2022届云南省昆明八中高考全国统考预测密卷化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1.常温下，用O.lmoH/iNaOH溶液滴定40mL0.1mol-LTH2sCh溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的

变化)。下列叙述正确的是()

第：反应

终点

^^第一反应

3工两5万方终点

020406080100

*NaOH溶液)/mL

A.SO.*-水解常数的的数量级为10*8

B.若滴定到第一反应终点，可用酚配作指示剂

C.图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH)

2++

D.图中Y点对应的溶液中：3c(SO3)=c(Na)+c(H)-c(OH-)

2.改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是

A.“中国天眼”的镜片材料为SiC,属于新型无机非金属材料

B.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性

C.北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2

D.港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法

3.化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是

A.生活中常用小苏打来治疗胃酸过多

B.水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石

C.硫酸铁可用于胃肠X射线造影检查

D.双氧水、高锌酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同

4.下列除杂方案正确的是

选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法

饱和溶液、浓洗气

ACO2(g)SO2(g)NaHSChH2sCh

3+

BNH4C1(aq)Fe(aq)NaOH溶液过滤

CCh(g)HCl(g)饱和NaHCCh溶液、浓H2sCh洗气

DSO2(g)SO3(g)浓112so4洗气

A.AB.BC.CD.D

2

5.某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4\K+、Mg2+、Cu\Br，A1O2>C「、SO?

，CO32-,现进行如下实验：

①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。

②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，

未见明显现象。

③在第2份溶液中加入新制的氯水和CC14,振荡后静置，下层溶液显橙红色。

则下列推断正确的是:

A.溶液中一定有K+、Br，AKh，CO32-

B.溶液中一定没有NHT、Mg2+、Cu2\CF

C.不能确定溶液中是否有K+、C「、SO42-

D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有C「

6.科学家合成了一种能自动愈合自身内部细微裂纹的神奇塑料，合成路线如图所示:

下列说法正确的是()

甲的化学名称为2,4-环戊二烯

B.一定条件下，Imol乙与ImolBh加成的产物可能为

C.若神奇塑料的平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为90

D.甲的所有链状不饱和免稳定结构的同分异构体有四种

7.在强酸性条件下因发生氧化还原反应不能大量共存的是

222

A.Mg\Na\SO4\ClB.K\CO3>Cl、NO3

2+2

C.Na+、Cl、Nth、FeD.NH4\OH、SO4\NO3

8.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，则下列对图像的解读正确的是

A.A2(g)+3B2(g)^^2AB3(g),如图①说明此反应的正反应是吸热反应

B.4C0(g)+2N0z(g)-N2(g)+4C02(g),如图②说明NO?的转化率b>a>c

C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),如图③说明t秒时合成氨反应达到平衡

D.2A(g)+2B(g)=3c(g)+D(?),如图④说明生成物D一定是气体

9.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是()

A.”华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅

B.豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程

C.港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量

D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钠

10.铭(T1)与铝同族。IT，+在酸性溶液中就能发生反应：T13++2Ag=TF+2Ag+。下列推断错误的是

A.T1+的最外层有1个电子

B.T1能形成+3价和+1价的化合物

C.酸性溶液中T13+比T1+氧化性强

D.T1+的还原性比Ag弱

11.下列有关"Ce。的叙述正确的是

A.与12Go化学性质相同B.与12co互为同素异形体

c.属于原子晶体D.与12ao互为同位素

12.下列说法正确的是

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HC1气体中是否混有CL方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去HC1气体中的CL,可将气体通入饱和食盐水中

①②③B.③C.②③④I).③⑤

13.（实验中学2022模拟检测）下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是：

A.淀粉一葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）

B.纤维素（水解）一葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）

C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Brz/CCL褪色

D.酶通常是一类具有高选择催化性能的蛋白质

14.我国科技人员全球首创3290块长宽均为800毫米，重量仅为2.85公斤的可折叠光影屏助阵70周年国庆庆典。下列

有关说法正确的是

A.光影屏中安装的计算机芯片，其材质是二氧化硅

B.为提升光影屏的续航能力，翻倍提高电池的能量密度

C.光影屏选用可折叠LED,其工作原理是将化学能转化为电能

D.为减轻光影屏的重量，选用的ABS工程塑料和碳纤维都是有机高分子材料

15.取10g碳酸钙高温加热一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%,则下列判断正确的是

A.生成了2g二氧化碳B.剩余固体质量为5g

C.生成了5.6g氧化钙D.剩余碳酸钙的质量为8g

16.化学可以变废为室，利用电解法处理烟道气中的NO,将其转化为NH,NCh的原理如下图所示，下列说法错误的

是

物质A'一―NH4NO3浓溶液

二I三

NO-♦NH4+

NO3*-NO

N0=—NO

Ifl

NH4NO3稀溶液

A.该电解池的阳极反反为:NO-3e-2H2O=NO3-+4H+

B.该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反应速率

C.用NH4NO3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行

D.为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A为HNOj

17.《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，

共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐。''文中涉及的操作是（）

A.萃取B.结晶

C.蒸福D.过滤

18.工业上利用电化学方法将S（h废气二次利用，制备保险粉（Na2s20。的装置如图所示，下列说法正确的是（）

A.电极II为阳极，发生还原反应

B.通电后H+通过阳离子交换膜向电极I方向移动，电极II区溶液pH增大

C.阴极区电极反应式为：2SO2+2e=S2OZ

D.若通电一段时间后溶液中H+转移O.lmoL则处理标准状况下SO2废气2.24L

19.（衡水中学2022模拟检测）举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是（）

fil利食这水

iiwn

纯疑

A.往母液中加入食盐的主要目的是使NaHC03更多的析出

B.从母液中经过循环I进入沉淀池的主要是Na2c。3、NH4cl和氨水

C.沉淀池中反应的化学方程式：2NH3+C02+2NaCl+H20=Na2cO3+2NH4CI

D.设计循环II的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升

20.某有机物的结构为，下列说法正确的是（）

A.1mol该有机物最多可以与7molH2发生加成反应

B.该有机物可以发生取代、加成、氧化、水解等反应

C.0.1mol该有机物与足量金属钠反应最多可以生成3.36LH2

D.与该有机物具有相同官能团的同分异构体共有8种（不考虑立体异构）

21.25C时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

c(HC(K)

2M

1c(H£O。

o

1

2L.:.■(7.4,1)

3

4<M(9,a):

一..................»

1C0.29.48.67.87.0pH

A.25℃时,H2c03的一级电离Kal(H2c03)=1.0x10-6.4

2

B.M点溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cr)+2c(CO3-)+c(OH)

C.25℃时,HCO；+H2O=H2co3+OH-的Kh=1.0xl()-7.(xx第一中学2。22模拟检测)6

D.图中a=2.6

22.固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO>MnO2>KC1和K2cO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学

依次进行了以下实验：

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物

③向Z溶液中滴加AgN（h溶液，生成白色沉淀

④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色

分析以上实验现象，下列结论正确的是

A.X中一定不存在FeOB.不溶物Y中一定含有Fe和CuO

C.Z溶液中一定含有KCI、K2cChD.Y中不一定存在MnCh

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）PEI[

0

其合成路线如下（某些反应条件和试剂已略去）：已知：

C

I~A_IQ|B一定条件I"fit化剂，E_

|（叫】||（C9H12）__________

J（QH6O>1

OH-

--------------►PEI

三步反应----

CI-^5-CH,---------脱水一.[~7____________________

4-氧-1,2-二甲茶如

5OH—

•CH>C1

o

CHjC-NH-R+CH3COOH

CR代表税基）

（1）A为链状烧。A的化学名称为

（2）A-B的反应类型为

(3)下列关于D的说法中正确的是(填字母)。

a.不存在碳碳双键b.可作聚合物的单体c.常温下能与水混溶

(4)F由4-氯-1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能团有一C1和o

(5)C的核磁共振氢谱中，只有一个吸收峰。仅以2-澳丙烷为有机原料，选用必要的无机试剂也能合成C。写出有关

化学方程式：

(6)以E和K为原料合成PEI分为三步反应。

i—彳:—■；OH-|I-HiO[1

写出中间产物2的结构简式：

24、(12分)环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂

等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：

已知以下信息:

回答下列问题：

(1)A是一种烯克，化学名称为,C中官能团的名称为、—o

(2)由C生成D反应方程式为«

(3)由B生成C的反应类型为o

(4)E的结构简式为»

(5)E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式、.

①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：1«

(6)假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1mol单一聚合度的G,若生成的NaCl和H2O的总质量为765g,

则G的n值理论上应等于o

25、(12分)漠化钙晶体(CaBr「2HzO)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溟化钙晶体

的工艺流程如下:

液私

注液一►CaBr•2Hq

液浪;

(1)实验室模拟海水提澳的过程中，用苯萃取溶液中的嗅，分离溟的苯溶液与水层的操作是(装置如下图)：使玻璃塞上

的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，

1台

(2)“合成”的化学方程式为o“合成”温度控制在70℃以下，其原因是.投料时控

制n(Brz)：n(NH3)=1：0.8,其目的是。

(3)“滤渣”的主要成分为(填化学式

(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量Br(T、BrOJ,请补充从“滤液”中提取CaB。•2HQ的实验操作：加热驱除多

余的氨，.［实验中须使用的试剂有：氢漠酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏

斗，真空干燥箱］

26、(10分)氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。

实验一：认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K(NHyH2O)。

(1)使图中装置II产生喷泉的实验操作是______________________________________

(2)喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶中未充满水(假如装置的气密性良好)，原因是o用(填仪器名称)

量取00mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.0500mol・L「的盐酸测定氨水的浓度，滴定曲线如图所示。下列关于

该滴定实验的说法中正确的是(填字母)。

A.应选择甲基橙作为指示剂

B.当pH=7.（xx第一中学2022模拟检测）0时，氨水与盐酸恰好中和

C.酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低

D.当pH=11.0时,K（NHyH2。）约为2.2x10-

实验二：拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。

（3）A中所发生反应的化学方程式为___________________________________

（4）上图中的装置连接顺序为①________②③（用大写字母表示）。若按照正确顺序连接实验装置

后，则整套实验装置存在的主要缺点是»

（5）写出F装置中的反应的一种工业用途：

（6）反应完成后，F装置中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NHvIhO为弱碱（其余实验

用品自选）：。

27、（12分）二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：CK）2是极易溶于水的气体，实验室制备及性质探究装置如图所

示。回答下列问题：

(1)装置B用于制备C1O2,同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为.装置C中滴有几滴淀粉

溶液，反应时有蓝色出现。淀粉的作用是o

(2)装置C的导管靠近而不接触液面，其目的是。

(3)用C1O2消毒自来水，其效果是同质量氯气的倍(保留一位小数)。

(4)装置D用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2：1,则还原产

物的化学式是。

(5)若将装置C中的溶液改为Na2s溶液，通入C1O2后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设：

假设a：CIO2与Na2s不反应。

假设b：CIO2与Na2s反应。

①你认为哪种假设正确，阐述原因：.

②请设计实验证明你的假设(仅用离子方程式表示)：o

28、(14分)CCh是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。

(-)CO2的化学捕获：

(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13,CO2主要转化为一(写含碳粒子符号)。(室温下，H2c

的Kai=4.3X10?Ka2=5.6X10u)

(2)固体氧化物电解池(SOEC)用于高温共电解CO/H2,既可实现CO2的减排又可高效制备合成气(CO/H2),其

工作原理如图。写出电极A发生的电极反应式一。

(二)CO2的综合利用

(1)CO2与CH4经催化重整制得合成气：

反应I.CH4(g)H+CO2(g)w2co(g)+2H2(g)AH1

已知氢气、一氧化碳和甲烷的标准燃烧热(25C)如表所示

物质H2(g)co(g)CH4(g)

标准燃烧热

-285.8-283.0-890.3

△H/kJ.mol1

则反应1的△1!=kJ・mo「I

(2)用CCh催化加氢制取二甲醛的反应为：反应H.2c02(g)+6H2(g)WCH30cH3(g)+3H2O(g),在10L恒容

密闭容器中，均充入2moicCh和6moH2,分别以钺(Ir)和铀(Ce)作催化剂，反应进行相同的时间后测得的C(h

的转化率a(CO2)随反应温度的变化情况如图1»

①根据图1,下列说法不正确的是一。

A.反应n的△HVO,AS<0

B.用Ir和Ce作催化剂时，反应H的活化能更低的是Ce

C.状态d时，v(正)Vv(逆)

D.从状态b到d,a(CO2)先增大后减小，减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动

②状态e(900K)时，a(CO2)=50%,则此时的平衡常数K=—.

③若H2和CO2的物质的量之比为n：1,900K时相应平衡体系中二甲醛的物质的量分数为x,请在图2中绘制x随n

变化的示意图。

29、(10分)有机物K是某药物的中间体，合成路线如图所示：

催鼠>

已知：i.R-CNR-CH2-NH2

ii.RTH2+R2COOGH5一年jR「NH%R」CMOH

回答下列问题

(DA的名称是.

(2)反应①的化学方程式是一

(3)反应②的类型是.

(4)反应③中的试剂X是

(5)E属于烧，其结构简式是一

(6)H中所含的官能团是.

(7)反应⑥的化学方程式是一

(8)H经三步反应合成K：HHCN>IfJfK,写出中间产物I和J的结构简式_____

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【答案解析】

常温下，用O.lmoH/NaOH溶液滴定40mL0.1mol・L」H2s溶液，当NaOH体积为40mL时，达到第一滴定终点，

在X点，pH=4.25；继续滴加NaOH溶液，在Y点，pH=7.(xx第一中学2022模拟检测)19,此时c(SO3")=c(HSO31

继续滴加NaOH溶液至Z点时，达到第二终点，此时pH=9.86。

【题目详解】

A.在Y点，SCV-水解常数%=9坪［岑S」=c(OH)=R妻=W,此时数量级为10乙A不正确；

c(SOf)10一九9

B.若滴定到第一反应终点，pH=4.25,应使用甲基橙作指示剂，B不正确；

+2

C.图中Z点为Na2sCh溶液，对应的溶液中：r(Na)>c(SO3-)>c(OH-)>c(HSO3-),C不正确；

D.图中Y点对应的溶液中，依据电荷守恒，可得c(Na+)+c(H+)=2c(SO33)+c(HSO3-)+c(OH-),此时c(S(V)=c(HSO『),

2++

所以3c(SO3-)=c(Na)+c(H)-c(OH),D正确；

故选D。

2、C

【答案解析】

A.SiC属于新型无机非金属材料，故不选A；

B.钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故不选B；

C.“中国芯，，主要成分为半导体材料Si,不是Si。?，故选C

D.因为铝比铁活泼，所以利用原电池原理，铁做正极被保护，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故不选D；

答案：C

3、B

【答案解析】

A选项，生活中常用小苏打、氢氧化铝来治疗胃酸过多，故A正确；

B选项，水泥主要原料是黏土、石灰石、石膏，陶瓷主要原料是黏土，玻璃工业主要原料是碳酸钠、碳酸钙、二氧化

硅，因此生产原料中不是都用到了石灰石，故B错误；

C选项，硫酸领男溶于水和酸，可用于胃肠X射线造影检查，故C正确；

D选项，双氧水、高铳酸钾溶液具有强氧化性，可用于杀死埃博拉病毒，漂白粉消毒饮用水主要是氢氧化性，因此原

理都相同，故D正确；

综上所述，答案为B。

4、D

【答案解析】

A、除去CO2中混有SO2,常用饱和NaHCCh溶液，故A错误；

B、加入NaOH溶液，不仅Fe3+能与NaOH反应，而且NHU+也能与NaOH发生反应，故B错误；

C、除去CL中HCL常用饱和NaCl溶液，不能用NaHCCh溶液，容易产生新的杂质C()2,故C错误；

I)、SO3能溶于浓硫酸，Sth不溶于浓硫酸，因此可用浓硫酸除去SO2中混有SCh,故D正确；

答案为D。

5、A

【答案解析】

①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出，可知无色气体为二氧化碳,

一定含CO产，溶液先浑浊后又变澄清可知，溶液中一定含A10「，由离子共存的条件可知，一定不含Mg,Cu,

②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见

明显现象，则溶液中不含阳*；

③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCL,振荡后静置，下层溶液显橙红色，则溶液中一定含Br-,由电荷守恒可知溶

液中一定存在的阳离子为K*,不能确定是否含C1、SO?.

【题目详解】

2

A项、由实验现象可知，溶液中一定存在I、Br\C03\A102-,故A正确；

B项、由实验操作可知，一定不含NIV、H+、Mg2+、Cu2+,不能确定溶液中是否含C「，故B错误；

C项、溶液中一定含K*,不能确定是否含C「、SO产，故C错误；

D项、由于溶液事先已经加入盐酸，往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液无法确认是否有CP,故D错误。

故选A。

【答案点睛】

本题考查离子的共存，试题信息量较大，侧重分析与推断能力的考查，把握离子的反应、现象与结论的关系为解答的

关键。

6、D

【答案解析】

A.碳原子编号应从距离官能团最近的碳原子开始，该物质正确命名应为1,3-环戊二烯，故A错误；

B.化合物乙中没有共扼双键，加成后不会再形成新的双键，故B错误；

C.神奇塑料的链节相对分子质量为132,平均聚合度为=76,故C错误；

132

D.甲的不饱和度为3,因此稳定的链状燃应含有一个双键和一个三键，符合条件的结构有：

-=一、、N—\、N_\,共4种，故D正确；

故答案为Do

【答案点睛】

在有机化合物分子结构中单键与双键相间的情况称为共轨双键，共轨双键加成产物中会有单键变双键的情况。

7、C

【答案解析】

酸性条件下，离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等可以大量共存；强酸性条件下具有氧化性与具有还

原性的离子能发生氧化还原反应，以此来解答。

【题目详解】

A.这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，A不符合题意；

B.H\CO32-反应生成CO2和H2O而不能大量共存，但是发生的是复分解反应，不是氧化还原反应，B不符合题意；

C.H\NO3-、Fe2+会发生氧化还原反应生成Fe3+和NO而不能大量共存，C符合题意；

D.NH4\OH•发生复分解反应生成NH3・H2O而不能大量共存，但发生的不是氧化还原反应，D不符合题意；

故合理选项是Co

【答案点睛】

本题考查离子共存的知识，明确离子性质及离子共存的条件是解本题关键，注意结合题干中关键词“强酸性、氧化还原

反应”来分析解答，题目难度不大。

8、D

【答案解析】

A.根据图①可以知道，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速

率增大更多，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故可判断可逆反应人2(8)+3824)=2皿3[)正反应

是放热反应，故A错误；

B.根据反应方程式可知，增加一种反应物NO的量会增大另一种反应物二氧化氮的转化率，所以c点的转化率大于a

点，故B错误；

C.2v(N2)正〜(NH3)逆时，正逆反应速率相等，此时化学反应达到了平衡状态，而从图示可知，ts时，各物质的速

率均在发生变化，此时化学反应没有达到平衡状态，故C错误；

D.根据图示可以看出压强只能改变反应速率不改变平衡的移动，所以反应是前后气体的系数和相等的反应，即D一定

是气体，所以D选项是正确的；

故答案选D。

9、B

【答案解析】

A.手机中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，A错误；

B.豆浆属于胶体，向豆浆中加入卤水（含有电解质溶液）会引发胶体的聚沉，形成豆腐，B正确；

C.钢铁中增加含碳量，更容易形成原电池，形成原电池造成铁的腐蚀速率加快，C错误；

D.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，故D错误；

答案选B。

10、A

【答案解析】

A.铭与铝同族，最外层有3个电子，则T1+离子的最外层有2个电子，故A错误：

B.根据反应T13++2Ag=TF+2Ag+可知，T1能形成+3价和+1价的化合物，故B正确；

C.Tl3++2Ag=Tl++2Ag+,氧化还原反应中氧化剂的氧化性最强，则TP+的氧化性最强，所以丁卢比IV氧化性强，故C

正确；

D.还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在反应Tp++2Ag=Tl++2Ag+,还原性Ag>lT,故D正确；

故选A。

11、A

【答案解析】

A."Cm与12cse中碳原子为同种元素的碳原子，则化学性质相同，故A正确；

B."Cg与，是同一种单质，二者不是同素异形体，故B错误；

C."Co是分子晶体，故C错误；

D."C与12c的质子数均为6,中子数不同，互为同位素，"Co与"J。是同一种单质，故D错误。

故选：Ao

12、B

【答案解析】

①氯气和氢气在点燃或光照条件下能产生爆炸，在没有条件下不反应，故错误；

②氢氧化钙的溶解度较小，所以吸收氯气的能力较小，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，故错误；

③次氯酸有强氧化性，新制的氯水中次氯酸的量较多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，所以久置的氯

水中次氯酸含量较少，强氧化性较低，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水的，故正确；

④氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氯气、氯化氢都能和硝酸银溶液反应

生成白色沉淀，所以硝酸银溶液不能用于检验HC1气体中是否混有CH,故错误；

⑤饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气的溶解，氯化氢极易溶于饱和食盐水，所以可以除去CL中的HC1气体，但达

不到除去HC1气体中的CL的目的，故错误；

13、B

【答案解析】

A.淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能释放出能量，故A正确；

B.人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能，不能被消化功能，故B错误；

C.植物油含不饱和脂肪酸酯，分子中含有碳碳双键具有烯燃的性质，能使Br+CCL褪色，故C正确；

D.酶是蛋白质，具有高选择性和催化性能，故D正确；

答案选B。

14、B

【答案解析】

A.光影屏中安装的计算机芯片，其材质是硅，A不正确；

B.可折叠光影屏将续航能力翻倍提升，电池的能量密度翻倍提高，B正确；

C.LED光影屏白天将光能转化为电能，夜晚将电能转化为光能，C不正确；

D.碳纤维是无机非金属材料，D不正确；

故选B。

15、A

【答案解析】

40

原碳酸钙10g中的钙元素质量为：10gx---------------------xl00%=4g,反应前后钙元素质量不变，则剩余固体中钙元素

40+12+16x3

质量仍为4g,则含钙50%的剩余固体质量=襄=8g,根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量=10g-8g=2g,设

50%

生成的氧化钙质量是X,

高温

CaCO,CaO+CO2T

5644

x2.0g

5644

T=2gx=2.56g,

A.根据上述计算分析，生成了2g二氧化碳，故A正确;

B.根据上述计算分析，剩余固体质量为8g,故B错误；

C.根据上述计算分析，生成了2.56g氧化钙，故C错误；

D.根据上述计算分析，剩余碳酸钙的质量小于8g,故D错误;

答案选A。

【答案点睛】

易错点为D选项，加热分解后的产物为混合物，混合物的总质量为8g,则未反应的碳酸钙的质量小于8g。

16、D

【答案解析】

+

A.根据装置图可知：在阳极NO失去电子，被氧化产生NCV,该电极反应式为：NO-3e+2H2O=NO3+4H,A正确；

B.电解池中电极为多孔石墨，由于电极表面积大，吸附力强，因此可吸附更多的NO发生反应，因而可提高NO的利

用率和加快反应速率，B正确；

C.NH4NO3的稀溶液中自由移动的离子浓度比水大，因此用NH4NO3稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的

顺利进行，C正确；

D.在阳极NO被氧化变为NO”电极反应式为NO-3ef2H2O=NCh-+4H+；在阴极NO被还原产生NH4+,电极反应式

为NO+5e-+6H+=NHJ+H2O,从两个电极反应式可知，要使电子得失守恒，阳极产生的N(h-的物质的量比阴极产生的

NH4+的物质的量多，总反应方程式为8NO+7H2。里腿3NH4NO3+2HNO3,为使电解产物全部转化为NH4NO3,要适当

补充N%,D错误；

故合理选项是D。

17.（xx第一中学2022模拟检测）B

【答案解析】

“灶燃薪”是加热，“多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘”是蒸发结晶，B正确，故答案为：B。

18、C

【答案解析】

A.电极II上二氧化硫被氧化生成硫酸，为阳极发生氧化反应，A错误；B.通电后H+通过阳离子交换膜向阴极电极

I方向移动，电极n上二氧化硫被氧化生成硫酸，电极反应式为2H2O+SO2-2e-=4H++SO42一,酸性增强pH减小，

2

B错误；C.电极I极为阴极，发生还原反应Sth生成Na2s2O4,电极反应式为：2SO2+2e-=S2O4-,C正确；D.由

阴极电极反应式为：2SO2+2e-=SiO42",阳极电极反应式为：2H2O+SO2-2e-=4H++SC>42一,则若通电一段时间后溶

液中H+转移0.1mol,则阴阳两极共处理标准状况下SO2废气（0.1+0.05）molx22.4L/mol=3.36L,D错误，答案选C。

19、B

【答案解析】

先通入氨气再通入二氧化碳反应得到碳酸氢钠晶体和母液为氯化筱溶液，沉淀池中得到碳酸氢钠晶体，反应式为

NH3+H20+C02+NaCl=NH4Cl+NaHC03I,过滤得到碳酸氢钠晶体煨烧炉中加热分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠纯碱，过

滤后的母液通入氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品氯化铁，氯化钠溶液循环使用，据此分析。

【题目详解】

A.向母液中通氨气作用有增大NH?的浓度，使NH£1更多地析出，选项A错误；

B.向母液中通氨气作用有增大NH；的浓度，使NH£1更多地析出和使NaHCOs转化为Na2c。3,从母液中经过循环I进入

沉淀池的主要是NazCOs、NH£1和氨水，选项B正确；

C.沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为

NH3+H20+C02+NaCl->NH4Cl+NaHC031,选项C错误；

D.循环I是将未反应的氯化钠返回沉淀池中使原料氯化钠的利用率大大提升，循环H的目的是生成的二氧化碳通入沉

淀池继续反应生成碳酸氢钠，二氧化碳利用率大大提升，选项D错误;

答案选B。

【答案点睛】

本题主要考察了联合制碱法的原料、反应式以及副产物的回收利用，如何提高原料的利用率、检验氯离子的方法是关

键，循环n的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池继续反应，循环I中的氯化钠有又返回到沉淀池。

20、A

【答案解析】

该物质中含有酚羟基、碳碳双键和较基，具有酚、烯烧、较酸性质，能发生加成反应、取代反应、显色反应、加聚反

应、酯化反应等。

【题目详解】

A.苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应，则Imol该有机物最多可与7molH2发生加成反应，选项A正确；

B.该分子不含酯基或卤原子，所以不能发生水解反应，酚羟基和竣基能发生取代反应，苯环及碳碳双键能发生加成

反应，碳碳双键和酚羟基能发生氧化反应，选项B错误；

C.虽然分子中含有二个酚羟基和一个较基，但没有说明标准状况下，产生的气体体积无法计算，选项C错误；

D.分子中含有戊基-CsHi”戊基有8种，且其他基团在苯环上的位置还有多种，故该有机物具有相同官能团的同分异

构体一定超过8种，选项D错误；

答案选A。

【答案点睛】

本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烧、竣酸和酚的性质,

题目难度不大。

21、B

【答案解析】

c（HCO3jc（HCO；）

A.25C时，当1gI即=10时，pH=7.（xx第一中学2022模拟检测）4,H2cC>3的一级电离

C（H2CO3）c（H2co3）

c（HCO；）xc（H+）

Kal（H2co3）==10x10-7.4=1.0x1064,故A正确;

c（H2co3）

B.根据电荷守恒、物料守恒，M点溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cr)+c(CO3*)+c(OH＞故B错误;

Kw10~14

C.25℃时，HCO3+H201H2co3+OH的K=—1.0xl0-7.(xx第一中学2022模拟检测)6,故c正确;

h10^4

C（HCO；）XC（H+）“4c（HCO/11Q-6-4

D.图中M点pH=9,4--------~4=」，=1026,所以a=2.6,故D正确;

9

C（H2c。3）C（H,CO3）10-

选B。

22、B

【答案解析】

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z,Y可能为Fe、FeO、CuO、MnCh中的物质，Z可能为KC1和K2c。3

中的物质；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，说明Y

中含有MnO2,红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸反应生成的CuCL被置换出来了，

可说明Y中还含有Fe,所以Y中含有Fe、CuO,MnO2;③向Z溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能为氯

化银或碳酸银沉淀；④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，一定含有K2c可

能含有KCL由以上分析可知X中一定含有Fe、CuO,MnCh、K2cO3,但不能确定是否含有FeO、KCL

答案选B。

二、非选择题(共84分)

23、丙烯加成反应ab—COOHr|fJ',+NaOH-^-+NaBr；

CH,—CH—CH,**nj-vn—vnJ

OHOCHjO

2CHUHYH,+6^^2CHLLH,+2H，。

oo

【答案解析】

由题中信息可知，A为链状点，则A只能为丙烯，与苯环在一定条件下反应会生成丙苯，故B为丙苯，丙苯继续反应,

根据分子式可推知C为丙酮，D为苯酚，丙酮与苯酚在催化剂作用下会生成E(HOQ-1一©-OH)；采用逆合成

Oh

分析法可知，根据PEI［(jcrY>£Op-Q：6o47］的单体，再结合题意，可推知4-氯-1,2-