江苏省射阳实验初中2024届中考化学最后一模试卷含解析

江苏省射阳实验初中2024届中考化学最后一模试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．人体几种体液的正常pH范围如下，其中呈酸性的是（）A．胃液0.9～1.5 B．胆汁7.1～7.3C．血浆7.35～7.45 D．胰液7.5～8.02．根据下图的信息判断，下列说法正确的是A．硫属于金属元素B．硫原子的核电荷数为16C．硫原子的相对原子质量为32.07gD．在化学反应中，硫原子容易失去电子3．向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图象与该反应事实相符合的是（）A．B．C．D．4．粗盐含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH=7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（）A．②③①④B．③②①④C．①③②④D．③①②④5．下列做法符合科学常识的是A．稀释浓硫酸时，把水直接倒入浓硫酸中 B．为防止一氧化碳中毒，在炉子上放一壶水C．用湿布擦拭正在发光的台灯 D．医院里用紫外线灯灭菌6．下列归类正确的是（）选项归类内容A清洁能源风能、煤炭、太阳能B营养物质糖类、油脂、蛋白质C常见的盐小苏打、苛性钠、纯碱D金属材料玻璃钢、硬铝、黄铜A．A B．B C．C D．D7．下列做法不安全的是A．发现有人触电，先切断电源再救人B．使用氢氧化钠时戴上防护眼镜C．直接品尝味道鉴别实验室的蔗糖D．与灯泡串联的开关安装在火线上8．下列离子能在pH=12的无色溶液中大量共存的是A．SO42-K+Na+MnO4- B．K+Cl-Ba2+NO3-C．Cl-NH4+SO42-Na+ D．Ca2+Cl-CO32-Na+9．由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为()A．12％ B．24％ C．20％ D．30％10．质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。则下列描述正确的是（）A．反应后溶液质量相等B．铝反应后的溶液质量大C．镁产生的氢气质量大D．生成的氢气质量相等11．东营垦利佛头黑陶以色如墨，声如钟，薄如纸，亮如镜，硬如瓷的特点被誉为“齐鲁黑陶之花”。如下所示是其主要制作工艺，其中发生化学变化的是A．混合 B．成型 C．晾干 D．烧结12．某小组探究氢氧化钠和盐酸反应过程中pH的变化规律，得到如下图所示的曲线。则下列有关该实验事实的观点正确的是A．该实验是将氢氧化钠滴入到盐酸中B．a点时的溶液不能使酚酞试液变色C．b点表示盐酸和氢氧化钠恰好反应D．c点时的溶液中的溶质只有氯化钠二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。（1）P点的含义是_____。（2）若甲物质中混有少量乙物质，要提纯甲物质，可采用的方法是_____。（3）t3℃时将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃（其他条件不变），所得溶液中溶剂的质量关系为：甲_____（填“＞”“＜”或“＝”）乙。14．化学与我们的生产、生活息息相关。现有四种物质：①碳酸氢铵②熟石灰③氮气④小苏打。请用以上物质的化学式填空。（1）用于食品保质的是_____。（2）食品工业中发酵粉的主要成分是_____。（3）用作农作物化肥的是_____。（4）农业上用于改良酸性土壤的是_____。15．将80g某物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。（1）20℃时，溶质质量分数为_____。（2）40℃时，该物质的溶解度为_____。（3）使60℃时的饱和溶液析出晶体的方法为_____。（答出1点即可）16．某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件。（1）要证明铁生锈与氧气有关，需要进行的实验操作为_____。（2）实验中能说明铁生锈与水有关的实验现象是_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．实验后得到一无色废液，已知溶质可能是由H2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl、MgCl2五种化合物中的两种组成。要确定该溶液的组成，进行下列实验：实验一：用pH试纸测试，溶液的pH为1；实验二：取原溶液少许，加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成。（1）分析实验一可知该溶液一定能使紫色的石蕊变为_____色；（2）综合分析可判断溶液中一定存在的一种物质是_____；（3）要确定另一种物质，下列物质中可以选择_____；AZnB．CO2C稀H2SO4DCu（OH）2EK2CO3溶液FBaCO3（4）为防止原废液污染环境，在倒入下水道之前需进行处理，你认为最好应加入一种足量的_____溶液即可。18．把一定质量的锌粒加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。若向滤渣滴稀盐酸有气泡产生，则滤渣一定含有的金属为_________。写出会导致溶液质量增大的有关反应的化学方程式_________。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：该浓盐酸的溶质是_____（填化学式）。现要配制3%的稀盐酸120g，需要加水____克。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】

A、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，呈酸性，故正确；B、胆汁的pH为7.1～7.3，大于7，呈碱性，故错误；C、血浆的pH为7.35～7.45，大于7，呈碱性，故错误；D、胰液的pH为7.5～8.0，大于7，呈碱性，故错误。故选A。2、B【解题分析】

A.硫元素属于非金属元素，A错；B.硫原子的核电荷数为16，B项正确；C.硫原子的相对原子质量为32.07，单位为1，一般不写，不是g，C错；D.因为硫元素最外层电子数位6，容易得到两个电子达到稳定结构，D错。故选B3、D【解题分析】试题分析：氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。由于氢氧化钡溶液的质量是一定的，故武器反应后生成的硫酸钡沉淀的质量不变，A错误；氢氧化钡溶液呈碱性，加入稀硫酸，溶液的PH逐渐减小，前后完全反应溶液呈中性，继续加入稀硫酸至过量，溶液呈酸性，B错误；氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故随着稀硫酸的加入，离子的数目逐渐的减少，继续加入稀硫酸至过量，离子的数目逐渐的增加，C错误。故选D。考点：化学反应与图像4、A【解题分析】

NaOH去除MgCl2，Na2CO3去除CaCl2，BaCl2去除Na2SO4。唯一需要确定的顺序是氯化钡需要在碳酸钠之后，因为如果氯化钡靠后，过量的氯化钡无法被去除。故选A。5、D【解题分析】

A.稀释浓硫酸的时候需要将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并且用玻璃棒不断地搅拌，错误；

B.一氧化碳难溶于水，所以在室内放一盆水并不能起到防止一氧化碳中毒的目的，错误；

C.用湿布擦拭正在发光的台灯可能会触电，错误；

D.医院里可以用紫外线灯灭菌，正确。

故选D。6、B【解题分析】

A、煤炭属于化石燃料，燃烧后会产生大量的污染物，不属于清洁能源，故错误；B、糖类、油脂、维生素、蛋白质、无机盐和水是人体必需的六大营养素，故正确；C、苛性钠是氢氧化钠的俗名，属于碱，故错误；D、玻璃钢是复合材料，不是金属材料，故错误。故选B。7、C【解题分析】

A、为了安全，发现有人触电，先切断电源再救人，故A正确；B、氢氧化钠有很强的腐蚀性，使用氢氧化钠时戴上防护眼镜，故B正确；C、实验室中不可尝任何药品的味道，不可直接品尝味道鉴别实验室的蔗糖，故C错误；D、开关串联在火线和接在零线上都能控制灯泡，串联在火线上，当开关断开时，能切断火线；若开关串联在零线上，开关断开时，灯泡连接着火线，不安全，故D正确。故选C。8、B【解题分析】

pH值为12的无色溶液是强碱性溶液，则不可选不与OH-共存的离子。【题目详解】A、题目中溶液为无色，而MnO4-为紫红色，A选项错误；B、四个例子均不与OH-反应，可以共存，B选项正确；C、NH4+会与OH-反应生成NH3，C选项错误；D、Ca2+和CO32-会生成CaCO3沉淀，两者不共存，D选项错误；故选B。【题目点拨】该类型题目一定需要注意题目中所隐含的条件，例如该题的“pH=12”和“无色”9、C【解题分析】试题分析：根据质量守恒定律可知，在反应中，镁原子的总质量不变，即反应前镁的量=反应后硫酸镁中镁的量；由镁元素的质量分数和混合物的质量，可计算镁元素的质量，再利用硫酸镁中镁的质量分数，求出硫酸镁的质量，而混合物与酸的质量之和为反应后溶液质量，最后可计算溶质的质量分数。解，混合物中镁元素的质量为10g×48%=4.8g，则恰好完全反应后溶液中硫酸镁的质量为4.8g÷×100%=24g，而反应后溶液质量=10g+110g=120g，则溶液中溶质的质量分数=×100%=20%。故选C考点：有关溶质质量分数的简单计算，质量守恒定律及其应用点评：能利用元素守恒的方法来计算溶质的质量是解答本题的关键，不可盲目利用化学方程式来计算溶质质量。10、D【解题分析】

将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参加反应，溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐，根据化学方程式计算，消耗相同质量的硫酸，生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为120∶114，所以镁反应后的溶液质量大，两种金属与酸反应生成的生成氢气的质量相等，故选D。【题目点拨】常见金属：锌、铁、镁、铝，当它们的质量相同时，与足量酸反应后生成的氢气的质量由大到小的顺序为铝、镁、铁、锌。11、D【解题分析】

A、混合的过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、成型的过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、晾干的过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、烧结的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。故选D。【题目点拨】没有生成其他物质的变化叫做物理变化；生成其他物质的变化叫做化学变化。12、C【解题分析】

A、由图像可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故A错误；B、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，故B错误；C、b点时溶液的pH等于7，显中性，表示盐酸和氢氧化钠恰好反应，故C正确；D、c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故D错误。故选C。【题目点拨】掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等降温结晶＜【解题分析】

（1）通过分析溶解度曲线可知，P点是甲乙两物质溶解度曲线的交点，因此含义是：t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等；（2）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若甲物质中混有少量乙物质，要提纯甲物质，可采用的方法是：降温结晶；（3）t3℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，等质量的甲、乙饱和溶液中，乙物质的溶剂质量大于甲物质，降温至t1℃（其他条件不变），溶剂的质量不变，所以所得溶液中溶剂的质量关系仍然为：甲＜乙。【题目点拨】本题的难点是：t3℃时将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃（其他条件不变），所得溶液中溶剂的质量关系。因为题中已说明其他条件不变，所以只要抓住降温时溶质质量变化，但溶剂质量没有发生变化，就可以根据t3℃时甲乙的溶解度大小，和等质量溶液两个条件判断溶液中溶剂质量大小关系。14、N2NaHCO3NH4HCO3Ca（OH）2【解题分析】

（1）氮气（N2）的化学性质稳定，用于食品的保护气，可以隔绝氧气，防止食物因缓慢氧化而变质；（2）食品工业中发酵粉的主要成分是小苏打，即碳酸氢钠NaHCO3；（3）NH4HCO3含有氮、磷、钾中的氮元素，用作农作物的氮肥；（4）Ca（OH）2是碱，能和酸类物质发生中和反应，在农业上用于改良酸性土壤。15、50%160g降温结晶或蒸发溶剂【解题分析】

（1）20°C时，溶液总质量为100g，即溶剂为50g，溶质为50g，溶质质量分数为：=50%。（2）40°C时，溶液总质量为130g，即溶剂为50g，溶质为80g，由变化曲线可知，40°C时，该物质恰好完全溶解且饱和，在40°C时，50g水中最多溶解80g物质，则100g水最多溶解160g，即该物质在40°C时的溶解度为160g。（3）由题意可知，该物质的溶解度随温度的升高而增大，故使60℃时的饱和溶液析出晶体，可用降温结晶的方法，除降温结晶方法外，蒸发溶剂为最可靠的析出晶体的方法。故降温结晶或蒸发溶剂均可。16、对A中铁丝观察一段时间后，打开止水夹K1、K2，通入氧气后关闭止水夹K1、K2，继续观察通一段时间氧气后A中铁丝表面生成红色固体而B中铁丝没有明显变化。【解题分析】

（1）要证明铁生锈与氧气有关，对A中铁丝观察一段时间后，打开止水夹K1、K2，通入氧气后关闭止水夹K1、K2，继续观察；（2）在B中铁丝与氧气接触没有生锈，因此实验中能说明铁生锈与水有关的实验现象是通一段时间氧气后A中铁丝表面生成红色固体而B中铁丝没有明显变化。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、红HClC、E、FNa2CO3或K2CO3等【解题分析】

（1）分析实验一：用pH试纸测试，溶液的pH为1，说明溶液呈酸性，可知该溶液一定能使紫色的石蕊变为红色；（2）溶液的pH为1，说明溶液呈酸性，即溶液中一定有酸，碳酸钠和酸不共存，一定没有碳酸钠，“取原溶液少许，加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成”，说明溶液中没有氯化镁；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀而不共存，所以溶液中的溶质为盐酸、硫酸，盐酸、氯化钡两种可能，可判断溶液中一定存在的一种物质是盐酸；（3）经（2）中的分析可知，溶液中不能确定的是硫酸和氯化钡，能确定的是盐酸；要确定另一种物质，就是要验证硫酸或氯化钡是否存在，有硫酸，溶质为盐酸、硫酸，反之，溶液中的溶质为盐酸、氯化钡。A、锌和盐酸、硫酸都会生成氢气，无法验证是否硫酸，锌和氯化钡不反应，不能验证是否有氯化钡，故A错误；B、二氧化碳和氯化钡、硫酸都不会发生反应，无法验证，故B错误；C、硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀，加入硫酸后生成白色沉淀，则证明溶液中有氯化钡，故C正确；D、盐酸、硫酸都会与氢氧化铜反应生成蓝色溶液，无法验证是否硫酸，氯化钡和氢氧化铜不反应，也不能验证是否有氯化钡，故D错误；E、氯化钡和酸的混合溶液中加入碳酸钾时，碳酸钾先与酸反应产生气泡，后与氯化钡反应生成白色沉淀。取样品加入足量碳酸钾，如有先产生气泡，后产生白色沉淀，溶液中含有氯化钡，如只有气泡生成，溶液中含有硫酸，故E正确；F、碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于盐酸。取样品，加入少量碳酸钡，最终有白色沉淀生成，溶液中含有硫酸，反之，没有硫酸，故F正确；故选：CEF；（4）为防止原废液污