山东省威海市2023-2024学年高一化学第一学期期末调研模拟试题含解析

山东省威海市2023-2024学年高一化学第一学期期末调研模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色。下列物质中主要成分是Si的是()A．水晶 B．玛瑙 C．石英 D．计算机芯片2、下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A．0.3mol氧气和0.3mol水B．0.1mol硫酸和0.2mol水C．0.1mol硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)和0.1mol蔗糖(C12H22O11)D．6.02×1023个二氧化碳分子与0.1mol高锰酸钾(KMnO4)3、“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（）A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收4、下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯5、初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢A．①②③④ B．②③④ C．②④ D．①③6、标准状况下，往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是A．0.224LB．0.336LC．0.448LD．0.672L7、化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：3Cl2＋8NH3═6NH4Cl＋N2当有160.5gNH4Cl产生时，被氧化的氨是A．214gB．53.5gC．17gD．68g8、如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述不正确的是（）A．气体A是NH3，B气体是CO2B．第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+C．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3·10H2OD．第Ⅳ步操作的过程主要为加热分解9、有关焰色反应的说法正确的是（）A．焰色反应是金属单质表现的性质B．焰色反应是因为发生了化学变化而产生C．焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素D．可用稀硫酸代替稀盐酸洗涤焰色反应中用到的铂丝10、NaOH溶于水时，扩散过程吸收了akJ的热量，水合过程放出了bkJ的热量。下列判断正确的是A．a>b B．a=b C．a<b D．无法判断11、如图用分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是XYZA纯碱盐纯净物B胶体分散系混合物CAl2O3两性氧化物氧化物D单质参与反应置换反应氧化还原反应A．A B．B C．C D．D12、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（）A．Fe3O4 B．Na2O2 C．FeCl2 D．FeCl313、如图Ⅰ～Ⅳ所示，下列有关说法正确的是（）A．实验Ⅰ可以根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体B．实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则小试管B中装入的固体是碳酸钠C．与实验Ⅲ相比，实验Ⅱ的优点是可以用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行D．实验Ⅳ分别测定等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液的pH，碳酸氢钠溶液pH大于碳酸钠溶液14、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，14gN2含有分子数为NAB．过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.2NAC．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-数目为1NAD．一定条件下，0.01molFeCl3与水完全反应制成胶体，其含有的Fe(OH)3胶粒数为0.01NA15、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用干粉（主要成分为碳酸氢钠）灭火器灭火B．用试管加热固体时使用试管口向上倾斜C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．移取熔融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持16、下列说法不正确的是A．氯水保存在棕色细口瓶中B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌C．金属钠着火时，可以迅速用水或沙子来灭火D．实验后剩余的金属钠粒可放回原试剂瓶中17、在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)｡下列说法错误的是（）A．改变反应条件可以改变该反应的限度 B．增大压强,正逆反应速率都增大C．达到平衡时,SO2､O2､SO3在容器中共存 D．达到平衡时,SO2与SO3的浓度相等18、把下列金属投入0.1mol·L-1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是()A．Cu B．Fe C．Mg D．Al19、下列各组物质，因反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物改变的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．AlCl3和NaOH20、浓硫酸使木条变黑，体现浓硫酸的性质为A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性21、向500mL稀硝酸中加入一定量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO6.272L(标准状况下)，同时溶液质量增加11.2g。下列判断不正确的是A．原HNO3溶液的物质的量浓度为2.24mol·L－1B．原溶液中投入铁粉的物质的量是0.2molC．反应后溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2：3D．反应后的溶液还可以溶解铜粉4.48g22、明矾可以净水是因为()A．明矾在水中能电离出硫酸根离子B．明矾含有钾离子和铝离子两种阳离子C．明矾溶于水后能生成氢氧化铝胶体D．明矾能与碱反应生成氢氧化铝沉淀二、非选择题(共84分)23、（14分）某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂X、Y、Z均过量)。(1)试剂X为_______，加入试剂X发生的离子方程式是___________试剂Z为___________。(2)操作②为____________(填实验分离方法)。(3)溶液2中含有的溶质有__________(填化学式)。(4)写出操作④的化学反应方程式____________。(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为_________(填化学式)。24、（12分）某溶液中只可能存在Br-、CO、SO、Cl-、K+、Ca2+、Na+七种离子中的某几种。现取该溶液进行下列实验：①向溶液中滴加足量的氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量的BaCl2溶液，无沉淀生成；③用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色。据此可以回答下列问题：(1)由实验现象①可知：溶液中肯定含有的离子是__；溶液变橙色的原因(用离子方程式表示)：__。(2)由实验现象②可知：溶液中肯定没有的离子是___。(3)综合上述分析可知：溶液中可能含有的离子是__；一定不含有的离子是__。25、（12分）氯酸锶[Sr(ClO3)2]用于制造红色烟火。将氯气通入温热的氢氧化锶溶液制得氯酸锶的实验装置如下。已知氢氧化锶[Sr(OH)2]易与盐酸反应，水中存在Cl﹣时，不影响HCl的溶解，但会抑制Cl2的溶解。回答下列问题(1)Sr(ClO3)2中Cl元素的化合价是_____，装置A中浓盐酸在反应中的作用是_____(2)Y是_____(填字母)，其作用原理是_____A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．NaOH溶液(3)装置D中NaOH溶液的作用是_____(4)装置C中三颈烧瓶内发生的反应为6Sr(OH)2+6Cl2＝Sr(ClO3)2+6H2O+5SrCl2，转移5mol电子时生成Sr(ClO3)2的质量是_____26、（10分）某化学课外兴趣小组根据学习的相关知识，设计了氯气的制取、净化和收集实验，其装置如下图所示，请根据题意回答下列问题：（1）F

中盛装试剂的名称是：____________，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：________________。（2）从A装置中产生的氯气主要含有氯化氢杂质，因此选用装置B进行除杂，B中应该盛装的试剂名称为：______________，C

装置中盛装的是浓硫酸，其作用是：_______________。（3）

E

装置中盛装的是烧碱溶液，其作用是：________________，发生反应的离子方程式为：____________________。27、（12分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填序号）___________；（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点_____________；（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______；（4）另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法．①_____________________________，②______________________________．28、（14分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色。（1）写出下列物质的化学式：D______

N_______（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：_______；H在潮湿空气中变成M的过程中发生的化学方程式为：___________________。（3）按要求写方程式：B和R反应生成N的离子方程式：______________________。M→W的离子方程式：____________________。29、（10分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：（1）A的化学式为_____________，丙的化学式为_____________；（2）写出下列反应的离子方程式：①_________________________________________；④_________________________________________；⑤_________________________________________。（3）写出C溶液与Al反应的化学方程式____________________。（4）浓硫酸具有强氧化性却可以用B材料车运输，是因为_________________。（5）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是_____________。A．碘水B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．Na2SO3溶液

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

水晶、石英、玛瑙的主要成分为二氧化硅，硅芯片为硅的单质，所以主要成分不是SiO2的物质是硅芯片,所以D选项是正确的；

故答案选D。2、C【解析】

A.0.3mol氧气中含有0.6mol氧原子，0.3mol水中含有0.3mol氧原子，不相等，A错误；B.0.1mol硫酸中含有0.4mol氧原子，0.2mol水中含有0.2mol氧原子，不相等，B错误；C.0.1mol硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)中含有1.1mol氧原子，0.1mol蔗糖(C12H22O11)中含有1.1mol氧原子，相等，C正确；D.6.02×1023个二氧化碳分子中含有2mol氧原子，0.1mol高锰酸钾(KMnO4)中含有0.4mol氧原子，不相等，D错误；答案为C。3、C【解析】

A．氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，A项正确；B．氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，B项正确；C．钠着火燃烧产生黄色火焰，C项错误；D．氯气具有强氧化性，能与碘化钾发生置换反应生成碘，碘遇淀粉变蓝，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，D项正确；答案选C。4、B【解析】

用家用汽车代替公交车仍然要消耗汽油，达不到节能减排的目的，B不正确；而A、C选项利用新能源可达到目的；D很明显体现节能思想。答案选B。5、B【解析】

①检验氯离子需要稀硝酸和硝酸银溶液，故不能完成；②与食醋作用，产生气体的为纯碱，无明显现象的为食盐，故能完成；③鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，可溶于食醋产生气泡，故能完成；④水垢的主要成分为碳酸钙和Mg（OH）2，可溶于食醋，故能完成；答案为B。6、C【解析】

还原性Fe2+＞Br-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子为Br2，根据电子转移守恒计算通入氯气物质的量，进而计算氯气体积。【详解】n（FeBr2）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，则n（Fe2+）=n（FeBr2）=0.02mol，n（Br-）=2n（FeBr2）=0.04mol。还原性Fe2+＞Br-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子为Br2，溶液中有50%的Br-被氧化，则被氧化的Br-为0.02mol，根据电子转移守恒，通入氯气物质的量为(0.02mol×1+0.02mol×1)/2=0.02mol，则标况下通入氯气的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L，答案选C。7、C【解析】根据方程式可知氯元素化合价降低，氯气是氧化剂，氮元素化合价从－3价升高到0价，失去电子，被氧化，氨气是还原剂，生成6mol氯化铵时有2mol氨气被氧化。160.5gNH4C1的物质的量是160.5g÷53.5g/mol＝3mol，因此被氧化的氨是1mol，质量是17g，答案选C。点睛：掌握有关元素的化合价变化情况是解答的关键，参加反应的氨气是8mol，但只有2mol作还原剂，另外6mol氨气与生成的氯化氢结合生成氯化铵。8、C【解析】

饱和食盐水中先通入过量的氨气，得到氨气和食盐的饱和溶液，再通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠的悬浊液，过滤后加热固体，碳酸氢钠分解为碳酸钠。【详解】A.氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，所以A为氨气，B为二氧化碳，故A正确；B.第Ⅱ步反应方程式为NH3•H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，离子方程式为Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+，故B正确；C.第Ⅱ步反应方程式为NH3•H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，过滤从沉淀池中分离沉淀NaHCO3晶体，所以第Ⅲ步得到的晶体是NaHCO3，故C错误；D.第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以第Ⅳ步操作的过程主要为加热分解，故D正确。选C。【点睛】本题考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工艺流程和反应原理是解题关键。9、C【解析】

A．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，根据定义知，无论某元素的单质还是化合物在灼烧时都呈现相同的特殊颜色，所以是元素的性质，故A错误；B．焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁产生不同的光，属于物理变化，故B错误；C．钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，所以一定含有钠元素，可能含有K元素，故C正确；D．做焰色反应实验用的铂丝，每检验一种样品后都必须用稀盐酸洗涤，是因为盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发，不会残留痕迹，所以用盐酸洗涤，故D错误；答案选C。10、C【解析】

NaOH溶于水的过程分为扩散过程和水合过程，整个过程是放热，所以水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量，所以a＜b。故选C。11、D【解析】

A.盐包含纯碱，纯净物包含盐，故A正确；B.分散系包含胶体，混合物包含分散系，故B正确；C.两性氧化物包含，氧化物包含两性氧化物，故C正确；D.氧化还原反应包含置换反应，有单质参加的反应也可能是化合反应，不一定是置换反应，故D错误；故答案为：D。12、C【解析】

A.铁在氧气中燃烧发生化合反应生成Fe3O4，A选项不符合题意；B.钠在氧气中燃烧发生化合反应生成Na2O2，B选项不符合题意；C.铁和氯气反应只能生成FeCl3，不能生成FeCl2，C选项符合题意；D.铁在氯气中燃烧发生化合反应生成FeCl3，D选项不符合题意；答案选C。【点睛】铁和氯气加热反应生成氯化铁，与反应物的量无关，氯化铁溶于水后才能与铁反应生成氯化亚铁。13、C【解析】

A．实验Ⅰ中碳酸钠和碳酸氢钠固体都能与盐酸反应生成CO2，使澄清石灰水变浑浊，因此不能鉴别，A错误；B．实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，小试管B中装入的固体应是碳酸氢钠，B错误；C．与实验Ⅲ相比，实验Ⅱ的优点是可以用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行，C正确；D．实验Ⅳ分别测定等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液的pH，碳酸钠溶液pH大于碳酸氢钠溶液，D错误；故选C。14、B【解析】

A．14g氮气的物质的量n===0.5mol，故含有的分子数N=nNA=0.5NA个，故A错误；B．过氧化钠和水反应后，氧元素由−1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时反应转移0.2NA个电子，故B正确；C．溶液体积不明确，无法计算，故C错误；D．一定条件下，一个氢氧化铁胶粒是由多个氢氧化铁构成的,故所得的胶粒的个数小于NA个，0.01molFeCl3与水完全反应制成胶体，其含有的Fe(OH)3胶粒数小于0.01NA，故D错误；答案选B。【点睛】计算阿伏加德罗常数是要考虑物质所处的状态，要熟悉物质的量及相关公式，能够灵活运用，同时考虑水解等。15、D【解析】

A.钠燃烧后生成的过氧化钠会与干粉灭火器产生的二氧化碳中反应放出氧气，所以不仅不能灭火，反而会助长火势，故A错误；B.一般固体都无可避免的会存在水分，加热的时候这些水分蒸发出来，在试管口低温区域冷凝成水，如果试管口向上倾斜，那么这些水就会顺着试管流到加热区，试管在热涨冷缩中就会炸裂，故B错误；C.氢氧化钠是强碱,腐蚀性也非常强，故C错误；D.移取熔融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持，故D正确；答案选D。【点睛】钠燃烧后生成的过氧化钠会与干粉灭火器产生的二氧化碳中反应放出氧气，钠也能与水反应生成氢气易导致爆炸，因此实验室中钠着火时应该用沙土盖灭。16、C【解析】

A、氯水中的HClO见光易分解，故应避光保存，应保存在棕色的细口瓶中，故A正确；

B、浓硫酸稀释时放热，故应将浓硫酸注入水中，并边倒入边搅拌，故B正确；

C、钠能和水反应，钠着火不能用水灭火，故C错误；

D、剩余的固体为了防止污染试剂，一般不可以放回原试剂瓶，但剩余的金属钠可以放回原试剂瓶，故D正确。

故选：C。17、D【解析】A、化学平衡的特点是逆、等、动、定、变等特点，改变外界条件，平衡被打破，故A说法正确；B、SO2、O2、SO3都是气体，增大压强，正逆反应速率都增大，故B说法正确；C、此反应是可逆反应，不能进行到底，SO2、O2、SO3在容器中共存，故C说法正确；D、根据化学平衡的定义，达到平衡是组分的浓度不再改变，不是相等，故D说法错误。点睛：易错点是选项D，根据化学平衡的定义，可逆反应中，一定条件下，当正反应速率等于逆反应速率，且组分的浓度保持不变，说明此状态为化学平衡状态，此题没有说明开始的投入量以及转化率，因此当SO2与SO3的浓度相等，不能说明反应达到平衡。18、C【解析】

金属与酸的反应是金属的化学通性，金属与同浓度稀盐酸反应速率取决于金属的活泼性，氢前金属越活泼的反应越快，氢后的金属不与稀盐酸反应，题给金属的活泼性顺序是Mg＞Al＞Fe＞Cu，故Mg与盐酸反应速率最快，反应最剧烈，合理选项是C。19、C【解析】

A.钠与氧气在常温下反应，生成白色固体氧化钠，与氧气加热生成淡黄色固体过氧化钠，条件不同，产物不同，A项错误；B.NaOH与少量CO2反应生成Na2CO3，与过量的CO2反应生成NaHCO3，反应物用量不同，产物不同，B项错误；C.Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，改变反应条件，生成物不发生变化，C项正确；D.AlCl3和少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3，与过量的NaOH溶液反应生成NaAlO2，反应物用量不同，产物不同，D项错误；答案选C。20、C【解析】

浓硫酸是强氧化性酸，有吸水性和脱水性，其中使木条变黑，是因其有脱水性的缘故，故答案为C。【点睛】考查浓硫酸的性质，浓硫酸除了具有酸固有的性质--酸性外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子(H2SO4)，这些硫酸分子使浓硫酸有很特殊的性质，如浓硫酸与蔗糖或本条作用脱水性，和非金属反应体现强氧化性，和金属反应体现酸性和强氧化性，作干燥剂体现吸水性。21、B【解析】

6.272L(标准状况下)NO的物质的量是，质量是0.28mol×30g/mol=8.4g，溶液质量增加11.2g，说明参加反应的铁的质量是11.2+8.4=19.6g，铁的物质的量是。设反应后Fe2+的物质的量为xmol，则Fe3+的物质的量是(0.35-x)mol，由电子转移守恒可知，2xmol+3(0.35-x)mol=0.28mol×3，解得x=0.21mol，则反应后溶液中含有Fe2+为0.21mol，Fe3+为0.14mol，据此解答。【详解】A.根据N元素守恒，原HNO3溶液的物质的量浓度为2.24mol·L－1，故A正确；B.参加反应的铁的质量是11.2+8.4=19.6g，铁的物质的量是，故B错误；C.Fe2+的物质的量为0.21mol，Fe3+的物质的量为0.14mol，反应后溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2：3，故C正确；D.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反应后的溶液含Fe3+的物质的量为0.14mol，所以还可以溶解铜粉0.07mol，质量是0.07mol×64g/mol=4.48g，故D正确；选B。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，利用氮元素守恒、电子转移守恒计算。22、C【解析】

明矾溶于水后，电离产生的铝离子生成氢氧化铝胶体，能吸附悬浮于水中的杂质，并使其从水中沉降下来，达到净水的目的。答案选C。二、非选择题(共84分)23、铝2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu氨水过滤Al2(SO4)3、H2SO4Al2(SO4)3、H2SO4SO2【解析】

某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+，由流程可知加入X为金属铝，用于置换出铜，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，不溶性物质为过量的Al和Cu的混合物，向不溶性物质中加入试剂Y用于溶解Al，反应产生Al2(SO4)3，而Cu不能发生反应，则为稀H2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、过量H2SO4，由于Al(OH)3是两性物质，能够与过量的强碱NaOH溶液反应产生可溶性物质，因此向①②混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，过滤、洗涤后加热分解生成Al2O3，电解熔融的Al2O3可生成Al，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知操作①是过滤，不溶性物质为Cu、Al混合物，操作②是过滤，试剂Y是H2SO4，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、过量H2SO4，试剂Z是氨水，操作③是过滤，操作④加热分解Al(OH)3，操作⑤是电解。(1)由以上分析可知X为Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；试剂Z为氨水；(2)操作①②③用于分离固体和液体，为过滤操作；(3)溶液2中含有的溶质有Al2(SO4)3、H2SO4；(4)操作④是加热Al(OH)3，Al(OH)3不稳定，受热发生分解反应，化学方程式为：2Al(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金属Cu与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，所以反应产生的气体为SO2。【点睛】本题考查了物质的推断、混合物分离提纯的综合应用，把握分离流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，注意实验的设计意图，把握物质的性质，侧重考查学生的分析与实验能力。24、Br-、COCl2+2Br-=2Cl-+Br2SOCl-、K+Ca2+、SO【解析】

①向溶液中滴加足量经盐酸酸化的氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br-，氯水将溴离子氧化生成溴单质，所以溶液变橙色；有无色气泡冒出，说明溶液中含离子CO；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，碳酸根已被完全反应，所以一定不含SO；

③用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色说明含Na+。【详解】(1)根据分析可知现象①说明肯定含有的离子是Br-、CO；溶液变橙色的原因是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)根据分析可知由现象②可知一定没有SO；(3)根据分析可知一定存在Br-、CO和Na+，一定不存在SO，由于存在碳酸根，所以一定也不存在Ca2+；而Cl-、K+可能存在。25、+5还原性和酸性B氯气溶于水达到化学反应平衡：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，根据平衡移动原理，增大氯离子浓度，抑制了氯气溶解生成盐酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度吸收氯气127.5g【解析】

A中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，B用于除去氯气中的氯化氢，可用饱和食盐水，在C中发生6Sr（OH）2+6Cl2=Sr（ClO3）2+6H2O+5SrCl2，以制备氯酸锶，D为尾气处理装置，避免污染空气。【详解】（1）Sr(ClO3)2中Sr为+2价，O为﹣2价，由化合价代数和为0可知Cl元素的化合价是+5价，装置A中生成氯气，盐酸被氧化，同时生成氯化锰，浓盐酸在反应中的作用是还原性和酸性的作用，故答案为：+5；还原性和酸性；（2）Y用于除去氯气中的氯化氢，应为饱和食盐水，氯气溶于水，与水反应生成HCl和HClO，溶液中存在化学反应平衡：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度较大，根据平衡移动原理，增大氯离子浓度，该化学平衡逆向移动，抑制了氯气溶解生成盐酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度，所以可以用饱和食盐水收集氯气，故答案为：B；氯气溶于水达到化学反应平衡：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，根据平衡移动原理，增大氯离子浓度，抑制了氯气溶解生成盐酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度；（3）氢氧化钠和氯气反应，可避免氯气污染环境，则装置D中NaOH溶液的作用是吸收氯气，避免污染环境，故答案为：吸收氯气；（4）装置C中三颈烧瓶内发生的反应为6Sr(OH)2+6Cl2＝Sr(ClO3)2+6H2O+5SrCl2，反应中只有Cl元素化合价变化，Cl元素化合价由0价分别变为+5价、﹣1价，生成1molSr(ClO3)2，转移10mol电子，则转移5mol电子时生成Sr(ClO3)20.5mol，质量是0.5mol×255g/mol＝127.5g，故答案为：127.5g。【点睛】本题考查了物质制备方案设计，题目涉及实验装置、实验原理、化学平衡移动等，题目综合性较强，要求学生对基础知识的综合应用，难点（4）根据配平好的氧化还原反应方程式中转移电子数和方程式计量关系计算。26、浓盐酸MnO2+4HClMnCl2+Cl↑+2H2O饱和食盐水(饱和氯化钠溶液)吸收水(干燥)吸收氯气(尾气处理)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，F中盛浓盐酸，A出来的气体中常混有氯化氢，通入B中饱和食盐水，除去氯化氢，再通入C中浓硫酸进行干燥，D中收集氯气，E中盛NaOH溶液进行尾气处理。（1）F

中盛装试剂的名称是：浓盐酸，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl↑+2H2O。（2）从A装置中产生的氯气主要含有氯化氢杂质，因此选用装置B进行除杂，B中应该盛装的试剂名称为：饱和食盐水(饱和氯化钠溶液)，C

装置中盛装的是浓硫酸，其作用是：吸收水(干燥)。（3）

E

装置中盛装的是烧碱溶液，其作用是：吸收氯气(尾气处理)，发生反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。27、Ⅱ操作简便NaHCO1焰色反应，隔蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是K2CO1，否则是NaHCO1加入BaCl2

(CaCl2)溶液，产生白色沉淀的是K2CO1，否则是NaHCO1(或加热能产生使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO1．否则是K2CO1)【解析】

(1)实验Ⅰ中，无论碳酸钠还是碳酸氢钠都能和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；碳酸钠和盐酸反应分两步进行，盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应都生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；(2)实验Ⅲ两个实验一次完成，操作简单；(1)用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，大试管中为碳酸钠，温度高不分解，具有对比性；(4)阳离子不同，阴离子不同，结合性质差异鉴别。【详解】(1))Ⅰ装置反应现象相同；Ⅱ装置，向碳酸钠溶液中滴加盐酸先没有气体生成，随着盐酸的不断滴加，后产生气泡，向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸立即产生气泡，所以能够达到实验目的是Ⅱ；(2)碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠不能，与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是操作简便；(1)用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是NaHCO1，温度低分解，具有对比性；(4)阳离子不同，利用焰色反应可鉴别，隔蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是K2CO1，否则是NaHCO1；阴离子不同，滴加氯化钡溶液可鉴别，滴加氯化钡生成白色沉淀的为K2CO1，无现象的是NaHCO1。【点睛】考查Na2CO1和NaHCO1性质的异同，注意把握Na2CO1和NaHCO1性质，注重基础知识的积累。①溶于水并观察现象,溶解度较大其溶于水放热的是碳酸钠,溶解度较小且水温无明显变化的是碳酸氢钠；②溶于水加热,再通入澄清的石灰水,有气泡产生且有白沉淀的是碳酸氢钠,无变化的是碳酸钠；③用pH试纸或pH计测试其pH值,碱性较强的是碳酸钠,碱性较弱的是碳酸氢钠；④溶于水并加氢氧化钙或氢氧化钡,有白色沉淀生成的是碳酸钠,无变化的是碳酸氢钠。28、Fe1O4NaAlO2溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)12Al+2OH—+2H2O=2AlO2－+1H2↑Fe(OH)1+1H+=

Fe1++1H2O；【解析】A为淡黄色固体Na2O2，它与水反应得到B为NaOH，C为O2；NaOH与Al发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+1H2↑得到N：NaAlO2；O2与R：Al发生反应4Al+1O22Al2O1得到QAl