四川省眉山市彭山一中2023年高一化学第一学期期末综合测试模拟试题含解析_第1页
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文档简介

四川省眉山市彭山一中2023年高一化学第一学期期末综合测试模拟试题注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列关于SO2性质的说法中,不正确的是()A.能KMnO4溶液褪色 B.能使品红溶液褪色C.能与NaOH溶液反应 D.能与水反应生成硫酸2、已知5KCl+KClO3+3H2SO4==3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,下列说法不正确的是A.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂B.1molKClO3参加反应时有5mol电子转移C.KClO3是氧化剂D.被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:53、在相同的温度和压强下,若氧气的密度是1.340g/L,则二氧化碳的密度()A.1.696g/L B.1.429g/L C.1.964g/L D.1.843g/L4、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3CaO+CO2↑ B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.CaO+H2O=Ca(OH)2 D.Na2O+2HCl=2NaCl+H2O5、下列分散系能产生丁达尔效应的是()A.硫酸铜溶液 B.稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.淀粉溶液6、蛇纹石可以看作由氧化镁、氧化铝、二氧化硅、氧化铁组成。现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入氢氧化钠溶液至过量。下列叙述不正确的是()A.沉淀X的成分是二氧化硅B.将蛇纹石试样直接溶于过量的氢氧化钠溶液后过滤,可得到纯净的红色颜料氧化铁C.在溶液Y中加入过量的氢氧化钠溶液,过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+7、下列关于胶体的说法中不正确的是()。A.可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B.制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色C.一束平行光线射入蛋白质溶液里,从侧面可以看到一条光亮的通路D.分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液8、将过量二氧化碳分别通入:①BaCl2溶液②K2SiO3溶液③Ca(ClO)2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤澄清石灰水,最终溶液中有白色沉淀析出的是()A.②③B.②④C.②③④D.①④⑤9、下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是A。BCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液紫色石蕊溶液滴入Na2O2中CCl4溶液滴入碘水Na在空气中放置现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变蓝,随后迅速褪色CCl4层由无色变为浅紫色钠表面由银白色变暗A.A B.B C.C D.D10、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A.氯化钠溶液B.硫酸铜溶液C.石灰乳D.氢氧化铁胶体11、抗震救灾中常用漂白粉和漂白液杀菌消毒,下列说法中正确的是A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是次氯酸钙C.漂白液的有效成分是氢氧化钠D.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉12、设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.2.3gNa由原子变成离子时,失去的电子数为0.2NAB.0.2NA个H2SO4分子与19.6gH3PO4含有相同的O原子数C.28gN2所含有的原子数为NAD.NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8:113、下列气体呈无色无味的是()A.Cl2 B.SO2 C.NO2 D.CO14、下列叙述正确的是A.常温常压下,1.5molO2的体积约为33.6LB.NaOH的摩尔质量是40gC.100mL水中溶解了5.85gNaCl,则溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·L-1D.同温同压下,相同体积的任何气体所含的分子数一定相同15、下列物质的分类正确的是选项物质类别A纯碱碱B氯水混合物C过氧化钠碱性氧化物D硫酸铜溶液电解质A.A B.B C.C D.D16、下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是()A.相同浓度溶液的碱性:Na2CO3>NaHCO3 B.在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3C.与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率:NaHCO3<Na2CO3 D.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3二、非选择题(本题包括5小题)17、下图每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体,D气体能使带火星的木条复燃,X是一种常见的酸式盐。试填写下列空白:(1)物质X的名称是___________;检验C气体的方法是___________。(2)反应④的化学方程式为___________。(3)反应⑥中氧化剂与还原剂的质量之比为___________;反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。(4)写出X与足量NaOH溶液反应的离子方程式:____________。(5)在标准状况下,在一个干燥的烧瓶内F和D的混合气体[V(F)∶V(D)=4∶1]。然后做喷泉实验,则烧瓶中所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________。18、已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种,它们的水溶液之间的一些反应现象如下:①A+B→白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解②B+D→白色沉淀,在空气中放置,沉淀由白色转化为红褐色③C+D→白色沉淀,继续加入D溶液,白色沉淀逐渐消失(1)试推断A________B_________C________D_________(化学式)。(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式:①实验②中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式_____________________________,②C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式_____________。19、过氧化钠与二氧化氮能发生反应,某兴趣小组对此进行探究,提出了两种假设。假设一:Na2O2+2NO2===2NaNO2+O2↑假设二:Na2O2+2NO2===2NaNO3[查阅资料]2NaNO2+2HCl===2NaCl+NO↑+NO2↑+H2O2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O[实验探究]Ⅰ.按图示装置进行实验。Ⅱ.通入二氧化氮至过氧化钠反应完全,然后对玻璃管中的固体物质进行检验。[实验结论]实验表明,过氧化钠与二氧化氮按“假设二”反应。(1)过氧化钠与二氧化氮的反应中,氧化剂是____。(2)装置A中反应的离子方程式是________。(3)装置C的作用是__________。(4)请设计实验证明装置B中的反应不符合“假设一”。①实验操作:取玻璃管中的固体置于试管中,________;②实验现象是________。(5)有同学认为:只要直接观察C中导管口是否有气泡冒出,就可以判断B中的反应符合哪一种假设,这种想法________(填“对”或“不对”),原因是___________________。20、某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。产生的所有气体产物,选用了如图所示实验装置。

(1)①中无水硫酸铜的作用是___。(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是__。(3)②中两次用到品红溶液,A的作用是___,B的作用分别是___。21、为了除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)。请在空白处填入适当的试剂:物质试剂物质试剂CuO(Al2O3)______________FeCl3溶液(FeCl2)______________NaHCO3溶液(Na2CO3)______________Fe(Al)______________CO2(HCl)______________Cu(Zn)______________

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】

A、SO2有还原性,能使KMnO4溶液褪色,A项正确;B、SO2有漂白性,能使品红溶液褪色,B项正确;C、SO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水,C项正确;D、SO2能与水反应生成亚硫酸,而不是硫酸,D项错误。答案选D。2、D【解析】

反应5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中氯化钾中Cl元素的化合价由-1价升高为0,氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0,该反应转移5e-,以此解答。【详解】A.反应5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中氯化钾Cl元素的化合价由-1价升高为0,氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0,氯化钾是还原剂,氯酸钾是氧化剂,H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂,A正确;B.1molKClO3参加反应时有1mol×(5-0)=5mol电子转移,B正确;C.所含元素化合价降低的物质为氧化剂,则KClO3是氧化剂,C正确;D.KCl为还原剂,被氧化,KClO3是氧化剂被还原,由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1,D错误;答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查。3、D【解析】

根据M=Vm可知Vm===23.88L/mol,在相同的温度和压强下,二氧化碳的密度===1.843g/L。答案选D。4、B【解析】

反应中存在含元素化合价变化的反应为氧化还原反应,不含元素化合价变化的反应为非氧化还原反应。【详解】A.CaCO3CaO+CO2↑中各元素化合价都没有发生变化,不属于氧化还原反应,故A不选;B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,Fe、C元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故B选;C.反应CaO+H2O=Ca(OH)2中各元素化合价都没有发生变化,不属于氧化还原反应,故C不选;D.Na2O+2HCl=2NaCl+H2O中各元素化合价都没有发生变化,不属于氧化还原反应,故D不选;故选B。5、D【解析】

分散系分为溶液、胶体、浊液。丁达尔效应是指:当一束光线透过胶体,从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路。丁达尔现象是胶体特有的性质,抓住这一特点即可解答。【详解】A.硫酸铜溶液是溶液,不是胶体,没有丁达尔效应,故A错误;B.稀硫酸是溶液,不是胶体,没有丁达尔效应,故B错误;C.氢氧化钠溶液是溶液,不是胶体,没有丁达尔效应,故B错误;D.淀粉溶液是胶体,有丁达尔效应,故D正确;故选D。6、B【解析】

金属氧化物MgO、Fe2O3溶于酸,不溶于碱,二氧化硅、A12O3、氢氧化铝会溶于强碱,蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成.现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤所得沉淀X为SiO2,滤液Y中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、H+,在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量,则二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠,Y中生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀,同时生成偏铝酸钠溶液,以此解答.【详解】A.因二氧化硅不溶于水,也不溶于酸,则蛇纹石先溶于过量的盐酸过滤后的沉淀为SiO2,故A正确;

B.将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤,得到不溶物含有Fe2O3、MgO,故B错误;

C.溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+,加入过量的NaOH溶液,过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2,铝离子转化为偏铝酸根离子,故C正确;

D.MgO、A12O3、Fe2O3都能与过量盐酸反应生成金属阳离子,且酸过量,则溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+,故D正确。

故选:B。【点睛】以氧化物形式表示硅酸盐,并不是说明它由氧化物混合而成,而是方便判断硅酸盐与强酸反应的生成物。7、A【解析】

A.可以通过渗析的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去,A错误;B.制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色,B正确;C.一束平行光线射入蛋白质溶液里,从侧面可以看到一条光亮的通路,这是丁达尔效应,C正确;D.分散质粒子的直径:悬浊液>胶体>溶液,D正确;答案选A。8、B【解析】

:①BaCl2溶液与二氧化碳不反应,故①不会产生沉淀;②硅酸钾溶液通入足量二氧化碳反应:K2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2KHCO3,硅酸是一种白色沉淀,故②产生白色沉淀;③Ca(ClO)2溶液通入足量二氧化碳发生反应:Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO,无沉淀产生,故③不会产生沉淀;④饱和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳,由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知,此反应消耗水,且Na2CO3转化为NaHCO3后溶质质量增加,又因NaHCO3溶解度较小,所以会有晶体析出,故④会产生沉淀,⑤澄清的石灰水通入过量的二氧化碳:2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2,不会产生沉淀,故⑤不会产生沉淀;故答案选B。9、C【解析】

A.溶液滴入溶液中产生白色沉淀,白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,该反应前后元素化合价有升降,为氧化还原反应,故A有关;B.紫色石蕊溶液滴入中,与水反应生成,紫色石蕊溶液滴入后溶液先变蓝,随后褪色是表现强氧化性,与有色物质发生氧化还原反应,故B有关;C.溶液滴入碘水,碘在中溶解度远远大于在水中的溶解度,所以碘溶入中,水层无色,颜色变化前后元素化合价不变,不是氧化还原反应,故C无关;D.Na在空气中放置,钠表面由银白色变暗,是金属钠被氧气氧化为氧化钠,反应前后元素化合价有升降,为氧化还原反应,故D有关;故答案为:C。【点睛】本题考查氧化还原反应的判断,分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。10、D【解析】

A.氯化钠溶液属于溶液,不是胶体,不能产生丁达尔效应,A错误;B.硫酸铜溶液属于溶液,不是胶体,不能产生丁达尔效应,B错误;C.石灰乳属于浊液,不是胶体,不能产生丁达尔效应,C错误;D.Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应,D正确。故本题选D。11、B【解析】

A.漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙,是混合物;漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠,是混合物,故A错误;B.漂白粉的主要成分:氯化钙和次氯酸钙,有效成分是次氯酸钙,故B正确;C.漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠,有效成分是次氯酸钠,故C错误;D.因为澄清石灰水中氢氧化钙浓度太低成本较高,工业上通常用石灰乳与氯气反应制取漂白粉,故D错误;故选B。12、B【解析】

A.钠原子最外层电子数为1,1个钠原子失去一个电子变为钠离子,故2.3g金属钠物质的量为0.1mol,变成钠离子时失去的电子数目为0.1

NA,A错误;B.0.2NA个H2SO4分子中O原子数为0.8NA,19.6gH3PO4的物质的量0.2mol,故19.6gH3PO4分子中含有的O原子数为0.8NA,B正确;C.28gN2的物质的量为1mol,故28gN2所含有的原子数为2NA,C错误;D.NA个氧分子与NA个氢分子的物质的量都是1mol,m(O2)=1mol×32g/mol=32g,m(H2)=1mol×2g/mol=2g,故m(O2):m(H2)=32:2=16:1,D错误;答案选B。13、D【解析】

A.是黄绿色有刺激性气味的气体,A不选;B.是无色有刺激性气味的气体,B不选;C.是红棕色刺激性气味的气体,C不选;D.是无色无味的气体,D选;答案选D。14、D【解析】

A.通常情况下,气体摩尔体积不等于22.4L/mol,则1.5molO2的体积不等于33.6L,A项错误;B.摩尔质量的单位为g/mol,单位错误,B项错误;C.溶液的体积不等于100mL,C项错误;D.根据阿伏伽德罗定律定律,同温同压下,相同体积的任何气体所含的分子数一定相同,D项正确;答案选D。15、B【解析】

A.纯碱是碳酸钠,由金属阳离子(Na+)和酸根离子(CO32-)构成,属于盐,故A错误;B.氯水是氯气溶于水,且部分氯气会与水反应即Cl2+H2O=HCl+HClO,则氯水中存在Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO等多种成分,氯水是混合物,故B正确;C.由碱性氧化物与酸反应生成盐和水可知,过氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水以及氧气,不是碱性氧化物,属于过氧化物,故C错误;D.电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物,属于纯净物,硫酸铜溶液是混合物,不是电解质,故D错误;答案为B。16、C【解析】

A.CO32-水解能力大于HCO3-,则Na2CO3溶液的碱性较强,故A正确;B.饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀,说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水,故B正确;C.分别滴加HCl溶液,反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O,HCO3-+H+═H2O+CO2↑,相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈,故C错误;D.NaHCO3不稳定,加热易分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸钠受热不易分解,较稳定,故D正确;故答案选C。二、非选择题(本题包括5小题)17、碳酸氢铵能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是NH34NH3+5O24NO+6H2O1∶22∶3NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O0.036mol·L-1【解析】

X为酸式盐,且能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体,应为弱酸铵盐,其中与盐酸反应得到气体A,A能与过氧化钠反应生成气体D,则A为CO2、D为O2;X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3,可以推知X为NH4HCO3,C(氨气)与D(氧气)反应生成E为NO,E与氧气反应生成F为NO2,F与水反应得到G能与Cu反应生成NO,则G为HNO3,以此解答该题。【详解】(1)由上述分析可知,物质X是碳酸氢铵,检验氨气的方法是:用湿润的红色石蕊试纸检验,若试纸变蓝,证明C气体是氨气;(2)反应④为氨气的催化氧化反应,反应的化学方程式为:4NH3+5O24NO+6H2O;(3)反应⑥为二氧化氮和水的反应,反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO为自身氧化还原反应,氧化剂与还原剂是同种物质,氧化剂与还原剂的质量之比为1:2;反应⑦为铜和稀硝酸的反应,反应方程式为3Cu+8HNO3(稀)=4H2O+3Cu(NO3)2+2NO↑,反应中硝酸为氧化剂,部分被还原,铜为还原剂,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3;(4)碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液的反应,反应生成碳酸钠和一水合氨,反应的离子方程式为NH4++HCO3−+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O;(5)设烧瓶的体积为xL,则由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可得,生成溶质n(HNO3)=,因气体完全溶于水,故最后溶液的体积为xL,则烧瓶中所得溶液中溶质的物质的量浓度为≈0.036mol·L-1。18、BaCl2FeSO4AlCl3NaOH4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

白色沉淀不溶于稀硝酸的应该是硫酸钡,这说明A和B是氯化钡、硫酸亚铁;根据反应②的现象可知,红褐色沉淀是氢氧化铁,所以B一定是硫酸亚铁,则A是氯化钡,D是氢氧化钠,因此C是氯化铝。【详解】(1)根据分析可知,A为BaCl2、B为FeSO4、C为AlCl3、D为NaOH;(2)①氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁,化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;②氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝溶于氢氧化钠溶于的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。19、过氧化钠Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O吸收未充分反应的二氧化氮(或吸收尾气中的二氧化氮,防止污染空气)向试管中加入适量盐酸没有明显现象(或未见红棕色气体生成)不对若二氧化氮未充分反应,也可观察到C中导管口有气泡冒出【解析】

(1)过氧化钠与二氧化氮的反应中,过氧化钠中氧的化合价由-1价转化为-2价。(2)装置A中,Cu与浓硝酸反应,生成Cu(NO3)2、NO2和H2O。(3)因为NO2会污染环境,所以设计装置C。(4)①实验操作:取玻璃管中的固体置于试管中,看是否有现象产生;②从反应确定可能产生的实验现象。(5)可从没有气体生成,是否也能产生气泡入手分析。【详解】(1)过氧化钠与二氧化氮的反应中,过氧化钠中氧的化合价由-1价转化为-2价,则氧化剂是过氧化钠。答案为:过氧化钠;(2)装置A中,Cu与浓硝酸反应,生成Cu(NO3)2、NO2和H2O,反应的离子方程式为Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O。答案为:Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O;(3)因为NO2是大气污染物,所以出现尾气处理装置,从而得出装置C的作用是吸收未充分反应的二氧化氮(或吸收尾气中的二氧化氮,防止污染空气)。答案为:吸收未充分反应的二氧化氮(或吸收尾气中的二氧化氮,防止污染空气);(4)①从假设一的反应考虑设计实验,从而得出实验操作:取玻璃管中的固体置于试管中,向试管中加入适量盐酸;答案为:向试管中加入适量盐酸;②产生的实验现象是没有明显现象(或未见红棕色气体生成);答案为:没有明显现象(或未见红棕色气体生成);(5)有同学认为:只要直接观察C中导管口是否有气泡冒出,就可以判断B中的反应符合哪一种假设,这种想法不对,原因是若二氧化氮未充分反应,也可观察到C中导管口有气泡冒出。答案为:不对;若二氧化氮未充分反应,也可观察到C中导管口有气泡冒出。【点睛】从理论上讲,酸性气体可以被碱溶液完全吸收,但气体的吸收需要先溶解再反应,这就有一个过程,如果气体流速超过溶解、吸收的速率,则气体不能完全被吸收,就会有一部分气体逸出。所以,为了提高气体的吸收效果,应将气体缓慢通入碱溶液中。20、检验反应生成的水蒸气

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