云南省曲靖市宣威三中2023-2024学年化学高一上期末监测试题含解析

云南省曲靖市宣威三中2023-2024学年化学高一上期末监测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集装置2、能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB．向AlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+

3C．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有1mol原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．1mol/L的Na2SO4溶液含Na+数为2NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为9NA4、为了防止金属氧化，宋老师想了很多办法，她发现有些活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化的是()①铁②钠③铝④镁A．①②B．②③C．③④D．①④5、下列化合物的类别完全正确的是（）A．Na2CO3，碱，电解质B．MgO，金属氧化物，不是电解质C．H2SO4，酸，电解质D．CO2，酸性氧化物，电解质6、除去氧化铁中的氧化铝，可采用的试剂是()A．盐酸B．硝酸C．氢氧化钠溶液D．氨水7、可用如图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是A．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫B．氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气C．锌和稀硫酸反应制氢气D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮8、根据以下三个实验：①铁钉放入硫酸铜溶液中②铜丝放入氯化铁溶液中③铜丝放入稀硝酸中，下列判断正确的是()A．实验①③中硫酸铜、稀硝酸都只做氧化剂B．实验①②中发生的都是置换反应C．实验③中可收集到NO、H2的混合气体D．上述实验证明氧化性：稀硝酸>Cu2+>Fe2+9、碱金属按原子序数递增的顺序，其单质的性质变化不正确的是()A．单质的还原性依次增强B．与水反应生成的氢氧化物碱性增强C．与氧气反应的剧烈程度增强D．熔点、沸点依次升高10、用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①二氧化碳②氯化氢③水蒸气④氧气A．①②③B．②③④C．②③D．①④11、下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A．氧化还原反应的实质是电子的转移B．置换反应不一定是氧化还原反应C．氧化剂发生氧化反应D．化合反应不可能是氧化还原反应12、下列除杂方案不正确的是（）被提纯的物质[括号内物质是杂质]除杂试剂除杂方法AFeCl3[FeCl2]H2O2溶液-BCO2（g）[HCl（g）]Na2CO3溶液洗气CCl2（g）[HCl（g）]饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3（s）[NaHCO3（s）]-加热A．A B．B C．C D．D13、化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）A．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中。B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。C．保存溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁。D．保存氢氧化钠溶液、硅酸钠溶液等碱性试剂，常用带橡胶塞的玻璃瓶14、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NAB．标准状况下，17g氨气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L15、下列为防止产生雾霾的措施中不可行的是A．停止冬季供暖，减少有害物质排放B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理C．退耕还林，改善生态环境D．寻找新能源，减少化石燃料的使用16、下列各组混合物，能用分液的方法分离的是（）A．氯化钠和泥沙 B．水和乙醇 C．汽油和水 D．氯化钙和硫酸钡17、双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molHFD．该药剂不适合于胃溃疡患者服用18、下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A．用大量SO2漂白馒头B．用小苏打焙制糕点C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用消毒液(有效成分)对餐具进行杀菌消毒19、已知NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是()A．CO2＋2OH－=CO32-＋H2OB．Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2OC．2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑D．Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O20、下列说法正确的有几句()①离子键与共价键的本质都是静电作用②任何物质中都存在化学键③氢键是极弱的化学键④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键⑨化学键断裂，一定发生化学变化A．1 B．2 C．3 D．421、下列物质属于非电解质的是A．醋酸 B．氯化钠 C．氯水 D．蔗糖22、下列关于氮气的说法中错误的是（）A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C．高温或通电的条件下，氮气能与氧气化合生成一氧化氮D．高温高压催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂二、非选择题(共84分)23、（14分）已知1L无色待测液中除含有0.2mo/L的Na＋外，还可能含下列离子中的一种或几种：阳离子K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Fe3+阴离子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO42-现进行如图实验操作(每次实验所加试剂均过量)(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是___________。(2)由白色沉淀D和白色沉淀E可以判定待测液中一定含有的离子是___________，据此可以确定待液中一定不存在的离子是___________。(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是___________。(4)某同学认为待液中一定不含溴离子，判断的依据是______________________。(5)综上分析，待测液中K＋的最小浓度为___________。24、（12分）已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。(1)写出下列物质的名称或化学式：A(名称)：_________E(名称)：_________J(化学式)：_________G(化学式)：_________；(2)按要求写方程式：D转化为E的离子方程式：________________________________________________；F在空气中转化为G的化学方程式：________________________________________；电解C可以得到单质B，试写出B生成I的离子方程式：_____________________。25、（12分）配制一定物质的量浓度的溶液，几个关键实验步骤和操作如图：(1)现需要94mL0.10mol·L－1Na2CO3溶液，进行现场配制。上述实验步骤A~F正确的实验次序为_______________________(填字母)。步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，写出该仪器的名称_________________。(2)步骤C通常称为溶解，步骤A通常称为_________。(3)用Na2CO3·10H2O来配制该溶液，托盘天平称取样品，游码需要打在图示________(填a或b)位置，若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏_______(填“大”或“小”或“无影响”)。26、（10分）海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）___________．A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器（2）步骤③的实验操作名称是_________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_________．（3）步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是________________________．（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是：____________．27、（12分）某校化学实验兴趣小组为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学根据下列仪器设计实验装置证明上述结论。请按要求回答问题。(1)U形接管中所盛试剂的化学式为_______________。(2)检验产物中HCl的离子方程式：____________________。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在________________之间(填装置序号)瓶中可以放入_________________。28、（14分）现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A____B________F_____丙______（2）写出下列反应离子方程式：反应③__________________________________________反应⑤_________________________________________反应⑥_________________________________________29、（10分）金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。（1）Na的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为__________。（2）检验FeSO4是否变质，可取少量溶液，加入几滴________________。（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_______（填化学式）。（4）人们常常选用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生的化学方程式是____________。（5）许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示为复杂氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，则南阳玉(CaAl2Si2O8)表示为复杂氧化物形式是________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A.NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故A错误；B.常温下，1体积水能溶解700体积氨气，氨气极易溶于水，按照装置图水会发生倒吸，故B错误；C.向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量的热，使浓氨水中的氨气逸出，故C正确；D.NH3的密度比空气小，应采用向下排空气法，故D错误；故答案选C。2、B【解析】

A．不符合电荷守恒、电子守恒，A错误；B．符合反应事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，B正确；C．H+的氧化性比较弱，Fe与酸反应产生Fe2+，不符合反应事实，C错误；D．未配平，不符合电子守恒、电荷守恒，D错误；故答案是B。3、B【解析】

A．含有1mol原子的氢气的物质的量为0.5mol，所以在标准状况下的体积约为11.2L，故A错误；B．64gSO2的物质的量为1mol，所以含有的原子数为3NA，故B正确；C．溶液体积未知，不能确定1mol/L的Na2SO4溶液中的Na+数，故C错误；D．标准状况下H2O不是气体，11.2L水约为11200g，物质的量约为=622mol，所以含有的分子数约为622NA，故D错误；故选B。【点睛】标准状况下，H2O、SO3、HF、NO2、CCl4、氯仿等都不是气体，不能根据给出的体积用22.4L/mol计算其物质的量。但当给出的是质量时，不管是不是标准状况，都可以计算其物质的量，如本题的B选项，25℃，1.01×105Pa不是标准状况，但64gSO2的物质的量为1mol。4、C【解析】①铁生锈可以加速铁的腐蚀，错误；②钠与氧气反应生成的氧化钠不稳定，易与空气的中水蒸汽、二氧化碳反应最终生成碳酸钠，错误；③铝表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化，正确；④镁表面形成氧化物都有保护金属的作用，正确；答案选C。点睛：本题考查金属性的性质，注意金属镁和铝可以和氧气反应生成致密的氧化膜，除此之外其他金属不具有该性质，例如铁锈疏松易脱落，达不到保护内部金属的作用。5、C【解析】

A.Na2CO3是电解质，属于盐类，A错误；B.MgO在熔融状态能导电，属于电解质，B错误；C.H2SO4为二元强酸，电解质，C正确；D.CO2溶于水并和水反应生成碳酸，CO2不属于电解质，D错误；答案为C。【点睛】碳酸钠俗名纯碱，属于盐，而不是碱。6、C【解析】

氧化铝可以和氢氧化钠反应，但是氧化铁和氢氧化钠之间不反应，根据性质的差别进行除杂即可。【详解】氧化铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，但是氧化铁和氢氧化钠之间不反应，所以除去氧化铁中的氧化铝，可以加入过量的氢氧化钠溶液再过滤即可。故答案选C。7、A【解析】

A.亚硫酸钠固体与硫酸反应生成SO2，SO2可用浓硫酸干燥，SO2密度比空气大，可用向上排空气法收集，A符合题意；B.氯化铵与氢氧化钙固体共热制氨气的发生装置应选择固体加热制气体型，氨气可被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥氨气，氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，B不符合题意；C.锌与稀硫酸反应生成氢气，H2可用浓硫酸干燥，但氢气的密度小于空气，应用向下排空气法收集，C不符合题意；D.Cu与稀硝酸反应生成NO，NO可用浓硫酸干燥，NO可被氧气氧化，不能用排空气法收集，D不符合题意；答案选A。8、D【解析】

铁和硫酸铜发生置换反应；铜和氯化铁生成氯化亚铁和氯化铜；铜和稀硝酸生成硝酸铜、一氧化氮和水。【详解】A.铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，体现了硝酸的氧化性和酸性，A错误；B.铜不能置换铁，B错误；C.硝酸具有强氧化性，还原产物一般为含有氮元素的物质，因此金属和硝酸不会产生氢气，C错误；D.根据氧化性:氧化剂大于氧化产物，反应①证明氧化性大于，反应②证明的氧化性大于，反应③证明硝酸的氧化性大于，D正确；答案选D。【点睛】氧化性：氧化剂>氧化产物>还原产物>还原剂，还原性：还原剂>还原产物>氧化产物>氧化剂，比较氧化性强弱，根据反应即可判断。9、D【解析】

A、碱金属位于周期表ⅠA族，同主族元素从上到下，随着原子序数的递增，金属性依次增强，单质的还原性依次增强，A正确；B、碱金属按原子序数递增的顺序，其与水反应生成的氢氧化物碱性依次增强，B正确；C、碱金属按原子序数递增的顺序，其与氧气反应的剧烈程度依次增强，C正确；D、碱金属按原子序数递增的顺序，其熔点、沸点依次降低，D错误；故答案选D。10、A【解析】

漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO而变质，HClO不稳定，见光易分解，久置漂白粉的成分为次氯酸钙、碳酸钙和氯化钙，以此解答该题。【详解】漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO而变质，HClO不稳定，见光易分解；久置漂白粉的成分为Ca（ClO）2、碳酸钙和氯化钙，加入盐酸后生成二氧化碳气体以及氯气；由于盐酸易挥发，则用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中，可能含有的杂质气体有①CO2，②HCl，③H2O；①②③可选，A正确；

综上所述，本题选A。11、A【解析】

A．氧化还原反应的特征为化合价变化，其实质是电子的转移，故A正确；B．置换反应是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应，一定有元素化合价变化，一定是氧化还原反应，故B错误；C．氧化剂被还原，发生还原反应，故C错误；D．部分化合反应如果有电子转移，表现为化合价升降的反应属于氧化还原反应，故D错误；答案选A。12、B【解析】

A．二价铁具有还原性，加入过氧化氢后可被氧化为Fe3+，过氧化氢则被还原为水，并且剩余的未反应的过氧化氢加热易分解生成水和O2，不会再引入新杂质，A项正确；B．CO2会与Na2CO3溶液反应，造成损耗，此外，还会引入水蒸气杂质；应当先将气体通入饱和的碳酸氢钠溶液，这样既能除去HCl杂质，又能避免CO2的损耗，再将气体经过浓硫酸干燥，B项错误；C．Cl2中混有HCl杂质，先通过饱和食盐水，吸收HCl的同时降低Cl2溶解造成的损耗，再将气体通过浓硫酸干燥就可得到纯净干燥的Cl2，C项正确；D．碳酸氢钠加热易分解，可转化为碳酸钠，D项正确；答案选B。13、C【解析】

A.钠为危险品，遇到水生成易燃易爆气体氢气，做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中，用剩余的钠应放回到试剂瓶，故A正确；B.液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保存，故B正确；C.加入单质铁还原FeCl3溶液，所以保存FeCl3溶液时，不能加单质铁，故C错误；D.氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，所以不能使用玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠、硅酸钠等碱性溶液，可以使用橡皮塞的试剂瓶，故D正确；故选C。14、A【解析】

A、温度和压强并不能影响气体的质量。因为氮气和一氧化碳的摩尔质量相等均是28g/mol，所以28g混合气体的物质的量为1mol，分子数目一定为NA，A正确；B、17gNH3的物质的量为1mol，分子数目一定为NA，原子数目应为4NA，B错误；C、常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L氮气所含的原子数目小于NA，C错误；D、溶液是均一稳定的，则10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度仍然为2mol/L，D错误；答案选A。15、A【解析】

A．停止冬季供暖，虽然减少有害物质排放，但不符合客观实际，A错误；B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理可以减少雾霾的产生，B正确；C．退耕还林，改善生态环境有利于节能减排，可以防止雾霾的产生，C正确；D．寻找新能源，减少化石燃料的使用，有利于节约能源，且可以减少雾霾的生成，D正确；答案选A。16、C【解析】

分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，据此解答。【详解】A.泥沙不溶于水，分离氯化钠和泥沙可以溶于水，用过滤的方法，然后在蒸发得到氯化钠，A不选；B.水和乙醇互溶，沸点不同，可以用蒸馏的方法分离，B不选；C.汽油不溶于水，分离汽油和水可以用分液法，C选；D.硫酸钡不溶于水，分离氯化钙和硫酸钡可用过滤法，D不选；答案选C。17、D【解析】A.NaAl(OH)2CO3属于盐类，不属于两性氢氧化物，A错误；B.NaAl(OH)2CO3是纯净物，B错误；C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molHF（分别与2mol氢氧根离子、1mol碳酸根离子反应），C错误；D.NaAl(OH)2CO3与胃中盐酸反应，产生二氧化碳气体，不适合于胃溃疡患者服用，D正确。答案选D。18、A【解析】

A．SO2有毒，不能用大量SO2漂白馒头，A错误；B．碳酸氢钠与酸性物质反应生成二氧化碳，二氧化碳气体从食品中逸出，使食品疏松多孔，故用小苏打(NaHCO3)可以焙制糕点，B正确；C．水垢的成分为碳酸钙，能与醋酸反应产生可溶性的物质，则可用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，C正确；D．消毒液的有效成分为NaClO，溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸具有氧化性，能够起到对餐具进行杀菌消毒作用，D正确；答案选A。19、D【解析】

A．向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，CO2＋2OH－=CO32-＋H2O，表现为铝罐变瘪，故A不选；B．铝罐表面有氧化膜Al2O3，发生Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O，故B不选；C．铝罐表面有氧化膜溶解后，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，罐壁又重新凸起，故C不选；D．溶液中没有铝离子，故D选。故选D。20、C【解析】

①离子键与共价键均为化学键，本质都是静电作用，①正确；②在稀有气体的晶体中，不存在化学键，只存在分子间作用力，②错误；③氢键不是化学键，而是分子间作用力的一种，③错误；④离子键就是阴、阳离子之间的静电作用力，包含引力和斥力，④错误；⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键，⑤正确；⑥在BF3分子中，B原子周围有6个电子，而原子稳定结构的核外电子数是8，⑥错误；⑦离子化合物在融化的状态下都可以导电，故可以用该方法验证化合物是否为离子化合物，⑦正确；⑧两种非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，例如NH4H等，⑧错误；⑨化学键断裂，不一定新物质生成，比如NaCl在水中的电离，该过程不属于化学变化，⑨错误；故上述正确的是①⑤⑦，即正确的有3个，故选C。21、D【解析】

非电解质指的是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。【详解】A.醋酸在水溶液中可以导电，是弱电解质，故A不选；B.氯化钠在水溶液和熔融状态下均导电，是强电解质，故B不选；C.氯水是混合物，不是非电解质，故C不选；D.蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质，故D选；故答案选D。【点睛】电解质和非电解质的概念是仅对于化合物而言的，单质、混合物都不叫非电解质。22、D【解析】

A.氮气是一种无色无味的气体，是空气的主要成分之一，化学性质稳定，在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸，故A正确；B.液氮气化吸热，所以可以制造低温环境，故B正确；C.高温或通电的条件下，氮气能与氧气化合生成一氧化氮，为高能固氮的过程，故C正确；D.高温高压催化剂条件下与氢气反应生成氨气，氮气中N的化合价从O降低到-3，作氧化剂，故D错误。故选D。二、非选择题(共84分)23、NH4+CO32-、SO42-Ca2+、Ba2+HCO3-向滤液B中通入氯气溶液呈浅黄绿色（或加入硝酸银溶液，出现白色沉淀）0.1mol/L【解析】

无色待测液一定不存在Fe3+，待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO32-和SO42-，根据离子共存知，溶液中不存在Ca2+、Ba2+；滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有NH4+、HCO3-，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br-，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl，说明滤液B中含有Cl-，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl-，以此解答该题。【详解】（1）由以上分析可知气体B为NH3，则溶液中一定含有NH4+；(2)若无色气体D通入石灰水中，石灰水变浑浊，则D为CO2，E为CaCO3，溶液中含有CO32-；加入氯化钡生成白色沉淀，沉淀D不溶于稀硝酸，D一定是BaSO4，可以判定待测液中一定含有的离子是SO42-；根据离子共存，一定不存在Ca2+、Ba2+；(3)滤液A中有Ba2+，说明A中一定没有CO32-，加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀B，沉淀B一定是碳酸钡，则原待测液中含有的离子是HCO3-；(4)滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br-；(5)n(CO32-)=、n(SO42-)=、n(HCO3-)=、n(NH4+)=；溶液中电荷呈中性，2×n(SO42-)+1×n(HCO3-)+2×n(CO32-)=2×0.05mol+1×0.1mol+2×0.1mol=0.4mol，n(NH4+)+n(Na+)=0.1mol×1+0.2mol=0.3mol；由于阳离子所带的正电荷总数小于负电荷总数，所以一定含有阳离子K＋；若原溶液中不存在Cl-，则K+其物质的量是0.4mol－0.3mol=0.1mol，K+浓度是c(K+)=0.1mol÷1L=0.1mol/L，若存在Cl-，则K+的浓度应该大于0.1mol/L。24、氧化铁氯化亚铁Al(OH)3Fe(OH)3Fe+2H+=Fe2++H2↑4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

A是一种红棕色金属氧化物，根据G是红褐色沉淀可判断G是氢氧化铁，则F是氢氧化亚铁，E是氯化亚铁，B、D是金属单质，D是铁，因此A是氧化铁。C与盐酸和氢氧化钠溶液均反应，则C是氧化铝，B是铝，H是氯化铝，I是偏铝酸钠，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解，J是氢氧化铝，分解生成氧化铝和水。【详解】（1）根据以上分析可知A的名称是氧化铁，E的名称是氯化亚铁，J的化学式为Al(OH)3，G的化学式为Fe(OH)3；（2）D转化为E的离子方程式为Fe+H+=Fe2++H2↑；F在空气中转化为G的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；铝与氢氧化钠溶液反应生成I的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。25、CBDFAE100mL容量瓶定容a大【解析】

本题考察一定物质的量浓度溶液配制，难度不大，考生运用所学知识答题即可。【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤为:计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶；上述实验步骤中，A为定容，B为移液，C为溶解，D为洗涤，E为摇匀，F为洗涤后的加水，故正确的实验次序为CBDFAE；E为容量瓶，由于要配制94mL的溶液，需要使用100mL的规格，故E为100mL容量瓶；（2）A为定容；（3）实验需要使用100mL容量瓶，则n(Na2CO3·10H2O)=0.1L×0.1mol·L-1=0.01mol，m(Na2CO3·10H2O)=0.01mol×286g·mol-1=2.9g，则需要用游码称0.9g，故选a；称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，则称得的晶体中n(Na2CO3)偏大，故所配制的溶液浓度偏大。26、BDE过滤蒸馏苯与水互不相溶，苯与碘不反应，碘在苯中的溶解度比在水中大取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）【解析】

(1)根据实验操作步骤①灼烧来分析用到的实验仪器；(2)分离固体和液体用过滤；将苯和碘分离，应用的是两者的沸点不同；(3)根据萃取剂的选择原理来回答；(4)根据碘单质遇到淀粉会变蓝色来检验是否还有碘单质。【详解】(1)灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，故答案为：BDE；(2)将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法；将苯和碘分离