202022期末试卷 公开课教学设计

2022—2022学年第一学期福州金山中学期末考试高二化学试卷（理）满分100分；考试时间90分钟命题：林秀明校对：陈慧审核：郑利军相对原子质量：Si28P31O16Na23ClC12H1一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1．外围电子构型为4s24P5元素在周期表中的位置是（）A．第4周期ⅦB族B．第4周期ⅤB族C．第4周期ⅦA族D．第4周期ⅤA族2．下列变化需克服相同类型作用力的是（）A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化3．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题不当的是（）A．用木材作燃料B.用液氢替代汽油C．开发风能D．开发地热能4．某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如右图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（）A．B2A B．BA2 C．B7A4 D．B4A75．下列有关晶体的说法正确的是（）A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．干冰融化时分子中共价键发生断裂D．氯化钠溶于水时离子键未被破坏6．氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]（）A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体7．下列分子构型是平面正三角形（）A．BCl3B．PCl3C．NH3D．CHCl38．下列排序正确的是()A．酸性：H2CO3＜H2SiO3＜HNO3B．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸点：PH3＜NH3＜H2O9．下列说法正确的是（）A．甲烷、乙烯和丙炔互为同系物B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．CFClBrI分子中的碳原子是手性原子10．Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，则[ZnCl4]2-的空间构型为（）A、直线形式上B、平面正方形C、正四面体形D、正八面体形11．下列推论正确的（）A．SiH4的沸点高于CH4，可推测H2S的沸点高于H2OB．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．BCl3是为平面正三角形的非极性分子，可推测PCl3也是平面正三角形的非极性分子12．NA为阿伏加德罗常数，下述叙述中正确的是（）A．标准状况下，四氯化碳含有σ键数为2NAB．31g白磷（P4）含有个共价键C．60gSiO2中含有σ键数为NA个D．氯化钠中含有×1023个氯化钠分子13．下列过程中△H小于零的是()A.氯酸钾分解制氧气B.氯化铵加热制备氨气C.制水煤气的反应D.实验室制备氢气14．已知H—H键能为436KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3ΔH=—KJ/mol，则N≡N键的键能是()A．431KJ/molB．946KJ/molC．649KJ/molD．869KJ/mol15．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=+kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol16．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（）XYZWQA．钠与Y可能形成Na2Y2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体17.下列式子中，能真实表示分子的组成的是（）A．SiO2B．CC．NaOHD．P418．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A．x的原子半径大于y的原子半径B．x的电负性大于y的电负性C．x的还原性大于y的还原性D．x的第一电离能小于y的第一电离能19．已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=―／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为()A．＜B．／molC．D．＞20．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式为：C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)△H=－·mol-1，C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g)△H=－·mol-1下列说法中正确的是（）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高21．下列关于杂化轨道的叙述中，正确的是（）A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构B．[AlF6]3-中心原子Al是通过sp3杂化轨道成键C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子D．杂化轨道理论与VSEPR模型（价层电子对互斥理论）分析分子的空间构型结果常常相互矛盾22．关于氢键，下列说法正确的是（）A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C．氢原子和非金属性很强的元素原子（F,O,N）形成的共价键，称为氢键，D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内23．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（）Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A．铝的化合物晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高24．下列叙述中正确的是()A．在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热B．在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热C．热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。25．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8A．①B．④C．②③④D．①②③二、非选择题26．（2分）将一定量的CoCl2溶解于水后加氨水，直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使之生成[Co(NH3)6]2+。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种配合物，其组成可用CoCl3·5NH3表示。把分离出的1molCoCl3·5NH3溶于水立即加足量的AgNO3溶液，则析出2molAgCl沉淀。此配合物的化学式是。27．（7分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中第周期第族；W的基态原子核外有个未成对电子。（2）X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）。（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是。28．（8分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BN，回答下列问题：（1）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；（2）在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体结构为_______；（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；29.（6分）（1）已知25℃、101kPa，1g氢气与氧气完全反应生成液态水放热，写出氢气燃烧热的热化学方程式（2）已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)△H＝＋mol，N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；△H＝－534kJ/mol。发射卫星用肼（即N2H4）的气体为原料，以NO2为氧化剂，两种物质反应生成氮气和水蒸气，试写出该反应的热化学方程式：。30．（5分）50mLmol／L盐酸与50mL0．55mol／LNaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出来的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)(4)实验中改用60mL0．50mol／L盐酸跟50mL0．55mol／LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量，(填“相等”或“不相等”)。31．（5分）（1）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如右图）。请回答：C20分子共有个正五边形，共有条棱边，C20晶体属于(填晶体类型)。（2）目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列说法正确的是（）A、它是由两种单质组成的混合物B、它是一种硅酸盐C、它是一种新型化合物D、它是一种原子晶体32.（17分）六氰合铁（Ⅲ）酸钾K3[Fe(CN)6]俗称赤血盐，在医药工业、印染工业及钢铁工业均有重要作