Al的重要化合物教学设计高一上学期化学人教版

《Al的重要化合物》——教学设计教学目标掌握氧化铝、铝盐和氢氧化铝的性质重点和难点重点：氧化铝、铝盐、氢氧化铝的性质难点：氧化铝、铝盐、氢氧化铝之间的相互转化教学方式多媒体、实验演示教学内容氧化铝的性质【复习回顾】1.回忆铝片在酒精灯火焰燃烧的实验现象，实验现象反映了哪些性质？【学生回答】铝片在燃烧过程中，逐渐融化，但是并不会低落，仿佛有一层网将其兜着。是因为铝表面有一层致密的氧化膜，氧化铝的熔点较高，酒精灯的火焰温度不能使氧化铝熔化。——反映出了氧化铝物理性质中的硬度高、熔点高的性质。【复习回顾】2.回忆未打磨的铝片放入强氧化钠溶液当中的实验现象【学生回答】放入的铝片刚开始无现象，一段时间后，铝片表面开始出现大量气泡。【问】为何未打磨的铝片，刚开始时无现象，一段时间后，才会出现气泡？【学生回答】未打磨的铝片在表面会有氧化铝【讲】因此说明氧化铝具有和氢氧化钠溶液反应的性质，氧化铝和氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）。【总结】氧化铝的物理性质：白色固体，难溶于水，熔点较高氧化铝的化学性质：（1）与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O（2）与盐酸反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O【总结】我们可以看出氧化铝同时既能和酸反应，又能和碱反应。因此我们将氧化铝在物质分类中称为两性氧化物。【讲述】其实在我们的日常生活中红宝石和蓝宝石，他们的主要成分就是氧化铝。只是他们的颜色不同是因为里面所含的金属离子不同而已。还有一种在我们实验室中的仪器也是用氧化铝制作的——刚玉坩埚。因此我们也将氧化铝称为刚玉，这也反映出了氧化铝的硬度极高，它的硬度仅次于金刚石。【设计意图】本段内容通过实验现象回顾，加深学生对于氧化铝性质的认识，同时与实际生活相联系，提高学生学习兴趣。铝盐的性质【讲述】在刚才学习氧化铝的性质过程中，我们发现铝盐的形式有两种，第一种为三价铝盐（Al3+）、第二种为偏铝酸盐（AlO2）。【设计实验】试验编号试管内试剂添加试剂实验现象AlCl3NaOH产生白色沉淀AlCl3NH3·H2O产生白色沉淀通过实验①、②可以得出结论：Al3+能和碱反应，生成白色沉淀Al(OH)3【板书+提问】Al3+盐性质：(1)与氢氧化钠溶液反应：Al3++3OH=Al(OH)3↓(2)与氨水反应：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【设计实验】试验编号试管内试剂添加试剂实验现象NaAlO2HCl产生白色沉淀NaAlO2CO2产生白色沉淀【实验装置】左侧试管中放入稀硫酸和大理石右侧试管中盛放偏铝酸钠溶液。【总结】通过实验③、④，可以发现AlO2可以和酸反应生成白色沉淀Al(OH)3。【板书】(1)与盐酸反应：AlO2+H++2H2O=Al(OH)3(2)与CO2反应：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32【设计意图】本节内容，通过设计分组实验，分别探究了三价铝盐和偏铝酸盐的化学性质。同时制备出了氢氧化铝，为后续内容做好了准备工作。氢氧化铝的性质【讲述】通过刚才的四组实验，我们在四只试管中均制备出了氢氧化铝。我们通过观察可以发现氢氧化铝的物理性质。【板书】氢氧化铝的物理性质：白色固体，难溶于水。【设计实验】在刚才的实验的当中，我们均制备出了氢氧化铝，现在我们利用这四只试管继续探究氢氧化铝的性质。试验编号试管内试剂添加试剂实验现象继续添加试剂实验现象AlCl3NaOH产生白色沉淀NaOH沉淀消失AlCl3NH3·H2O产生白色沉淀NH3·H2O无现象NaAlO2HCl产生白色沉淀HCl沉淀消失NaAlO2CO2产生白色沉淀CO2无现象【提问】从这四组实验中，我们能发现氢氧化铝具有的化学性质有哪些？【学生回答】氢氧化铝能与盐酸和氢氧化钠溶液反应，而不与氨水和二氧化碳反应。【总结】氢氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应，因此它具有两性，属于两性氢氧化物。【板书】氢氧化铝的化学性质：（1）与NaOH溶液反应：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O（2）与HCl溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【讲述】氢氧化铝还具有的性质，难容氢氧化物的通性，受热易分解。【板书】氢氧化铝受热易分解：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O氢氧化铝用途：可用于治疗胃酸过多；泡沫灭火器喷出物的主要成分。【设计意图】通过实验设计，让学生更直观的观察出氢氧化铝的化学性质。铝的化合物之间的相互转化【实验分析】在上面四组实验中实验①，向AlCl3溶液中不断加入NaOH溶液，Al3+首先生成为Al(OH)3，继续加入NaOH溶液，沉淀消失，生成为NaAlO2。实验③，向NaAlO2溶液中不断加入HCl溶液，AlO2首先生成为Al(OH)3，继续加入HCl溶液，沉淀消失，生成为AlCl3。说明了Al3+和AlO2之间可