）E中含有的官能团是（写名称），E在一定条件下聚合生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为

（3）E+F-W反应的化学方程式为

（4）与A含有相同官能团且含有苯环的同分异构体还有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰,

且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为一.

（5）参照有机物W的上述合成路线，写出以M和CH3cl为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）。

25、（12分）无水四氯化锡（SnCL）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与CL反应制备SnCL。拟利用

图中的仪器，设计组装一套实验装置制备SnCL,（每个装置最多使用一次）。

已知：①有关物理性质如下表

物质颜色、状态熔点/℃沸点/"C

Sn银白色固体231.92260

SnCL易水解，SnCL.易水解生

无色液体

SnCl4-33114成固态二氧化锡，锡与CL反

应过程放出大量的热

无色晶体

SnCl2246652

2+2+3+3+

②Fe3++Si>2+—Fe2++Sn4+Fe+Cr2O7+H—Fe+Cr+H2O（未配平）

回答下列问题：

（1）“冷凝管”的名称是，装置II中发生反应的离子方程式为o

⑵用玻管（未画出）连接上述装置，正确的顺序是（填各接口的代码字母）o

（3）如何检验装置的气密性______,实验开始时的操作为o

（4）如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是出现白色烟雾，化学方程式为<.

（5）可用重铭酸钾滴定法测定产品中的SnCL的含量，准确称取该样品mg放于烧杯中，用少量浓盐酸溶解，加入过量

的氯化铁溶液，再加水稀释，配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用O.lOOOmol-LT重铝酸钾标准溶液滴定

至终点，消耗标准液15.00mL,则产品中SnCL的含量为一％（用含m的代数式表示），在测定过程中，测定结果随

时间延长逐渐变小的原因是一（用离子方程式表示）。

26、（10分）钱明矶（NH4A1（SO4）2*12H2O）是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，可通过硫酸铝溶液和硫酸镀溶

液反应制备。用芒硝（Na2sO『10H2O）制备纯碱和钱明帆的生产工艺流程图如图1：

图1

A

图2

完成下列填空：

(1)钱明矶溶液呈________性，它可用于净水，原因是;向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,

可观察到的现象是»

(2)写出过程I的化学反应方程式_______________o

(3)若省略过程H,直接将硫酸铝溶液加入滤液A中，钱明矶的产率会明显降低，原因是o

(4)已知钱明矶的溶解度随温度升高明显增大.加入硫酸铝后，经过程III的系列实验得到镂明矶，该系列的操作是

加热浓缩、、过滤洗涤、干燥。

(5)某同学用图2图示的装置探究钱明研高温分解后气体的组成成份。

①夹住止水夹Ki,打开止水夹K2,用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中

的品红溶液褪色；在支口处可检验到NBb,方法是；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，

该白色固体可能是(任填一种物质的化学式)；另分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，

写出它溶于NaOH溶液的离子方程式。

②该同学通过实验证明钱明矶高温分解后气体的组成成份是N%、N2、SO3、SO2和H2O,且相同条件下测得生成N2

和SO2的体积比是定值，V(N2)SV(SO2)=o

27、(12分)二氧化氯(CIO》具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。C1O2是一种易溶于水的黄绿色气体,

其体积分数超过10%时易引起爆炸。某研究小组欲用以下三种方案制备C1O2,回答下列问题：

(1)以黄铁矿(FeS》、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备CIO2,黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被C1OT氧化成SO4",

写出制备CIO2的离子方程式一。

(2)用过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClth制备C1O2,并将制得的CKh用于处理含CN-废水。实验室模

拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。

①装置A的名称是装置C的作用是一。

②反应容器B应置于30℃左右的水浴中，目的是一。

③通入氮气的主要作用有3个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将CKh排出，三是一。

④CIOz处理含CN废水的离子方程式为一,装置E的作用是一。

(3)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产C1O2的方法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO」?一等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_(填化

学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2c03和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。

②用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取C1O2,工作原理如图所示，写出阳极产生CKh的电极反应式

28、(14分)一种合成冏烷(E)的路线如下图所示:

(1)A中所含官能团的名称是,E的分子式为o

(2)AfB、BfC的反应类型分别是、。

(3)①在一定条件下，B与足量乙酸可发生酯化反应，其化学方程式为

②C-D为醛酮缩合反应，其化学方程式为o

(4)F是一种芳香族化合物，能同时满足下列条件的F的同分异构体有一种。

①1个F分子只比1个C分子少2个氢原子

②苯环上有3个取代基

③1molF能与2molNaOH反应

写出其中核磁共振氢谱图有5组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1的一种物质的结构简式：

C1\^CHO

(5)1,2一环己二醇是一种重要的有机合成原料，请参照题中的合成路线，以［和|为主要原料，设计

C1/\CHO

合成1,2一环己二醇的合成路线(其他试剂任选).

29、(10分)溟丙胺太林片是一种用于治疗胃肠痉挛性疼痛的药物，其合成路线如下:

COOHMQH

C7HCyHjClfD磐

：催化剂

ABcciNaOH

回答下列问题:

(l)A-B的反应类型反应；F-G的反应类型反应。

(2)C含有的官能团名称，

(3)C-D的化学反应方程式»

(4)E―F的化学反应方程式______________________________________。

(5)1的结构简式是。

(6)假设有机物J苯环上的氢化学环境相同，则J核磁共振氢谱有组峰。

(7)写出1种与NaOH物质的量比1：3发生反应的E的同分异构体的结构简式____________

(8)将下列合成路线补充完整

NaCN①NaOH

CH2=CHCH2OH化合物X---------------A化合物Y

CH3COOH②HCI

试剂与条件a

►CH2=CHCH2COOCH3二星条优

CH2COOCH3

该路线中化合物X为;化合物Y为：;试剂与条件a为:

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.二氧化硅是绝缘体不能导电，光导纤维中传递的是激光，利用的是二氧化硅的导光性，A项错误；

B.水的沸点高是因为水分子之间可以形成氢键，与水分子内的O-H键键能无关，B项错误；

C.物质只要含有离子键则为离子化合物，过氧化钠中Na+和0；一是以离子键结合，0广中的。是以共价键结合，C

项正确；

D.NH3中有三条共价键，共价键即原子之间通过共用电子对形成的相互作用，所以ImolNM中含有3NA个共用电子

对，D项错误；

答案选C。

2、D

【解析】

实验开始时，生成黑色沉淀为Fe2s3,由于硫化钠具有还原性，可与铁离子发生氧化还原反应生成S,黄色沉淀为S,

硫化钠过量，最后生成FeS,以此解答该题。

【详解】

A.开始试验时，如生成硫，应为黄色沉淀，而开始时为黑色沉淀，则应为Fe2s3,故A正确；

B.硫化钠具有还原性，可与铁离子发生氧化还原反应生成S,方程式为Fe2s3+4FeCb=6FeC12+3S,故B正确；

C.发生氧化还原反应生成氯化亚铁，硫化钠过量，则生成FeS,为黑色沉淀，故C正确；

D.在Na2s溶液过量的情况下，三价铁全部被还原，黑色沉淀为FeS,且Fe(OH)3为红褐色，故D错误。

故选：D。

3、A

【解析】

A.等质量的铝分别与足量FezO3或Fe3。4发生铝热反应时，铝元素化合价由0升高为+3,所以转移电子的数目相等，

故A正确；

B.硫酸的浓度越大密度越大，等体积的质量分数分别为40%和60%的硫酸，60%的硫酸溶液质量大，所以混合后溶

液的质量分数大于50%,故B错误；

C.金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙子盖

灭，故c错误；

D.白磷易自燃，白磷放在水中保存，故D错误；答案选A。

4、A

【解析】

早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矶的工艺，明矶［KA1(SO4)212H2O］中铝离子水解，其水解方程式为：

3++

A1+3H2O^A1(OH)3+3H,产生氢离子促进纤维素水解，使高分子链断裂，所以纸质会变脆、破损，A项符合

题意，

答案选A。

5、C

【解析】

A.空气中微小的尘埃或液滴分散在空气中形成气溶胶，阳光照射时产生丁达尔现象，A项正确；

B.葡萄糖酸钙口服液是市面上常见的一种补钙药剂，葡萄糖酸钙属于有机钙，易溶解，易被人体吸收，医学上常以葡

萄糖为原料合成补钙药物，B项正确；

C.太阳能电池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，C项错误；

D.塑料薄膜属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，D项正确；

所以答案选择C项。

6、C

【解析】

A.氯离子半径小于Inm,因此其分子直径比氯离子大，故A错误；

B.在水中形成的分散系属于胶体，故B错误；

C.在水中形成的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，故C正确；

D.“钻献菁”分子直径小于滤纸中空隙的直径，故D错误。

综上所述，答案为C。

【点睛】

胶体具有丁达尔效应、利用渗析的方法净化胶体，要注意胶体是混合物。

7、A

【解析】

A.Imol氨基中含有9moi电子，含有的电子数目为9N、，故A正确；

B.标况下单质漠不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L溟的物质的量，故B错误；

C.lOOmLO.lmol・LTCIhCOONa溶液中，CHjCOCF会发生水解，数目小于O.OINA,故C错误；

D.氯气与过量稀氢氧化钠反应，首先反应方程式如下：2NaOH+CL=Naa+NaClO+H2O,在这个反应中，氯气单质

气体既充当氧化剂，又充当还原剂，两个零价位的C1原子，一个被氧化成为+1价，另一个被还原成为-1价，0/mol

的氯气在这个反应中转移电子总数当然只是O.INA,故D错误；

正确答案是Ao

8、B

【解析】

原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W,X的内层电子与最外层电子数之比为2：5,X为

氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医

用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Z为钠元素，W为氯元素。Y和Z可形成两种离子化合物，其

中阴、阳离子数之比均为1：2,Y为氧元素，据此解答。

【详解】

A.四种元素中只有钠为金属元素，故A错误；

B.氢化钠为离子化合物，四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物，故B正确；

C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素Z形成的离子，钠离子半径最小，故C错误；

D.X、Y、Z三种元素形成的化合物为NaNCh或NaNCh,若为NaNCh溶液显中性，pH等于7,若为NaNCh因水解

溶液显碱性，pH大于7,故D错误。

故选B。

9、A

【解析】

空气中含量最多的元素是氮元素，则戊是N元素；地壳中含量最多的元素是氧元素，则己是O元素；甲不一定在丁、

庚的连线上，则甲可能是H元素或Li元素；乙是Mg元素、丙是A1元素；丁是C元素、庚是F元素。综合信息即甲、

乙、丙、丁、戊、己、庚分别是H（或Li）、Mg、Al、C、N、O>F。

A.简单气态氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3>CH4,A正确；

B.氢气（或Li）与镁一般不反应，B错误；

C.氯化铝是共价化合物，故用电解熔融的氧化铝的方法冶炼金属铝，C错误；

D.氟元素没有最高价氧化物对应水化物，D错误；

故选A,

10、A

【解析】钠与水反应生成氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以所得气体为氢气，故A正确；非标准状况下，

2.24L气体的物质的量不一定是0.1mol,故B错误；上述过程，发生钠与水反应生、铝与氢氧化钠溶液反应，共发生

两个化学反应，故C错误；所得溶液中的溶质可能有偏铝酸钠和氢氧化钠两种溶质，故D错误。

点睛：铝能与酸反应放出氢气，铝也能与强碱溶液反应放出氢气，如2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO?+3H2T。

11、A

【解析】

A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，不能根据其含氧酸的氧化性判断元素的非金属性

强弱，A符合题意；

B.在该反应中CL将S置换出来，说明氧化性CL>S,则元素的非金属性C1>S,B不符合题意；

C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，因此可通过稳定性HC1>%S,证明元素的非金属性C1>S,C

不符合题意；

D.Fe是变价金属，氧化性强的可将其氧化为高价态，氧化性弱的将其氧化为低价态，所以可根据其生成物中Fe的价

态高低得出结论氧化性Cb>S,则元素的非金属性CI>S,D不符合题意；

故合理选项是Ao

12、B

【解析】

A.裂化汽油中含有不饱和碳碳键，易与滨水发生加成反应，不能作萃取剂，故A说法错误；

B.Ksp小的先生成沉淀，前者无现象，后者有黑色沉淀生成，说明硫化锌的溶度积大于硫化铜，故B正确；

C.CUT具有氧化性，能将SO2氧化为硫酸根离子，白色沉淀为硫酸领，不能说明亚硫酸的酸性强于次氯酸，故C错

误；

D.向鸡蛋清溶液中滴加饱和NazSCh溶液会有白色沉淀，原理为蛋白质的盐析，故D错误；

答案：B.

13、A

【解析】

A.硫单质点燃生成二氧化硫，二氧化硫通入硝酸钢溶液，溶液显酸性，硝酸根氧化二氧化硫为硫酸，结合领离子生

成不溶于水和酸的硫酸领沉淀，转化关系可以一步实现，A正确；B.二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水不能一步生

成硅酸，B错误；C.氯化镁晶体加热过程中会发生水解得到氢氧化镁，不能生成氯化镁固体，需要在氯化氢气流中加

热失去结晶水得到氯化镁固体，C错误；D.氮气与氧气放电件下反应生成一氧化氮，不能一步生成二氧化氮气体，D

错误；答案选A。

14、C

【解析】

A.AL(SO4)3和小苏打的反应是A13+和HCO3-发生双水解，生成沉淀A1(OH)3和不支持燃烧的CO?气体，用于泡沫灭

火器灭火，故A正确；

B.NaHCOa受热易分解产生气体CO2气体，可作为面包的发泡剂，故B正确；

C.乙酸具有酸性，且酸性比碳酸强，可以与水垢反应，但用乙酸去除工业管道的水垢容易腐蚀管道，所以不能用于工

业管道去除水垢，故c错误；

D.次氯酸盐的漂白性就是利用次氯酸盐的氧化性，所有漂白粉可用于漂白织物，故D正确；

故选c。

15、B

【解析】

A.U*W[邮票中的人物是侯德榜。1941年，侯德榜改进了索尔维制碱法，研究出了制碱流程与合成氨流程

于一体的联产纯碱与氯化核化肥的制碱新工艺，命名为“侯氏制碱法”，故A正确；

邮票中的图是用橡胶生产的机动车轮胎。橡胶和纤维都有天然的，三大合成材料是指塑料、合成

橡胶和合成纤维，它们不断替代金属成为现代社会使用的重要材料，故B错误;

邮票中的图是显微镜视野下的结晶牛胰岛素。1965年9月，我国科学家首先在世界上成功地实现

了人工合成具有天然生物活力的蛋白质一结晶牛胰岛素，故C正确;

邮票是纪念众志成城抗击非典的邮票。冠状病毒其外壳为蛋白质，用紫外线、苯酚溶液、高温都

可使蛋白质变性，从而可以杀死病毒，故D正确;

答案选B。

【点睛】

合成材料又称人造材料，是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，其特质与原料不同，如塑料、

合金（部分合金）等。塑料、合成纤维和合成橡胶号称20世纪三大有机合成材料，纤维有天然纤维和人造纤维，橡

胶也有天然橡胶和人造橡胶。

16、C

【解析】

A.图2是甲烷燃料电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，图1中d电极为阳极，与电源正极b相

连，c电极为阴极，与电源负极a相连，故A正确；

B.d电极为阳极硅失电子被氧化，而铜没有，所以Si优先于Cu被氧化，故B正确；

C.通入甲烷的a电极为负极发生氧化反应，电极反应为CH4-8e-+4O2-=CCh+2H2O,故C错误；

D.相同时间下，通入CH4、02的体积不同，电流强度不同，会导致转移电子的量不同，会影响硅提纯速率，故D正

确；

故选c。

17、B

【解析】

A.火法炼铜是指用氧气与硫化亚铜制取铜的反应，属于氧化还原反应，故A不选；B.转轮排字属于物理变化，故选B；

C.用粮食酿酒过程实质是淀粉水解生成葡萄糖，在进行发酵生成乙醇的过程，中间有元素化合价发生变化，属于氧化

还原反应，故C不选；D.钻木取火是通过动能转化为热能使木材燃烧，属于氧化还原反应，故D不选；答案：B,

18、A

【解析】

A、Fe3(h是一种黑色物质，故A错误；

B、不同的金属元素焰色不同，五彩缤纷的焰火利用金属元素的焰色反应，故B正确；

C、铝热反应能放出大量的热，使建筑物的钢筋熔化，故C正确；

D、NH4a溶液呈弱酸性，铁锈能溶于酸，所以金属焊接前用NH4cl溶液除锈，故D正确。

选Ao

19、B

【解析】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)、c(OH-)的相对大小。c(H+)>c(OFT)的溶液呈酸性。

A.NaHCCh在溶液中完全电离，生成的HCOy以水解为主使溶液呈碱性，A项错误；

B.NaHSCU在溶液中完全电离生成Na+、H\SO?',使溶液呈酸性，B项正确；

C.CH3COOK在溶液中完全电离，生成的CH3COO-水解使溶液呈碱性，C项错误；

D.KNCh溶液中，K+、NCh-不能发生水解，溶液呈中性，D项错误。

本题选B。

20、C

【解析】

石蜡油在碎瓷片催化作用下发生裂化反应，生成物中含有烯烧，把生成物通入漠的四氯化碳溶液发生加成反应，溶液

褪色，通入酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应，可使酸性高镒酸钾溶液褪色，据此解答。

【详解】

A.装置b中溟的四氯化碳溶液与分解生成的烯危发生加成反应，装置c中酸性高铸酸钾溶液与分解生成的烯煌发生

氧化反应，反应类型不同，A正确；

B.石蜡油受热分解需要温度比较高，实验中用酒精灯加热石蜡油受热分解生成的产物较少，实验中可能看不到b、c

中溶液明显褪色，B正确；

C.装置c中烯免被酸性高锦酸钾溶液氧化也能生成CO2使d中溶液变浑浊，所以d中溶液变浑浊不能证明石蜡分解

产生了CO2,c错误；

D.停止加热后立即关闭K,后面装置中的液体就不会因为温度下降压强变化而产生倒吸，D正确；

答案选C。

21、D

【解析】

A.OC的冰熔化成0℃水，要吸收热量，内能增加，则的冰的内能比等质量的的水的内能小，A项错误；

B.“可燃冰”是由一种结晶水合物，冰是水的固态形式，不是含有结晶水的物质，不属于水合物，B项错误；

C.冰为V型，干冰为直线型、水晶为原子晶体，空间结构为网状结构，它们的空间构型不相似，C项错误；

D.冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，所以氢键影响冰晶体的体积大小，D项正

确；

答案选D。

22、D

【解析】

A.钠原子核外有11个电子，原子结构示意图为：,A项错误；

B.MgCL是离子化合物，电子式为：：(51：Mg2+：C1：,B项错误；

C.氮气是氮原子通过三键形成的分子，结构式为N三N,C项错误；

D.CH,的比例模型要注意C原子由于半径比H原子大，所以模型中中心原子尺寸要更大，D项正确；

答案选D。

二、非选择题(共84分)

23、FeS2112Fe"+Fe=3Fe2":巴巴：巨1—噂J.分散质微粒的直径(nm)：

溶液胶体浊液

+2+3+

H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe

【解析】

由③中信息可知：B气体是引起酸雨的主要物质，则B为SO2,H常温下为无色无味的液体，则H为H2O;E常用作

红色油漆和涂料，故E为FezCh,则A中应含Fe、S两种元素。由②可计算得到A的化学式为FeSz,再结合流程图可

推知甲为02,C为SO3,D为H2s(h乙由E(Fe2(h)和乙在高温的条件下生成丁(单质)可知，丁为Fe,

D(H2so4)+E(FezCh)一F,贝！IF为Fe?(SO5,G为FeSCh,丙可以为S等，乙可以为碳或氢气等。

【详解】

(1)由上述分析可知，A的化学式为FeSz,高温下燃烧的化学方程式为：

4FeS2+IIO2-三2Fe2O3+8SO2,由此分析可知，每消耗4molFeS2,转移电子为44mo1,即每反应1mol的A(FeS2)

转移的电子为11mol,故答案为.：FeS2;11。

⑵由转化关系图可知F为Fe2(SC)4)3,丁为Fe,G为FeSCh,则有关的离子反应为：Fe+2Fe3+=3Fe?+,故答案为：

Fe+2Fe3+=3Fe2+；

(3)少量饱和Fez(SOQ3溶液加入①冷水中形成溶液，溶质为Fe2(SO4)3；加入②NaOH溶液中会产生Fe(OH)3沉淀，

形成浊液；加入③沸水中会产生Fe(OH)3胶体，即①Fe2(SCh)3、③Fe(OH)3胶体、②Fe(OH)3沉淀，故答案

为:匕±|;£_|12|_山分散质微粒的直径(11111):

溶液胶体浊液

(4)化合物M与H(丛。)组成元素相同，则M为H2O2,M在酸性条件下将G(FeSO"氧化为F[Fe2(SO4R的离子方程

+2+3++2+3+

式为：H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe,故答案为：H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe.

COOH

竣基苫4211'

24、苯甲醇消去反应碳碳双键、

0-<^COOH+CpCHQH浓H1SO;Q-C-^COOCHfQ+H052cHQ?

-CH2cl江也，C^CH^OH

【解析】

—C^=CH2

A和B。的CCL溶液反应发生加成反应结合B的结构简式，则A的结构简式为'，B在NaOH

/^u13

OH

C的结构简式为-c—CHOH^c的结构中，与—OH相

的水溶液下发生水解反应，一Br被一OH取代,2

0H③

连的C上没有H原子，不能发生醇的催化氧化一CH20H被氧化成一CHO,醛基再被氧化成一COOH,则D的结构

OH

—C—COOH

简式为1,根据分子式，D到E消去了一分子水，为醇羟基的消去反应，E的结构简式为

(JCH3

C-COOH

H,E和苯甲醇F,在浓硫酸的作用下发生酯化反应得到W,W的结构简式为

II

CH2

【详解】

(DF的名称是苯甲醇；根据分子式，D到E消去了一分子水，反应类型为消去反应;

C—COOH

(2)根据分析，E的结构简式为,则含有的官能团名称为碳碳双键、竣基；E中含有碳碳双键,

-

COOH

可以发生加聚反应，结构简式为a+C-CHdh

(3)E中含有竣基，F中含有羟基，在浓硫酸的作用下发生酯化反应，化学方程式为