2023学年完整公开课版盖斯定律

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第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算一、盖斯定律不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。1.定义:

化学反应的反应热只与体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。换句话说:ABCD△H1△H2△H3△H△H＝△H1＋△H2＋△H3

练习1:已知25℃,101kPa时，

①C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)

△H1=

-393.5kJ/mol②C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g)△H2=

-395.0kJ/mol写出石墨转化为金刚石的热化学方程式。练习2:已知25℃,101kPa时，

①C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H1=

-393.5kJ/mol②CO(g)+

O2(g)=CO2(g)△H2=

-395.0kJ/mol求反应：C(s)+

O2(g)=

CO(g)的反应热。练习3:已知25℃,101kPa时，

①P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=

-393.5kJ/mol②P(s,红磷)+

O2(g)=P4O10(g)△H2=

-395.0kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式。①Ca(s)+C(s)+3/2O2(g)=CaCO3(s)

△H1=—1206.8kJ/mol②Ca(s)

1/2O2(g)

CaO(s)△H2=—635.1kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H3=—393.5kJ/mol求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的反应热。练习4:已知25℃,101kPa时，

①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH3=－1370kJ/mol

计算:2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH。练习5:已知25℃,101kPa时，

盖斯(1802～1850)俄国化学家。1802年8月8日生于瑞士日内瓦市一位画家家庭，3岁时随父亲定居俄国莫斯科，因而在俄国上学和工作。23岁取得医学博士学位。24岁弃医专攻化学。回国后到乌拉尔作地质调查和勘探工作，后又到伊尔库茨克研究矿物。26岁由于在化学上的卓越贡献被

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