四川省教考联盟2023-2024学年高一化学第一学期期末综合测试试题含解析

四川省教考联盟2023-2024学年高一化学第一学期期末综合测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于金属钠的说法中正确的是A．钠的还原性很强，在空气中长期放置，最后变为过氧化钠B．钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C．钠是一种金属，但密度比水小D．钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、含有HCl和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH溶液的体积关系的大致图像为A．A B．B C．C D．D3、将5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为()A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－14、对于下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落5、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NAB．标准状况下，22.4LCCl4,中所含分子数为NAC．标准状况下，18g水所含原子数为3NAD．常温常压下，32gO2与O3混合物含有的氧原子数为NA6、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO37、如图Ⅰ～Ⅳ所示，下列有关说法正确的是（）A．实验Ⅰ可以根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体B．实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则小试管B中装入的固体是碳酸钠C．与实验Ⅲ相比，实验Ⅱ的优点是可以用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行D．实验Ⅳ分别测定等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液的pH，碳酸氢钠溶液pH大于碳酸钠溶液8、a、b、c、d均为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d的原子L层有4个电子。下列叙述正确的是A．a分别与b、c、d形成的二元化合物中a的化合价均为＋1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．a与b形成的化合物中一定只有极性键，b与c形成的化合物中一定只有离子键D．原子半径大小顺序c>b>d>a9、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的A．脱水性和吸水性B．吸水性和酸性C．强氧化性和吸水性D．不挥发性和酸性10、下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是A．MnO2→Mn2+ B．Zn→Zn2+ C．H2→H2O D．CuO→CuCl211、下列说法正确的是()A．氧气的摩尔质量等于它的相对分子质量B．1mol氢气的质量与它的相对分子质量相等C．氢氧化钠的摩尔质量为40g·mol－1或0.040kg·mol－1D．1mol硫酸的质量为98g·mol－112、下列实验操作正确或能达到目的的是（）A．左右托盘各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体B．将气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．向沸水中边滴加几滴FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体D．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液13、臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平)，下列叙述正确的是()A．O3在反应中被还原为O2B．1molO3在反应中得到2mol电子C．该反应的还原产物为I2D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:314、实验室用下列两种方法制氯气：①用含146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较15、列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是①可用于氯气的收集②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收A．①② B．①③ C．②③ D．①④16、下列单质与盐溶液混合能发生反应，并且单质可以把盐中某元素置换出来的是（）A．Na和ZnSO4溶液B．Fe和AgNO3溶液C．Cu和FeCl3溶液D．F2和NaBr溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A、B、C、D四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下：请回答：（1）反应①称为铝热反应（属于置换反应），写出该反应的化学方程式：__、其中Al作__剂。（2）反应④的离子方程式为：__。（3）新配制的C溶液中应加入__，以防止其转化为D。检验D溶液中阳离子的常用试剂是__（填化学式），实验现象为__。18、A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：(1)推断各符号所代表的物质的化学式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。(2)分别写出反应②、⑤的化学方程式：②______________________________________，⑤__________________________________________。(3)写出反应③的离子方程式____________________________________________。19、某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O请回答下列问题：（1）甲装置中仪器a的名称是_______，该装置中发生反应的离子方程式为_______。（2）装置丁中NaOH的作用是_______。（3）①制取漂白粉的化学方程式是_______。②小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]，主要原因可能是_______。（4）为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______(任写一种即可)。20、（1）写出图中序号①～③仪器的名称：①__；②__；③__。在仪器①～④中，使用前必须检查是否漏水的有__（填仪器序号）。（2）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上（密度1.84g·cm-3，质量分数98%）的部分内容，现用该浓硫酸配制480mL1mol·L﹣1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：a．配制稀硫酸时，除了上述仪器，还缺少的仪器有__、__（写仪器名称）。b．经计算，配制480mL1mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积约为__mL（保留一位小数点）。21、请回答有关合金的知识。（1）电器修理中所用的焊锡是锡铅合金，它的熔点比纯铅的熔点_________（填“高”或“低”）；镁铝合金用于飞机制造，其硬度比纯铝的硬度_____________（填“大”或“小”）。（2）古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。将碳酸锌、木炭、赤铜（Cu2O）混合加热到800℃，就可得到金光闪闪的“药金”。“药金”的主要成分是__________。有关的化学方程式是___________________;_____________;________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A、过氧化钠也会与空气中的CO2和H2O反应，Na在空气中长期放置得不到过氧化钠，而是Na2CO3，A错误；B、工业上NaCl来自于海水的蒸发结晶，NaOH来自于氯碱工业，制取碳酸钠采用联合制碱法，也不需要使用Na单质，B错误；C、钠的密度小于水，与水反应时，浮在水面上，C正确；D、钠与硫酸铜溶液反应，先与水反应生成NaOH，生成的NaOH再与CuSO4，生成Cu(OH)2的蓝色沉淀，得不到铜单质，D错误；答案选C。【点睛】钠单质与水溶液反应时，有H＋，先与H＋反应，没有H＋，就与水反应，生成碱，再看碱是否与溶质反应。2、D【解析】

坐标中x轴表示加入NaOH溶液的体积，y轴表示沉淀的量，将氢氧化钠溶液逐滴加入含有盐酸的AlCl3溶液中，先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，开始不产生沉淀，再发生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，产生沉淀，最后发生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，根据方程式判断沉淀生成与沉淀消失消耗的氢氧化钠溶液的体积，以此来解答。【详解】由信息可知，x轴表示加入NaOH溶液的体积，y轴表示沉淀的量，则将氢氧化钠溶液逐滴加入含有盐酸的AlCl3溶液中，先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，所以开始一段时间内没有沉淀生成，酸反应后发生，AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，产生沉淀，AlCl3反应完毕，再发生反应Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，随碱的量增加沉淀又消失，且生成沉淀与溶解沉淀消耗的碱的体积之比为3：1，

图象为：，故D项正确，答案选D。【点睛】铝三角的转化关系是常考题型，要理清铝元素的存在形式。结合图像分析出每个阶段的具体反应是解题的关键，要注意化学方程式中的化学计量数之比等于参加反应物质的物质的量之比。3、B【解析】

根据稀释时NO守恒可知：5mol·L－1×amL×10－3L·mL－1×2＝bmL×10－3L·mL－1×c(NO)，则c(NO)＝mol·L－1，故选B。4、C【解析】

A．浓硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素，生成C，使蔗糖出现发黑现象，此现象证明浓硫酸具有脱水性，故A正确；B．浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶于硝酸使溶液呈黄色，故B正确；C．铝和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了进一步的反应，故C错误；D．铝与氧气反应生成氧化铝为致密的氧化物，且熔点较高，则铝箔在空气中受热可以熔化，熔化的铝并不滴落，故D正确；故答案选C。【点睛】本题考查了元素化合物的性质，需要注意的是钝化现象不是物质间不反应，而是物质间反应生成致密的氧化物薄膜，阻止了进一步的反应，属于化学变化。5、C【解析】

A．常温常压下Vm大于22.4L/mol，所以常温常压下，11.2LCO2物质的量小于0.5mol，所含的原子数小于1.5NA，故A错误；B．标准状况下，CCl4不是气体，不能带入n=计算，故B错误；C．18g水的物质的量为n(H2O)==1mol，而水为三原子分子，故1mol水中含3NA个原子，故C正确；D．氧气和臭氧均由氧原子构成，32gO2与O3混合物中含有的氧原子的物质的量n(O)==2mol，氧原子个数为2NA，故D错误；答案为C。6、C【解析】

A项、BaCl2与Na2SO4、（NH4）2SO4两瓶无色溶液均反应，均生成白色沉淀，实验现象相同，无法区别，BaCl2与NH4NO3、KCl两瓶无色溶液均不反应，无法区别，故A错误；B项、NaOH与NH4NO3、（NH4）2SO4两瓶无色溶液均反应，均生成刺激性气味的气体，实验现象相同，无法区别，BaCl2与Na2SO4反应生成白色沉淀，与KCl溶液不反应，故B错误；C项、向Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液中分别加入Ba（OH）2溶液，实验现象分别为：生成白色沉淀、有刺激性气味的气体生成、不反应无现象、既有沉淀生成又有刺激性气味的气体生成，实验现象各不相同，可以区别，故C正确；D项、AgNO3与Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶无色溶液均反应，均生成白色沉淀，实验现象相同，不能区别，故D错误。故选C。【点睛】本题考查物质的鉴别，注意把握物质的性质及发生的反应的实验现象，利用不同实验现象来区分是解答本题的关键。7、C【解析】

A．实验Ⅰ中碳酸钠和碳酸氢钠固体都能与盐酸反应生成CO2，使澄清石灰水变浑浊，因此不能鉴别，A错误；B．实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，小试管B中装入的固体应是碳酸氢钠，B错误；C．与实验Ⅲ相比，实验Ⅱ的优点是可以用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行，C正确；D．实验Ⅳ分别测定等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液的pH，碳酸钠溶液pH大于碳酸氢钠溶液，D错误；故选C。8、B【解析】

a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，则a为H元素；b2-和c+离子的电子层结构相同，结合离子所得电荷可知b为O元素、c为Na元素；d的原子L层有4个电子，则d为C元素，然后根据物质结构与性质的关系分析。【详解】根据上述分析可知：a为H元素；b为O元素、c为Na元素；d为C元素。A．氢与钠形成的化合物NaH中氢元素化合价为-1价，A错误；B．O元素与氢元素形成H2O、H2O2，与Na形成Na2O、Na2O2，与碳形成CO、CO2，B正确；C．a与b形成的化合物有H2O、H2O2，二者都含有极性键为H-O，而H2O2中还含有非极性键O-O键，b与c形成的化合物Na2O、Na2O2中都有离子键，而Na2O2中含有非极性键O-O键，C错误；D．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，一般电子层越多原子半径越越大，故原子半径：Na>C>O>H，即：c(Na)>d(C)>b(O)>a(H)，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，注意抓住短周期元素，结合原子及离子结构特点进行推断，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识。9、B【解析】

浓硫酸具有强的氧化性、吸水性、酸性，因为浓硫酸的强氧化性，常温下能够使铁铝发生钝化，阻止铁与浓硫酸继续反应，但是浓硫酸具有吸水性，吸收空气中水分浓度变稀，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，体现硫酸的酸性，故答案选B。【点睛】本题考查了元素化合物知识，明确浓硫酸的性质是解题关键，注意对基础知识的积累。注意区分浓硫酸吸水性和脱水性的区别。10、A【解析】

A.MnO2→Mn2+是化合价降低的反应，是还原反应，需加入还原剂，A正确；

B.Zn→Zn2+是化合价升高的反应，是氧化反应，需加入氧化剂，B错误；

C.H2→H2O是化合价升高的反应，是氧化反应，需加入氧化剂，C错误；

D.CuO→CuCl2，化合价没有变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选A。

11、C【解析】分析：A、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；B、质量单位是g，相对分子质量的单位是1；C、根据摩尔质量的含义分析；D、质量单位为g。详解：A、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，氧气的摩尔质量如果用g/mol作单位时，在数值上等于它的相对分子质量，A错误；B、质量单位为g，相对分子质量单位为1，1molH2的质量是2g，在数值上与它的相对分子质量相等，B错误；C、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，NaOH的摩尔质量是40g•mol-1或0.040kg·mol－1，C正确；D、质量单位为g，1mol硫酸的质量为98g，D错误。答案选C。12、B【解析】

A．称量药品时遵循“左物右砝”原则，且称量强腐蚀性固体药品应该放置在烧杯中，NaOH具有强腐蚀性，所以应该放置在烧杯中称量，A错误；B．无水CuSO4遇水变蓝，则气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，故B正确；C．制取氢氧化铁胶体时不能搅拌，否则易产生氢氧化铁沉淀，C错误；D．氧化铁不溶于水，应该将氧化铁溶于稀盐酸中过滤后再加KSCN溶液检验，否则不能检验红色物质中是否含有氧化铁，D错误。故答案选B。【点睛】本题考查化学实验基本操作，注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等。13、B【解析】

A.氧气和臭氧的化合价都是0，所以臭氧在反应中不被氧化，臭氧中部分氧原子被还原转移到氢氧化钾中，故A错误；B.该反应中1molO3反应中得到1mol×(2－0)=2mol电子，故B正确；C.该反应中氧化产物是碘单质，还原产物是氢氧化钾，故C错误；D.氧化产物是碘单质，还原产物是氢氧化钾，由电子得失守恒可知，物质的量之比为1:1，故D错误；故答案选B。14、B【解析】

浓盐酸与MnO2反应的方程式是，稀盐酸和MnO2不反应，①用含146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，HCl不能完全反应，参加反应的HCl小于4mol，放出氯气的物质的量小于1mol；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应，MnO2能完全反应，生成氯气的物质的量1mol，得到的氯气②比①多，故选B。15、D【解析】

①这个装置是向上排空气收集气体的方法，氯气的密度比空气大，该装置可用于氯气的收集，①装置能达到实验目的；②若气球干瘪，说明平底烧瓶中气体压强比瓶外压强大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应气体体积减小，气压减小，所以Cl2与NaOH反应气球会膨胀，②装置不能达到实验目的；③潮湿布条中的水与干燥的Cl2反应生成HClO，HClO能漂白有色布条，所以该实验无法证明氯气具有漂白性，③装置不能达到实验目的；④Cl2与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应不再产生有毒气体，所以NaOH溶液可用于实验室中氯气的尾气吸收，④装置能达到实验目的；答案选D。【点睛】事实上，Cl2没有漂白性，HClO才有漂白性。16、B【解析】

A．Na是活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，与ZnSO4溶液反应生成氢氧化锌、氢气和硫酸钠，钠不能置换锌，故A不选；B．铁的性质比银活泼，Fe与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁和银，故B选；C．铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，铜不能置换出铁，故C不选；D．氟是活泼的非金属，其单质极易与水反应，与溴化钠溶液反应，只与水反应，不能置换出溴单质，故D不选；故答案选B。【点睛】本题考查了元素及化合物知识，熟悉相关物质性质活泼性，明确发生反应实质是解题关键，选项A与D是解答的易错点。二、非选择题（本题包括5小题）17、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3还原剂2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O铁粉（屑）KSCN（或NH4SCN）溶液变红（或呈现血红色）【解析】

氧化铁与铝单质在高温下发生铝热反应，生成A，则A为Fe，铁和水蒸气在高温下反应生成B，B为黑色磁性氧化物，则B为Fe3O4，Fe3O4中铁元素的化合价含有+2、+3价，与盐酸反应生成FeCl3和FeCl2，铁与过量盐酸反应生成FeCl2，则C为FeCl2，FeCl2与双氧水反应生成FeCl3，则D为FeCl3，据此分析解答。【详解】(1)反应①称为铝热反应(属于置换反应)，该反应的化学方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应中Al有0价变为+3价，化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂；(2)反应④为FeCl2与双氧水反应生成FeCl3，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；(3)C为FeCl2，D为FeCl3，亚铁离子具有还原性，易被氧化，新配制的FeCl2溶液中应加入铁粉(屑)，以防止其转化为FeCl3。检验三价铁离子常用试剂是KSCN(或NH4SCN)，三价铁离子遇SCN-变为血红色溶液。18、NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3CO2＋2OH－=CO32—＋H2O【解析】分析：A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，B是过氧化钠，A是钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钠，E是碳酸氢钠，据此解答。详解：A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，B是过氧化钠，A是钠，与水反应生成C是氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成D是碳酸钠，碳酸钠能与水、二氧化碳反应生成E是碳酸氢钠，则（1）根据以上分析可知A、B、C、D、E的化学式分别是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。（2）反应②是钠与水反应，方程式为2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；反应⑤是碳酸钠与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，方程式为CO2＋H2O＋Na2CO3＝2NaHCO3。（3）反应③是氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，反应的离子方程式为CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O。19、分液漏斗MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O吸收多余的氯气，以防污染空气2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应，6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率(其它合理答案也给分)【解析】(1)由装置图可知，甲装置中仪器a的名称为分液漏斗；甲装置内发生的是实验室用MnO2和浓盐酸反应制氯气的反应，其离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)氯气是有毒气体，所以必须进行尾气处理，而氯气能与碱反应，故装置丁中NaOH的作用是吸收多余的氯气，以防污染空气；(3)①漂白粉是用氯气与石灰乳反应制取的，反应的化学方程式为2Cl2+2