胶体 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第一章

第一节物质的分类及转化

第2课时分散系及其分类发现大自然的美你能解释这些现象吗？3、掌握溶液、胶体和浊液三种分散系的本质区别，并能对Fe(OH)3胶体的制备以及胶体的一些其他性质熟练掌握(难点)。1、了解分散系的概念及分散系的种类;2、知道胶体是一种常见的分散系，并了解胶体的丁达尔效应（重点）；NaClNa2CO3HClH2SO4CO2Fe2O3C、O2Fe、CuNaOHCa(OH)2空气、石灰石溶液、合金……物质混合物纯净物单质化合物非金属单质金属单质无机化合物有机化合物氧化物酸碱盐CuSO4溶液泥水油水混合物活动一：以CuSO4溶液、泥水、振荡后的植物油与水为例，说说有什么相同点和不同点？1、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。2、悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物3、乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物共同点：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物1.分散系一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。一种（或多种）物质

被分散分散质另一种（或多种）物质

分散的分散剂分散系中被分散的物质分散系中起容纳分散质作用的物质分散系实例分散质分散剂特征悬浊液泥水乳浊液油水溶液酒精溶液土壤粒子水浑浊，静置沉淀油水浑浊，静置分层酒精分子水澄清透明均一稳定提出问题为什么溶液和浊液的性质存在较大的差异？猜想假设溶液和浊液中分散质粒子的直径大小不同查阅资料溶液

浊液分散质粒子存在形式离子或分子离子的集合体或分子的集合体分散质粒子直径大小小于1nm大于100nm结论溶液和浊液的宏观性质差异与分散质粒子的直径大小有关分散系分类宏观性质微观结构（分散质粒子直径大小）1nm100nm溶液浊液透明均一稳定浑浊不稳定两者之间是否存在另一类分散系？透明？浑浊？介稳状态？分散系分类宏观性质微观结构（分散质粒子直径大小）1nm100nm溶液浊液透明均一稳定浑浊不稳定透明？浑浊？介稳状态？三大分散系的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同！可以通过半透膜可以通过滤纸胶体2．分散系的分离（1）用_______的方法，分离胶体与浊液。过滤如何分离胶体与浊液？2．分散系的分离（1）用_______的方法，分离胶体与浊液。（2）用_______的方法，分离胶体与溶液。过滤渗析如何分离胶体与溶液？Fe(OH)3胶体中可能含有较多的H+、Cl-，如图所示，将其放在半透膜中，浸在蒸馏水中，一段时间后，在蒸馏水中加入AgNO3溶液出现白色沉淀，说明Cl-透过半透膜进入了蒸馏水中。血液透析：简称血透，通俗的说法也称之为人工肾、洗肾，是血液净化技术的一种。利用半透膜原理，通过扩散、对流体内各种有害以及多余的代谢废物和过多的电解质移出体外，达到净化血液、纠正水电解质及酸碱平衡的目的。解析：操作利用的原理是胶体的渗析。血液中的蛋白质是大分子，不能透过半透膜，而血液中的水分子、多余的代谢废物和过多的电解质等小分子可以透过半透膜，因而可以用透析的方法净化血液。利用胶体的有关知识解释其中的化学原理3.胶体的分类:Fe(OH)3胶体

AgI胶体淀粉溶液蛋白质溶液雾、云、烟有色玻璃合金、宝石Fe(OH)3胶体

、AgI胶体蛋白质溶液、淀粉溶液、豆浆、牛奶、血液、墨水、果冻、肥皂水……FeCl3+3H2O

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Fe(OH)3（胶体）+3HCl沸水饱和

FeCl3红褐色△二、Fe(OH)3胶体的制备1．原理：__________________________________________；2．步骤：往______中加入5~6滴___________溶液，继续加热直到溶液呈现________，停止加热。3.注意事项：如何区分溶液和透明的胶体？对比实验溶液

胶体证据宏观现象解释微观本质有光亮的通路没有光亮的通路粒子直径1-100nm粒子直径小于1nm三、胶体的性质1、丁达尔效应——鉴别溶液和胶体【结论】胶体能够产生丁达尔效应，溶液不能。【资料】：当光在传播过程中，遇到粒子时：粒子直径小于100nm透射粒子直径在1—100nm散射粒子直径大于100nm反射光束通过胶体时出现光亮“通路”的现象，称为丁达尔现象三、胶体的性质2、胶体的介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能够稳定存在，属于介稳体系。

胶体具有介稳性的原因：主要原因——胶体粒子因吸附体系中的带电粒子而带有同种电荷例如，Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷次要原因——胶体粒子不停地做无规则的热运动（即布朗运动）胶粒带电荷规律1.胶体粒子表面积大，具有很强的吸附作用，可吸附阴离子或阳离子而带电2.金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶粒带正电荷3.非金属氧化物、非金属硫化物、硅酸、土壤的胶粒吸附阴离子，胶粒带负电荷4.固体胶粒、蛋白质胶粒、淀粉胶粒等不吸附离子，不带电荷土壤保肥土壤胶粒带负电荷，可以吸附阳离子，如NH4+，K+等，不容易随水分流失，起到一定的保肥作用3、胶体的聚沉：胶体粒子聚集成较大颗粒，介稳体系被破坏，然后沉淀形成浊液加热（或搅拌）使体系能量升高加剧胶粒的运动，碰撞机会增多胶粒对离子吸附作用减弱思考与交流：制备氢氧化铁胶体时，为什么加热至红褐色要停止加热？原理：中和（或破坏）胶体粒子的电荷应用：明矾净水、卤水点豆腐……卤水点豆腐明矾净水江河三角洲的形成墨水混用氯化铁止血原理：中和（或破坏）胶体粒子的电荷方法：1.加热（或搅拌）；2.加入胶粒带相反电荷的胶体；3.加入酸、碱、盐等电解质溶液应用：明矾净水、卤水点豆腐3．注意事项：（1）不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水中含有________（如Cl-），会使胶体发生聚沉；（2）不能搅拌或长时间持续_________，因为会使胶粒运动加快，从而克服胶粒间的排斥力发生聚沉；（3）制备过程中不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶体粒子碰撞形成大颗粒，最后形成沉淀。蒸馏水能否换成自来水？出现红褐色后能否继续加热？制备胶体时能否用玻璃棒搅拌？离子加热溶液胶体分散系（混合物）乳浊液悬浊液浊液课堂小结气溶胶固溶胶液溶胶分子胶体粒子胶体根据分散质微粒的构成根据分散剂的状态分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径大小＜1nm1～100nm＞100nm分散质粒子成分离子或分子胶体分子的集合体或有机高分子固体小颗粒（悬浊液）、不溶小液滴（乳浊液）外观特征透明透明不透明稳定性稳定较稳定不稳定分散质能否透过滤纸能能否分散质能否透过半透膜能否否是否具有丁达尔效应否是否实例FeCl3溶液鸡蛋清、淀粉溶液泥水、油水混合物【小结】溶液、浊液、胶体三类分散系的比较【例1】朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“溥薄的青雾浮起在荷塘里......月光是隔离树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影.....”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（

）A．发生丁达尔效应 B．光是一种胶体C．雾是一种胶体 D．空气中的小水滴的直径介于1nm~100nm之间D课堂练习【例2】“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液；②是胶体；③能产生丁达尔效应