高二化学选修3第一章小结测试 - 副本

趣味测试一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．有关核外电子运动规律的描述错误的是()A．核外电子质量很小，在原子核外绕核作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多2．下列元素属于长周期主族元素的是()A．LiB．PC．Fe D．Br3．能量由低到高的顺序排列，正确的一组是()A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p4．下列说法中不正确的是()A．同周期元素，随着核电荷数的增加，Ⅰ1总体上呈现由小到大的变化趋势B．电离能越大，表示气态时该原子越易失电子C．元素的龟负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D．电负性是相对的，所以没有单位5．下列关于稀有气体的叙述不正确的是()A．各原子轨道电子均已填满B．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布C．化学性质非常不活泼D．同周期中第一电离能最大6．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是()A．核内无中子的原子B．外围电子排布为3s23p3C．最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子D．N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子7．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强8．右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是()A．D单质在过量的B单质中燃烧的主要产物为DB3B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强C．A与B形成的阴离子可能有：AB32－、A2B42－D．工业上常将E单质通入冷的消石灰中制漂白粉9．“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁(Mg2Si3O8·H2O)等化合物。下列叙述中错误的是()A．镁元素基态原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s2B．铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子C．钠元素离子半径比铝离子半径大D．金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑10．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p能级未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素12．(2011·课标全国理综，13)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层的2倍。下列说法错误的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ213．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m14．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()15．(2011·江苏化学，2)下列有关化学用语表示正确的是()A．N2的电子式：N⋮⋮NB．S2－的结构示意图：C．质子数为53、中子数为78的碘原子：53131ID．邻羟基苯甲酸的结构简式：16．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为()A．1s22s22p63s1 B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s23p64s2二、非选择题19．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子(1)写出元素X的离子结构示意图________________________________________________________________________。写出元素Z的气态氢化物的电子式________(用元素符号表示)。(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物的电离方程式________________________________________。(3)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态(4)探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是________，理由是______________________________。20．(1)某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为________，价电子构型为________，属________区元素。(2)某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第________周期________族，最高正化合价为________，元素符号是________。(3)原子序数为24的元素原子中有________个电子层，________个能级，________个未成对电子。(4)请写出有2个能层的p轨道中只有一个未成对电子的基态原子的外围电子排布图(有几个写几个)________________。21．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)写出C元素基态原子的电子排布式：________________。(2)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型：________________。(3)写出E离子的结构示意图：_