山西太原师范学院附中2023年化学高一上期末监测模拟试题含解析

山西太原师范学院附中2023年化学高一上期末监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、既含离子键又含共价键的物质是A．H2B．NaOHC．H2OD．MgC122、过滤泥沙等难溶性杂质后的食盐水仍含有可溶性的CaC12、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过加入如下试剂（实验操作略），可制得相对纯净的食盐水：①加入过量的BaCl2溶液：②滴入稀盐酸至无气泡产生；③加入稍过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加入稍过量的NaOH溶液。正确的试剂滴加顺序为（）A．①②③⑤④ B．③②①⑤④C．⑤①③④② D．③⑤②①④3、向含有下列离子的稀溶液中分别通入大量氯气后，溶液中离子个数不变的是()A．Fe2+ B．CO32- C．Cl- D．Na+4、已知固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3C．用pH试纸检验，若pH＝7，则固体M一定是Na2SO4D．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO45、光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是A．Na2SiO3 B．Ag C．CaCO3 D．SiO26、下列与化学概念有关的说法正确的是（）A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱D．BaSO4、NaOH、HNO3都是强电解质7、下列有关单质用途的说法不正确的是A．充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明B．还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂C．镁是一种重要的金属材料，是优质的耐高温材料D．氯气可用于自来水的消毒、药物的合成8、化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是A．铁生锈B．电解饱和食盐水制氯气C．用酒精擦洗布料上的油污D．用食醋除去水壶内的水垢9、下列各组物质与其用途的关系不正确的是()A．过氧化钠：供氧剂B．碳酸钠：治疗胃酸过多的一种泻药C．氧化铝：耐火坩埚D．明矾：净水剂10、下列实验操作错误的是（）A．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B．实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C．做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网11、化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（）A．过氧化钠——漂白剂 B．次氯酸钠——消毒剂C．纯碱——治疗胃酸过多 D．小苏打——制作馒头和面包的膨松剂12、下列各组性质比较的表示中，正确的是A．还原性：HF>HCI>HBr>HI B．稳定性：HF<HCl<HBr<HIC．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2 D．密度：F2<Cl2＜Br2<I213、环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是A．温室效应——CO2 B．白色污染——建筑垃圾C．酸雨——SO2 D．雾霾——化石燃料14、关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（）A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比 B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比 D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比15、某溶液中大量存在以下五种离子：、M，其物质的量浓度之比为=2：3：1：3：1，则M可能是A．Ba2+ B．Na+ C．I- D．Mg2+16、下面做法或物质用途的叙述中错误的是()A．盐卤可用于制豆腐 B．活性炭作吸附剂C．以无水酒精作外科消毒剂 D．明矾作净水剂二、非选择题（本题包括5小题）17、物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：(1)写出下列物质的化学式：B是_________________，F是_________________，K是_________________。(2)写出反应“A→C”的离子方程式：_________________________________________。(3)写出反应“I→J”的化学方程式：_________________________________________。(4)在溶液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象是_____________________________。18、A、B、C、D、E五种化合物,均含有常见元素，它们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E则易溶于水,若取A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化学式;A______,C______,D______,E______(2)写出下列反应的离子方程式:①A→B:_____________________________________________②B→E:_____________________________________________③C→E:_____________________________________________④F→E:_____________________________________________19、下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是_______，装置C中冷凝水从____通入。（2）装量C中①的名称是________，装置D中的分液漏斗在使用之前应该进行的操作为__________，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的操作为________________________。（3）青蒿素是从复合花序植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯的一种无色针状晶体，是一种高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156－157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为：若要在实验室模拟上述工艺，操作Ⅰ选择的装置是_______，操作Ⅱ的名称是________，操作Ⅲ的主要过程可能是_______（填字母）A．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤B．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤C．加入乙醚进行萃取分液20、下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）。回答下列问题：（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是_________，通过实验甲可比较出________（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）更稳定。（2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象：包有Na2O2的棉花着火燃烧。棉花能着火燃烧，说明该反应特点是________。（3）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为________。21、某研究性学习小组为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。问题讨论：（1）实验中发生反应的化学方程式是______________________________。（2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥_________mL。（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为_______________、洗涤、_________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，【详解】A项、H2是双原子分子，分子中只有共价键，故A错误；B项、NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，钠离子和氢氧根之间是离子键，氢氧根内部存在共价键，故B正确；C项、H2O是共价化合物，分子中只有共价键，故C错误；D项、MgC12是离子化合物，只存在镁离子和氯离子之间的离子键，故D错误。故选B。【点睛】本题考查化学键，为高频考点，把握离子键、共价键判断的一般规律为解答的关键。2、C【解析】

欲除去粗盐中的可溶性的CaC12、MgCl2、Na2SO4等杂质，正确操作顺序应为:①加入过量的BaCl2溶液，除去SO42-，溶液中引入了少量的杂质Ba2+；⑤加入稍过量的NaOH溶液，除去Mg2+，部分Ca2+，溶液中引入了杂质OH-；③加入稍过量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+溶液中引入了CO32-杂质；④过滤，除去BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Ca(OH)2等沉淀；②滴入稀盐酸至无气泡产生，除去引入的CO32-、OH-；所以本题的正确顺序为：⑤①③④②；所以答案为:C。【点睛】根据除杂要求，除去杂质，不能增加新杂质。根据离子SO42-、Ca2+、Mg2+的沉淀顺序选择所加的试剂。3、D【解析】

氯气和水反应生成盐酸和次氯酸。【详解】A.被氯气氧化为，A不选；B.氯气和水反应生成盐酸，盐酸和碳酸根反应，造成碳酸根浓度减小，B不选；C.氯气和水反应生成盐酸，氯离子浓度增大，C不选；D.钠离子和氯气及盐酸、次氯酸都不反应，钠离子数目不变，D选；答案选D。4、D【解析】

根据Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4溶液的酸碱性，与盐酸、二氧化碳等反应现象判断。【详解】A项：Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4溶液分别与盐酸作用，现象依次为刺激性气味的气体、白色沉淀、无变化，即只用盐酸可以确定M的成分，A项正确；B项：往Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4溶液中通入二氧化碳，只有Na2SiO3溶液中生成白色沉淀，其余无变化，B项正确；C项：Na2SO3、Na2SiO3溶液中阴离子水解使溶液呈碱性，Na2SO4不水解、溶液呈中性，C项正确；D.往Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，分别生成BaSO3、BaSiO3、BaSO4白色沉淀。BaSO3也会被稀硝酸氧化为BaSO4，D项不正确。本题选D。5、D【解析】制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，答案选D。6、D【解析】

A．化合反应中若没有化合价变化，则不属于氧化还原反应，如氧化钙与水反应是氢氧化钙为化合反应，为非氧化还原反应，故A错误；B．金属氧化物不一定为碱性氧化物，如过氧化钠不属于碱性氧化物，故B错误；C．烧碱、熟石灰都是碱，而纯碱为碳酸钠，属于盐类，故C错误；D．BaSO4、NaOH、HNO3在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D正确；故选D。7、C【解析】

A．钠的焰色反应为黄色，穿透力强，可用于广场照明，高压钠灯常用于道路和广场的照明，故A不符合题意；

B．还原性铁粉易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故B不符合题意；

C．氧化镁是耐高温材料，而不是镁，故C符合题意；D．氯气与水反应生成HClO具有强氧化性，且氯气为常见的化工原料，氯气可用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成，故D不符合题意；

故答案为：C。8、C【解析】

判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。【详解】A项、铁锈主要成分是氧化铁，铁生锈是铁生成氧化铁的过程，属于化学变化，故A错误；B项、电解饱和食盐水制氯气过程中发生了氧化还原反应，属于化学变化，故B错误；C项、用酒精擦洗布料上的油污的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故Ｃ正确；Ｄ项、用食醋除去水壶内的水垢是醋酸与碳酸钙反应的过程，属于化学变化，故D错误。故选C。【点睛】本题考查物理变化，一般而言物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化，搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。9、B【解析】A.过氧化钠能与水及CO2反应生成氧气，可供氧剂，A正确；B.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，碳酸钠腐蚀性强，不能用于，B错误；C.氧化铝性质稳定，熔沸点高，可制作耐火坩埚，C正确；D.明矾溶于水产生氢氧化铝胶体，可作净水剂，B正确，答案选B。10、B【解析】A．具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏，则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液，故A正确；B．钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性，且放热，存在安全隐患，则试验中剩余的钠，需要再放回原试剂瓶，故B错误；C．盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验，则焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色，故C正确；D．蒸馏烧瓶不能直接加热，则蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网，故D正确；故选B。11、C【解析】

A、过氧化钠具有漂白作用，选项A正确；B、次氯酸钠具有强氧化性，可用作消毒剂，选项B正确；C、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的碱性较强，通常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，而不用碳酸钠，选项C错误；D、做馒头时面粉先经过发酵，产生大量的酸，加入小苏打，其成分是碳酸氢钠，与酸反应，既去除发酵过程产生的酸，放出的二氧化碳气体又能使馒头膨胀而松软，选项D正确；答案选C。12、D【解析】

A．元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，非金属性：F>CI>Br>I，则还原性：HF＜HCI＜HBr＜HI，故A错误；B．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性：F>CI>Br>I，则稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B错误；C．元素的非金属性越强，对应单质的活泼性越强，越易与水反应，则与水反应由易到难：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C错误；D．卤族元素的单质从上到下密度逐渐增大，故D正确。故选D。13、B【解析】

A.二氧化碳是造成温室效应的主要气体，环境问题与所对应的物质相关，故A不选；B.塑料的大量使用造成环境污染，难以降解，造成白色污染，而不是建筑垃圾导致白色污染，故B选；C.二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质，环境问题与所对应的物质相关，故C不选；D.雾霾是悬浮在空气中烟、灰尘等物质，与化石燃料的燃烧有关，故D不选；故答案选B。14、B【解析】

A．如不在相同条件下，相同体积的两种气体的物质的量不一定相同，则质量比不一定等于2：3，故A不符合题意；B．温度和压强相同，Vm相同，由ρ==可知，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比等于（16g/mol×2）：（16g/mol×3）=2：3，故B符合题意；C．两种气体都由O原子组成，则两种气体原子数相同，两种气体的质子数相同，故C不符合题意；D．两种气体的质量相同，由n==可知，N=，两种气体的分子数之比=：=3：2，故D不符合题意；答案选B。15、D【解析】

其物质的量浓度之比为=2：3：1：3：1，溶液的体积相等，则物质的量之比为n(NO3−):n(SO42−):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1，设各离子的物质的量分别为2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，则阴离子所带电荷n(NO3−)+2×n(SO42−)=2mol+2×3mol=8mol，阳离子所带电荷3×n(Fe3+)+n(H+)=3×1mol+3mol=6mol，阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷，则M一定为阳离子，因M的物质的量为1mol，根据电荷守恒，则离子应带2个正电荷，又因Ba2+与SO42−反应生成沉淀而不能大量共存，则D符合，答案选D。【点睛】利用电荷守恒计算，带几个单位的电荷，系数就要乘几。16、C【解析】

A.盐卤可用于制豆腐利用的是胶体遇到电解质发生聚沉，A正确；B.活性炭的表面积大，吸附性强，可作吸附剂，B正确；C.以70%酒精作外科消毒剂，不是无水酒精，C错误；D.明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可作净水剂，D正确；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、HClAl(OH)3Fe(OH)32Al+6H＋=2Al3++3H2↑2FeCl2+Cl2=2FeCl3先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀【解析】

金属A与溶液B反应生成的C肯定为盐，则F为碱，F能与溶液氢氧化钠溶液，则F为Al(OH)3，G为NaAlO2，A为Al，黄绿色气体E为Cl2，则B为HCl，C为AlCl3，红褐色沉淀K为Fe(OH)3，则H为Fe，I为FeCl2，J为FeCl3，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。【详解】（1）由上述分析可知，B为HCl，F为Al(OH)3，K是Fe(OH)3，故答案为：HCl；Al(OH)3；Fe(OH)3；（2）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，故答案为：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑；（3）“I→J”的化学方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3，故答案为：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；（4）在溶液FeCl2中滴入NaOH溶液，先生成氢氧化亚铁，然后被氧化为氢氧化铁，可观察到的现象是：先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，故答案为：先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。【点睛】本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和推断能力的考查，注重于元素化合物知识的综合运用，注意“题眼”的确定，准确确定“题眼”是解推断题的关键。18、KAlO2Al2O3AlCl3NaAlO2AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑【解析】

根据图像，B、F均可与酸、碱反应，且电解熔融状态的C，可以生成F，则F为Al，则C为氧化铝，B为氢氧化铝，E为偏铝酸钠；D为氯化铝；A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色，A中含有K元素，则A为偏铝酸钾。【详解】(1)分析可知，A为偏铝酸钾，化学式为KAlO2；C为氧化铝，化学式为Al2O3；D为氯化铝，化学式为AlCl3；E为偏铝酸钠，化学式为NaAlO2；(2)①偏铝酸钾与过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钾，离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；②氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；③氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；④铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑。【点睛】一般来讲，活泼的金属单质与非氧化性酸反应，可以生成盐和气体，不与碱反应；在常见的金属单质中，既能与碱反应，又能与酸反应的为Al。19、引流下口蒸馏烧瓶检漏打开分液漏斗上方玻璃活塞A蒸馏A【解析】

（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是引流，装置C冷凝水从下口入上口出，本题答案为：引流；下口；（2）装置C中①的名称为蒸馏烧瓶，装置D中的分液漏斗在使用之前应该检查是否漏水，装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞，并使凹槽对准小孔，本题答案为：蒸馏烧瓶；检漏；打开分液漏斗上方玻璃活塞；（3）由流程图可知，操作I为过滤，选择的装置是A，操作II的名称是蒸馏，选择的装置是C，根据上面的分析可知，操作III的主要过程是粗品中加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得产品，故选A，本题答案为：A、蒸馏、A。20、ⅡCa2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O