2.2离子反应第三课时课件高一上学期化学人教版

1.2.2DBa2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓

+H2OBa2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O2Fe2++Cl2=2Fe3+

+2Cl-2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3+

+Br2+4Cl-2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-1.2.3BCAD第二节离子反应第一章化学物质及其变化⑷.多元弱酸的酸式盐的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写。例：NaHCO3与盐酸反应：HCO3-

+H+

==H2O+CO2↑⑸.对于微溶物的处理在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。Ca2++2OH-

+2H+

+SO42-==CaSO4+2H2O例：石灰水和硫酸溶液反应：⑹操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。①.澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳②.澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓

+H2OOH-+CO2=HCO3-③少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液(1:1)Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O④、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液(2:1)Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2OCa2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2OCa2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O⑤NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合，NaHCO3少量时(1:1)⑥NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合,NaHCO3过量时(2:1)溶液中剩余HCO3-溶液中剩余CO32-溶液中剩余HO-溶液中剩余CO32-2.写出KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子方程式。（1）KHSO4与Ba(OH)21:1反应（2）KHSO4与Ba(OH)22:1反应（1）FeBr2与Cl22：13.写出FeBr2+Cl2反应的离子方程式。（2）FeBr2与Cl21：1（3）FeBr2与Cl2氯气过量1.下列反应能够发生的（

）

A.硝酸钠和氯化镁B.硫酸和氯化钾C.硫酸铜和银D.碳酸铜和盐酸作业：四、离子共存⑴生成难溶物或微溶物而不能大量共存：离子之间不能反应

1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存Ag+与

等；Ba2+与_______________________等；Ca2+与

等。OH-、Cl-、Br-、I-、CO32-

、SO42-SO42-、CO32-、SO32-CO32-

、SO32-、PO43-

、OH-、SO42-H+与OH-、CH3COO-、F-、ClO-、HCO3-，CO32-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-常见：Ag+,Fe3+,Mg2+,Cu2+,Zn2+，Al3+,NH4+.⑵弱酸溶液，不能大量共存⑶弱碱溶液,不能大量共存2、发生氧化还原反应：

氧化性离子(如Fe3+、NO3-(H+)、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。离子不共存条件⑴生成难溶物或微溶物：⑵生成气体或挥发性物质：⑶生成难电离物质：⑷发生氧化还原反应：

发生氧化还原反应而不能大量共存:MnO4-(H+)----S2-、I-、Fe2+、SO32-、HS-、Cl-、Br-、HSO3-

Fe3+(H+)--------------S2-、I-、HS-NO3-(H+)-----------S2-、I-、HS-、Fe2+ClO-(H+)-----------S2-、I-

、Fe2+、SO32-

、HS-

ClO-(OH+)-----------S2-3、附加隐含条件的应用规律溶液无色透明时，溶液中一定没有有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。强碱性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。1、与H+不能共存（即酸性溶液、PH<7、石蕊变红）OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、S2-、CH3COO-、F-、ClO-，AlO2-、S2O32-，HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-。2、与OH-不能共存（即碱性溶液、PH>7、酚酞变红）H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等，

HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等。3、金属阳离子与酸根离子Ag+、Ca2+、Ba2+、Pb2+与CO32-、SO42-、PO43-、SO32-、SiO32-；Ag+与Cl-、Br-、I-；F-与Ca2+。常见的离子共存问题A、K+

、Na+

、HSO3-、Cl-B、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-C、NH4+、K+、Cl-

、NO3-D、K+

、Na+

、ClO-

、S2-1、下列各组离子,在强碱性溶液中可大量共存的().A、Na+、K+、S2-

、Cl-B、Al3+、Mg2+、SO42-

、Cl-

C、Na+、K+、NO3-、Fe3+D、H+、K+、SO42-、S

O32-2、在PH=1无色透明溶液中，能大量共存是（）A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B、Mg2+、NH4+、CO32-

、NO3-C、Ba2+、K+、S2-

、Cl-D、Mg2+

、Na+、NO3-

、SO42-3、在PH=10的溶液中，可大量共存的是（）4、下列各组离子，在强碱性溶液中可能大量共存的是（）A、AlO2-、S2-

、Cl-

、Ag+B、Na+、K+、NH4+、Ba2+

C、K+

、S2-

、Cl-

、CO32-D、K+、NO3-、SO42-、HCO3-任务一：BDAC强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液里不能完全电离的电解质。小结2、强、弱电解质1、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔化状态下都不导电的化合物。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离二、离子反应

离子反应：有离子参加的化学反应。

1.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。2.离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查。三、离子方程式3、离子反应方程式的意义：四、离子共存

1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存2、发生氧化还原反应：3、附加隐含条件的应用规律2、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()1、下列各组离子，能在无色溶液中大量共存（）A、K+、Mg2+、NO3-、OH-B、Mg2+、Na+、NO3-、SO42-C、Na+、H+、Cl-、CO32-D、Na+、MnO4-、Cl-、OH-A、H+、Ca2+、Cl-、CO32-B、Na+、Fe3+、SO42-、OH-C、K+、Na+、OH-、Cl-D、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-

A、I-、K+、Cl-、Ba2+B、Na+、NH4+、K+

、SO42-C、Fe3+、S2-

、Cl-、CO32-DMg2+

、NO3-、SO42-