四川省天府名校2023年化学高一上期末综合测试模拟试题含解析

四川省天府名校2023年化学高一上期末综合测试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质属于原子晶体的是A．氯化钠固体B．干冰C．金刚石D．铜2、我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积又成丹砂”。这句话所涉及的反应有：①HgS+O2

=Hg+SO2②Hg+S=HgS。下列有关说法正确的是A．反应①、②中有一个是氧化还原反应B．反应①中Hg、O两种元素被还原C．反应①中每生成lmol

SO2共转移4mole-D．反应②中Hg

为氧化剂、S

是还原剂3、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-

和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，则下列反应中不能发生的是()A．H2O2+H2SO4══SO2↑+O2↑+2H2OB．I2+SO2+2H2O══H2SO4+2HIC．2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-D．2Fe3++SO2+2H2O══2Fe2++SO42-+4H+4、将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（）A．无明显变化 B．生成白色沉淀 C．生成红褐色沉淀 D．无气泡产生5、对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料6、化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法错误的是（）A．开发利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石能源，利于实现低碳经济B．利用膜材料将含油污水中的油水分离，发生的是化学变化C．依照CuCuOCu(NO3)2的反应制取Cu(NO3)2符合不易产生污染的绿色化学理念D．屠呦呦从青蒿中提取青蒿素对治疗疟疾有特效7、下列用品的有效成分及用途对应错误的是ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂A．A B．B C．C D．D8、下列叙述正确的是A．1molN2的质量为28g/molB．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4LC．Cl2的摩尔质量为71gD．常温常压下，32gSO2的物质的量为0.5mol9、甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在，丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是()A．甲乙丙丁 B．丁乙丙甲 C．丙乙丁甲 D．乙丁丙甲10、已知①N2+3H22NH3；②3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是A．NH4Cl>NH3>H2 B．H2>NH3>NH4ClC．NH3>NH4Cl>H2 D．H2>NH4Cl>NH311、下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在12、下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是选项MNPQANH3·H2OBa(OH)2铜KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2铁粉KSCNDNa2O2MgCl2锌粉KSCNA．A B．B C．C D．D13、对于某些离子的检验及结论说法正确的是A．滴入KSCN溶液出现血红色，则一定有Fe3＋、无Fe2+B．滴入BaCl2溶液出现白色沉淀，则一定有Ag+C．滴入稀盐酸出现无色气体，则一定有CO32-D．滴入NaOH溶液并加热产生能使湿润的pH试纸变蓝的气体，则一定有NH4+14、下列说法正确的是（）A．明矾可用作净水剂B．宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或咸的食物C．向氢氧化铝悬浊液中加入氨水氢氧化铝溶解D．氧化铝与水反应可制得氢氧化铝15、下图是一检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是()选项ABCDXCOSO2CO2Cl2Y浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液A．A B．B C．C D．D16、纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度二、非选择题（本题包括5小题）17、某实验小组推测，某无色溶液中可能含有以下离子：K＋、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，进行如下实验：①取适量该溶液，加入过量NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，并得到澄清溶液。②在①所得溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀。③另取原溶液于试管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解。根据上述实验回答：（1）写出①中反应生成气体的离子方程式_______________________________。（2）该溶液中一定存在的离子有_____________，不能确定是否存在的离子有___________。18、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D均为气体单质，E是固体单质，A物质的焰色反应火焰为紫色，F

是黑色晶体，它们存在如图转化关系，反应中生成的水及次要产物均的已略去。（1）写出下列物质的化学式：C_______________，

D_________________，H___________。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中做_______剂，反应②中做_________剂。（3）当①中有1molA

完全反应时转移电子的物质的量是________mol。19、配制100mL0.020mol/LKMnO4溶液的过程如下图所示：回答下列问题：（1）图示中有两步操作不正确，它们是_____和_____（填序号）。（2）操作⑤图示中的两种仪器分别是________、__________（填名称）。（3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_______（填“偏大”或“偏小”）。20、实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式_____________。（2）D中放入浓H2SO4，其目的是_____________________________。（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是________________________________。（4）G处的现象是____________________________________。（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂____________。（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式__________。②需“密闭保存”的原因____________________________________________。（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为______________。21、已知：某废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是______________，一定存在的阳离子是______________________。（2）写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：_____________________________________________。（3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为________，所得沉淀的最大质量是____g。（4）若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.14mol·L-1，c(NO3-)=____________mol·L-1。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A项、氯化钠为离子晶体，A错误；B项、干冰为分子晶体，B错误；C项、金刚石是原子晶体，C正确；D项、铜属于金属晶体，D错误。故本题选C。2、B【解析】A、反应①、②中，反应前后都有元素化合价的变化，所以都是氧化还原反应，故A错误；B、反应①中S元素化合价从-2价升高为+4价，而Hg元素的化合价从+2价降低为0价，氧元素的化合价从0价降低为-2价，所以Hg、O两种元素被还原，B正确；C、反应①中S元素化合价从-2价升高为+4价，所以每生成lmol

SO2共转移6mole-，故C错误；D、反应②中Hg

元素化合价从0价升高为+2价，Hg是还原剂，S元素的化合价从0价降低为-2价氧化剂，S

是氧化剂。本题正确答案为B。3、A【解析】

五种物质在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，根据氧化还原反应的规律可知，还原性较强的物质可以制备还原性较弱的物质，据此判断。【详解】A、H2O2还原性小于SO2的还原性，该反应H2O2+H2SO4＝SO2↑+O2↑+2H2O不能发生，A符合题意。B、SO2的还原性大于I-的还原性，该反应I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI能发生，B不符合题意。C、Fe2+的还原性大于Cl-的还原性，该反应2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-能发生，C不符合题意。D、SO2的还原性大于Fe2+的还原性，该反应2Fe3++SO2+2H2O＝Fe2++SO42-+4H+能发生，D不符合题意。答案选A。4、C【解析】

将Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2先与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与FeCl3反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，故选C。5、B【解析】

A.常温下冷的浓硫酸和浓硝酸都可以使铝、铁钝化，因此均可以用铝、铁的容器盛装，A正确；B.浓硝酸没有脱水性，B错误；C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，C正确；D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料，D正确。答案选B。6、B【解析】

A.太阳能、风能和氢能等能源不产生二氧化碳，故有利于实现“低碳经济”，故A正确；B.利用膜材料将含油污水中的油水分离，发生的是物理变化，故B错误；C.Cu与氧气生成CuO，CuO与硝酸反应生成Cu(NO3)2消耗硝酸最少，且没有污染气体产生，故C正确；D.屠呦呦因从中药青蒿中提取出治疗疟疾的特效药诺贝尔奖，故D正确；答案选B。7、B【解析】

A.氯化钠有咸味，可以做食品的调味剂，故A不符合题意；B.碳酸钠为苏打或纯碱，而小苏打为NaHCO3,常做发酵粉，故B符合题意；C.氢氧化铝有碱性，可以和酸发生中和反应，因此可以做抗酸药，故C不符合题意；D.Ca(ClO)2具有强氧化性，能够杀菌消毒，可以做消毒剂，故D不符合题意；故答案选B。8、D【解析】

A、质量的单位是g，1molN2的质量为28g，N2的摩尔质量为28g/mol，故A错误；B、标况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，不是气体则不一定，故B错误；C、摩尔质量的单位为g/mol，Cl2的摩尔质量为71g/mol，故C错误；D、根据n＝m/M可知32gSO2的物质的量n(SO2)＝32g÷64g/mol＝0.5mol，故D正确。故答案选D。【点睛】B选项为易错点，注意气体摩尔体积只适用于气体，而固体、液体不能利用气体摩尔体积计算其物质的量。另外气体的摩尔体积与温度和压强有关，不是固定不变的，标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。9、D【解析】

A.金属元素活动性越强，越容易失去电子。由于甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在，说明甲的活动性最弱，A项错误；B.丁与乙盐的水溶液不反应，说明金属活动性乙>丁，B项错误；C.活动性强的金属可以把活动性弱的金属从化合物中置换出来，丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放，说明金属活动性丁>丙，C项错误；D.符合题意，D项正确；答案选D。【点睛】非常活泼的金属可以与水发生置换反应产生氢气；比较活泼的金属可以与酸发生置换反应产生氢气；位于金属活动性顺序表H元素后边的金属不能与酸发生反应置换出氢气；活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。不活泼的金属不容易与其它物质发生反应，在自然界中可能以单质的形式存在，活泼的金属只能以化合物的形式存在。10、B【解析】

在反应①中还原性为：H2（还原剂）>NH3（还原产物），在反应②中还原性：NH3（还原剂）>NH4Cl（还原产物），即还原性：H2>NH3>NH4Cl，故选B。11、C【解析】

A.氯气属于单质，氯气既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B.漂白粉是利用了强氧化性杀菌消毒，明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附水中的悬浮物，用于净水，原理不相同，故B错误；C.次氯酸具有漂白性，而氯气没有漂白性，氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气，故C正确；D.氯水中加入有色布条，布条褪色，是因为氯水中含有的次氯酸具有漂白性，故D错误；故选C。12、C【解析】

硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。硫酸铁与N反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。P与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P起到还原剂的作用；硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。【详解】A.N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色沉淀，A错误；B.P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+，B错误C.M若为NaOH，与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；N若为硝酸钡，与硫酸铁反应生成BaSO4白色沉淀；P若为铁粉，还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+，C正确；D.N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查了有关铁元素的化学反应，注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶解性。13、D【解析】

A项、向某溶液中加KSCN溶液，出现血红色，说明反应生成了硫氰化铁，则该溶液中一定含有Fe3＋，但不能说明溶液中是否含有Fe2+，A错误；B项、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可以是：氯化银、硫酸钡、碳酸钡、亚硫酸钡等，不能检验溶液中一定有Ag+，B错误；C项、HCO3－也能与酸反应生成无色的气体，则不一定含有CO32-，C错误；D项、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可说明含有NH4+，D正确；故本题选D。14、A【解析】

A.明矾为十二水合硫酸铝钾，其水溶液中铝离子水解生成的氢氧化铝胶体可净水，可用作净水剂，A正确；B.Al既能与酸反应，也能与碱反应，则不宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或咸的食物，B错误；C.向氢氧化铝悬浊液中加入氨水，氢氧化铝与氨水不反应，则氢氧化铝不溶解，C错误；D.氧化铝与水不反应，不能用此方法制得氢氧化铝，D错误；答案为A。15、B【解析】

A．CO不能使品红褪色，A错误；B．若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，B正确；C．CO2与Na2SO3溶液不反应，且不能是品红褪色，C错误；D．Cl2与饱和NaHSO3溶液发生氧化还原反应，Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。16、D【解析】

A．碳酸氢钠解热分解生成碳酸钠，二者加热时都有残留物，不能鉴别，故A错误；

B．二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，不能鉴别，故B错误；

C．加入澄清石灰水，分别发生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，不能鉴别，故C错误；

D．加入醋酸，碳酸氢钠反应剧烈，可鉴别，故D正确。

故选：D。二、非选择题（本题包括5小题）17、NH4+＋OH－NH3↑＋H2ONH4+、Al3+、SO42－K＋、Cl－【解析】

溶液无色，则不含Cu2+，

①取适量该溶液，加过量NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，并得到澄清溶液，说明含有NH4+，不含Mg2+；

②在①所得溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，应生成氢氧化铝，则原溶液含有Al3+，不含CO32-；

③另取原溶液于试管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，说明含有SO42-，可能含有K+、Cl-，以此解答。【详解】（1）①中反应生成气体为氨气，离子方程式为；

（2）由以上分析可知一定存在的离子为NH4+、Al3+、SO42-，不能确定的离子为K+、Cl-，故答案为：NH4+、Al3+、SO42-；K+、Cl-。18、O2Cl2FeCl3催化(剂)氧化(剂)6【解析】与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，A物质的焰色反应火焰为紫色，F

是黑色晶体，A和MnO2制备O2，在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，则A为KClO3，B为HCl，C为O2，D为Cl2，F为金属氧化物，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，应为Fe，是目前人类应用最广泛的金属，则F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3。（1）写出下列物质的化学式：C：O2，

D：Cl2，H：FeCl3。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，反应①中做催化剂；在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，MnO2中锰元素由+4价，降为+2，在反应②中做氧化剂。（3）根据化合价变化判断，已知：2KClO32KCl+3O2↑，2molKClO3转移12mol电子，当①中有1molA

即KClO3完全反应时转移电子的物质的量是6mol。19、②⑤100mL容量瓶胶头滴管偏小【解析】

溶液配制有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀八个步骤，图中①为称量，②为溶解，③为转移，④为洗涤，⑤为定容，⑥为摇匀。其中溶解不允许在量筒中进行，定容时视线应与凹液面最低处相平，需用到100mL容量瓶和胶头滴管，误差分析根据公式来进行判断。【详解】（1）配制100mL0.020mol/LKMnO4溶液，溶解高锰酸钾固体应该在烧杯中，不允许在量筒中进行，定容时视线应与凹液面最低处相平，故操作②和⑤不正确，故答案为：②；⑤；（2）定容时需用到的仪器是100mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶；胶头滴管；（3）定容时仰视会导致溶液体积V偏大，由公式可知配制的溶液浓度将偏小，故答案为：偏小。20、MnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O除去氯气中的水蒸气E中不褪色，F中褪色干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性出现蓝色Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应SO32-+HClO=SO42-+H++Cl-【解析】

实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，据此解答。【详解】（1）MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，方程式为MnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）浓硫酸具有吸水性，D中浓硫酸作用为干燥氯气，除去氯气中的水蒸气，防止水蒸气对氯气漂白性检验造成干扰；（3）干燥的氯气依次通过E中红色干布条，F中红色湿布条，看到现象为E中布条不褪色，F中布条褪色，说明干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性；（4）氯气具有强的氧化性，与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以看到现象为棉花团变蓝；（5）氯气有毒不能直接排放到空气中，氯气能够与碱反应，可以用氢氧化钠溶液吸收