电解质溶液中的三个守恒关系

WELCOME彭阳县第一中学高二年级组王军红1、盐类水解的实质是什么？2、盐类水解的影响因素有哪些？3、盐类水解的应用。4、盐类水解的规律。复习提问【练习1】物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A.HX，HZ，HYB.HX，HY，HZC.HZ，HY，HX

D.HY，HZ，HXB【练习2】物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A.NH4ClB.CH3COONH4C.NH4HSO4

D.NH4HCO3C第3课时电荷守恒物料守恒质子守恒第三节盐类的水解NaCl在溶液中的存在形式及溶液中正负电荷数目关系？思考

NaCl溶液呈电中性，说明溶液中带正电的Na+所带的正电荷和带负电的Cl－所带的负电荷数目相等，而Na+带的正电荷浓度与Na+浓度相等，Cl－带的负电荷浓度与Cl－浓度相等，溶液中正、负电荷数目关系为C（Na+）=C（Cl－）。

NaCl=Na++Cl－【分析】NaCl在溶液中的存在形式及溶液中正负电荷数目关系？思考思考

Na2SO4在溶液中的存在形式及溶液中正负电荷数目关系？【分析】

Na2SO4=2Na++SO42－

从电离方程式可以看出C（Na+）=2C（SO42－）；Na2SO4溶液呈电中性，说明溶液中正、负电荷浓度相等，而Na+带的正电荷浓度与Na+浓度相等，SO42－带的负电荷浓度等于SO42－浓度的2倍，故溶液中正、负电荷数目关系为C（Na+）=2C（SO42－）。1.电荷守恒电荷守恒是指溶液必须保持电中性，溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。例如：CH3COONa溶液中：CH3COONa=CH3COO－

+Na+H2O

H+

+

OH－电荷守恒关系式：C（Na+）+C（H+）=C（CH3COO－）+C（OH－）NaCl在溶液中的存在形式及溶液中正负电荷数目关系？思考试一试(1).写出NH4Cl溶液中的电荷守恒关系；(2).写出Na2CO3溶液中的电荷守恒关系。2.物料守恒（原子守恒）物料守恒是指某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中的各种存在形式的浓度之和（也是原子守恒，即变化前后某种元素的原子个数守恒）。物料守恒关系：C（Na+）=C（CO32－）+C（HCO3－）+C（H2CO3）=0.1mol/L例如：0.1mol/LNaHCO3溶液中：关键：找出某元素在溶液中的所有存在形式NaCl在溶液中的存在形式及溶液中正负电荷数目关系？思考试一试(1).写出NH4Cl溶液中的物料守恒关系；(2).写出Na2CO3溶液中的物料守恒关系。3.质子守恒质子守恒是指溶液中由水电离出来的H+和OH－总是相等的。例如：Na2CO3溶液中：质子守恒关系：

C（OH－）=C（H+）+C（HCO3－）+2C（H2CO3）NaCl在溶液中的存在形式及溶液中正负电荷数目关系？思考试一试

写出NH4Cl溶液中的质子守恒关系。NaCl在溶液中的存在形式及溶液中正负电荷数目关系？思考【练习3】25℃时将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH=7时，下列关系正确的是（）

A.C（NH4+）>C（SO42－）

B.C（NH4+）=C（SO42－）

C.C（NH4+）<C（SO42－）D.C（NH4+）+C（H+）=

C（SO42－）+

C（OH－）

ANaCl在溶液中的存在形式及溶液中正负电荷数目关系？思考D【练习4】在25℃时，将PH=11NaOH溶液与PH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A.C（Na+）=C（CH3COO－）+C（CH3COOH）B.C（H+）=C（CH3COO－）+C（OH－）C.C（Na+）>

C（CH3COO－）>

C（OH－）