2022－2022学年宁德市初中化学第一学期期末考试卷

宁德市2022—2022学年第一学期期末九年级质量检测化学试题（时间：45分钟 满分：75分）考生注意：1．本试卷分试题卷（共6页16题）和答题卷两部分。2．全部答案按要求填在答题卡相应答题栏内。务必注意试题序号和答题序号相对应，否则不能得分。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ca-40第Ⅰ卷选择题（30分）第I卷共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确的选项，请将正确选项涂入答题卡中。1．发现元素周期律的科学家是() A．门捷列夫 B.道尔顿 C.拉瓦锡 D.张青莲2．“遥知不是雪，为有暗香来”，说明分子具有的性质是()A．很小 B．有间隔 C．在不断运动 D．不可再分3．图1是元素周期表中的部分信息，下列说法错误的是()A．铝是金属元素B．铝原子序数是C．铝元素符号是AlD．铝原子核外电子数是134．硬水转化成软水的方法是()A．过滤 B．静置 C．吸附 D．煮沸5．下列属于分解反应的是()A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O B．H2CO3═H2O+CO2↑C．2CO+O22CO2 D．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu6．图2示意图中，表示阴离子的是()7．图3所示实验操作正确的是()8．图4中黑点与圆圈分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是()9．下列有关乙酸乙酯（C4H8O2）叙述正确的是()A．乙酸乙酯是由碳、氢、氧元素组成的B．乙酸乙酯是由14个原子构成C．乙酸乙酯中氧元素的质量分数最大D．乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为2:4:110．下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是()A．硬水和软水………肥皂水B．水和过氧化氢溶液………二氧化锰C．氧气和二氧化碳………带火星的木条D．氢气和甲烷………分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯第II卷非选择题（共45分）绿色的绿色的NiCl2晶体银白色金属Ni第Ⅱ卷共6题，共45分。11.（6分）镍为银白色、质硬，有磁性的金属。能与稀盐酸反应，生成氯化镍(NiCl2)。常用于制造多种不锈钢，人体摄入过量的镍会导致呼吸器官障碍等中毒现象。（1）NiCl2中Ni的化合价为_____________，写出镍离子的符号_________，并写出氧化镍的化学式________。（2）Ni的化学性质有____________________。（3）辩证分析金属镍的使用：_________________________。12．（6分）工业生产硫酸铵［(NH4)2SO4］的流程如图5：根据以上信息填空：（1）分离液态空气得到氮气，属于_____________变化（填“物理”或“化学”），操作Ⅰ的名称是___________。（2）写出反应①的化学方程式________________________________。（3）沉淀池中发生的反应为：CO2+2NH3+CaSO4+X=CaCO3↓+(NH4)2SO4。则X的化学式为_________________。（4）该流程中可循环使用的物质是____________________。13.（6分）甲、乙、丙为初中化学常见的物质，且都含同一种元素，它们转化关系如图6， 其它部分反应物、生成物及条件已略去。（1）若甲为黑色单质，乙、丙是氧化物，且组成元素相同，则甲的化学式为，写出步骤③反应的化学方程式__________________________________________。（2）若甲为H2O2，则丙的化学式可能为。14.（8分）探究氧气制取与燃烧条件（1）制取氧气的原理:实验室利用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_____________________________。（2）制取装置：在图8虚框中组装一套用高锰酸钾制取氧气的发生装置，应从图7中选择的仪器:A、D、E、__________（填仪器名称），要得到较纯净氧气选用的收集方法____________________________。 （3）用制取的氧气来探究燃烧条件已知:白磷的着火点为40℃。①关闭K，燃烧匙、热水中的白磷均不燃烧的原因是___________(填序号)。 A．燃烧匙、热水中的白磷温度都没有达到着火点 B.燃烧匙、热水中的白磷都没有与氧气接触C.燃烧匙中的白磷温度没有达到着火点，热水中的白磷没有与氧气接触②打开K，通入制取的氧气，C中能观察的现象是。15．（12分）绿色能源需求日益增长，氢能源备受关注。 探究一实验室电解水（1）写出电解水反应的化学方程式_________________。（2）如图9所示，接通电源，可以观察到两电极有气泡产生，一段时间后，理论上正负电极上产生的气体体积比_________________。（3）该实验说明了______________________(填一点即可)。探究二不同电解液和电极材料对水电解产生气体体积的影响（4）实验时，发现反应速率慢，且V（H2）和V（O2）比并不等于理论值。导致这一结果的因素可能有：____________________（多选）。A．氧气的密度比氢气大B．氧气在水中的溶解性比氢气强 C．部分氧气与电极发生反应而被消耗［查阅资料］纯净水导电能力差，加入电解液能增强导电性，但不同的电解液和电极 材料对产生气体的体积有影响。［设计并实验］兴趣小组对不同电解液和电极材料进行探究，结果如下：［结论］由上表实验信息可得：（5）稀硫酸(H2SO4)做电解液时，铁丝不能做电极：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，请写出该反应的化学方程式____________________________。（6）电解水选择最佳的电解液和电极材料分别为__________和____________。16.（7分）测定石灰石中碳酸钙的含量，设计如图10所示：取8g石灰石样品，置于a中，并用20g氢氧化钠溶液吸收生成的气体。注入足量稀盐酸，充分反应，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；当装置中不再产生气泡后，b试管中溶液