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文档简介

化学实验基本方法必修一第二课时过滤和蒸发二、过滤和蒸发1．过滤(1)概念：将

与

分离的一种方法．(2)主要仪器及用品

、

、

、

、

．不溶固体液体铁架台(带铁圈)滤纸烧杯漏斗玻璃棒(3)装置图2．蒸发(1)概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法．(2)主要仪器及用品

、

、

、玻璃棒．铁架台(带铁圈)酒精灯蒸发皿(3)装置图

①蒸发过程中要不

断

②当

时，

停止加热，用余热蒸干

用玻璃棒搅拌析出较多晶体杂质加入试剂发生反应的化学方程式硫酸盐

MgCl2

3．粗盐的提纯(1)粗盐中不溶性杂质的除去操作依次为：溶解、

、

．(2)粗盐中可溶性杂质的除去过滤蒸发Na2SO4＋BaCl2==BaSO4↓＋2NaClBaCl2溶液NaOH溶液MgCl2＋2NaOH==Mg(OH)2↓＋2NaCl

杂质加入的试剂发生反应的化学方程式CaCl2及过量BaCl2

多余的

适量

NaOH、Na2CO3Na2CO3溶液盐酸（4）调整除杂试剂的顺序:▲1.BaCl2→NaOH→NaCO3→HCl▲2.BaCl2→NaCO3→NaOH→HCl▲3.NaOH→BaCl2→NaCO3→HCl1.只要NaCO3加在BaCl2之后即合理2.最后加入的HCl需适量3.除去食盐中的可溶性杂质

（3）如何检验食盐中的可溶性杂质Ca2+——可溶性碳酸盐CO32-

[NaCO3、K2CO3]Mg2+——强碱

[NaOH、K2CO3]SO42-

——稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐Ba2+

[BaCl2、Ba(NO3)2]4.除去可溶性杂质除杂原则：①“不增”-不能引入新的杂质②“不减”-不能减少被提纯物质③“易分离”-原杂质或反应后的杂质易与被提纯物质分离④“易复原”-被提纯的物质要容易复原除杂要求：①“过量”（为除尽杂质，除杂试剂需过量）②“后除前”（加入试剂的顺序是：后面的试剂要能把前面过量的试剂除尽）③达标判断：取少量上清液滴加沉淀试剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀已经完全。（3）食盐中SO42-的检验试剂操作结论现象稀盐酸和BaCl2溶液溶液中含SO42-开始无明显现象，后来出现白色沉淀先加稀盐酸，后加BaCl2溶液4.常见离子的检验方法Cl-OH-SO42-向待测液中加入紫色石蕊试液，溶液变红，则溶液显酸性，证明有H+向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明有Cl-向

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