2022届浙江省共美联盟高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.Nth溶于水：2NO2+H2O=2H++2NO3

+2

B.向氨水溶液中通入过量SO2：2NHyH2O+SO2=2NH4+SO3+H2O

+2+

C.酸性介质中KMnO」氧化H2O2：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2t+8H2O

3+22+

D.明研［KA1(SO4)2T2H2O］溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al+SO4+Ba+4OH=A1O2+BaSO4；+2H2O

2、常温下将NaOH溶液滴加到已二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误

的是()o

A.常温下Kai(H2X)的值约为10-44

cHX

B.曲线N表示pH与1g——(-

C(H2X)

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH・)

D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX)>c(X2)>c(OH)

3、下列各项反应对应的图像正确的是(

溶液的〃(沉淀)/mol

pH溶液中的质量分数BaSO4的溶解度/g

n(HC1)/molm(Fe)/gzi(Na2SO|)/mol

乙丙

A.图甲为25℃时,向亚硫酸溶液中通入氯气

B.图乙为向NaAKh溶液中通入HCI气体

C.图丙为向少量氯化铁溶液中加入铁粉

D.图丁为向BaSCh饱和溶液中加入硫酸钠

4、能证明亚硫酸钠样品部分变质的试剂是

A.硝酸钢，稀硫酸B.稀盐酸，氯化铁

C.稀硫酸，氯化钢D.稀硝酸，氯化领

5、化学与生活紧密相关，下列描述正确的是

A.流感疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

OH

B.乳酸（|）通过加聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料

CH3—CH—COOH

C.“客从南溟来，遗我泉客珠。”“珍珠”的主要成分属于有机高分子化合物

D.水泥是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的

6、下列化学用语使用正确是

A.氧原子能量最高的电子的电子云图：＞

B.35cl与37a互为同素异形体

c.CH4分子的比例模型：&

CH5

D.a名3的命名：1,3,4-三甲苯

7、下列说法正确的是

A.34Se、35Br位于同一周期，还原性Se?Br-

OHCH4X1

B.与：互为同系物，都能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.硫酸核和醋酸铅都是盐类，都能使蛋白质变性

D.ALCh和Ag2O都是金属氧化物，常用直接加热分解法制备金属单质

8、酚酸是一种常见的酸碱指示剂，其在酸性条件下结构如图所示，则下列对于酚酚的说法正确的是（）

A.在酸性条件下，1mol酚配可与4moiNaOH发生反应

B.在酸性条件下，Imol酚配可与4moiB。发生反应

C.酸性条件下的酚儆在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物

D.酸性条件下的酚配可以在一定条件下发生加成反应，消去反应和取代反应

9、用H2O2和H2s04的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

Cu(s)+2H+Sq)=Cu2+(aq)+H2(g)AH=+64.39kJ/mol

2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)A//=-196.46kJ/mol

1

H2(g)+-O2(g)=H2O(l)A”=-285.84kJ/mol

在H2sO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu*(aq)和H2O⑴的反应热△”等于

A.-319.68kJ/molB.-417.91kJ/mol

C.-448.46kJ/molD.+546.69kJ/mol

10、常温下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入O.lmol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分

析正确的是()

PH

7

5-pH

3-

-is—53—35-35―晟(mL)

A.各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c>b>a

B.常温下，R-的水解平衡常数数量级为10-9

C.a点和d点溶液中，水的电离程度相等

D.d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R)+2C(HR)=C(NH3H2O)

11、钝(T1)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于周期表第六周期。TF+与银在酸性溶液中发生反应:

T13++2Ag-TF+2Ag+,下列推断正确的是()

A.TV的最外层有1个电子B.T1能形成+3价和+1价的化合物

C.TF+氧化性比铝离子弱D.IV的还原性比Ag强

12、根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是()

ImolN*3molH

AR=bkJ

jmolNXg)*^molHXg)

Itnola/；-ckJ

ImolNH>(I)

---------------------------------------►

反应过程

A.断裂0.5molN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化学键释放akJ热量

l

B.NH3(g)—NH3(1)△H=ckJ«m()r

C.N2(g)+3H2(g)W2NH3(g)△H=-2(a-b)kJ・nwL

1

D.2NH3(I)WN2(g)+3H2(g)AH=2(b+c-a)kJ.mol

13、下图为室温时不同pH下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a、b、c三点对应的pH分别为2.12、7.21、11.3b

其中3表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法正确的是

A.2molH3P04与3moiNaOH反应后的溶液呈中性

B.NaOH溶液滴定NazHPCh溶液时，无法用酚配指示终点

C.H3P04的二级电离常数的数量级为IO-

D.溶液中除OH-离子外，其他阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱性

14、下列属于电解质的是()

A.酒精B.食盐水

C.氯化钾D.铜丝

15、电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1为相同电导率盐酸和醋酸溶

液升温过程中电导率变化曲线，图2为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22℃上

升到7(TC。下列判断不正确的是

电

导

曲线1盐除率曲线3氨化钠

一,■一’”

曲线2罐酸曲线4厘酸第

，，■y1・VWS14Wi

..........而时间

图1图2

A.由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率

B.由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关

C.由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是cr的迁移速率大于CH3COO

的迁移速率

D.由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率无关

16、实验室制备硝基苯的反应装置如图所示。下列实验操作或叙述不正确的是（）

A.试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯

B.实验时水浴温度需控制在50〜60C

C.仪器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率

D.反应完全后，可用仪器a、b蒸储得到产品

17、下列物质属于只含共价键的电解质的是（）

A.SO2B.C2H5OHC.NaOHD.H2SO4

18、设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.12gNaHSO4晶体中S（V-数目为O.INA

B.Z.OgDzO中含有的中子数为NA

C.2.24LCL与足量Na2sCh溶液反应时转移的电子数为0.2NA

D.标准状况下，4.48LHF所含原子数目为0.4NA

19、下列说法不正确的是

A.图1表示的反应为放热反应

B.图1中I、II两点的速率v（i）＞v（n）

C.图2表示A（?）+2B（g）U2c（g）AHVO,达平衡后，在ti、t2、t3、t4时都只改变了一种外界条件的速率变化，由图

可推知A不可能为气体

D.图3装置的总反应为4A1+3O2+6H2O=4A1（OH）3

20、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.ImolPK正四面体结构）含有6NA个P-P键

B.Imol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为9NA

C.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为O.INA

D.常温常压下，过氧化钠与水反应，生成8g氧气时转移的电子数为0.25NA

21、下列反应的离子方程式正确的是（）

+

A.向AgNO：溶液中滴加氨水至过量：Ag+NH,.H2O=AgOHI+NH：

3+2+

B.向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl,溶液：3Mg（OH）2+2Fe=2Fe（OH）3+3Mg

2+2

C.向Na2s2。3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O3+4H=SO4+3Si+2H2O

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2c6H5（y+CO2+H2O=2C6H5OH+CO33

22、从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。下列说法正确的是（）

A.灼烧中用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒

B.过滤中用到的仪器只有烧杯、漏斗（带滤纸）、铁架台

C.萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液时从分液漏斗上口倒出

D.反萃取是在有机相中加入浓氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液，再向水相中滴加45%硫酸溶液，过滤得固态碘

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物1（戊巴比妥）是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下：

已知：B、C互为同分异构体

R\R“、R”'代表尼基，R代表克基或氢原子。

A

oo

iiiR'、JlA/R'+R”Br+CH3ONa

Xx+CH3OH+NaBr

iv1R，+R'"-NH2定一空/R”R，OH

NH

回答下列问题：

(1)F的官能团的名称为，FfG的反应类型是。

(2)试剂a的结构简式；I的结构简式_____o

(3)写出BrD的化学方程式_____.

设计实验区分B、D所用的试剂及实验现象为、»

(4)写出EfF的化学方程式o

(5)已知：羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，满足下列要求的D的

所有同分异构体共种。

a.能发生银镜反应b.能与Na反应c.能使B0的CCI4溶液褪色

(6)以CH?BrCH2cH?Br、CH3OH、CH.ONa为原料，无机试剂任选，制备

如下，请将有关内容补充完整

CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOH

CH3OOCCH2COOCH3

24、(12分)M是一种常用于缓解哮喘等肺部疾病的新型药物，一种合成路线如图:

已知：RX+HNJ»R-N〈+HX。请回答：

（1）化合物D中官能团的名称为.

（2）化合物C的结构简式为。

（3）①和④的反应类型分别为,o

（4）反应⑥的化学方程式为o

（5）下列说法正确的是o

A.化合物B能发生消去反应

B.化合物H中两个苯环可能共平面

C.Imol化合物F最多能与5molNaOH反应

D.M的分子式为Ci3H19NO3

（6）同时符合下列条件的化合物A的同分异构体有种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰的结构

简式为。①能与FeCb溶液发生显色反应②能发生银镜反应

25、（12分）焦亚硫酸钠（Na2s2O5）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保

鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。

⑴制备Na2s2O5,如图（夹持及加热装置略）

可用试剂：饱和Na2sCh溶液、浓NaOH溶液、浓H2s0八苯、Na2sCh固体(试剂不重复使用)

焦亚硫酸钠的析出原理：NaHS(h(饱和溶液)一Na2s2。5(晶体)+出0⑴

①F中盛装的试剂是作用是

②通入刈的作用是一。

③Na2s2O5晶体在_(填“A”或"D”或"F”)中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。

④若撤去E,则可能发生

(2)设计实验探究Na2s2O5的性质，完成表中填空：

预测Na2s2O5的性质探究Na2s2O5性质的操作及现象

探究一Na2s2。5的溶液呈酸性皿

取少量Na2s2O5晶体于试管中，滴加lmL2mol•L1酸性KM11O4溶

探究二Na2s2O5晶体具有还原性

液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去

①(提供：pH试纸、蒸馆水及实验必需的玻璃仪器)

②探究二中反应的离子方程式为_(KMnO4-Mn2+)

(3)利用碘量法可测定Na2s样品中+4价硫的含量。

实验方案：将agNa2s2O5样品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加入过量cimol•L”的碘溶液，再加入适量的冰

醋酸和蒸储水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，_(填实验步骤)，当溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟内溶液

不恢复原色,则停止滴定操作重复以上步骤两次记录数据。(实验中必须使用的试剂有c2moi-L1的标准Na2s2。3溶液；

已知：2Na2s2Ch+l2=Na2sQ6+2NaI)

(4)含铭废水中常含有六价倍[Cr(VI)]利用Na2s2O5和FeSO4•7H2O先后分两个阶段处理含Cr2(V-的废水,先将废水中

O2O72一全部还原为CN+,将Cr3+全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH范围为

｛已知：&p[Cr(OH)3]=6.4XIO”,电200.3,c(CN+)<1.0X•L」时视为完全沉淀｝

26、(10分)无水硫酸铜在加热至650C时开始分解生成氧化铜和气体.某活动小组通过实验，探究不同温度下气体产

物的组成.实验装置如下：

无水氯化等

每次实验后均测定B、C质量的改变和E中收集到气体的体积.实验数据如下(E中气体体积已折算至标准状况):

实验组别温度称取CuSO4质量/gB增重质量/gC增重质量/gE中收集到气体/mL

①Ti0.6400.32000

②

T20.64000.256v2

③丫

T30.6400.160322.4

④

T40.640x40.19233.6

(1)实验过程中A中的现象是.D中无水氯化钙的作用是.

(2)在测量E中气体体积时，应注意先,然后调节水准管与量气管的液面相平，若水准管内液面高于量气管,

测得气体体积(填“偏大”、“偏小”或“不变”).

(3)实验①中B中吸收的气体是.实验②中E中收集到的气体是.

(4)推测实验②中CuSO’分解反应方程式为：.

(5)根据表中数据分析，实验③中理论上C增加的质量丫3=_______g.

(6)结合平衡移动原理，比较T3和T,温度的高低并说明理由________.

27、(12分)碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCO3,并对FeCOs的性质和应用进行了探究。已知:

①FeCOj是白色固体，难溶于水②Fe2++6SCN「一Fe(SCN*-(无色)

I.FeCO3的制取(夹持装置略)

实验i：

装置C中，向Na2cCh溶液(pH=11.9)通入一段时间CO2至其pH为7,滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉

淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。

(1)试剂a是o

⑵向Na2c03溶液通入CO2的目的是。

(3)C装置中制取FeCOj的离子方程式为。

(4)有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2,你认为是否合理并说明理由________o

n.FeCO3的性质探究

加3mL4mol/Lr-1

KO溶液和.

一LJ

实验ii5循10潮|明。［n

基本Q无色溶液为红色，

并有红褐色沉淀

-।3mL4moi/L加3mL-4mol/L

_"I溶液充分振荡，触KSCN溶液和「

实验过速取酒液

iii-5滴10雌HO：

乂V2

基觌色

FeCO,固体基本无色

(5)对比实验ii和iii,得出的实验结论是。

(6)依据实验ii的现象，写出加入10%H2O2溶液的离子方程式.

IILFeCCh的应用

(7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁(［CH3cH(OHjCOObFe,相对分子质量为234)

补血剂。为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称量1.0g补血剂，用

酸性KMnO4溶液滴定该补血剂，消耗0.1000mol/L的KMnO4溶液10.00mL,则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数

为,该数值异常的原因是(不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差)。

28、(14分)能源、材料已成为当今科学研究的热点。请回答下列问题：

(1)单质A的燃烧热大，可作燃料。已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1〜4个电子所需能量(电离能)如

表所示。若该原子核外电子有三层，则该元素位于周期表_____族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式：.

1112I3I4♦・・

电离能(kJ/mol)7381451773310540•••

(2)如图是超导材料元素在周期表中的分布，上述元素的短周期元素中原子半径最大的是(填元素符号)，其

(4)铁单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成Imol该易燃气体放出37.68kJ

热量，请写出此反应的热化学方程式：O

(5)取适量Al、Mg合金样品置于烧杯中，加入20mLlmol/L的NaOH溶液，恰好完全反应。下列叙述正确的是

(选填编号)。

a.Mg作负极，A1作正极

b.若加入的是20mLlmol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少2/3

c.若把NaOH中的H换成D(D为重氢)，生成的氢气中D与H物质的量之比为1：2。

29、(10分)I.CO2催化加氢制甲醇是极具前景的资源化研究领域，主要反应有：

1

i.CO2(g)+3H2(g)=iCH3OH(g)+H2O(g)AHi=-49.4kJ•mol'

1

ii.CO2(g)+H2(g)^^CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ•mol'

iii.CO(g)+2H2(g)^^CH30H(g)AHj

(1)AWa=___kJ-moP'o

(2)已知反应i的速率方程为vkk正X(CO2)M(H2),v^ka-xCCHaOHhxCHzO),k正、k逆均为速率常数且只与温度有

关，x为物质的量分数。其物质的量分数平衡常数&=_(以k正、k逆表示)。

(3)5MPa时，往某密闭容器中按投料比n(H»：n(CO2)=3：1充入H2和CO2。反应达平衡时，测得各组分的物质的

量分数随温度变化的曲线如图所示。

①图中Y代表_(填化学式)。

②250C时反应ii的&_1(填“>”、"V”或“=”)

③下列措施中，一定无法提高甲醇产率的是—o

A.加入适量COB.使用催化剂

C.循环利用原料气D.升高温度

(4)在lOMPa下将H2、CO按一定比例投料，平衡状态时各组分的物质的量与温度的关系如图所示。曲线b代表的

物质为一(填化学式)。温度为700K时，该反应的平衡常数Kp=__(MPa)-2(结果用分数表示)。

II.在恒容容器中，使用某种催化剂对反应NO2(g)+SO2(g)=aSO3(g)+NO(g)AH<0

进行相关实验探究。改变投料比［n(SO2)：n(NO2)］进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定S(h的

平衡转化率|a(SOz)］实验结果如图所示。

己知…6,J

投料比械延上咿。］)

(5)如果要将图中R点的平衡状态改变为X点的平衡状态。应采取的措施是一o

(6)通过计算确定图中R、X、Y、Z四点中温度相等的点是_。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

+

A.NCh溶于水，与水反应生成硝酸和NO,反应的离子方程式为：3NO2+2H2O=2H+2NO3+NO,选项A错误；

B.向氨水溶液中通入过量SO2,反应生成亚硫酸氢镀，反应的离子方程式为NHFHZO+SO2=NH4++HSO3-,选项B

错误；

C.酸性介质中KMnCh氧化H2O2,反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5(M+8H2。，选项C正确;

D.明研［KAl(SO4)rl2H2。］溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，反应生成偏铝酸钾、硫酸钢和水，反应的离子方程式为：

3+2+

Al+2SO?+2Ba+4OH=AlOf+2BaSO4l+2H2O,选项D错误；

答案选C。

2、D

【解析】

c(HX-)C(X2-)

WX为二元弱酸，以第一步电离为主，则Kal(H2X)>Ka2(%X),在酸性条件下，当pH相同时，———

c(%x)c(HX-)

c(HX-)c(x2-)c(HX)c(x2-}

根据图象可知N为lg—^——{的变化曲线，M为1g一一的变化曲线，当lg=——^=0或坨一~~^=0时，说

c(W2X)c(HX-)C(H2X)C(HX-)

c(HX)c(X2-)

明———^=1或一一^=1.浓度相等，结合图象可计算电离平衡常数并判断溶液的酸碱性。

C(H2X)C(HX-)

【详解】

c(HX-\c(HX~\

A.1g-)-------^=0时，-4-------^=1，此时溶液的pHM.4,所以Kai(H2X)=c(H+)=10-",A正确；

C(H2X)C(H?X)

B.根据上述分析可知曲线B表示电公——的变化曲线，B正确；

C(H2X)

C(X2-)C(X2-)

C.根据图象可知：当1g一__^=0时，=一U1,即c(HX-)=c(X>此时溶液的pH约等于5.4<7,溶液显酸性，

c(HX)c(MT)

说明该溶液中c(H+)>c(OKT),C正确；

c(X2-)

D.根据图象可知当溶液pH=7时，1g—~*>0,说明c(X”)>c(HX-),因此该溶液中c(Na+)>c(X*)>c(HX-)>c(OH-),

D错误；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查弱电解质的电离、电离常数的应用等知识。注意把握图象中曲线的变化和相关数据的处理，难度中等。

3、C

【解析】

A.亚硫酸为酸性，其pH小于7,与图象不符，发生CL+H2so3+H2O=2Cr+4H++SC>42-后，随着氯气的通入，pH会降

低，直到亚硫酸反应完全，pH不变，故A错误；

++

B.NaAlCh溶液中通入HC1气体，发生H+fAKV+MOAKOHM、A1(OH)3+3H=AP+3H2O,图中上升与下降段对

应的横坐标长度之比应为1:3,故B错误；

C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉，发生Fe+2FeCb=3FeCk,则Fe元素的质量增加，。元素的质量不变，所以C1的

质量分数减小，至反应结束不再变化，故C正确；

D.BaSO」饱和溶液中，存在溶解平衡，加硫酸钠，硫酸根离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，溶解度减小，故D错

误；

故答案为Co

4、B

【解析】

在空气中，亚硫酸钠易被氧化成硫酸钠。证明亚硫酸钠样品部分变质，须检验样品中的亚硫酸根和硫酸根。

【详解】

A.样品溶液中加入稀硫酸生成刺激性气味的气体，可证明有亚硫酸根，但引入硫酸根会干扰硫酸根的检验。酸性溶液

中，硝酸领溶液中硝酸根会将亚硫酸根氧化为硫酸根，A项错误；

B.样品溶液中加入过量稀盐酸，生成刺激性气味的气体，可检出亚硫酸根。再滴入氯化钢溶液有白色沉淀生成，证明

有硫酸根离子，B项正确；

C.样品溶液中加入稀硫酸，可检出亚硫酸根，但引入的硫酸根会干扰硫酸根检验，C项错误；

D.稀硝酸能将亚硫酸根氧化为硫酸根，干扰硫酸根检验，D项错误。

本题选Bo

【点睛】

检验样品中同时存在亚硫酸根和硫酸根，所选试剂不能有引入硫酸根、不能将亚硫酸根氧化为硫酸根，故不能用稀硫

酸和稀硝酸。

5、A

【解析】

A.流感疫苗属于蛋白质，温度过高会使蛋白质变性，A选项正确；

OH

B.乳酸（|）通过缩聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料，B选项错误；

CH,—CH—COOH

C.“珍珠”的主要成分是CaCO3,属于无机盐，不属于有机高分子化合物，C选项错误；

D.水泥是由黏土和石灰石烧制而成的，D选项错误；

答案选A。

6、C

【解析】

A.氧原子能量最高的电子是2P轨道上的电子，其电子云图不是球形，选项A错误；

B.35。与37cl的质子数相同而中子数不同，互为同位素，选项B错误；

C.CH」分子的比例模型为1%,选项C正确；

CHj

D.《:工叫的命名：1,2,4-三甲苯，选项D错误；

CHj

答案选C。

7、A

【解析】

A、同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，单质氧化性Se<Bn<Cb,所以阴离子还原

ftSe^>Br->Cr,故A正确；

OHCH4MI

B、属于酚类、：属于醇类，不属于同系物，故B错误；

C、硫酸铉能使蛋白质溶液发生盐析，不能使蛋白质变性，故C错误；

D、A1是活泼金属，AU)3不能直接加热分解制备金属铝，故D错误。

8、B

【解析】

A.在酸性条件下，酚羟基和竣基可以和氢氧化钠反应，故Imol酚酸可与3moiNaOH发生反应，A错误；

B.在酸性条件下，两个酚羟基有4个邻位氢原子，Imol酚战可与4moiBm发生反应，B正确；

C.酚配分子中没有碳碳双键，所以酸性条件下的酚配不能发生加聚反应，C错误；

D.酚羟基不能发生消去反应，连接醇羟基的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，也不能发生消去反应，D错误;

故选B。

9、A

【解析】

①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)AH=+64.39kJ/mol

②2H2O2⑴=2H2O(1)+O2(g)AH=-196.46kJ/mol

1

③H2(g)+-O2(g)=H2O(l)AH=-285.84kJ/mol

+2+

根据盖斯定律，将①+；x②+③，整理可得：Cu(s)+H2O2(l)+2H(aq)=Cu(aq)+2H2O(l)AH=-319.68kJ/mol,故合理选

项是A。

10、B

【解析】

A.溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，根据图象可知，b点导电能力最强，d点最弱，A错误；

B.根据图象可知，O.lmol/L的HR溶液的pH=3,则c(RAc(H+)=l()-3mol/L,c(HR)=0.1mol/L,HR的电离平衡常数

Ka=77=10"则R-的水解平衡常数数Kh=…也

0.1

C.a、d两点导电能力相等，但溶液的pH分别为4、8,都抑制了水的电离，a点c(H+)=104mol/L,d点c(OH)=106mol/L,

所以对水的电离程度的影响不同，C错误；

D.d点加入20mL等浓度的氨水，反应后溶质为等浓度的NH4R和NH3»H2O,根据物料守恒可得：

+

2c(HR)+2c(R)=c(NHyH2O)+c(NH4),因溶液呈碱性，NKb-fhO的电离程度大于NN+的水解程度，贝!I

+

c(NH4)>c(NHyH2O),则c(HR)+c(R-)>c(NHyH2O),D错误；

故合理选项是B。

11,B

【解析】

A.铭与铝同族，最外层有3个电子，则T1+离子的最外层有2个电子，A项错误；

B.根据反应TF++2Ag=Tl++2Ag+可知，TI能形成+3价和+1价的化合物，B项正确；

C.TI3++2Ag=Tl++2Ag+,则氧化性T13+>Ag+,又知Al+3Ag+=AF++3Ag,则氧化性Ag+>A13+,可知底+的氧化性比

AF+强，C项错误；

D.还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析，在反应T13++2Ag=Tl++2Ag+,还原性Ag>Tl+,D项错误；

答案选B。

【点睛】

氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，掌握氧化还原反应的规律是解题的

关键。

12、D

【解析】

由图可知，断裂化学键吸收akJ热量，形成Imol气态氨气时放热为bkJ,Imol气态氨气转化为液态氨气放出热量为

ckJo

【详解】

A.断裂0.5molN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化学键，吸收akJ热量，故A错误；

1

B.NH3(g)-NH3(1)△H=-ckJ»mor,故B错误；

C.由图可知，N2(g)+3H2(g)W2NH3(g)AH=2(a-b)kJ・mo「,故C错误；

D.由图可知，N2(g)+3H2(g)&2NH3(1)AH=2(a-b-C)kJ・moL,互为逆反应时，焙变的数值相同、符号相

1

反，则2N%(1)-N2(g)+3氏(g)AH=2(b+c-a)kJ.mol,故D正确；

故选：D。

13、B

【解析】

2molH3P。4与3moiNaOH反应后生成等物质的量浓度的NaH2PCh、Na2HPO4,据图可看出b点HP。：、H2P0&浓

度相等，pH=7.2L显碱性，A选项错误；把NaOH溶液滴入NazHPCh溶液时，发生反应HPO；+OJT^PO：+出0,

+

d(HPO;)减小，d(PO：)增大，在此pH变化范围内，无法用酚酸指示终点，B选项正确；H3PO4^^^H+H2PO；,

+72

H,PO；KIH++HPO:，Ka2=-——当C（H,PO;）=C（HPOFM，pH=7.21,c（H）=10--',数量级为

C（H2PO；）

10-8,C选项错误；溶液中阴离子浓度相等时，可能是c（H2PO；）=c（HPOj）,此时溶液pH=7.21显碱性，还可能是

c（HPO；）=c（PO；）,此时pH=U.3L显碱性，D选项错误。

14、C

【解析】

电解质包括酸、碱、多数的盐、多数金属氧化物、水等物质，据此分析。

【详解】

A、酒精结构简式为CH3cH2OH,属于非电解质，故A不符合题意；

B、食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；

C、氯化钾属于盐，属于电解质，故C符合题意；

D、铜丝属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；

答案选C。

15、D

【解析】

A.曲线1中盐酸溶液在升高温度的过程中离子浓度不变，但电导率逐渐升高，说明温度升高可以提高离子的迁移速

率，故A正确；

B.温度升高，促进CHsCOONa溶液中CH3COO-的水解，则由曲线3和曲线4可知，温度升高，醋酸钠电导率变化

与醋酸根的水解平衡移动有关，故B正确；

C.曲线1和曲线2起始时导电率相等，但温度升高能促进醋酸的电离，溶液中离子浓度增加，但盐酸溶液的导电率

明显比醋酸高，说明可能原因是C1-的迁移速率大于CH3COO-的迁移速率，故C正确；

D.曲线1和曲线2起始时导电率相等，可知盐酸和醋酸两溶液中起始时离子浓度相等，包括H+和OH-浓度也相等，

而随着温度的升高，促进醋酸的电离，醋酸溶液中的H+和OH•浓度不再和盐酸溶液的H+和OH•浓度相等，则两者的

导电率升高的幅度存在差异，可能与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率有关，故D错误；

故答案为Do

16、D

【解析】

A.混合时应先加浓硝酸，再加入浓硫酸，待冷却至室温后再加入苯，故A正确；

B.制备硝基苯时温度应控制在50〜60℃,故B正确；

C.仪器a的作用为使挥发的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，故C正确；

D.仪器a为球形冷凝管，蒸储需要的是直形冷凝管，故D错误；

答案选D。

17、D

【解析】

A.SO2不能电离属于非电解质，故A错误；

B.C2H50H不能电离属于非电解质，故B错误；

C.NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键，溶于水导电属于电解质，故C错误；

D.H2sO’是共价化合物只含共价键，溶于水导电属于电解质，故D正确；

故答案选D。

18、B

【解析】

A.NaHSCh晶体中含钠离子与硫酸氢根离子，不含SO4*,A项错误；

2.0g

B.2.0gD2。的物质的量为—7=0.1mol,其中含有的中子数为0.1molx（ix2+8）xNA=NA,B项正确；

20g/mol

C.氯气所处的状态未知，无法求出氯气的物质的量，转移电子数无法确定，C项错误；

D.标准状况下，HF为液体，不是气体，无法按照气体的摩尔体积计算其物质的量，D项错误；

答案选B。

【点睛】

与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题D项是学

生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、

或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。

19、B

【解析】

A.平衡常数只与温度有关，根据图像，温度升高，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则反应为放热反应，故A正确;

B.温度越高，反应速率越快，图1中I、n两点的速率v（i）〈v（n）,故B错误；

C.由于纵坐标表示V逆，t3时V逆突然减小，且平衡不移动，只能是减小压强，说明该反应为气体体积不变的反应，说

明A一定不是气体，故C正确；

D.负极电极反应式为AL3SA13+,正极反应式O2+2H2O+4e=4OIT,总反应方程式为：4A1+3O2+6H2O=4AI（OH）3,

故D正确；

答案选B。

【点睛】

本题的难点为C,要抓住平衡不发生移动的点，加入催化剂，平衡不移动，但反应速率增大，应该是匕时的改变条件,

t3时突然减小，且平衡不移动，只能是减小压强。

20、A

【解析】

A.一个1>4分子中含有6个P-P键，所以lmolP4(正四面体结构)含有6NA个P-P键，故A正确；

B.一个C%+所含电子数为6+3-1=8,所以Imol碳正离子(CIV)所含的电子总数为8NA,故B错误；

C.溶液体积未知，无法计算所含微粒数目，故C错误；

D.8g氧气的物质的量为0.25mol,过氧化钠与水反应过程中氧化产物为O2,且为唯一氧化产物，氧元素化合价由-1

价变为0价，所以转移的电子数目为0.5NA,故D错误；

故答案为Ao

21、B

【解析】

++

A.向AgNCh溶液中滴加氨水至过量，会形成银氨络离子，反应的离子方程式为：Ag+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]+2H2O,

A错误；

B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，所以向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCb溶液，会发生沉淀转化，形成

Fe(OH)3沉淀，离子反应为3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,B正确；

C.向Na2s2(h溶液中加入足量稀硫酸，发生反应生成Na2s04、单质S、SO2、H2O,离子方程式为：

2+

S2O3+2H=S1+SO2t+H2O,C错误；

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，发生反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：

C6H5O-+CO2+H2OC6HsOH+HCO-D错误；

故合理选项是B»

22、D

【解析】

A.灼烧时应使用珀烟和泥三角，不能用蒸发皿，故A错误；

B.过滤时还需要玻璃棒引流，故B