第三节 碱金属元素教案及反思

教案系列第三节碱金属元素教案及反思

1、相同点：最外层电子数相同都是一个电子，次外层电子数相同为8电子（Li除外）。

2、不同点：核外电子层数不同。

3、递变规律：按Li、Na、K、Rb、Cs、挨次，原子半径依次增大，离子半径依次增大。（同种元素的原子半径大于离子半径）。

4、推论性质递变：随原子核外电子层数的增多原子半径依次增大核对外层电子引力的减弱、失去电子的趋势增加，无素的金属性增加，单质的还原性增加。

三、碱金属的化学性质

它们都能跟卤素、氧气、硫等非金属直接化合，在反应中表现出很强的还原性。单质都能与水猛烈反应，生成相应的碱和氢气。反应的实质可表示为：

2R+2H20＝2ROH+H2↑反应的现象各不相同。与水反应不熔化；钠与水反应时熔化；钾与水反应熔化，且使造成或产生的H2燃烧；铷、铯都与水猛烈反应。碱金属与盐溶液反应，都是先与水反应，若符合复分解反应发生的条件，则生成的氢氧化物连续同盐发生复分解反应。碱金属均未能在水溶液中置换另外的金属单质。

1、跟非金属反应

卤素：

名称

氢氧化钠

氯化钠

硫酸钠晶体

钠晶体

化学式

NaOH

NaCl

Na2SO4·10H2O

Na2CO3·10H2O

俗称

苛性钠、火碱、烧碱

食盐

芒硝

苏打、纯碱

名称

碳酸氢钠

硫代硫酸钠

硅酸钠

硝酸钠

化学式

NaHCO3

Na2S2O3·5H2O

Na2SiO3

NaNO3

俗称

小苏打

大苏打、海波

泡花碱、水溶液叫水玻璃

智利硝石

1．钠氧化物制取

当钠在氧气中燃烧时，生成的产物是过氧化钠。这是因为氧化钠不稳定，会跟氧气连续起反应，生成过氧化钠。所以工业常用钠在氧气中燃烧制过氧化钠：2Na+O2=Na2O2

氧化钠一般用间接方法来制取，如：

2NaN02+6Na＝4Na20+N2↑

2．碱金属中的一般和特殊之处

(1)Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必需保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡

(2)碱金属中，从LiàCs，密度呈增大的趋势，但ρ(K)=0．862g／cm3p(Na)=0.971e／cm3。

(3)酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度NaHC03Na2C03。

(4)氧在化合物中一般显-2价，氢显+1价，但Na2O2、H202中的氧显-1价，NaH、CaH2中的氢显[-1]价。

(5)试剂瓶中的药品取出后，一般未能放回原瓶，但IA金属Na、K等除外。

(6)一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对IA特殊活泼的金属Na、K等除外。如：2Na+CuS04+2H20=Cu(OH)2↓=H2↑+Na2S04。

1、(2021·)碱金属与卤素所形成的化合物，大都具有的性质是()

①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电

A.①②③B.③④⑤

C．①④⑤D．②③⑤

[解析]碱金属与卤素所形成的化合物大都是离子化合物，因此具有高沸点、能溶于水、熔融态或水溶液都能导电的性质。

[答案]A

2、(竞赛题)碱金属(如锂、钠、钾、铷等)溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”。取7g某种碱金属的汞齐与水作用得到0．2g氢气，并得到几密度为ρg／cm3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是()

A．

[解析]汞未能与水反应，碱金属(M)能与水发生反应。

设碱金属的质量为x(x7g)，相对原子质量为a。

2M+2H20=2MOH+H2↑x=0.2ag。

因为0．2ag7g，故a35，相对原子质量小于35的碱金属只有Li和Na，分别计算可知答案为A、B。

[答案]AB

3、()甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人0．1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的挨次是()

A.甲乙丙丁B．丁甲乙=丙

C.甲=丁乙：丙D．丁甲乙丙

[解析]由Na+守恒比较四种溶液中的溶质质量；由溶液净增重(△m)比较溶液质量。每摩尔Na、Na20、Na202溶于水，分别使溶液净增重(23-1)g、(62-0)g、(78-16)g，即Na2

0、Na202使溶液净增重相等。

[答案]B

4、A为单质，B、C、D是A元素的三种不同的化合物，用铂丝蘸取B、C、D的溶液进行焰色反应，都呈紫色，按各图