2021高考化学必背知识点大全

2021高考化学必背知识点大全

化学作为一门自然科学，必定有它的核心概念和理论，它的规律

性特别强。那么高考有哪些必背的学问点呢?下面由我为整理有关高

考化学必背学问点的资料，供参考！

2021高考化学必背学问点：硫酸工业和硫酸

1、硫酸（化学式：H?SO?）,硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无

色油状液体，10.36团时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶

液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般

在75%左右;后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338国，相对

密度1.84o

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和很多金属发生反应。高

浓度的硫酸有剧烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织

物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热

能。其具有剧烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工

业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等,

也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试

剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

2、化学性质腐蚀性

纯硫酸加热至290团分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到

98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338黑。无水硫酸体现酸性

是给出质子的力量，纯硫酸仍旧具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸

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的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系,

酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫

酸，这种想法是错误的。的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的

水合氢离子H30+;但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分

硫酸合氢离子H3SO4+,正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有

特别强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫

酸的哈米特酸度函数高达；2.0。

在硫酸溶剂体系中，H3s04+常常起酸的作用，能质子化许多物

质产生离子型化合物：

NaCI+H2sO4==NaHSO4+HCI（不力口热都能很快反应）

KNO3+H2s04-K++HSO4-+HNO3

HN03+H2sO49NO2++H3O++2HSO4-

CH3C00H+H2s04玲CH3C（OH）2++HSO4-

HS03F+H2s04玲H3sO4++SO3F-（氟磺酸酸性更强）

上述与HN03的反应所产生的N02+,有助于芳香煌的硝化反应。

3、接触法制硫酸

反应原理：①造气：4FeS2+llO2（g）=2Fe2O3+8SO2

②氧化：2SO2+O2=2SO3

③汲取：SO3+H2O=H2SO4

分别对应的设备：①沸腾炉②接触室③汲取塔

详细（措施）：粉碎矿石、过量空气、热交换、催化氧化、逆流、

循环、浓H2s04汲取S03（防止形成酸雾）、尾气处理（用氨水汲取S02,

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生成（NH4）2SO3,再用H2s04处理，便又可生成S02）。

4、浓硫酸（98.3%）的特性

①吸水性：H2s04易与H20结合，并放出大量热，所以浓硫酸

常做酸性气体的干燥剂（不行干燥H2S）O

②脱水性：浓H2s04遇见某些有机化合物，可将其中氢、氧原

子个数按2:1比例脱去，即为脱水性,C：12H2201112C+11H2O（浓H2SO4

脱水性）

③强氧化性：浓H2s04与金属、与非金属、与具有还原性物质

发生氧化-还原反应，如：

Cu+2H2so4（浓）=CuSO4+SO2个+2H2O

C+2H2so4（浓）=C02个+2SO2个+2H2O

H2S+H2s04（浓）=S+S02个+2H2O

2Nal+2H2so4（浓）=Na2sO4+SO2个+I2+2H2O

与还原剂反应浓H2SO4的还原产物都为S02o

常温下，浓H2SO4使Fe、Al表面发生钝化（生成致密氧化膜），而

不发生产生气体的反应。

5、储存（方法）

储存于阴凉、通风的库房。库温不超过35国，相对湿度不超过85%。

保持容器密封。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可

燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避开与还原剂、碱类、碱金

属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和

数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

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稀释或制备溶液时，应把酸加入水中，避开沸腾和飞溅伤及人员。

2021高考化学必背学问点：二氧化硫

二氧化硫（化学式SO2）是最常见、最简洁的硫氧化物。大气主要

污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在很多工业过程中也会产生

二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧

化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。若把亚硫酸进一步在

PM2.5存在的条件下氧化，便会快速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。

1、物理性质：无色有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液

化、易溶于水（与H2O化合生成H2SO3,SO2+H2O=H2SO3）

2、化学性质:

①具有酸性氧化物通性

②还原性：SO2+CI2+2H2O=H2so4+2HCI2SO2+O2=2SO3

③弱氧化性：SO2+2H2s=3S+2H20

④漂白性：S03可使品红褪色（可逆，加热又恢复红色）

3、二氧化硫的污染

®S02是污染大气的主要有害物质之一，直接危害是引起呼吸

道疾病。

②形成酸雨pH5、6,破坏农作物、森林、草原、使土壤酸性增

加等等。

③含S02的工业废气必需经过净化处理才能排放到空气中。

4、化学方程式

SO2+H2O=（可逆）=H2s03（亚硫酸）

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S02可以自偶电离：2so2===（可逆）===SO2++SO32-

2SO2+O2===2so3（加热，五氧化二专凡做催化剂，可逆;在自然中，

也可由空气中尘埃催化）

2H2S+SO2===3SJ+2H20（归中反应）

SO2+CI2+2H2O===2HCI+H2SO4

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O（SO2少量）

S02+Na0H===NaHSO3（SO2过量）

Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3

CaO+SO2====CaSO3,2CaSO3+O2====2CaSO4（力口热）

SO2+2FeCI3+2H2O===2FeCI2+H2so4+2HCI

SO2+H2O2===H2SO4

SO2+Na2O===Na2s03

5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

3so2+2NaNO3+2H2O===Na2so4+2NO个+2H2s04

2021高考化学必背学问点：留意事项

⑴皮肤接触:马上脱去污染的衣着，用大量流淌清水冲洗。就医。

⑵眼睛接触：提起眼睑，用流淌清水或生理盐水冲洗。就医。

⑶吸入：快速脱离现场至空气新奇处。保持呼吸道通畅。如呼吸

困难，给输氧。如呼吸停止，马上进行人工呼吸。就医。⑶

（4）如发生中毒，应马上将患者移至有新奇空气的地方，解开紧身

衣服，快速吸氧，冲洗眼睛和鼻腔，用2%苏打溶液漱口。如不慎溅

人眼内，应速用大量温水冲洗。严峻者应速送医院治疗。

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（5）操作留意事项：严加密闭，供应充分的局部排风和全面通风。

操作人员必需经过特地培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴

自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿聚乙烯防毒服，戴橡胶手套。远离

易燃、可燃物。防止气体泄漏到工作场所空气中。避开与氧化剂、还

原剂接触。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。配备泄漏应急处

理设备。

⑹储存留意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。

库温不宜超过30回。应与易（可）燃物、氧化剂、还原剂、食用化学品

分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备。

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