高三化学第一轮复习物质的量浓度

为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果:铵盐质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是

%；若铵盐质量为15.00g。浓硫酸增加的质量为

。（计算结果保留两位小数）第三讲

物质的量浓度一、溶液

一）定义

溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。分散质的粒子直径＜1nm的分散系。分散质是分子或离子，具有透明、均匀、稳定的宏观特征。

二）溶液的性质

均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离；混合物：溶液一定是混合物。

三）溶液的分类

饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液。不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液。

二、溶液浓度的表示方法一）质量百分比浓度质量百分比浓度=

（质量分数ω）

饱和溶液的质量百分比浓度与溶解度之间的关系

质量百分比浓度==溶解度/（溶解度+100）例(1)若从50克10%的氢氧化钠溶液中取出5克溶液，则剩余溶液的百分比浓度为

(2)在剩下溶液中加入5克氢氧化钠，使其完全溶解，所得溶液的百分比浓度为

(3)如果在(1)剩余溶液中加入5克水，所得溶液的百分比浓度为

(4)若将(1)取出的溶液与20克10%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的百分比浓度为

答案(1)10%(2)19%(3)9%(4)10%二）物质的量浓度1．概念：

，叫做溶质B的物质的量浓度。

2．物质的量浓度的符号：_____；常用单位：

。

3．物质的量浓度数学表达式：单位体积溶液里所含溶质Ｂ的物质的量Ｃmol/L例：下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（

）

A、将40gNaOH溶解在1L水中

B、将22.4LHCI气体溶于水配成1L溶液

C、将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中配成溶液

D、10gNaOH溶解在适量水中，全部将溶质注入250ml的容量瓶，加蒸馏水定容为250mlD概念之间的关系（以物质的量为中心）三）物质的量浓度与溶质的质量分数的换算例标况下将VL(摩尔质量为Mg/mol)的气体A溶于100mL水中,得到溶液的密度是dg/mL,则此溶液的物质的量浓度是（）

A、MV/22.4d(V+0.1)B、1000VdM/(MV+2240)C、1000Vd/(MV+2240)D、Vd/(MV+2240)C例

T0C，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。测得饱和溶液的密度为dg.cm-3，体积为Vml，则下列关于饱和溶液表达式的是（）

A该饱和溶液的质量分数为：a/(100+a)×100﹪B该饱和溶液的物质的量浓度为

1000ad/[101b(100+a)]mol/LC该饱和溶液的物质的量浓度为(b－c)/(101V)mol/LD该饱和溶液中硝酸钾的质量为a(b－c)/100gA例.某氯化镁溶液的密度为1.18g/mL,其中镁离子的质量分数为5.1﹪。300mL该溶液中CIˉ离子的物质的量约等于（）

A、0.37moIB、0.63moIC、0.74moID、1.5moID容量瓶、天平（或滴定管或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管三．配制一定物质的量浓度的溶液1）使用的主要仪器

容量瓶注意事项细颈、平底、梨形、塞子

容量瓶上注明温度和容量1.瓶塞不能漏液

瓶颈上有一条标线

2.不可装热或冷的液体

3.不许存放液体或进行化学反应（注意：不要错写成溶量瓶）外观：４．专体积专用容量瓶的常见规格：50mL、100mL、250mL、500mL

、

1000mL

2）配制步骤（1）计算（2）称量：用_____称取固体质量或用______量取液体体积；

（3）溶解：在______中溶解或稀释溶质并

；

（4）转移：将烧杯内溶液用________小心地转入一定体积的_________中；

（5）洗涤：用___

___洗涤_______

_

__2-3次，并将洗涤液转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液__________；

（6）定容：向容量瓶中加水至离刻度_______

处，改用____

_加水至________；

（7）摇匀（８）装瓶贴标签

天平滴定管烧杯冷却至室温玻璃棒容量瓶蒸馏水烧杯、玻璃棒1—2cm标线胶头滴管充分混合现在，我们要配制500ml0.1mol/L的Na2CO3

溶液怎么做？1、计算计算所需无水碳酸钠的质量m(Na2CO3)=

n(Na2CO3)•M(Na2CO3)=

0.1mol/L×0.5L×106g/mol=

5.3g或计算所需的十水碳酸钠质量M(Na2CO3·10H2O）=0.1mol/L×0.5L×286g/mol=14.3g?5.3gNa2CO3例甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为

。（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL

容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是

。②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_____。20.0mL将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中使溶质完全转移到容量瓶中③定容的正确操作是_________________________

。④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是____（填序号）。A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的浓盐酸D.重新配制加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切D（3）乙学生：用100mL

量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100mL

刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处

。不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。１．若称量固体溶质时,操作无误,但所用砝码生锈,则结果

。２．若没有洗涤烧杯内壁,则结果

。３．若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度,则结果

。４．若容量瓶内溶液温度高于20℃，恢复到20℃后结果

。５．若定容时仰视刻度,则结果

。６．若定容时俯视刻度,则结果

。７．转移或搅拌溶液时有部分液体溅出,则结果

。３)误差分析

将错误的操作转化为对n或V的影响。若因操作上的错误而导致n值比实际理论值小，或V比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。

偏高偏低偏低偏低无影响偏高偏高根据俯视溶液体积增大，浓度变小溶液体积减小，浓度变大仰视1、有关物质的量浓度的计算

例题:

标准状况下aLNH3溶于bL水中，所得溶液密度dg/cm3，则该氨水的物质的量浓度________，溶液的质量分数__________。注意问题：（1）找出溶液的真正溶质。（2）计算物质的量溶液体积换算成升。【变式训练】将5molNO2、0.5molO2同时通入500mL水中，所得溶液的密度pg/cm3，求所得溶液的物质的量浓度和质量分数。四．有关物质的量浓度的计算跟踪训练某500mL溶液中含0.1moIFe2+、0.2moIFe3+，加入0.2moI

铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（反应前后体积不变）A、0.4moI/LB、0.6moI/LC、0.8moI/LD、1.0moI/LC300mLAI2(SO4)3溶液中，含AI3+1.62g,在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL,反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为（）

A.0.4mol/LB.0.3mol/LC.0.2mol/LD.0.1mol/LD跟踪训练

密度为dg/mL的溶液VmL含有相对分子质量为M的溶质mg,其物质的量浓度为CmoI/L，溶质质量分数为w,下列表示式不正确的是()

A、C＝1000m/MVB、m＝dVw/100C、d＝CM/wD、w﹪=CM/(1000d)2物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的关系（1）计算关系：C＝1000pw/M（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（3）与溶解度的关系式①w＝S/(100+S)100﹪②C＝n/V＝1000pS/M(100+S)例题:某氯化镁溶液的密度为1.18g/mL,其中镁离子的质量分数为5.1﹪。300mL该溶液中CIˉ离子的物质的量约等于（）

A、0.37moIB、0.63moIC、0.74moID、1.5moID3.溶液的稀释、混合问题（1）溶液的稀释①V1.ρ1.w1＝V2.ρ2.w2(溶质质量守恒)②C1V1＝C2V2(溶质物质的量守恒)（2）溶液混合等体积混合:1、溶液密度大于1w(混)＞(w1+w2)/2，

2、溶液密度小于1w(混)＜(w1+w2)/2

若以w1和w2分别表示溶度为amoI/L和bmoI/L氨水的质量分数，又知2a＝b,则下列推断正确的是（）

A.2w1=w2B.2w2=w1

C.w2>2w1D.w1<w2<2w1跟踪训练C跟踪训练将100g溶度为18moI/L、密度为pg/cm-3

的浓硫酸加入到一定量的水中，使之稀释成

9moI/L的硫酸，则需水的体积为（）

A、小于100mLB、等于100mL

C、大于100mLD、等于100/pmL

A在100g浓度为18mol/L的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L,则加入水的体积为V1mL；若将100g98%的硫酸稀释成质量分数为49%，则加入水的体积为V2mL，V1与V2的大小关系如何？V1<V2若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a＝b,则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）()A.2w1＝w2B.2w2

＝

w1C.w2＞2w1D.2w1＞w2＞w1C有关溶液密度与溶液浓度的关系判断是高考中的一种常见题型，主要弄清楚：若溶液密度比水大，则浓度越大密度也越大。若密度比水小则浓度越大密度也越小等质量混合，w(混)＝

(w1+w2)/2

密度与浓度的关系：对于密度大于1的溶液，溶质的物质的量浓度越大，溶液的密度越大。对于密度小于1的溶液，溶质的物质的量浓度越大，溶液的密度越小溶液稀释、混合和浓缩的计算要注意两个问题：①溶液混合指同一溶质不同溶度的同种溶液“加合”稀释是其中的一个特例②同浓度的溶液相混合后的体积为混和前两溶液体积之和，否则不等于原溶液体积之和。稀溶液混合后溶液体积可以近似认为原溶液体积之和练习例题：比较下列溶液中阴离子和阳离子浓度大小①2L1mol/LNa2SO4②500mL1mol/LKHSO4③100mL2mol/LFeBr3200mL1.5mol/LMgCl2注意：（1）比离子浓度大小与溶液体积无关。（2)考虑物质的电离和水解例题：

2L含MgCl2、KCl、K2SO4的溶液中，若K+为1.5mol、Mg2+为0.5mol、Cl—为1.5mol,则SO42-物质的量浓度为多少？

阴离子浓度：③＞④＞①＞②阳离子浓度：③＞①＞②＞④样题:把6mol铜投入含8mol硝酸和2mol硫酸稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（）A．2molB.3molC.4molD.5molB

解析：该题利用稀硝酸的性质，设下了“陷阱”，很多同学只考虑铜与稀硝酸反应而不与稀硫酸反应；根据方程式判断铜过量，计算得到NO的物质的量为2mol。从而掉入命题人设计的陷阱。事实上铜与稀硝酸反应生成的硝酸铜中还有硝酸根离子，同样在硫酸中具有氧化性，仍可和过量的铜粉发生反应。该题最好写成离子方程式：3Cu+8H＋+2NO3-=3Cu2＋+2NO↑+4H2O.根据此方程式进行计算。在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol.L-1和0.1mol.L-1，向该混合溶液中加入1.92克铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度(mol.L-1)是（）A．