2022届淄博市重点中学高考化学必刷试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是

A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B.可以用Si3N4sA2O3制作高温结构陶瓷制品

C.Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

D.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质

2.化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.绿色净水消毒剂高铁酸钠有强氧化性，其还原产物水解生成Fe（0H）3胶体

B.电子货币的使用和推广符合绿色化学发展理念

C.检查酒驾时，三氧化铭（橙红色）被酒精氧化成硫酸倍（绿色）

D.自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理

3.JohnBGoodenough是锂离子电池正极材料钻酸锂的发明人。某种钻酸锂电池的电解质为LiPF6,放电过程反应式

为xLi+LrCoO2=LiCoCh。工作原理如图所示，下列说法正确的是

A.放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极

+

B.放电时，正极反应式为xLi+Lii.xCoO2+xe=LiCoO2

C.充电时，电源b极为负极

D.充电时，R极净增14g时转移Imol电子

4.25℃时，向O.lmol/LCFhCOOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示（忽略溶液体

积变化）。下列有关叙述不正确的是（）

A.CH3COOH的Ka=1.0xl()47

++

B.C点的溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

++

C.B点的溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)

D.A点的溶液中：c(CH3coO)+c(H+)+c(CH3coOH)—c(OH)=0.1mol/L

5.短周期元素甲〜戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是（）

甲乙

丙T戊

A.原子半径：丙〈丁〈戊

B.戊不可能为金属

C.氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

D.氢化物的稳定性：甲〉乙

6.常温下，将ImolCaCzOa粉末置于盛有500mL蒸馆水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2co3固体(忽视溶液体积

的变化)并充分搅拌，加入Na2cth固体的过程中，溶液中Ca2+和CCh?•的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正

确的是

A.a=5.6

B.常温下,Ksp(CaC2O4)>Ksp(CaCO3)

2

C.b点对应的溶液中，离子浓度关系为c(C2C>4*)<c(CO3)

D.若使ImolCaCzCh全部转化为CaCO3,至少要加入2.12molNa2c(h

7.室温下，向20.00mL0.1000mol-LT盐酸中滴加0.1000moH/iNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化

如图，已知lg3=0.5。下列说法不正确的是

A.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

B.用移液管量取20.00mL0.1000mol-L-'盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗

C.NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标

定时采用甲基橙为指示剂

D.V(NaOH)=10.00mL时,pH约为1.5

8.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NA

B.等体积、浓度均为Imol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1

C.一定温度下，1L0.50moi/LNH4cl溶液与2L0.25mol/LNH4a溶液含NH』+的物质的量不同

D.标准状况下，等体积的N2和CO所含的原子数均为2NA

9.某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能用于制取“84”消毒液。已

知:2H2s（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（l）AH=-632KJ/mol。下图为该小组设计的原理图。下列说法正确的是（）

A.电极a为燃料电池正极

B.电极b上发生的电极反应为:O2+4e-+2H2O=4OH-

C.电路中每流过4mol电子，电池质子固体电解质膜饱和NaCl溶液内部释放热能小于632kJ

D.a极每增重32g,导气管e将收集到气体22.4L

10.口服含13c的尿素胶囊，若胃部存在幽门螺杆菌，尿素会被水解形成13co2,医学上通过检测呼出气体是否含13co2,

间接判断是否感染幽门螺杆菌，下列有关说法正确的是（）

A.13cth和12co2互称同位素B.13c原子核外有2个未成对电子

C.尿素属于钱态氮肥D.13c的质量数为7

11.有机物M是合成某药品的中间体，结构简式如图所示。下列说法错误的是

O

OH

A.用钠可检验M分子中存在羟基

B.M能发生酯化、加成、氧化反应

C.M的分子式为C8H8。4

D.M的苯环上一硝基代物有2种

12.用化学用语表示2co2+2Na2(h===2Na2co3+O2中的相关微粒，其中正确的是()

A.中子数为6的碳原子：612cB.氧原子的结构示意图：

C.CO2的结构式：O—C—OD.NazCh的电子式：NaOONa

13.(实验中学2022模拟检测)某温度下，分别向20mL浓度均为xmoVL的NaCI和NazCrth溶液中滴加O.lmol/LAgNCh

溶液，滴加过程中-lgc(Cl)和-Igc(CrOj)与AgNCh溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

0」

0

怎

,一

邕

早

A.x=0.1B.曲线I代表NaCI溶液

C.Ksp(Ag2CrCM约为4x10-12D.y=9

14.某学生探究0.25mol/LAL(SO4)3溶液与0.5mol/LNa2c溶液的反应，实验如下。

N町CO而液研so.

实验1过娘.法摄

目

过跳命鼐液门包尤淀•沉淀耕X.无气泡

A-SOJ而犍II制的

实验2♦

过V的、/CO,溶液门色沉的0(淀海3.少量气淹

下列分析正确的是（）

A.实验1中，白色沉淀a是A12（CO3）3

B.实验2中，白色沉淀b一定是AL（OH）2（CO3）2

C.检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCL溶液

D.实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关

15.中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下:

聚丙烯半透膜

下列说法正确的是（）

+

A.电极I为阴极，其反应为：O2+4H+4e=2H2O

B.聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过

C.如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体

D.当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体

16.如图，这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。图中E表示

分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列说法不正确的是（）

分

子

百

分

数

_____I垂

0EEc

一定温度下的分子能量分布曲线

A.图中Ec与E之差表示活化能

B.升高温度，图中阴影部分面积会增大

C.使用合适的催化剂，E不变，Ec变小

D.能量大于上的分子间发生的碰撞一定是有效碰撞

17.Na2s是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2s2O5,其流程如下：

SO,Na：CO）固体SO,

Na,CO,饱和溶液I--II-i~—-iIazac

--------------------qiLnmH结晶脱水LNaso,

pH=4.IpU=7-8pH=4.l

下列说法正确的是

A.上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物

B.Na2s2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性

C.上述流程中的Na2cCh饱和溶液和Na2cCh固体不可互换

D.实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗

18.下列物质结构和性质变化规律正确的是（）

A.硬度：LiCKNaCKKClB.沸点：HF<HCl<HBr

C.酸性：H3PO4>H2SO4>HC1O4D.原子半径：Na>Mg>Al

19.（衡水中学2022模拟检测）氟氨化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN

=CaCN2+COt+H2T+CO2t，下列说法正确的是

A.CO为氧化产物，出为还原产物B.CaCN2含有共价键，属于共价化合物

C.HCN既是氧化剂又是还原剂D.每消耗lOgCaCCh生成2.24LCO2

20.实行垃圾分类，关系到广大人民群众的生活环境，关系到节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。下

列垃圾属于不可回收垃圾的是

A.旧报纸B.香烟头C.废金属D.饮料瓶

21.不需要通过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是

A.液溪B.精盐C.钠D.烧碱

22.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是（）

直流电源

A.铁片上镀铜时，Y是纯铜

B.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁

C.电解精炼铜时，Z溶液中的CM*浓度不变

D.电解饱和食盐水时，X极的电极反应式为40H」4e”=2H2O+O2T

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子

半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、

Q最外层电子数之和为8,M的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：

（1）Q在元素周期表中的位置为o

（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为（写元素离子符号）»

（3）Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：（用离子方程式表示）。

（4）QM2的电子式为o

（5）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为o

24、（12分）扁桃酸D在有机合成和药物生产中有着广泛应用。用常见化工原料制备D,再由此制备有机物I的合成

路线如下：

(C7H6Cl2)

oOHOH

.IIHCNIH+I

已知：一C-H------->—CH—CN------►—CH—COOH

回答下列问题：

(l)C的名称是一，I的分子式为—»

(2)E-F的反应类型为,G中官能团的名称为o

(3)A-B的化学方程式为o

(4)反应G-H的试剂及条件是.

⑸写出符合下列条件的D的同分异构体：o

①能发生银镜反应②与FeCh溶液显紫色③核磁共振氢谱峰面积之比1：2:2:3

(6)写出以澳乙烷为原料制备H的合成路线(其他试剂任选)o

25、(12分)某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。

I.利用如图装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。

汴

一

工-iWi

€二€3s酸化3%NaC1

冬

三

三W

二w»-

二溶液

l三-

一

-s一

W一_-

(1)写出负极的电极反应式_______________O

(2)某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设:

假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe?+

假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe"

假设3：o

(3)为了探究假设1、2,他采取如下操作：

①取0.01mol•L-FeCh溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；

②取操作①试管的上层清液加入2滴/［Fe&N”］溶液，生成蓝色沉淀；

③取少量正极附近溶液加入2滴KslFeGN”］溶液，未见蓝色沉淀生成；

④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变血红；

据②、③、④现象得出的结论是。

(4)该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施

II.利用如图装置作电解50mL0.5mol・厂1的CuCL溶液实验。

实验记录：

A.阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示：CL氧化性大于IOQ;

B.电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。

(1)分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：①;②。

(2)分析实验记录B中浅蓝色固体可能是一(写化学式)，试分析生成该物质的原因_____.

26、(10分)铜锈的主要成分是铜绿，某化学兴趣小组为了研究铜生锈的条件，进行了如下图所示的实验。一月后,

发现B中的铜丝慢慢生锈，且水面处铜丝生锈较为严重，而A、C、D中的铜丝基本无变化。

试根据实验回答下列问题:

(1)铜生锈所需要的条件是：铜与相互作用发生化学反应的结果。

(2)写出铜生锈产生铜绿［CU2(OH)2c03］的化学反应方程式O

(3)推测铜和铁，_______更易生锈。

2

27、(12分)草酸核［(NH4)2C2O4］为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，可用于测定Ca\Mg”的含量。

I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸核的分解产物。

(1)实验过程中，观察到浸有酚配溶液的滤纸变红，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有

(填化学式)；若观察到，说明分解产物中含有COo草酸镂分解的化学方程

式为«

(2)反应开始前，通入氮气的目的是o

(3)装置C的作用是。

(4)还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO,该反应的化学方程式为。

II.该同学利用草酸钱测定血液中钙元素的含量。

(5)取20.00mL血液样品，定容至100mL,分别取三份体积均为00mL稀释后的血液样品，加入草酸钱，生

成草酸钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用0.OlOOmol/LKMnO4溶液进行滴定。滴定至终点时的实

验现象为.三次滴定实验消耗KMnO4溶液的体积分别为0.43mL,0.41mL,0.52mL,则该血液样

品中钙元素的含量为mmol/Lo

28、(14分)⑴已知用含硫酸铁的废液(含少量杂质)可制备摩尔盐，即(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O。其操作流程如下:

回答下列问题：

①试剂X是,操作I的名称为：—。

②减压过滤的目的是：—。

③为测定（NH4）2Fe（SO4）2・6H2O晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁镀晶

体，配制成250mL溶液。取所配溶液00mL于锥形瓶中，加稀H2s。4酸化，用O.OlOOOmol/LKMnCh溶液滴定，测得

消耗KMnCh溶液的平均体积为00mL。滴定终点的现象为：；该晶体中铁的质量分

数为o（保留4位有效数字）

（2）某课题组通过实验检验摩尔盐晶体加热时的分解产物。

①摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：

a.Fe2（）3、SO3、NH3、H2Ob.FeO、SO2、NH3、H2O

c.FeO,NH3、SO3、H2Od.Fe2O3>NH3、SO2、SO3、H2O

经认真分析，通过推理即可确定，猜想不成立（填序号）。

②乙同学设计了如图装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有C装置中红色褪去，说明气体

产物中含有.

③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气。只需更换B、C中的试剂即可，则更换后的试剂为B中

、C中酚酸溶液。

29、（10分）研究NO的性质对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。

(1)自然界在闪电时，生成NO的反应方程式为

(2)T℃时在容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO和Ch发生反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),不同时刻测得容器中

”(NO)、〃(C)2汝口表：

时间/S012345

/i(NO)/mol10.60.40.20.20.2

n(O2)/mol0.60.40.30.20.20.2

①在rc下，o~2s时，该反应的平均反应速率RNO)=；

②该温度下反应的平衡常数K=,在TC下，能提高NO的平衡转化率的措施有

(3)已知NO和反应的历程如图，回答下列问题:

反应①反应②反应历程

①写出其中反应①的热化学方程式也(A"用含物理量E的等式表示)：

②试分析上述基元反应中，反应①和反应②的速率较小的是(选填“反应①”或“反应②”)；已知反应①会快

速建立平衡状态，反应②可近似认为不影响反应①的平衡。对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可

能是o

参考答案(含详细解析)

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【答案解析】

A.蚕丝主要成分为蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的特殊气味，而人造纤维没有这种气味，则用灼烧的方法可以

区分蚕丝和人造纤维，A项正确；

B.Si3N4、A2O3为常见的新型高温陶瓷材料，B项正确；

C.Ge（32号元素）位于金属与非金属的分界线附近，可做半导体材料，C项正确；

D.人体内没有纤维素水解酶，因此纤维素不能再人体内水解，D项错误；

答案选D。

2、C

【答案解析】

A、高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，处于较高价态，因此具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，而高铁酸根离子水

解产生的Fe（0H）3胶体又具有吸附水中杂质的作用，选项A正确；

B、电子货币的使用和推广，减少纸张的使用，符合绿色化学发展理念，选项B正确；

C、检查酒驾时，三氧化铭（橙红色）被酒精还原成硫酸铝（绿色），选项C错误；

D、自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理，锌为负极，保持辐条，选项D正确。

答案选C。

3、B

【答案解析】

A.由放电反应式知，Li失电子，则R电极为负极，放电时，电子由R极流出，由于电子不能在溶液中迁移，则电子

经导线流向Q极，A错误；

B.放电时，正极Q上发生还原反应xLi++LHxCoO2+xe-=LiCo€>2,B正确；

C.充电时，Q极为阳极，阳极与电源的正极相连，b极为正极，C错误;

14g

D-充电时'R极反应为Mee净增的质量为析出锂的质量，心户函面=2m°L则转移2m3电子，D错误。

故选B。

4、D

【答案解析】

+

c(CH3COOjc(H)C(CH3COO)

A、CH3COOH的Ka=,取B点状态分析,=1,且C(H+)=1X1O47,所以

C(CH3COOH)C(CH3COOH)

Ka=lxl()a7,故A不符合题意;

B、C点状态，溶液中含有ClhCOONa、NaOH,故c(Na+)>c(CH3coO),溶液呈碱性，c(OH)>c(H+),pH=8.85,

++

故此时c(CH3CO(r)远大于c(OH),因此c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H),故B不符合题意；

++

C、根据电荷平衡，c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH),B点溶液中，c(CH3COO)=c(CH3COOH),所以

++

c(Na)+c(H)=c(CH3COOH)+c(OH),故C不符合题意；

D、在溶液中c(CH3COO)+c(CH3coOH)=0.1mol/L,A点的溶液中,c(H+)>c(OH),c(CH3coO)+c(H+)+c(CH3coOH)

-c(OH)>0.1mol/L,故D符合题意；

故答案为D.

5、C

【答案解析】

A、同周期从左向右原子半径减小(稀有气体除外)，即原子半径大小顺序是丙＞丁＞戊，故A错误；

B、若丙为Na,丁为Mg,则戊为AI,故B错误；

C、同周期从左向右金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，氢氧化物的碱性：丙＞丁＞戊，故C正确;

D、同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，即氢化物的稳定性：甲〈乙，故D错误；

答案选C。

6、B

【答案解析】

A.c(CO32-)=7.(xx第一中学2022模拟检测)OxlOsmobL-1Bt，c(Ca2+)=4.0xlO-5molL-1,

2+5-1-

Ksp(CaC(h)=7.(xx第一中学2022模拟检测)0x10-5x4.0x105=2.8x10-9,当e(Ca)=5.0xl0-mol-L,axlO^mol-L

2219

1=c(COj2')=----x-------=5.6xlO'5mol*L-1,a=5.6,故A正确；

5.0x10-5

B.ImolCaCzCh粉末置于盛有500mL蒸储水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2co3固体(忽视溶液体积的变化)并

充分搅拌，CaCzCh和CaCO3之间能转化，是改变离子的浓度，使沉淀的转化平衡向不同的方向移动，不能判断

Ksp(CaC2()4)和Ksp(CaCCh)的大小，故B错误；

C.从图中当c(C(V・)在0~a时，溶液为CaC2()4的饱和溶液，c(C2()4*)的最大值为5.6x1()601011，b点对应的溶液

2

中，离子浓度关系为c(C2O4")<c(CO3),故C正确；

-12

D.若使ImolCaCzCh全部转化为CaCO3,则此时溶液中c(CiO?')=l^=2mol-L,根据Ksp(CaC2O4)=c(Ca

0.5L

2552+9-19

+)•c(C2O4)=5.0x10X5.0x10,可知此时溶液中c(Ca)=1.25X10-mol-L,而根据K”(CaCO3)=2.8xl0-

28x109

可知溶液中的2--1故溶液中2--1而

c(CO3)=1.2--5--x--1--0--"-==2.240mol,L,n(CO3)=2.240mol,LX0.5L=1.12mol,

还有生成的Imol碳酸钙，故所需的碳酸钠的物质的量n=1.12mol+lmol=2.12moL故D正确；

故选B。

【答案点睛】

本题考查难溶电解质的溶解平衡，把握图象分析、&p计算、平衡常数为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注

意选项D为解答的难点，碳酸根有两部分，沉淀的和溶解的两部分，要利用Ksp进行计算。

7、C

【答案解析】

A.根据突变范围选择合适的指示剂，要求指示剂的指示范围与突变范围有重叠，所以选择变色范围在pH突变范围内

的指示剂，可减小实验误差，A正确；

B.移液管水洗后需用待取液润洗，这样不改变盐酸的浓度，可减小实验误差，B正确；

C.甲基橙的指示范围是3.1〜4.4,甲基红的指示范围是4.4〜6.2,二者差不多，而甲基红的指示范围与突变范围重叠

更大，更能降低误差，因此应该使用甲基红，C错误；

D.V(NaOH)=10.00mL时，HC1过量，反应后相当于余下10mL的HC1,溶液为酸性，溶液中

+0.IM/Lx10.00^1+r■山

c(H)=-------------------------------=—mol/L,所以溶液pH=-lgc(H+)=-lgl+lg30=1.5,D正确；

30.00?tnL30

故合理选项是Co

8、C

【答案解析】

A.5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后发生反应2NO+O2=2NO2,2NO2^^N2O4,反应为气体分子数减少的反应，因此

混合后的分子总数小于0.5NA,故A错误；

B.磷酸为弱酸，不可完全电离出H+,故B错误；

C.NH4+水解，浓度不同，水解程度不同，因此1L0.50moi/LNH4a溶液与2L0.25mol/LNH4cl溶液含NH4+的物质

的量不同，故C正确；

D.标准状况下，等体积的N2和CO物质的量相等，所含的原子数相等，但不一定为2NA,故D错误；

答案：C

【答案点睛】

易错选项A,忽略隐含反应2NO+Ch=2NO2,2NO2=^N2O4.

9、C

【答案解析】

根据2112s(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反应，得出负极H2s失电子发生氧化反应，则a为电池的负极，正极得电子发生

还原反应，则b为电池的正极，则c为阴极，发生还原反应生成氢气，d为阳极，发生氧化反应生成氯气，以此解答

该题。

【题目详解】

A.由2112s(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反应，得出负极H2s失电子发生氧化反应，则a为电池的负极，故A错误；

+

B.正极02得电子发生还原反应，所以电极b上发生的电极反应为：O2+4H+4e=2H2O,故B错误；

C.电路中每流过4moi电子，则消耗Imol氧气，但该装置将化学能转化为电能，所以电池内部释放热能小于632kJ,

几乎不放出能量，故C正确；

D.a极发生2H2s-4e-=S2+4H+,每增重32g,则转移2moi电子，导气管e将收集到气体ImoL但气体存在的条件未

知，体积不一定为22.4L,故D错误。

故选C。

【答案点睛】

此题易错点在D项，涉及到由气体物质的量求体积时，一定要注意条件是否为标准状态。

10、B

【答案解析】

A.0CO2和13co2具有相同元素的化合物，不属于同位素，故A错误；

B.根据13c电子排布式Is22s22P2可知，原子核外有2个未成对电子，故B正确；

C.尿素属于有机物，不是钱盐；尿素属于有机氮肥，不属于钱态氮肥，故C错误；

D.13c的质量数为13,故D错误；

故选：B.

【答案点睛】

注意尿素和钱态氮肥的区别，为易错点。

11、A

【答案解析】

A.分子中含有酚羟基、羟基、竣基，都能与钠反应放出氢气，不能用钠检验M分子中存在羟基，故A错误;

B.分子中含有酚羟基能发生氧化反应，羟基、竣基能发生酯化，含有苯环能发生加成反应，故B正确；

C.根据结构简式，M的分子式为C8H04,故C正确；

O

D.M的苯环上一硝基代物有2种(),故D正确;

-OHH

故选A。

12、B

【答案解析】

A,中子数为6的碳原子：1孔，A项错误；

B.氧原子的原子序数为8,其原子结构示意图：0)1B项正确；

C.CO2分子中各原子满8电子稳定，其中碳与氧原子形成的是共价双键，其结构式为：O=C=O,C项错误;

D.NazCh为离子化合物，存在离子键与非极性共价键，其电子式为：Na[：0：0：D项错误；

答案选B。

【答案点睛】

化学用语是化学考试中的高频考点，其中玄元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数(A)、左下角为质子数(Z),

质子数(Z)=核电荷数=原子序数，质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。

13、D

【答案解析】

A.根据图像可知，未滴加AgNCh溶液时-lgc(cr)或-Igc(CrOj)均为1,则NaCl和NazCrCh溶液均为O.lmoH/i,

即x=0.1,A选项正确；

B.ImolC「和Cr(V-分别消耗Imol和2moiAg+,由图像可知，滴加AgNCh溶液过程中，曲线I突跃时加入的AgNCh

溶液的体积为20mL,则曲线I代表NaCl溶液，B选项正确；

+4I22+

C.b点时，-lgc(CrO：)=4,则c(CrO42-)=10-4mol♦L",c(Ag)=2xlO-mol-L,Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO4)-c(Ag)=4x10

-%C选项正确;

+51+

D.a点时，CL恰好完全沉淀，-lgc(Cl)=5,贝ljc(Cr)=l()5moH/,c(Ag)=10-mol-L,ftp(AgCI)=c(Cr)-c(Ag)=10"

l0>c点加入40mLAgNCh溶液，溶液中c(Ag*)=mol.L_=2^mo].L」,

''0.06L3

c(crbKsp(AgCl),lQ-o

V>c(Ag+)-0」moiL,则_igc(cr)=%lg3452,D选项错误;

3

答案选D。

14、C

【答案解析】

由现象可知：实验1发生完全双水解反应生成A1(OH)3,实验2过量的Na2c03与完全双水解反应生成A1(OH)3发生反

应。

【题目详解】

A.实验1中，沉淀溶解，无气泡，白色沉淀a是AKOHb,故A错误；

B.实验2中，沉淀溶解，少量气泡，该气体是CO2,但不能说明白色沉淀b一定是AL(OH)2(CO3)2,故B错误；

C.校验白色沉淀a、b是否洗涤干净，即可检验有无SOF,均可用盐酸酸化的BaCL溶液检验，故C正确；

D.实验1、2中，过量AL(SO4)3溶液显酸性，过量Na2cCh溶液显碱性，不能确定白色沉淀成分不同的原因与混合后

溶液的pH有关，故D错误；

答案选C。

【答案点睛】

注意D项中，强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。

15、C

【答案解析】

A选项，电极I为正极，其反应为：(h+4H++4e-=2H2O,故A错误；

B选项，根据图中信息右边酸性溶液，左边为碱性海水，右边氢离子不能通过聚丙烯半透膜，故B错误；

C选项，如果电极H为活性镁铝合金，镁铝形成很多细小的原电池，镁失去电子，铝上氢离子得到电子，因此在负极

区会逸出大量气体，故C正确；

D选项，当不是标准状况下，无法算正极消耗气体的体积，故D错误。

综上所述，答案为C。

【答案点睛】

通过体积算物质的量时，一定要看使用条件，1、是否为气体，2、是否为标准状况下。

16、D

【答案解析】

A.E表示分子的平均能量，反是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于&.的分子可能产生有效碰撞，活化分子具

有的最低能量L与分子的平均能量E之差叫活化能，A正确；

B.当温度升高时，气体分子的运动速度增大，不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加，更重要的是由于气体分

子能量增加，使活化分子百分数增大，阴影部分面积会增大，B正确；

C.催化剂使活化能降低，加快反应速率，使用合适的催化剂，E不变，E,变小，C正确；

D.E表示分子的平均能量，E,.是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于E,的分子可能产生有效碰撞，D错误；故

答案为：D»

17.（xx第一中学2022模拟检测）C

【答案解析】

饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫，使溶液pH变为4.1,说明溶液显酸性，Na2cCh显碱性，Na2s03显碱性，NaHCO3

显碱性，而NaHSCh显酸性，说明反应产生了NaHSCh,同时放出二氧化碳，I中的溶液应为NaHSCh溶液；再加入

Na2cCh固体，将NaHSCh转化为Na2sCh,再次充入SO2,将Na2s转化为NaHSCh,得到过饱和的NaHSCh溶液，

由NaHSCh过饱和溶液结晶脱水制得Na2s2O5,发生2NaHSO3=Na2s2O5+H2O,据此分析解答。

【题目详解】

A.上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A错误；

B.SO2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B错误；

C.根据上述分析，上述流程中的Na2c。3饱和溶液和Na2c03固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSCh溶液，故

C正确；

D.“结晶脱水”是加热固体分解，应该在用埸中进行，故D错误；

答案选C。

18、D

【答案解析】

A、离子半径：Li+<Na+<K+,晶格能LiCl>NaCl>KCI,所以硬度LiCl>NaCl>KCl,故A错误；

B、HF分子间存在氢键，所以沸点：HCl<HBr<HF,故B错误；

C、非金属性PVSVCL所以最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4<H2SO4<HC1O4,故C错误：

D、同周期元素从左到右，半径减小，原子半径：Na>Mg>Al,故D正确；

答案选D。

【答案点睛】

本题考查元素周期律，同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强，注意把握晶体类型的判断以及影响晶体熔沸

点高低的因素。

19、C

【答案解析】

A.HCN中碳的化合价为+2价，CO中碳的化合价也是+2价，CO既不是氧化产物也不是还原产物，A错误；

B.CaCNz中含有离子键和共价键，属于离子化合物，B错误；

C.HCN中H的化合价降低，C的化合价升高，HCN既是氧化剂又是还原剂，C正确；

D.每消耗lOgCaCCh生成O.lmolCCh,没有说明温度和压强，无法计算二氧化碳的体积，D错误；

答案选C。

20>B

【答案解析】

A.旧报纸主要成分是纤维素，可以回收制成再生纸张而被利用，属于可回收垃圾，A不符合题意；

B.香烟头中主要含有有机的化合物，且含有大量的有害物质，属于不可回收的垃圾，B符合题意；

C.废金属经过熔化，可以重新制成各种金属制品，属于可回收垃圾，C不符合题意；

D.饮料瓶主要成分为玻璃、塑料、金属，经回收可再重新制成各种有益物质，因此属于可回收垃圾，D不符合题意；

故合理选项是B。

21、B

【答案解析】

海水中溶有氯化钠、溟化钠等多种无机盐，从其利用过程发生的反应判断是否氧化还原反应。

【题目详解】

A.从澳化钠（NaBr）制液浸（Br2）必有氧化还原反应，A项不符；

B.海水经蒸发结晶得粗盐，再提纯得精盐，无氧化还原反应，B项符合；

C.从海水中的钠离子（Na+）制得钠单质，必有氧化还原反应，C项不符；

D.海水制得氯化钠后，电解饱和食盐水得烧碱，发生氧化还原反应，D项不符。

本题选B。

22、B

【答案解析】

根据图中得出X为阳极，Y为阴极。

【题目详解】

A.铁片上镀铜时，铜为镀层金属，为阳极，因此X是纯铜，故A错误；

B.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁，镁离子再阴极生成镁单质，故B正确；

C.电解精炼铜时，阳极开始是锌溶解，阴极始终的铜离子得电子变为铜单质，因此Z溶液中的Cu2+浓度减小，故C

错误；

D.电解饱和食盐水时，X极的电极反应式为2c「-2e-=CLT，故D错误。

综上所述，答案为B。

【答案点睛】

电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极；电镀，镀件作阴极，镀层金属作阳极，镀层金属盐溶液为电解液。

二、非选择题（共84分）

22++

23、第二周期HA族cr>o>MgNH3+H2O^=^NH3«H2O^=^NH4+OH.[:dx]-Mg"qd:「

C12+2OH=C1+H2O+CIO»

【答案解析】

X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y的气态

氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则Y为氮元素；Z为地壳中含量最多的元素，则Z为氧元素；R与X同主族，

原子序数大于氧元素，则R为钠元素；Y、R、Q最外层电子数之和为8,则Q的最外层电子数为8-5-1=2,故Q为镁

元素；M的单质为黄绿色有害气体，则M为氯元素，据此分析。

【题目详解】

X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y的气态

氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则Y为氮元素；Z为地壳中含量最多的元素，则Z为氧元素；R与X同主族，

原子序数大于氧元素，则R为钠元素；Y、R、Q最外层电子数之和为8,则Q的最外层电子数为8-5-1=2,故Q为镁

元素；M的单质为黄绿色有害气体，则M为氯元素。

Q)Q为镁元素，在元素周期表中的位置为第二周期nA族；

(2)Z、Q、M分别为O、Mg、Cl,比其他两种离子多一个电子层，Mg?+具有相同电子层结构，核电荷数大

的Mg?+半径较小，故简单离子半径由大到小的顺序为Cl>O2>Mg2+；

+

(3)Y的气态氢化物N%能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：NH3+H2O?=iNH3«H2O?=^NH4+OH；

(4)QM2为MgCL,属于离子化合物，其电子式为］ClQ-Mg'+GCI：r

(5)M的单质CI2与R的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为

Ch+2OH=C1+H2O+C1O»

CHjCHCI2