1.2.5离子共存与推断课件高一上学期化学人教版

第5课时

离子共存与推断

第一章第二节离子反应1

、会判断溶液中离子能否大量共存；

2、会分析隐含条件下的离子共存和离子推断问题。(难点)[学习目标]思考以下问题：1、离子在什么情况下可以大量共存？2、离子共存问题中常见的隐含条件有哪些？3、如何进行离子推断？[自学指导]

一、离子共存1、判断依据：2、判断方法：离子间若发生反应，则不能大量共存。“三看”Fe2+浅绿色Cu2+蓝色Fe3+棕黄色MnO4‒

紫红色

(1)看颜色注意：无色——溶液中不含带颜色的离子透明——无难溶物和微溶物透明≠无色酸性环境，有大量H+存在(2)看环境酸性溶液使紫色石蕊试液变红的溶液常温下，pH<7的溶液碱性溶液使无色酚酞溶液变红的溶液常温下，pH>7的溶液碱性环境，有大量OH‒存在使pH试纸变红的溶液使pH试纸变蓝的溶液(3)看“反应”①离子结合生成难溶或微溶物质CO32‒与Ca2+、Ba2+、Mg2+SO42‒与Ca2+、Ba2+、Pb2+Cl‒与Ag+OH‒与Mg2+、Fe3+、Fe2+②结合生成难电离物质(即弱酸、弱碱、水等弱电解质)H+与OH‒、CH3COO‒

、ClO‒

OH‒与HCO3‒、NH4+③离子结合易挥发物质H+与HCO3‒、CO32‒、S2‒、HS‒[练习1](双选)下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A、含有大量SO42‒的透明溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl‒、NO3‒B、滴加酚酞变红的溶液中：SO42‒、Cu2+、K+、Cl‒C、使pH试纸呈深蓝色的透明溶液中：K+、CO32‒、MnO4‒、Na+D、常温下，加入Fe能生成H2的溶液中：Na+、Ca2+、Cl‒、HCO3‒AC[练习2]水溶液中能大量共存的一组离子是()A、NH4+、Ba2+、Br‒、CO32‒B、K+、Na+、SO42‒、MnO4‒C、Cl‒、SO32‒、Fe2+、H+

D、Na+、H+、NO3‒、HCO3‒B二、离子推断肯定性原则：根据实验现象推出肯定存在或肯定不存在的离子互斥性原则：肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。(注意隐含条件)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且电荷守恒。进出性原则：实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰[练习3]某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH‒、Cl‒、CO32‒、SO42‒、NO3‒。现进行如下实验：(1)取少量溶液逐滴加入盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。(2)取少量溶液，用pH试纸检验，试纸变深蓝色。(3)向(1)的溶液中加硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。推断：原溶液中肯定存在_________，肯定不存在___________，可能存在__________。Cl‒、NO3‒Na+、OH‒Mg2+、Cu2+、CO32‒、SO42‒当堂训练1、在甲、乙两烧杯的溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42‒、CO32‒、OH‒、六种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是()A、Cu2+、H+、SO42‒B、Na+、CO32‒、OH‒C、CO32‒、OH‒、SO42‒D、Na+、H+、SO42‒B2、某同学从一瓶未知的无色溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时溶液的酸性较强，他还准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、Cl‒、CO32‒、K+、SO42‒、NO3‒等离子。显然，有些离子还必须检验的离子有()A、

仅K+B、仅NO3‒C、仅K+、NO3‒D、仅K+或NO3‒A3、有一包白色固体粉末，只可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一种或几种，现做以下实验：(1)原白色粉末中一定含有的物质的化学式为______。(2)写出原白色粉末中一定不含物质的电离方程式：______。(3)写出第②和④步中的离子方程式。