氮的氧化物上课课件-必修一

第二课时一氧化氮和二氧化氮第四章非金属及其化合物

第三节硫和氮的氧化物物理性质颜色气味毒性密度溶解性N2无色无味无比空气略大不溶于水一、氮气(N2)1、氮气的物理性质：氮气占大气总量的78.12%〔体积分数〕，是空气的主要成份。氮气的化学性质很稳定，常温下很难跟其他物质发生反响，但在一定条件下可与某些物质发生化学变化。2、氮气的化学性质：3、氮气的用途：保护气：填充灯泡，焊接金属、保存农副产品等通常状况下，N2的化学性质不活泼。点燃氧化性：N2+3Mg===Mg3N2还原性：N2+O2======2NO放电或高温N2+3H22NH3催化剂高温、高压想一想：〔1〕1998年的诺贝尔生理学和医学奖的主要研究成果是什么？〔2〕NO一向被视为大气污染物，却在生命过程中有如此重要的功能，这是否能给人们一些什么启示呢？------发现NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能------世上没有绝对的有害物质科学视野：信使分子——NO氮的氧化物的种类：

N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六种，

它们都有毒，是大气污染物。

〔1〕物理性质：无色无味气体，不溶于水，有毒〔2〕化学性质：2NO+O2=2NO2〔因此，NO不能与O2大量共存〕NO能使人中毒，其原理与CO相似，是通过呼吸道被人体吸入后与血红蛋白结合生成一氧化氮血红蛋白，使其失去携带O2的能力，导致中毒。1：NO2、NO2〔1〕物理性质：一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水〔2〕化学性质:〔1〕NO2难被O2氧化，易与水反响生成HNO3和NO:NO2既是复原剂又是氧化剂二者比值：2：1〔2〕NO2在通常状况下，能自身相互结合生成无色的N2O4气体:2NO2N2O43NO2+H2O===2HNO3+NO将充满NO2的试管倒立在水槽，有何现象？〔气体颜色变化和水位上升高度〕红棕色逐渐消失，试管水位上升到试管容积2/3处思考2

：在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷。经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。“雷雨发庄稼〞

N2+O2

====2NO放电或高温2NO

+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NONONO2色态毒性与水反应与O2反应制法收集尾气处理无色气体红棕色气体有毒有毒3NO2+H2O=2HNO3+NO不反响不反响3Cu+8HNO3(稀)=３Cu(NO3)2+２NO↑+４H2O

Cu+4HNO3(浓)=

Cu(NO3)2+2NO2↑+２H2O排水集气法向上排空气法NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO+O2=2NO22NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O科学探究：现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。请设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。1.请设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。2.你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？〔从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑。〕实验步骤现象解释（1）（2）……科学探究现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。实验步骤现象反应方程式123将充满NO2的试管倒立在水槽往试管中通入O2继续通入氧气红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失水逐渐充满试管3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4NO2+2H2O+O2=4HNO3〔1〕NO2、O2混合气体溶于水3NO2+H2O=2HNO3+NO①2NO+O2=2NO2②①×2+②×1得：4NO2+O2+2H2O===4HNO3总反响式结论：V(NO2):V(O2)=4:1恰好反响，无气体剩余V(NO2):V(O2)<4:1O2过量，剩余O2V(NO2):V(O2)>4:1NO2过量，NO剩余〔2〕NO、O2混合气体溶于水2NO+O2===2NO2①3NO2+H2O===2HNO3+NO②①×3+②×2得：4NO+3O2+2H2O===4HNO3结论：V(NO):V(O2)=4:3恰好反响，无气体剩余V(NO):V(O2)<4:3O2过量，剩余O2V(NO):V(O2)>4:3NO过量，NO剩余例题1：将4体积NO2和2体积O2充分混合于某烧瓶中，然后倒立于水槽中，待液面不再变化，剩余气体是什么？体积是多少？O21体积练习：将7体积NO2和1体积O2充分混合于某烧瓶中，然后倒立于水槽中，待液面不再变化，剩余气体是什么？体积是多少？NO1体积练习：同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和N02，②N02和02，③NO和O2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反响后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，那么大小关系是V1>V2>V3D练习：在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12ml通入足量水中，充分反响后剩余2ml气体〔同温同压下〕，那么原混合气体中氧气的体积为〔〕①1.2ml②2.4ml③3ml④4mlA①②B②③C③④D①④1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。2、污染物的来源：〔1〕SO2主要来自于化石燃料〔如煤与石油〕的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。〔2〕NO2主要来自于汽车尾气。三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染硫的氧化物和氮的氧化物会形成酸雨此外，氮的氧化物会形成光化学烟雾光化学烟雾指大气中的氮氧化物和碳氢化合物等一次污染物及其受紫外线照射后产生的以臭氧为主的二次污染物所组成的混合污染物。光化学烟雾是一种带有刺激性的棕红色烟雾，长期吸入会引起咳嗽和气喘，浓度达50ppm时，人将有死亡危险。光化学烟雾主要污染源是机动车排放的尾气。世界上首例光化学污染于1943年发生于美国洛杉矶市。

酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。

正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存在CO2原因其pH值约为5.6。酸雨的形成N02-----HNO3S02-------H2SO4

酸雨的形成NO2、SO2与水反响造成的硝酸酸雨：酸雨——指pH小于5.6的降水。3NO2+H2O=2HNO3+

NO

硫酸酸雨：SO3+H2O＝H2SO42H2SO3+O2＝2H2SO4

1.酸雨的pH：2.酸雨的形成：SO2+H2OH2SO3

2SO2+O2

2SO3催化剂加热“空中死神〞——酸雨酸雨是英国化学家R·A·Smith1872年最先提出的。酸雨被人们美称为“空中死神〞，是因为它对生物、土壤、建筑材料等危害很大。在广东、广西、四川盆地及贵州大局部地区形成了我国西南、华南酸雨区，已与欧洲、北美并列成为全球三大酸雨区。在水中当pH值小于5.5时,大局部鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。

2、危害①、危害人体健康②、酸雨破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀建筑等1.用新型的能源〔氢能、太阳能、核能〕2.对含硫燃料进行脱硫处理3.对释放出SO2废气进行处理回收利用4.提高全民环保意识，加强国际间合作防治酸雨的措施阅读：课本P94<防治酸雨de措施>思

考?课本P94资料卡片

SO2+Ca(OH)2=

CaSO3

+H2O2CaSO3+O2=2

CaSO4煤中含有S，燃烧时会产生SO2排放到空气中去污染空气，请利用今天学过的知识设计一个合理方案来减少煤燃烧时SO2的排放量，并写出有关方程式？往煤中加石灰—Ca(OH)2,煤燃烧产生的SO2和石灰产生反响生成CaSO3,CaSO3再被氧化成CaSO4，从而减少了SO2排放量，主要反响为：

SO2+CaO

=

CaSO3工业上常用生石灰—CaO和含硫的煤混合燃烧主要反响为：2CaSO3+O2=2

CaSO4总反响：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4

【问题探究1】

环保部门检测收集酸雨时，pH值在一段时间内会有什么变化？

你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是______________。①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。【问题探究2】以下现象主要与NO2有关的是A.臭氧空洞B.酸雨C.光化学烟雾D.温室效应臭氧空洞：氟氯代烃

光化学烟雾:氮氧化物、碳氢化合物。在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反响后容器内N原子数和O原子数之比为A.a/b