2022高三第二次月考试卷

尤溪一中2022-2022学年第一学期第二次月考考试高三化学试卷（考试时间：90分钟总分：100分)出卷人:吴小燕审核：尤一中高三备课组可能用到的相对原子质量：C-12O-16S-32K-39Ba-137Fe-56一、选择题:(共16小题,每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．下列说法正确的是（）A．氨氧化成一氧化氮的过程属于氮的固定B．铝合金制作门窗是利用了其密度小、强度高等性质C．硫酸铜晶体上滴加浓硫酸逐渐变白，利用了浓硫酸的脱水性D．F、Cl、Br、I的氢化物稳定性逐渐减弱，其水溶液的酸性也逐渐减弱2．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是（）A．由2Cu+O2eq\o(==,\s\up6(△))2CuO可推出Cu+Seq\o(==,\s\up6(△))CuSB．相同温度下，CaCO3的溶解度比Ca（HCO3）2的溶解度小，则Na2CO3的溶解度也小于NaHCO3的溶解度C．Mg能在CO2中燃烧，所以Na也能在CO2中燃烧D．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O23．NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．铁与足量盐酸反应转移的电子数为B．实验室中用含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO2反应可制得Cl2的分子数为NAC．1L•L﹣1Al2(SO4)3溶液中的离子总数为NAD．常温常压下，1molN2和NO的混合气体中含有的原子数为2NA4．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，以C4H10为燃料时，该电池工作原理如图．下列叙述正确的是（）A．a为C4H10，b为CO2B．在熔融电解质中，CO32﹣向正极移动C．此电池在常温时也能工作D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10﹣26e﹣+13CO32﹣=17CO2↑+5H2O5．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()A．Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－B．Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、[Al(OH)4]－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSOeq\o\al(－,3)D．Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、K＋6．亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似．相关转化关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂C．可用KI、淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaClD．分解NaN3盐每产生1molN2转移6mole﹣7．现有下列六个转化,其中不能通过一步反应实现的是（）①SiO2→Na2SiO3；②SiO2→H2SiO3③CuSO4→Cu(NO3)2；④CuO→Cu(OH)2；⑤Cl2→NaClO⑥SO2→H2SO4．A．①②⑥ B．②③④ C．③④⑤ D．②④8．下列离子方程式不正确的是（）A．用Cu作阳极电解饱和食盐水：Cu+2H+eq\o(==,\s\up6(电解))Cu2++H2↑B．Fe3O4溶于氢碘酸溶液中：Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2OC．NH4Al(SO4)2溶于过量的浓Ba(OH)2溶液中：NH4++A13++2SO4２－+2Ba2++5OH－=2BaSO4↓+[Al(OH)4]－+D．澄清石灰水中充入过量的SO2：SO2+OH－=HSO3－9．短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．Y是地壳中含量最多的元素．下列说法正确的是（）A．1molQ单质与氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为2NAB．X的气态氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．氢化物的沸点：H2Y＞HQD．最髙价氧化物的水化物的酸性：W＞Q10．在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与molO2发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．当气体的物质的量减少mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%．下列说法正确的是（）A．相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大B．反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是molC．保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大D．保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有mol气体11．X、Y、Z、W、R是短周期元素，X原子的电子总数等于其电子层数的3倍，Y元素在地壳中的含量很多，Z+、W2+、与Y2﹣具有相同的电子层结构，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（）A．元素Z、W分别与Y形成的常见化合物均为碱性氧化物B．X和R形成的常见化合物中各原子都达到8电子稳定结构C．离子半径的大小顺序为：Z+＞W2+＞Y2﹣D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有3种12．将过量的CO2分别通入①Ba(NO3)2溶液②Na2SiO3溶液③Na[Al(OH)4]④饱和Na2CO3溶液⑤Ba(OH)2溶液，最终溶液中有白色沉析出的是（）A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．②③④ D．①②④13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A．A B．B C．C D．DA．在t4～t5时间内，X的转化率最低B．t3时降低了压强C．t5时升高了温度D．t2时加入了催化剂14A．在t4～t5时间内，X的转化率最低B．t3时降低了压强C．t5时升高了温度D．t2时加入了催化剂15．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1﹣xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6（x＜1），下列关于该电池的叙述不正确的是（）A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B．放电时，负极的电极反应式为LixC6﹣xe﹣═xLi++C6C．充电时，若转移1mole﹣，石墨（C6）电极将增重7xgD．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2﹣xe﹣═Li1﹣xCoO2+xLi+16．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br－，2Fe3++2I－═2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．下列有关叙述中，不正确的是（）A．还原性：I－＞Fe2+＞Br－B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I－+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl－D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I－）：n（Br－）=2：1：3二、填空题（本题包括4小题，共52分）17．(13分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。（2）另称取铁钉6.0g放入mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用（填序号）。a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为。[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。a．A之前b．A﹣B间c．B﹣C间d．C﹣D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是。18．(12分)中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示，已知：B、C、D为常见单质，其中C为气体，B、D为金属；F为常见的强酸；K常温下为气体，且能使品红溶液褪色；将E溶液滴入沸水可制得一种以L为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：（1）红褐色胶体中L粒子直径大小的范围是。（2）实验中保存E溶液时要加入。（3）H2O2分子的电子式是。（4）若用B作阳极，D作阴极，A溶液为电解质溶液，通电一段时间后，A溶液的pH。（填“变大”、“变小”或“不变”）．（5）写出反应=3\*GB3③的离子方程式。（6）在G溶液中加入与G等物质的量的Na2O2，恰好使G转化为L，写出该反应的离子方程式。AA的溶液BFCDHKH2OAGL电解①E③②Na2O2④+H2O2（H+）+19．（14分）氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，铵盐、硝酸盐均是植物生长的“食物”，将N2转化为NH3是植物获得“食物”的第一步，在常温常压下使N2高效地转化成为NH3是众多科学家们一直在探究的问题：（1）已知：①4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ•mol﹣1②N2（g）+O2（g）2NO（g）△H=+•mol﹣1=3\*GB3③H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1据报道，科学家已找到一种催化剂，使氮气与液态水在常温条件下转化为NH3及氧气，写出反应的热化学方程式；（2）工业合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣•mol﹣1．图1表示H2的转化率与温度、压强之间的关系，图2表示H2的转化率与起始投料比[n（N2）/n（H2）]、压强的变化关系，则T1、T2、T3的大小关系为，曲线=1\*ROMANI与曲线=2\*ROMANII对应的压强P1P2（填“＞”“＜”“=”）。（3）一定温度下，将2molN2和6molH2置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为aMPa，NH3的物质的量分数为20%，列式计算出此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×体积分数，可不化简）．下列各项中能说明反应已达到平衡状态的是。a．混合气体的平均相对分子质量不变b．N2的消耗速率等于NH3的生成速率c．混合气体的密度不变d．N2和H2的物质的量之比保持不变（4）NH3催化氧化生成NO，以NO为原料通过电解的方法可以制备NH4NO3，其总反应是8NO+7H2O═3NH4NO3+2HNO3，试写出以惰性材料作电极的阴极反应：。电解过程中为使电解产物全部转化为NH4NO3，需要补充NH3的原因是。20．（13分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生产硫酸的催化剂．从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用．废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%～～22～2860～651～2＜1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方