2022年河南省新乡市高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、煤燃烧排放的烟气含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大气，采用NaClCh溶液作为吸收剂对烟气可同时进行脱

硫、脱硝。反应一段时间后溶液中有关离子浓度的测定结果如下表。

离子SO42-SO32NO3NO2Cl-

c/(mobL-1)8.35x10-46.87x10-61.5x10-41.2x10r3.4x10-3

下列说法正确的是（）

A.NaCKh溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式2H2O+aO2-+2SO2=2SO42-+C「+4H+

B.脱硫反应速率大于脱硝反应速率

C.该反应中加入少量NaCl固体，提高c（C「）和c（Na+）,都加快了反应速率

D.硫的脱除率的计算式为8.35xl0-4/（8.35xl0-4+6.87xl0-6）

2、锂机氧化物二次电池成本较低，且对环境无污染，其充放电的反应方程式为VzOs+xLi逑LixVzOs。如图为用该

充电

电池电解含银酸性废水制取单质银的装置。下列说法正确的是（）

A.该电池充电时，负极的电极反应式为LixV2O5-xe-=V2（）5+xLi+

B.该电池可以用LiCl水溶液作电解质溶液

C.当电池中有7gLi参与放电时，能得到59gNi

D.电解过程中，NaCI溶液的浓度会不断增大

1

3、欲观察环戊烯（Q）是否能使酸性KMnO」溶液褪色,先将环戊烯溶于适当的溶剂,再慢慢滴入O.OOSmol-L-KMnO4

溶液并不断振荡。下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验

A.四氯化碳B.裂化汽油C.甲苯D.水

4、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

Clj

A.\除去CL中含有的少量HC1

N缈，旧

IR—

■

B.->•：,j制取少量纯净的CO2气体

［林11,

.

c..：/，分离CC14萃取碘水后已分层的有机层和水层

D.入..蒸干FeCb饱和溶液制备FeCh晶体

,

V

5,同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是气体的()

A.分子大小不同B.分子间的平均距离不同

C.化学性质不同D.物质的量不同

6、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

能量

反应物的同幽幽邈

总能量一~~

\49.0kJ

生成物的?"

总能量|强值源凡信厂

反应过程~~»

①CH30H(g)+H2O(g)->CO2(g)+3H2(g)-49.0kJ

1

②CH30H(g)+-O2(g)^CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ

下列说法正确的是()

A.lmolCH3OH完全燃烧放热192.9kJ

B.反应①中的能量变化如图所示

C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D.根据②推知反应：CH30H⑴+；O2（g）TCO2（g）+2H2（g）+Q的Q<192.9kJ

7、用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

选项ABCD

移一稀盐酸

尊一浓飙水

或一、乙爵、福酸,

实验装和浓破厂

也2

置心却q0,

作和翻（

NaCO,NaSiO,

22b

证明非金属性

目的制备干燥的氨气制备乙酸乙酯分离出溟苯

Cl>C>Si

A.AB.BC.CD.D

8、下列说法正确的是

A.紫外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析

B.高聚物（甘-fHC比。-省玉）属于可降解材料，工业上是由单体经过缩聚反应合成

N

CH3

C.通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质

D.石油裂解的目的是为了提高轻质油的质量和产量

9、我国历史悠久，有灿烂的青铜文明，出土大量的青铜器。研究青铜器中（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对

于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是（）

A.青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化

B.正极发生的电极反应为02+4®+2H2O=4OH-

C.环境中的CL与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2++3OFT+Cr=Cu2（OH）3al

D.若生成2moicU2（OH）3CI,则理论上消耗标准状况下O2的体积为22.4L

10、生活中一些常见有机物的转化如图

催化剂<1酒化酬

淀粉转化「小山2。6|一区山幺叵

£

下列说法正确的是

A.上述有机物中只有C6Hl2。6属于糖类物质

B.转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质

C.物质C和油脂类物质互为同系物

D.物质A和B都属于非电解质

11、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

+

NCh溶于水：2NO2+H2O=2H+2NO3

+2

向氨水溶液中通入过量SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O

+2+

C.酸性介质中KMnCh氧化H2O2：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O

3+22+

明研［KA1(SO4)”12H2O］溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al+SO4+Ba+4OH=A1O2+BaSO41+2H2O

12、下列关于氨分子的化学用语错误的是

A.化学式：NH3B.电子式：H：4：H

C.结构式:D.比例模型:

13、25c时，向。.Imol/LNaA溶液中滴滴加盐酸，遇得混合溶液的pH与的变化关系如下图所示,

c(A-)Eg盖下列叙述正确的是

p--------

c(HA)

B.K<HA）的数量级为IO-

c(A)

C.滴加过程中p保持不变

c(HA)c(OH)

D.F点溶液中c(Na)>c(HA)>c(A-)>c(0H-)

14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y和Z组成的一种化合物可有效灭杀新型冠状病毒，它

的结构式为：Z-X«向W的一种钠盐水溶液中通入YZ2气体，产生沉淀的质量m与通入YZ2气体的

体积V的关系如图所示。下列说法正确的是

A.氢化物的熔点一定是：Y<Z

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

C.X、Y、Z三种元素只能组成一种化合物

D.工业上常用热还原法冶炼单质W

15、以氯酸钠（NaCICh）等为原料制备亚氯酸钠（NaCKh）的工艺流程如下，下列说法中，不走确的是

HiSO＜、SOjHJOJ、NaOH

A.反应1中，每生成ImoIClCh有0.5molSCh被氧化

B.从母液中可以提取Na2sCh

C.反应2中，出。2做氧化剂

D.采用减压蒸发可能是为了防止NaCKh受热分解

16、向Ca（HCCh）2饱和溶液中加入一定量的Na2（h（设溶液体积不变），推断正确的是

A.产生CO2气体B.产生白色沉淀

C.所得溶液的碱性一定减弱D.所得溶液中一定不含HCO；

17、一带一路是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。古丝绸之路贸易中的下列商品，其主要化学成分

属于无机物的是

A.陶瓷B.中草药C.香料D.丝绸

18、下列属于碱的是（）

A.SO2B.CH3cH20HC.Ca（OH）2D.KC1

19、下列有关实验现象和解释或结论都一定正确的是（）

选项实验操作实验现象解释或结论

某钾盐溶于盐酸后，产生无色无味气体，将

A有白色沉淀出现该钾盐是K2co$

其通入澄清石灰水

将少量的滨水分别滴入FeC%溶液、Nai溶下层分别呈无色和

B还原性：F>Br->Fe2+

液中，再分别滴加CCI4振荡紫红色

C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO20N2O4的<0

将NH4HCO3受热分解产生的气体通入某溶液变浑浊，继续通

D该溶液是Ca（OH）2溶液

溶液入该气体，浑浊消失

A.AB.BC.CD.D

20、下列说法正确的是（）

A.甲烷有两种二氯代物

B.1molCH2=CH2中含有的共用电子对数为5NA

C.等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应的产物是CH3cl

D.邻二甲苯只有一种结构说明苯分子不是由单双键交替组成的环状结构

21、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.常温下，1L0.5moi/LCH3COONH4溶液的pH=7,贝U溶液中CH3co（T与NH4+的数目均为0.5NA

B.10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为0.6NA

C.16g氨基（一NH2）中含有的电子数为7NA

D.在密闭容器中将2moiSO2和1molCh混合反应后，体系中的原子数为8NA

22、热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员

研制了Ti-H-Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如

图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是

A.①为N三N的断裂过程

B.①③在高温区发生，②④⑤在低温区发生

C.④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程

D.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应

二、非选择题(共84分)

23、(14分)“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，化合物M是它的合成中间体，其合成路线如下:

已知：RiCHO^->

回答下列问题：

(1)有机物A的名称是；反应②反应类型是.

(2)物质B的结构简式是;E的分子式为o

(3)G中含氧官能团的名称是；F中有个手性碳原子。

(4)请写出反应⑤的化学反应方程式.

(5)物质N是C的一种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式

①分子结构中含有苯环和氨基，氨基与苯环直接相连；②能使泼水褪色；③核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为

6：3：2：2：1：lo

⑹设计由苯甲醇和CH3NH2为原料制备《夕''的合成路线

24、(12分)G是一种神经保护剂的中间体，某种合成路线如下：

根据上述转化关系，回答下列问题：

（1）芳香族化合物A的名称是

（2）D中所含官能团的名称是一o

（3）B—C的反应方程式为一»

（4）F—G的反应类型—o

（5）G的同分异构体能同时满足下列条件的共有一种（不含立体异构）；

①芳香族化合物②能发生银镜反应，且只有一种官能团，其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：2：2：

3的是一（写出一种结构简式）。

OH

（6）参照上述合成路线，写出以和BrCH£OOC2H$为原料（无机试剂任选），制备—CHgOOI的合

成路线o

25、（12分）实验室以海绵铜（主要成分为Cu和CuO）为原料制取CuCl的主要流程如图所示。

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。

②CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化。

回答下列问题。

（1）“氧化”时温度应控制在60~70℃,原因是。

（2）写出“转化”过程中的离子方程式»

(3)“过滤II”所得滤液经、、过滤等操作获得(NH4”SO4晶体，可用作化学肥料。“过滤II”所

得滤渣主要成分为CuCL用乙醇洗涤的优点是。

(4)氯化核用量［吟安］与Ct?+沉淀率的关系如图所示。随着氯化钱用量的增多CM+沉淀率增加，但当氯化铁用

量增加到一定程度后ClP+的沉淀率减小，其原因是»

送

买

泡

田

三

」

d电

2+

n(NH4Cl)/n(Cu)

(5)若CuCl产品中混有少量CaSCh,设计提纯CuCl的实验方案：。(实验中可选试剂：O.lmollT盐酸、

10moi盐酸、蒸储水、无水乙醇)

26、(10分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的

体系，在潮湿空气中易水解、氧化。

(制备)方法一：

(资料查阅)

(1)仪器X的名称是,在实验过程中，B中试纸的颜色变化是.

(2)实验操作的先后顺序是af-e(填操作的编号)

a.检查装置的气密性后加入药品b.熄灭酒精灯，冷却c.在气体入口处通入干燥HC1

d.点燃酒精灯，加热e.停止通入HCL然后通入N2

(3)反应结束后发现含有少量CuO杂质，产生的原因是o

方法二：

(4)向CuSO"溶液中加入一定量NaCl和Na2so3可生成自色沉淀CuCl离子方程式为,过滤，沉淀用

2=X-3-加的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是(写名称)，用乙醇洗涤的原因是(任写一

点)°

(含量测定)

(5)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg,将其置于过量的FeCL,溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a

mol/L的K2CGO7溶液滴定Fe?+到终点，消耗KzCr。7溶液bmL,反应中Cr?。,被还原为C产，样品中CuCl的

质量分数为(CuCl分子量：99.5g/mol)

(应用)利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO?、N2和0?)的百分组成。

(6)已知：

的盐酸溶液能吸收形成。•

i.cucicoCu(co)H2OO

ii.保险粉(Na2s2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。

①出保险粉和KOH混合溶液吸收。2的离子方程式：.

②D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是、o

27、(12分)硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO/H2O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成

分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙醛，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴

趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、0.500mol/L的

NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.CuSO4溶液的制备

①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

(DA仪器的名称为.

(2)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却

析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_____。

IL晶体的制备。将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

适量NH「H、Q过量NH；HQ乙醇

II■I

CuSO,溶液浅蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色晶体

(3)已知浅蓝色沉淀的成分为CuMOH)2s04,试写出生成此沉淀的离子反应方程式___________o

(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是。

HL氨含量的测定。精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶

液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸储水冲洗导管内壁，用VimLGmol/L的盐酸标准溶液完全吸收。

取下接收瓶，用C2mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HC1(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

⑸玻璃管2的作用,样品中氨的质量分数的表达式

(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是o

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C.滴定过程中选用酚配作指示剂

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

28、(14分)［化学一选修5：有机化学基础］

利用化学方法合成味精的路线如下图所示:

请回答以下问题:

(1)R的结构简式为;由A生成B的反应类型是

(2)F中含氧官能团的名称为；化合物H的化学名称为

(3)写出由C生成D的化学方程式

(4)写出一种符合下列要求的A的同分异构体的结构简式

①结构中含有六元环，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基；

②能在NaOH溶液中发生水解反应；

③Imol该物质与足量金属Na反应能够生成0.5molH2

(5)参照上述合成路线，写出以苯丙酸()和甲醇(其它无机试剂任选)，设计合成苯

H2CH2COOH

NH2

丙氨酸()的路线。

CH：CHCOOH

29、(10分)我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为

BaCuSi4Oio,BaCuSi2O6»

(1)“中国蓝”、"中国紫'’中均具有Cu"+离子，n=_,基态时该阳离子的价电子排布式为o

(2)在5500年前，古代埃及人就己经知道如何合成蓝色颜料一“埃及蓝”CaCuSiQi。，其合成原料中用CaCCh代替了

BaCO3,其它和“中国蓝”一致。CtV一中键角NOCO为根据所学，从原料分解的角度判断“埃及蓝”的合成温度

比，，中国蓝，，更_（填“高”或"低

（3）配离子Cu（CN）32•中，中心离子的杂化类型是,该配离子的空间构型为;CN中配位

原子是（填名称）。

（4）CaCux合金可看作由如图所示的（a）、（b）两种原子层交替堆积排列而成。（a）是由Cu和Ca共同组成的层，

层中Cu-Cu之间由实线相连；（b）是完全由Cu原子组成的层，Cu—Cu之间也由实线相连。图中虚线构建的六边形,

表示由这两种层平行堆积时垂直于层的相对位置；（c）是由（a）和（b）两种原子层交替堆积成CaCu、合金的晶体结

构图。在这种结构中，同一层的Ca—Cu距离为294pm,相邻两层的Ca—Cu距离为327pm。

①该晶胞中Ca有个Cu原子配位（不一定要等距最近）。

②同一层中，Ca原子之间的最短距离是pm,设NA为阿伏加德罗常数的值，CaCu晶体的密度是

g/cn?（用含m、n的式子表示）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1,B

【解析】

A.NaCKh溶液显碱性，离子方程式4OH-+C1O2-+2SO2=2SO4*+C「+2H2O,选项A错误；

B.脱去硫的浓度为（8.35x1（）7+6.87x10-6）脱去氮的浓度为（1.5xl（p4+0、1。巧moiir,且在同一容器，时

间相同，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，选项B正确；

C.加入NaCl固体，提高c（CF）加快了反应速率，提高c（Na+）,不影响反应速率，选项C错误；

D.不知硫的起始物质的量，且SO41、SO,-都是脱硫的不同形式，无法计算，选项D错误。

答案选B。

2、D

【解析】

VzOs+xLi笔詈LhVzOs,分析反应得出Li化合价升高，为负极，V2O5化合价降低，为正极。

【详解】

A.该电池充电时，阴极的电极反应式为Li++e.=Li,故A错误；

B.Li会与LiCl水溶液中水反应，因此LiCl水溶液不能作电解质溶液，故B错误；

C.根据电子守恒得到关系式2Li—Ni,因此当电池中有7gLi即Imol参与放电时，能得到0.5molNi即29.5g,故C错

误；

D.电解过程中，碳棒为阳极，阳极区钠离子穿过阳离子膜不断向右移动，右边是阴极，阴极区氯离子穿过阴离子膜不

断向左移动，因此NaCI溶液的浓度会不断增大，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

分析电池中化合价，对放电来说化合价升高为负极，降低为正极，充电时，原电池的负极就是充电时的阴极，书写时

将原电池负极反过来书写即可。

3、A

【解析】

A项，环戊烯溶于四氯化碳，四氯化碳不能使KMnO4溶液褪色，不干扰环戊烯的检验；

B项，环戊烯溶于裂化汽油，而裂化汽油能使KMnCh溶液褪色，干扰环戊烯的检验；

C项，环戊烯溶于甲苯，而甲苯能使KMnCh溶液褪色，干扰环戊烯的检验；

D项，环戊烯不溶于水；

答案选A。

【点睛】

该题的关键是在选择溶剂时不能干扰对环戊烯的鉴别。

4、C

【解析】

A.氢氧化钠和氯气、HC1都能发生反应，应用饱和食盐水除杂，A错误；

B.Na2c03容易溶于水，因此不能使用该装置制取CO2,应该使用CaCO3与HC1反应制取CO2气体，B错误；

C.碘容易溶于CCk,不容易溶于水，用CCL作萃取剂可以将碘水中的碘萃取出来，CCL与水互不相容，通过分液的

方法可以分离开有机层和水层，C正确；

D.加热蒸发时可促进氯化铁水解，Fe"水解生成Fe(OH)3和HCL盐酸易挥发，为抑制FeCLs水解，制备FeCl.3晶体应

在HC1的气流中蒸发结晶，D错误；

故合理选项是Co

5、D

【解析】

对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径、粒子的质量，同温同压下气体粒子间的距离相等，同温同压下

气体摩尔体积相同，由丫=1^>«知，气体的体积取决于气体的物质的量，故答案为D。

6、D

【解析】

A.燃烧热是Imol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，即H元素要转化为液态水而不是转化为氢气，

故ImolCH30H完全燃烧放出的热量不是192.9kJ,故A错误；

B.因为①CH30H（g）+H2O（g）=CCh（g）+3H2（g）的Q小于0,该反应是吸热反应，所以反应物的总能量应该小于生成物

的总能量，故B错误；

C.②中的热化学方程式表明，CH30H转变成H2的过程不一定要吸收能量，故C错误；

D.因为CH30H（1）变成CH30H（g）需要吸收能量，根据②推知反应：CH30H⑴+；O2（g）iCC>2（g）+2H2（g）+Q的

Q<192.9kJ,故D正确；

故选D。

【点睛】

7、D

【解析】

A.氨气与浓硫酸反应，不能选浓硫酸干燥，故A错误；

B.稀盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸，且盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；

C.导管在饱和碳酸钠溶液的液面下可发生倒吸，导管口应在液面上，故C错误；

D.澳苯的密度比水的密度大，分层后在下层，图中分液装置可分离出溪苯，故D正确；

故选D。

【点睛】

1、酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷，用于干燥酸性或中性气体，其中浓硫酸不能干燥硫化氢、溟化氢、碘化氢等强

还原性的酸性气体；五氧化二磷不能干燥氨气。

2、中性干燥剂：无水氯化钙，一般气体都能干燥，但无水氯化钙不能干燥氨气和乙醇。

3、碱性干燥剂：碱石灰（CaO与NaOH、KOH的混合物）、生石灰（CaO）、NaOH固体，用于干燥中性或碱性气体。

8、A

【解析】

A.紫外可见分光光度计是定量研究物质组成或结构的现代仪器，核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数

目，质谱仪可用于有机化合物的相对分子质量，A正确；

OOH

B.高聚额甘-嘉CH22K土冰解产生小分子I和H2cO3,所以属于可降解材料，工业上是由单体

CH3-CH-CH2OH

OH

I和H2cO3经过缩聚反应合成，B错误;

CH3-CH-CH2OH

C.通过煤的干储可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质，C错误；

D.石油裂解的目的是为了获得短链气态不饱和短，石油裂化的目的是为了提高轻质油的质量和产量，D错误;

故合理选项是A。

9、D

【解析】

A.根据图知，Ch得电子生成OH\Cu失电子生成CM+,青铜器发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化，腐蚀过程中，

负极是a,A正确；

B.O2在正极得电子生成OH：则正极的电极反应式为：Ch+4e-+2H2O=4OH-,B正确；

C.C1-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈CuMOHXCL负极上生成CM+、正极上生

成OH：所以该离子反应为CWCi?+和OH-反应生成Cu2（OH）3a沉淀，离子方程式为2CU2++3OH-+C「=CU2（OH）3CI1，

C正确；

D.每生成1molCu2（OH）3c1,需2moic/+,转移4moi电子，消耗1molCh,则根据转移电子守恒可得生成2moi

出b]宠宠

CU2（OH）C1,需消耗02的物质的量"（02）=-----------------=2mol,则理论上消耗标准状况下O的体积V=2molx22.4

342

L/mol=44.8L,D错误；

故合理选项是D。

10、B

【解析】

淀粉（转化1）在人体内淀粉酶作用下发生水解反应，最终转化为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化成酒精，发生

C6H12O6酒化酶2c2H5OH+2c02t,且A可发生连续氧化反应，则A为C2H5OH,B为CHjCOOH,乙醇和乙酸反

应生成C为CH3COOC2H5,据此解答。

【详解】

由上述分析可以知道，转化1为淀粉水解反应，葡萄糖分解生成A为C2H50H,A氧化生成B为CH3COOH,A、B

反应生成C为CH3COOC2H5,贝!I

A.淀粉、C6Hl2。6属于糖类物质，故A错误；

B.淀粉属于多糖，在酶催化作用下水解最终生成单糖葡萄糖，反应为：（CAHIOOS）n+nH2O四些nCsHizOs,酶属

于蛋白质，所以B选项是正确的;

C.C为乙酸乙酯，油脂为高级脂肪酸甘油酯，含-COOC-的数目不同，结构不相似，不是同系物，故c错误；

D.乙酸可在水中发生电离，为电解质，而乙醇不能，乙醇为非电解质，故D错误。

所以B选项是正确的。

11、C

【解析】

+

A.NCh溶于水，与水反应生成硝酸和NO,反应的离子方程式为：3NO2+2H2O=2H+2NO3+NO,选项A错误；

B.向氨水溶液中通入过量SO2,反应生成亚硫酸氢钱，反应的离子方程式为NHyH2O+SO2=NH4++HS()3-,选项B

错误；

C.酸性介质中KMnCh氧化H2O2,反应的离子方程式为2MnO/+5H2O2+6H+=2Mn2++5(M+8H20,选项C正确;

D.明研［KA1(SO4)2・12H2O］溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，反应生成偏铝酸钾、硫酸钢和水，反应的离子方程式为：

J+2+

Al+2SO?+2Ba+4OH=A1O2+2BaSO4；+2H2O,选项D错误；

答案选C。

12、B

【解析】

A.氨气分子中存在3个N-H共价键，其化学式为：NH3,A正确；

B.氨气为共价化合物，氨气中存在3个N-H键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气正确的电子式为：H：*：H,

H

B错误；

C.氮气分子中含有3个N-H键，氨气的结构式：口?『C正确；

D.氨气分子中存在3个N-H键，原子半径N>H,氮原子相对体积大于H原子，则氨气的比例模型为：D

正确；

故合理选项是

13、C

【解析】

由图可知，E点溶液pH为7,溶液中c(H+)=c(OH-),

【详解】

A项、由图可知，E点溶液pH为7,溶液中c(H+)=c(OH-),由溶液中电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(CL)+

c(OH—)可知，溶液中c(Na+)=c(A-)+c(CL),故A错误；

B项、HA的电离常数KU(HA)="A由图可知pH为3.45时，溶液中p)=0,c(HA)=c(A—),贝！|

c(HA)c(HA)

Ka(HA)=c(H+)=10-3.45,K“(HA)的数量级为10-1,故B错误;

c(A)c(A)-c(H+)K

C项、溶液中,二；二、==，温度不变，水的离子积常数、弱酸的电离常数不变，

+

c(HA)c(OH-)c(HA).c(OH)-c(H)Kw

则滴加过程中Pi严当一保持不变，故c正确；

c(HA)c(OH)

c(A)

D项、F点溶液pH为5,p；/=—1,则溶液中c(A—)>c(HA),由物料守恒c(Na+)=c(A-)+c(HA)可知c(Na+)

c(HA)

>c(A-),则溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(A—)>c(HA)>c(OH-),故D错误。

故选C。

14、B

【解析】

XZ

X、Y和Z组成的化合的结构式为：X-(_Z-Z-X，构成该物质的元素均为短周期主族元素，且该物质可以消

毒杀菌，该物质应为过氧乙酸：CH3COOOH,X为H、Y为C、Z为O；向W的一种钠盐水溶液中通入CCh气体可

以产生沉淀且通过量的CO2气体沉淀不溶解，则该沉淀应为H2SiO3或A1(OH)3,相应的钠盐为硅酸钠或偏铝酸钠，W

为A1或Si»

【详解】

A.C元素有多种氢化物，其中相对分子质量较大的一些氢化物的熔点要高于O的氢化物，故A错误；

B.无论W为A1还是Si,其非金属性均小于C,最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W,故B正确；

C.C、H、O元素可以组成多种烧类的含氧衍生物，故C错误；

D.若W为Si,工业上常用碳还原法冶炼，但W为A1,工业上常用电解熔融氧化铝制取铝，故D错误；

故答案为B。

【点睛】

易错选项为D,要注意硅酸钠和偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳均可以产生沉淀，且沉淀不会与二氧化碳反应，所以根

据题目所给信息无法确认W具体元素，要分情况讨论。

15、C

【解析】A.在反应1中，NaCKh和Sth在硫酸的作用下生成Na2s。4和C1O2,反应的离子方程式为2C1O3-+SO2=SO42

-+2C1O2,根据方程式可知，每生成ImolCICh有0.5molSO2被氧化，故A正确；B.根据上述分析可知，反应1中

除了生成C1O2,还有Na2s04生成，则从母液中可以提取Na2so4,故B正确；C.在反应2中，CKh与HzCh在NaOH

作用下反应生成NaCKh,氯元素的化合价从+4价降低到+3价，则Clth是氧化剂，H2O2是还原剂，故C错误；D.减

压蒸发在较低温度下能够进行，可以防止常压蒸发时温度过高，NaCKh受热分解，故D正确；答案选C。

16、B

【解析】

A.过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，NaOH和Ca(HCC>3)2反应生成CaCCh和H2O,不会产生CCh气体，故A错误；

B.过氧化钠固体与溶液中的水反应，生成的NaOH会与Ca(HCCh)2反应，生成碳酸钙白色沉淀，故B正确；

C.当NazCh量较多时，生成的NaOH和Ca(HCO3)2反应后有剩余，会使溶液碱性增强，故C错误；

D.当Na2(h量较小时，生成的NaOH较少，没有把Ca(HCO3)2反应完，所得溶液中可能含有HCOy,故D错误;

正确答案是B。

【点睛】

本题考查过氧化钠与水的反应及复分解反应，明确物质之间的化学反应及反应中的现象是解答本题的关键，注意饱和

溶液中溶剂和溶质的关系来解答。

17、A

【解析】

A.陶瓷主要成分为硅酸盐属于无机非金属材料，A项正确；

B.中草药中的有效成分属于有机物，B项错误；

C.香料中的主要成分也属于有机物，C项错误；

D.丝绸主要成分是蛋白质，是有机高分子化合物，D项错误；

答案选A。

18、C

【解析】

A.SCh为酸性氧化物，不是碱，故A错误；

B.CH3cH20H为有机化合物的醇，不是碱，故B错误；

C.Ca(OH)2电离出的阴离子全部是氢氧根，属于碱，故C正确；

D.KC1由金属阳离子和酸根组成，属于盐，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题注意碱和醇的区别，把握概念即可判断，注意-OH和OH一的联系与区别。

19、C

【解析】

A.若该钾盐是KHCO、，可以得到完全一样的现象，A项错误；

B.溪可以将Fe2+氧化成Fe3+,证明氧化性Br2>Fe3+,则还原性有Fe?+>Br-,B项错误；

C.红棕色变深说明NO?浓度增大，即平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知正反应放热，C项正确;

D.碳酸氢钱受热分解得到NH3和CO2,通入Ca(0H)2后浑浊不会消失，D项错误；

答案选C

【点睛】

注意A项中注明了“无味”气体，如果没有注明无味气体，亚硫酸盐和亚硫酸氢盐与盐酸反应产生的SO?也可以使澄

清石灰水产生白色沉淀。

20、D

【解析】

A.甲烷为正四面体构型，所以二氯甲烷只有一种结构，故A错误；

B.1molCH2=CH2中含有的共用电子对数为6NA,故B错误；

C.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，多步取代反应同时进行，所以等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应

的产物为多种氯代燃与氯化氢的混合物，故C错误；

D.邻二甲苯只有一种结构说明苯分子不是由单双键交替组成的环状结构，故D正确。

综上所述，答案为D。

21、D

【解析】

A.由于醋酸根和钱根均会发生水解，所以溶液中这两种离子的数目一定小于0.5NA,A项错误；

m46s

B.该溶液中乙醇的质量为4.6g,根据公式计算可知：n(CHOH)=—=-=0.Imol.该溶液中的水的质量

25M46g/mol

加

545s

为5.4g,根据公式计算可知：«(H2O)=—=,=0.3mol;所以溶液中的H原子数目为1.2NA,B项错误；

M18g/mol

C.1个氨基中含有9个电子，16g氨基即ImoL所以含有电子数为9NA,C项错误；

D.密闭容器中发生的虽然是可逆反应，但原子总数守恒，所以为8NA,D项正确；

答案选D。

22、C

【解析】

A.经历①过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子,，①过程中氮氮三键没有断裂，故A错误；

B.①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为N?解离为N的过程，以上都需要在高温时进行：为了增

大平衡产率④⑤要在低温区进行，故B错误；

C.由题中图示可知，过程④完成了Ti-H-Fe」N到Ti-H-NFe两种过渡态的转化，N原子由Fe区域向Ti-H区域传递,

故C正确；

D.化学反应不会因加入催化剂而改变吸放热情况，故D错误;

故选：Co

二、非选择题(共84分)

23、苯甲醛还原反应CUH21NO3羟基2

【解析】

根据已知信息，结合C的结构简式可知，B为H2N、/,C与NaBH4发生还原反应生成D,D与E发生加成反应生

成F,F在HCLCH3cH20H条件下发生取代反应生成G,G与H发生取代反应生成.

在Pd/C、H2条件下发生取代反应生成M,据此分析解答。

【详解】

⑴有机物A(0YHO)的名称为苯甲醛；反应②为C中碳氮双键反应后变成碳氮单键，与NaBEU发生还原反应，故

答案为：苯甲醛；还原反应;

R〜'可知，物质的结构简式是；

(2)根据C的结构，结合信息BHzNj/E()

的分子式为G5H21NO3,故答案为：；G5H21NO3;

)中含氧官能团是羟基；F()中有2个手性碳原子，如图

故答案为：羟基：2：

(4)反应⑤为G与H发生的取代反应，反应的化学反应方程式为

⑸物质N是C(OT)的一种同分异构体，①分子结构中含有苯环和氨基，氨基与苯环直接相连；②能使溪水褪

色，说明含有碳碳双键；③核磁共振氢谱有6