2022年4月福建省漳州市七校(厦大附中、龙海一中等)联考联盟2022届高三毕业班高考诊断性联考化学试题

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厦大附中龙海一中南靖一中平和一中诏安一中长泰一中龙海二中

2022届高三毕业班质量检测七校联考

化学试题

（考试时间：75分钟满分：100分）

可能用到的相对原子质量：Na-23；0-16；S-32

一、选择题:本题共10小题,每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.北京冬奥会彰显了我国的科技实力，下列说法错误的是（）

A.冬奥会采用氢能源保障车有利于“碳达峰、碳中和”

B.速滑馆“冰丝带”用CO?做制冷剂制冰发生化学变化

C.冬奥礼仪服装用到的石墨烯材料既能导热又能导电

D.制作“飞扬”火炬的碳纤维复合材料属于新型材料

2.从中草药中提取的calebinA（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症，下列关于calebinA

的说法正确的是（）

A.calebinA能发生取代反应、氧化反应、加成反应、消去反应

B.ImolcalebinA最多与lOmolH?发生加成反应

C.ImolcalebinA与足量的浓澳水反应，最多消耗4moiBr；

D.calebinA在酸性条件下生成的两种水解产物互为同系物

3.M为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.c（H2co3）和c（HCO；）之和为Imol的NaHCO?溶液中，含有Na数目为NA

B.常温下，pH=5的盐酸溶液中水电离出的H+数目为10即以

C.ILO.lmol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NA

D.7.8gNa2s和Na2O2的混合物中，含有的离子总数为0.3NA

4.将工业废气中的SO?吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子方程

式书写正确的是（)

A.硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H§O/。2=2H++SO：

B.用过量饱和Na2cO?溶液吸收废气中的SO?：^-+SO,+H2O=SO^+2HC0j

C.用过量氨水吸收废气中的SO?：NH,H2O+SO2=HSO；+NH；

2+

D.用Ca（ClO）2溶液吸收废气中的SO2：+2C1O+SO2+H2O=2HClO+CaSO3

5.如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子

序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是（）

A.HZ的沸点高于HX的沸点

B.X和Z的最高化合价均为+7价

C.四种元素原子半径由大到小的顺序为Z>Y>W>X

D.Z、W和氢三种元素可形成能促进水电离的离子化合物

6.用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，能达到实验目的的是（）

ABCD

混合气体f]1F0.1mol-L-10U0.1mol-L-1

Fej溶液FCuCl2溶液

彳3

KMnO4

10%H,O,['5%H,O,

%,酸性溶泌

水溶液'gV溶液-

7V

1_L1

蒸发结晶制备分离苯和探究不同催化剂对H2O2分解

检验漠乙烷的消去反应的产物

速率的影响

NaHCO3晶体漠苯

A.AB.BC.CD.D

7.利用高分子吸附树脂吸附I2来提取卤水中的碘（以「形式存在）的工艺流程如下:

H2SO4Cl2Na2SO3KC1O3

pH=2〜3（高分子树脂）

下列说法不正确的是（)

A.经过步骤①到④所得溶液中「物质的量浓度增大

B.步骤②中C12不宜过量太多，以防止C1,进一步氧化上

C.步骤④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂

-

D.步骤⑤的离子方程式为:CIO；+61+3H2O=Cr+3I2+60H

8.据文献报道，某反应的反应历程如图所示：

下列有关该历程的说法正确的是（）

催化剂

A.总反应化学方程式为4NH3+3O2^=2N2+6H2。

B.TF+...NH2-N=O是催化剂

C.TF+是中间产物

4+4+

D.Ti...NH2-N=O^Ti+N2+H2O属于分解反应

9.利用光能分解水的装置如图所示，在直流电场作用下，双极性膜将水解离为H+和OH,

并实现其定向通过。下列说法正确的是（）

光照

A.光电池能将电能转化为光能

B.双极性膜能控制两侧溶液的酸碱性相同

C.阳极区发生的电极反应为4OH<4e=2H2O+O2T

D.再生池中发生的反应为2V3++H2=2V2++2H

10.用0.1moLLTNaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸H3A,得到pH与V(NaOH)、

他*区=篇或：：；；；或的关系分别如图】、图2所示。下歹“说法错误的是，)

A.曲线山表不pH与lg"A")的变化关系

C(HA23

B.由图1知中和Na2HA溶液时，未出现pH突跃

C(HA2O

C.当体系中溶液的pH=9时，方6=1.8

++2

D.当滴入20mLNaOH溶液时，c(Na)>c(H2A)>c(H)>c(HA)>c(OHl

二、非选择题：本题共5小题，共60分。

II.二水合磷酸二氢镭具有广泛用途，被用作防锈剂。某化工拟用软镭矿(含MnCh及少量FeO、

AI2O3和SiCh)为原料生产Mn(H2PC)4)2-2H2O,其工艺流程如下所示，请回答下列问题：

mivvVI

(1)磷元素位于元素周期表第周期第族。

(2)滤渣①的主要成分是。

(3)适量Na2sCh固体作为还原剂，将MnCh还原为MM+,该反应的离子方程式为。

(4)检验滤液①中是否含有Fe2+,可以用溶液。

A.KSCNB.KFefFe(CN)6]C.Kj[Fe(CN)6]D.Fe3[Fe(CN)6]2

(5)步骤II是用萃取剂萃取溶液中的Fe3+,Fe3+的萃取率与pH的关系如下图，当溶液pH>L7,

随pH增大Fe?+萃取率下降的原因是。

1.7PH

33l

⑹已知该条件下在步骤HI中KsP[Al(OH)3]=10xlO-,Ksp[Mn(OH)2]=1.0xlOS试剂x为

Na2co3，若c(Mn2+)=1.0mol・L」，调节pH范围应为4.7WpH。

(7)步骤V酸溶时可能产生磷酸锌和磷酸氢镭杂质，因此加入HJP04至溶液呈酸性才能保证

生成物质较多为Mn(H2Po。2,用离子方程式说明原因_______________________________，，

已知磷酸锦难溶于水，磷酸氢钵和磷酸二氢钵易溶与水。

12.氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”。某小组同学从“半反应”的角度探

究反应规律。

(1)已知：I0；+12的转化在酸性条件下才能发生。

+

①该转化的还原半反应是2105+10e-+12H=I2+6H2O,则相应的氧化半反应是.

②分析上述还原半反应可知：增大c(H+)可促进10不得到电子，使其性增强，进

而与「发生反

(2)探究Cu与浓盐酸能否发生反应。

①有同学认为Cu与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是o

用如下装置进行实验[硫酸与浓盐酸中c(H+)接近]。

装置序号试管内药品现象

甲浓盐酸24小时后仍无明显变化

乙24小时后仍无明显变化

Cu粉+硫酸

丙24小时后气球变鼓

Cu粉+浓盐酸

②甲是对比实验，目的是排除的干扰。

③a.丙中气球变鼓是因为生成了气体(填化学式)。

b.经检测，丙中反应后溶液中存在[CUCLJ3-。从氧化还原性的角度分析丙中反应能够发生

的原因：。

(3)探究以下原电池的工作原理。

实验结果：产生电流，左侧Ag电极表面有Ag析出，右侧Ag电极周围生成AgCL

①该装置中右侧Ag电极作(填“正”或“负”)极。

②对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，谈谈对原电池工作原理的认

识：。

13.研究碳及其化合物的资源化利用具有重要的意义。回答下列问题：

(1)已知下列热化学方程式：

反应I：CO2(g)+4H2(g)-CH4(g)+2H2O(g)AHi=-164.9kJ/mol»

反应H：CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)AHz=+41.2kJ/mol

则反应CH4(g)+H2O(g)-CO(g)+3H2(g)的AH3=kJ/moh

(2)在丁。(：时,将1«101€：02和31110比2加入容积不变的密闭容器中，发生反应1：82(8)+4比(8)

-CH4(g)+2H2O(g).实验测得CO?的体积分数(p(CO2)如表所示：

t/min01020304050

(p(CO2)0.250.230.2140.2020.2000.200

①能判断反应CO2(g)+4H2(g)-CH£g)+2H2O(g)达到平衡的是(填标号)。

A.CO2的消耗速率和CH4的生成速率相等

B.混合气体的密度不再发生变化

C.容器内气体压强不再发生变化

D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

②达到平衡时CO2的转化率为%(结果保留三位有效数字)。

(3)将n(CO2)：n(H?)=l：4的混合气体充入密闭容器中发生上述反应I、II,在不同温度和

压强时，CO2的平衡转化率如图。O.IMPa时，CO2的转化率在60(TC之后，随温度升高而

增大的主要原因是。

n(CO3)：n(H2)=l：4

200400600800温度/℃

(4)在T°C时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入ImolCCh和一定量的Fh发生反应:

CO2(g)+2H2(g)-HCHO(g)+H2O(g)»达到平衡时，HCHO的分压与起始的关系如图

n(CO2)

所示：(分压=总压X物质的量分数)

«(CO2)

①起始时容器内气体的总压强为1.2pkPa，若5min时反应到达c点,v(Hz)=mol/(L-min)<.

②b点时反应的平衡常数冷=(kPa尸(以分压表示)。

③c点时，再加入CO2(g)和H2O(g),使二者分压均增大O.O5pkPa,则H?的转化率(填

“增大”“不变"或减小

14.第HIA族元素及其化合物有着很多优良的性能和特性，在半导体、太阳能、合金、超导

等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态钱的核外电子占据的最高能层符号为，能量最高的电子占据的原子轨道

电子云轮廓为形。

(2)铝与同周期相邻的两元素相比，第一电离能由大到小的顺序(用元素符号表示)。

(3)B%分子的空间构型为，H3BO3显酸性的原因类似于NH3显碱性的原因，请

写出H3BO3的电离方程式o

(4)已知硼酸钠的结构如图1所示，其中硼原子的杂化类型为。

(5)神化钱的立方晶胞结构如图2所示，已知神化像晶胞边长为anm,碑化钱晶体的密度

为dg-cm。，则碑化钱的摩尔质量为g-mo『(设NA为阿伏加德罗常数的值，列出

计算式即可)。

(6)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数

坐标。晶胞中有几个微粒就有几个该微粒的分数坐标，比如碑化镒晶胞中有4个钱原子，其

分数坐标分别为(